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鲁科版高中化学必修二课件原子结构

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鲁科版高中化学必修二《原子结构与元素周期律》课件

鲁科版高中化学必修二《原子结构与元素周期律》课件

【高考模拟精练】 1.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( C ) A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2、元素周期律和元素周期表 （1）元素周期表的编排原则：
相同 原子序数
相同 电子层数
(2)元素周期律：
原子序数
电子排布
• 核外电子排布呈周期性变化 • 原子半径呈周期性变化 • 元素的化合价呈周期性变化
原子核外
1、核外电子排布呈周期性变化 每隔一定数目的元素，原子重现最外层电子数从1递
增到8的周期性变化（K层1到2） 2、原子半径呈周期性变化
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原 子半径重现从大到小，
3、元素的化合价呈周期性变化
周期序数 原子序数
一
1～2
二
3～10
三
11～18
化合价(最高价、最低价) 的变化
＋1→0
最高正价：+1---+5 最低负价：-4—-1
最高正价：+1—+7 最低负价：-4—-1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 从+1到+7、最低负价呈现从-4到-1的周期性变化
3、元素周期表的应用
寻找新材料：
半导体 催化剂
主族元素性质的周期性变化规律
内容
电子层数 原
子 结
最外层电子数
构
原子半径
同周期（从左到右）

高中化学鲁科版必修二课件：第1章 原子结构与元素周期律1.2.1

高中化学鲁科版必修二课件：第1章 原子结构与元素周期律1.2.1
锂、钠的范围内。N比M原子序数大1,则N一定在氦、铍、镁的范
围内。
答案：A
自主阅读
自主检测
3. 下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是(
)
A.C、N、O、F
B.K、Mg、C、S
C.H、He、Li、Be
D.P、S、Cl、Ar
解析：根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子
数及特殊元素的化合价来分析各选项。A项,C是+4价,N是+5价,O、
据中分析总结规律、透过现
象看本质等科学抽象的方法
思 维 脉 络
自主阅读
自主检测
一、元素周期律
1.原子序数
(1)含义:元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2.元素周期律的内容
随着元素原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布、原子半
径、元素化合价等均呈现周期性变化。
第2节
元素周期律和元素周期表
第1课时
元素周期律
学 习 目 标
1.了解元素原子核外电子排
布、原子半径、主要化合价
的周期性变化,认识元素周
期律
2.认识元素性质的周期性变
化是元素原子核外电子周期
性排布的结果,从而理解元
素周期律的实质
3.学会利用各种图表(柱状
图、折线图)分析、处理数
据,掌握从大量的事实和数
探究提示：能,最高正价为+6价,最低负价为-2价。
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
元素的主要化合价——最高正价和最低负价是由原子的最外层
电子数决定的,它们与最外层电子数的关系为:
1.关系

高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构

高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
(2)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难 以形成 C4－、C4＋；氢元素可以形成 H＋和 H－。
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构

鲁科版高中化学必修二《原子结构》课件

鲁科版高中化学必修二《原子结构》课件

2、在卢瑟福的原子 结构模型的基础上提出 玻尔(Bohr)的原子结构 模型 （玻尔理论的 三个假设）。
玻尔原子结构模型的基本观点
（1） 原子中的电子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原子核运动，并且 不辐射能量。
（2）不同轨道上运动的电子具有不 同能量，而且能量是量子化的， 即能 量是“一份一份”的,不能连续变化而 只能取某些不连续的数值，轨道能量 依n值（1、2、3、·····）的增大而升 高，n称为量子数。通俗说法：核外 电子分层排布， n表示电子层数
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
线状光谱(原子光谱)(line spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长 的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为
线状光谱。如氢原子光谱等。教材P3 图1-1-2
1、氢原子光谱
5、玻尔原子模型
6、原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
【小结】人类对原子结构的认识历史：
德谟克利特：朴素原子观 道尔顿：原子学说 汤姆逊：“葡萄干布丁” 模型 卢瑟福：核式原子结构模型 玻尔：原子轨道模型
现代量子力学模型：两组物理学家建立的
[知识支持] 教材P3 连续光谱(continuous spectrum)：
4、卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
科学探究
体积很小 相对质量 为4的带 正电粒子
现象：
1、大部分α粒子穿过薄的金箔 2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完
全反弹回来。
3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。
卢瑟福通过实验推断出： 1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积 很小的粒子——原子核。 3、原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质 量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间 进行绕核运动。

新教材高中化学第1章第3课时原子结构与元素原子得失电子能力pptx课件鲁科版必修第二册

新教材高中化学第1章第3课时原子结构与元素原子得失电子能力pptx课件鲁科版必修第二册

(7)若已知L元素与G元素原子的最外层电子数相同,L比G多一个电子层,根 据两种元素原子的核外电子排布预测两种元素的失电子能力强弱。
提示 两种元素原子的最外层电子数相同,电子层数越多,原子核对外层电 子的吸引能力越弱,失去电子的能力越强,则失电子能力L>G。
[深化拓展] 1.在化学反应中元素的原子失去电子的性质对应元素的金属性,元素的原 子越易失去电子,元素的金属性越强。元素金属性的强弱取决于原子失电 子能力的大小,而与失电子的多少及与酸反应生成H2的多少均没有直接关 系。 2.在化学反应中元素的原子得电子的性质对应元素的非金属性。元素的 原子越易得电子,元素的非金属性越强。元素非金属性的强弱取决于原子 得电子能力的大小,而与得电子的多少没有直接关系。
【微思考1】元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系? 提示 比较得电子能力、失电子能力强弱不能根据原子在反应中得失电子 数目多少来判断,应该根据得失电子的难易程度判断。如Na的金属性强于 Al。 【微思考2】元素原子失电子能力大小与元素金属性强弱有何关系? 提示 元素原子失电子能力的强弱能体现元素金属性的强弱,原子越易失电 子,元素的金属性越强,原子越难失电子,元素的金属性越弱。 【微思考3】由钠、镁、钾三种元素原子的核外电子排布能否推测出三者 失电子能力的强弱? 提示 能。从钾到钠再到镁,元素原子的半径逐渐减小,原子核对外层电子 的吸引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。
[应用体验] 【例1】下列说法错误的是( ) A.将小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子失电子能力的强 弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,可判断镁原子与铝原子失 电子能力的强弱 C.根据电子层数和核电荷数,可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱 D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相 对应

鲁科版高中化学必修二课件化学《原子结构》ppt课件3

鲁科版高中化学必修二课件化学《原子结构》ppt课件3
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第一章
第一节 原子结构(1)
help!
两千多年以来，科学家一直 在思考一个问题：如果把一 个物体一直分割下去，将会 怎样？能不能找到一种组成 物质的最基本粒子？
原子结构模型的演变
公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
中子
质量(kg) 9.109×10－31
相对质量 0.005484
电量(C) 1.602×10－19
电荷
-1
1.673×10－27 1.007 1.602×10－19 +1
1.675×10－27 1.008 0 0
• 关系：
1、核电荷数＝质子数＝核外电子数
=原子序数
2、原子质量主要在原子核上，由质子和中 子的质量决定
元素
在 ① 36Li ② 714N ③ 1123Na ④ 1224Mg ⑤ 37Li ⑥614C，几种核素中
1)（ ）和（ ）互为同位素
2) （ ）和（ ）质量数相等，但不能互称 同位素
3) （ ）和（ ）中子数相等，但质子数不等， 所以非同一种元素
同位素、元素、同素异形体的比较
元素 定义对象 广义的原子
19世纪初，英国科学家道尔顿提出原 子学说，他认为原子是微小的不可分 割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
“葡萄干布丁”模型
卢瑟福α粒子散射实验
一 原子核 核素
• 1.原子的构成
• 阅读P3 交流·研讨
构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒
电子
质子
同位素 原子
同素异形体 单质

鲁科版高中化学必修二课件《原子结构》课件1


质，而不是原子，不互为同位素。
答案 B
随堂巩固训练
及时演练 提升技能
1．决定元素种类的因素是( A．核外电子数 C．中子数
) B．核电荷数 D．质量数
解析 元素种类由原子核内的质子数即核电荷数决定。 答案 B
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
(1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负
电的电子组成。
(2)原子核由质子和中子组成，原子的质量几乎全部集中
在原子核上。
(3)通常用符号
A Z
X来代表一个质量数为A、质子数为Z的原
子。
(4)原子的组成可简单表示如下： 原AZX子 原核子外核电子中质Z子子个NZ个个1个1不电个带子质电带子1带个1单个位单的位负的电正荷电荷
解析 核素，即具有一定的质子数和中子数的原子，一种核素
就是一种原子。在这八种化学符号中，
2 1
H2涉及的核素是
2 1
H，其余
的七种各为一种核素的符号。
同位素，即核内质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同
核素，同位素的微粒对象是原子。63Li与73Li的核内质子数都是3，中
子数分别是3和4，它们是同位素。11H与21H是同位素，但由于21H2是
g
A2－所含电子的物质的量为
nm－x＋2 m
mol。 答案 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22
nm－x＋2
(5) m
mol
二 核素 同位素
例2 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概 念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：

2022-2023学年鲁科版新教材选择性必修二 第1章第1节原子结构模型 课件(52张)


(3)习惯上人们用“原子轨道”来描述原子中单个电子的空间运动状态。
电子层为 n 的状态，有 n2 个原子轨道。
n 值所对应的能级和原子轨道的情况
电子层或 符号
量子数 n
能级
原子轨道
n＝1
K
n＝2
L
1s 12 _2_s_、__2_p_
1s 2s、 13 __2_p_x、___2_p_y、__2_p_z__
答案
解析 电子云图就是用小黑点疏密程度来表示电子在原子核外某处单 位体积内出现概率大小的一种图形，每个小黑点并不代表一个电子，故 A 错误；由上述分析可知，每个小黑点代表电子出现的概率，不是电子在核 外所处的位置，故 B 错误；对比图 1、图 2 可知，在球体内出现该电子的几 率大，界面外出现该电子的几率小，故 C 错误；1s 轨道呈球形，沿剖面直 径连线，有无数对称轴，故 D 正确。
3．玻尔原子结构模型的基本观点 (1)原子中的电子在 06 ___具__有__确__定__半__径_____的圆周轨道上绕原子核运 动，并且不辐射 07 __能__量__。 (2)在不同轨道上运动的电子具有 08 ___不__同__的__能__量____，而且能量值是 09 __不__连__续___的，这称为能量“ 10 __量__子__化___”。轨道能量依 n 值(1、2、3、…) 的增大而 11 __升__高__，n 称为 12 __量__子__数___。对氢原子而言，电子处于 n＝1 的轨道时，能量最低，这种状态称为 13 __基__态__，能量高于基态能量的状态 称为 14 __激__发__态___。 (3)只有当电子 15 _从__一__个__轨__道__跃__迁__到__另__一__个__轨__道__时，才会辐射或吸收 能量，当辐射或吸收的能量以 16 __光__的__形__式____表现出来并被记录时，就形 成了光谱。

鲁科版高中化学必修二课件1.1《原子结构》课件


w mn
mol
的量是。 w m mol
mn
考点2“三素”——元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素之间的关系
2.同位素的“六同三不同”
六同
①原子核内质子数相同 ②核电荷数相同 ③原子的核外电子数相同 ④属于同一种元素 ⑤在元素周期表中位置相同 ⑥化学性质基本相同
三不同
①中子数不同 ②质量数不同 ③物理性质不同
【高考警示】 辨析几个相对质量 (1)原子的相对原子质量≠原子的质量数。 (2)只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 (3)元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质 量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关。
【典例】钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同 位素，其相对原子质量为183.84，有关叙述中正确的是() A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值 B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的 平均值 C．钨的同位素原子中的质子数和中子数一定相等 D．由其相对原子质量不能确定钨的质量数
同位素
1.核外电子排布规律
在含有多个电子的原子里,核外电子是在原子核外距核
_由__近__及__远__,能量_由__低__到__高__的不同电子层上分层排布的。
离核由近到远，电子能量由_低__到_高__ 2n2
8 2
18 32
如钾原子的核外电子排布为______________。
2.核外电子排布与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易_失__去__电子, 形成阳离子,表现出_还__原__性,在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易 _获__得__电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中显负化 合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构, 不易失去为Up,下列关于和121973的Up 说法中正确的是 ( )

(新教材)鲁科版高中化学必修第二册：1.1 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 精品教学课件


失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
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炸药。下列说法正确的是（ D ）
A.7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T之间互称为同素异形体 D.它们都是强还原剂
5.某元素原子的最外层电子数是次外层 的a倍（a大于1），则该原子的质子数 是( 2a+2 )
❖ 疑难突破： 1、质子数是划分元素种类的唯一标准，质子
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必修二 第1节 原子结构
德州市实验中学 周丽丽
你的课本、导学案、 双色笔、 练习本， 还有最重要的激情!
考纲解读：
❖ 1.了解原子的构成及构成原子的各种微粒之间的 关系。
❖ 2.了解元素、核素、同位素的含义。
❖ 3.了解原子核外电子的排布规律，会画1-18号元 素的原子或离子的结构示意图。
数相同的原子、离子都是同一元素。例如： 氢原子H、氢离子H+都是氢元素。 2、同位素化学性质基本相同，物理性质不同。
【要求】
1.迅速完成探究案，注意解题方法。 2.标出自己的疑惑点，准备合作探究。
合作探究（约7分钟）
重点探究：
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
讨论要求： 1.小组内先一对一讨论，再组内集中讨论，小组 长注意控制讨论节奏。 2.每位同学全力以赴，注意当堂的整理落实。
学案反馈： ❖ 10电子和18电子微粒找不全
复习要求： 加强对原子结构的理解和掌握！
❖ 1．10电子微粒
❖ 2．18电子微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、CH3—OH
自主探究（约3分钟）
【重点探究】
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
❖ 1. .各微粒间的关系 中性原子：质子数=电子数 阳离子：质子数=电子数+所带电荷数 阴离子：质子数=电子数-所带电荷数
❖ 2.
元素
4组 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
4组 考点二：元素、核素、同位素辨析 5组 考点三：核外电子排布
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： 1O8
8
D．对氯甲苯的结构简式：
3.下列说法正确的是( C ) A.质子数相同的微粒一定属于同一种元
素 B.同位素的性质几乎相同 C.电子数相同的微粒不一定是同一种元
素 D.一种元素只能有一种质量数
4.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、 氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
点评小组
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
3.讨论完成后，完善和整理自己的学案，准备展示。
踊跃展示
展示内容 考点一：构成原子的各微粒间的关系
展示 1组
考点二：元素、核素、同位素辨析
3组
考点三：核外电子排布
6组
【要求】1.展示同学，书写工整、要有解题过程。 2. 非展示同学全心投入学习，达成目标；
不浪费一分一秒，组长做好安排和检查。
点评小组
核素1 …… 核素n
(同位素)
❖ 3.核外电子的排布的应用
抢答题
1.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( B )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素 C．离子最外层电子均达到8电子稳定结构
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
2．下列有关化学用语使用正确的是 ( C )