高中化学 第一章第一节第一课时焓变反应热课下30分钟演练

第一章化学反应的热效应情景切入从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。

从煤、石油、天然气燃烧时产生的热能到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。

反过来，通过各种化学反应将其他形式的能量转化为化学能，化学又为人类创造了一个五彩缤纷的物质世界。

知识导航本章内容探究化学反应中的能量变化和反应热的计算。

本章知识在结构上分为二节：第一节主要学习反应热——反应热和焓变，热化学方程式和燃烧热；第二节主要学习反应热的计算。

学法指导1．重温旧知，巧应用。

回顾化学能与热能的已学知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定认识，为进一步学习化学反应与能量奠定基础。

2．理解本质，重联系。

通过生活中常见的吸、放热反应及在生活中的应用实例，从化学键断裂角度、物质本身具有的能量角度理解吸、放热反应的实质。

3．图示展示，印象增。

以1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl为例，结合实验数据从微观的角度定量地讨论该反应中的能量变化，进一步探讨“质”“能”关系，运用简明的图示说明抽象的内容，注重学习过程和知识形成过程，加深印象。

4．巧用网络，拓视野。

充分利用网络了解煤、石油、天然气三大化石燃料的减少造成的能源危机，通过图片与声情并茂的视频加深对能源危机的认识与理解，激发探究利用新能源的热情与决心。

5．火眼金睛，明辨析。

正确辨析“三热——反应热、燃烧热、中和热”，即利用概念从反应条件、反应物的用量、生成物的量、反应物和生成物的状态等方面正确辨析反应热、燃烧热、中和热，注意其区别与联系。

6．紧扣特征，找规律。

理解盖斯定律，可从语文角度“殊途同归”来理解，也可以从物理角度“位移和路程”来认识，也可以从化学角度与“铝三角、铁三角”等知识形成联系，既加深了对盖斯定律的认识，又增强对旧知识的理解和应用，又注重了学科之间的联系，知识得到了升华。

第一章化学反应热效应第一节反应热第1课时反应热焓变板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养知识点一反应热、焓变1.体系与环境我们用观察、实验等方法进行科学研究时，先确定要研究的对象，把研究的对象与其余物质分开：①体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。

如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。

②环境是与体系相互影响的。

如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

【特别说明】体系与环境不是固定不变的，因研究的对象变化而变化，如把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应为体系，而试管与空气为环境，如果把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管为体系，空气为环境。

2．反应热与热量：①反应热：在条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

②热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量，可以是吸收能量也可以是放出能量。

【特别提醒】关于焓的理解①焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。

②物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。

3.中和热（1）概念：在溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。

（2）单位：（3）意义：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

它表示25℃、101kPa时，稀的强酸与稀的强碱反应生成生成水的量为1 mol水时的反应热就是中和热。

4、反应热测定（1）实验装置各部分仪器的作用：a．玻璃搅拌器的作用是。

2021-2022年高中化学第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol 碳和 1 mol水反应生成 1 mol一氧化碳和 1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和 1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是 kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量．特别要指明水的状态。

答案：C2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/molD．该反应可表示36 g 水分解时的热效应解析：热化学方程式中的计量数表示物质的量，A错误。

在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未指明水的状态。

答案：B3．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N 2和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.2 kJB ．一定等于92.2 kJC ．一定小于92.2 kJD ．不能确定解析：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热ΔH 表示反应物完全转化的能量变化，1 mol N 2和3 mol H 2 不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ 。

第一节反应热第1课时反应热焓变课程目标1．了解反应热、吸热反应、放热反应等概念。

2．了解反应热(中和热)测定。

3．了解反应热与焓变的含义。

图说考点必备基础——自学·尝试[新知预习]1．反应热及其测定(1)体系与环境：以盐酸与NaOH溶液的反应为例，盐酸、NaOH溶液及________等看作一个反应体系，简称体系或________；与体系相互影响的其他部分，看作________。

(2)反应热：在________条件下，化学反应体系向环境________或从环境________的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

(3)反应热测定：①许多反应热可以通过________直接测定。

②在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使________的温度________，这时可以根据测得的________的温度变化和有关物质的________等来计算反应热。

③中和热：大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的________溶液与强碱的________溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出________ kJ的热量。

2．焓变与反应热(1)内能：体系内物质的________的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

(2)焓：与________有关的物理量。

符号为________。

①吸热反应：ΔH________0或ΔH为________，体系的能量________。

②放热反应：ΔH________0或ΔH为________，体系的能量________。

3．化学反应中能量变化的原因：(1)微观角度②化学键变化与反应热的关系若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为________反应；若E1<E2，反应放出能量，ΔH<0，为________反应。

(2)宏观角度从物质内能上分析，如果____________所具有的总能量大于________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________能量，这就是________反应。

第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应（第一课时导学案）编辑人：李雪芹学习目标：1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。

自主学习：一、化学反应的反应热问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？⑴学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。

⑵应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。

（3）定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求。

问题二、什么是放热反应和吸热反应，试从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析吸热反应：_________________________________________________________________ 放热反应：__________________________________________________________________ （2）①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。

如：。

Ⅱ. 酸碱中和反应。

如：。

Ⅲ.燃烧反应。

如：。

Ⅳ.大多数的化合反应。

②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。

如：。

Ⅱ. 。

Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应Ⅳ.问题三、测定反应热的实验测定反应热的实验的仪器称为测定反应的反应热：表达式：△H=== 。

针对练习：1、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。

第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变一、体系与环境与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

二、反应热的定义1．定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境或从环境的，称为化学反应的热效应，简称反应热。

用ΔH表示。

①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。

2．说明：许多反应热可以通过量热计直接测定。

例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。

在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。

三、内能、焓、焓变1．内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和，受、和等的影响。

2．焓（符号为H）：与内能有关的物理量。

3．焓变：在条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变，符号：，单位：（或）。

四、焓变的意义1．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为，即ΔH。

2．当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为，即ΔH。

五、常见的放热反应与吸热反应思考与交流：①所有分解反应都是吸热反应吗？②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？【对点训练1】1．下列说法中正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2．下列说法不正确的是( )A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．对于吸热反应，反应物具有的总能量总是低于生成物具有的总能量D．常温下能够发生的反应，一定是放热反应3．下列有关能量变化的说法中错误的是( )A ．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B ．1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能，则石墨比金刚石稳定C ．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D ．化学变化必然伴随发生能量变化4．如图是一个一次性加热杯的示意图。

高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。

向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。

下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。

相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。