黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018_2019学年高二化学3月月考试题

2018-2019学年度下学期期中考试高二化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述正确的是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的电子排布图：D. N、O、F的电负性逐渐增大【答案】D【解析】【详解】A.铬的原子序数为24，电子排布式：ls22s22p63s23p63d54s1，故A错误；B.Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于全充满状态，第一电离能相对较高，故Na、Mg、Al 的第一电离能最大的是Mg，故B错误；C.2p轨道上的两个电子应分占两个不同的轨道，故C错误；D.同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，故N、O、F的电负性逐渐增大，故D 正确；故选D。

2.已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是ⅢA族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式是XClD. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。

A. X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A 正确；B.通过以上分析知，Y 为第IIIA族元素，故B正确；C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D.若元素Y处于第3周期，Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D。

3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），则下列说法不正确的是A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B. Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C. X元素所在周期中所含非金属元素最多D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A【解析】试题分析：Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，A．S元素原子的外围电子排布为3s23p4，A错误；B．Y 为S元素，处于第三周期第ⅥA族，B正确；C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，C正确；D．Z为As元素，是33号元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确，答案选A。

2019—2020学年度上学期9月月考试题高二化学试题第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH >0。

下列因素能使活化分子百分数增加的是A．降温 B．使用催化剂C．增大反应物浓度 D．增大气体的压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C．久置氯水pH变小D．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深4. 在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6．指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H—H F—F H—F H—Cl H—IE(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1D ．H 2(g)→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol －17．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。

黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高二化学12月月考试题第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A ．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C ．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D ．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2. 下列化学用语表达正确的是A ．中子数为8的氮原子：87NB ．羟基的电子式：‥∶O∶‥H C ．乙烯的比例模型：D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 63. 现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是 A B C D 方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响 分离乙醇和水 将锌板换成铜板 对钢闸门保护效果更好 已知：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3 验证非金属性：C > Si4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为N AB．常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AD．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2N A5．已知反应：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/mol；若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B．到达平衡状态时， v正(CO)= 2v逆(O2)C．任何条件下此反应均能自发进行D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加CO的浓度，化学反应平衡常数变大6．下列离子方程式中书写正确的一组是①．制取漂白液的反应原理： Cl 2＋2OH－Cl－＋ClO－+ H2O②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+＋Fe2Fe2+③．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO 3－ CaCO3↓＋H2O⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ AlO 2－+ H2O⑥．过量氯水与FeCl 2溶液作用： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－A．①②③ B．③⑥ C．①③⑥ D．①④⑥7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体8．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体9．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。

2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题16小题，共48分，第二部分非选择题，共4题，共52分。

考试时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Ag：108 Cu：64第Ⅰ卷（满分48分）一、选择题（共16小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共48分）1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D．海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀2．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是3．下列事实中，不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A．升高温度（不考虑盐酸挥发）B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ·mol－1B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1C．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0 kJ·mol－16．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A．Na2SO3B．NH4ClC．AlCl3D．Na2CO37．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－8．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝69．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是A．CuSO4B．CuC．CuCO3D．Cu2O10．将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是①0.01 mol/L KCl 溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液③0.03 mol/L HCl溶液④蒸馏水⑤0.05 mol/L AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①11．常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)12．已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH5。

黑龙江齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述正确的是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的电子排布图：D. N、O、F的电负性逐渐增大2. 已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是ⅢA族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式是XClD. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p34.下图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A 2B 4C 8D 125.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价7.下列说法正确的是A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍D．H2O中心原子采取sp杂化8.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9.下列分子属于手性分子的是A．H2O B．C．D．H2N﹣CH2﹣COOH10.下列说法正确的是①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥11.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定12.下列叙述正确的是A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰13．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

2018——2019学年度下学期3月月考高二数学(理)试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.函数()9932-=x y 的单调递增区间为 ( )A.()3,∞-B.()+∞,3C.()+∞∞-,D.不存在 2．若随机变量()6.0,~n B ξ，且3=ξE ，则()1=ξP 的值是（ ） A.46.03⨯ B.44.03⨯ C.54.02⨯ D.44.02⨯3．在一次试验中，测得()y x ,的四组值分别为()()()()5,4,4,3,3,2,2,1D C B A ,则y 与x 之间的回归直线方程为（ ）A.1ˆ+=x yB. 2ˆ+=x yC. 12ˆ+=x yD. 1ˆ-=x y 4．函数()x f y =的导函数()x f y '=的图像如图所示， 则函数()x f y =的图像可能 是（ ）A B C D 5.从F E D C B A ,,,,,六名学生中选出四人参加m 1004⨯接力比赛,若第一棒只能 在B A ,中选一人,第四棒只能在C A ,中选一人,则不同的选派方法共有( )A. 24种B.36种C.48种D.72种 6．函数()xxx f ln =的最大值为( ) A. 1-e B.2e C.e D.2-e 7．某种包装的大米质量ξ（单位：kg ）服从正态分布()2,10σN ，据检测结果知()96.01.109.9=≤≤ξP ，某公司为每位职工购买一袋这种大米作为福利，若该公司有1000名职工，则分发到的大米质量在9.9kg 以下的职工数约为（ ） A.10 B.20 C.30 D.40 8．若函数()()32123+-'=x x f x f ，则()2f 的值为（ ）A.11B.12C.10D.99. 在63⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-x x 的展开式中，常数项为( )A.1210B.1212C.1215D.1218 10.设函数()θθθtan 2cos 33sin 23++=x x x f ，其中⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈125,0πθ,则导数()1f '的取值范围是( )A.[]2,2-B. [3,2]C. [2,3]D.[2,2] 11.函数()42273++-=a x x x f 有三个零点，则实数a 的取值范围是（ ）A.()26,29-B.()25,28-C.()26,28-D.()25,29- 12.已知定义在R 上的偶函数()x f 的导函数为()x f ',且()()x f x f <',则以下不 等式成立的是( ) A.()()()21021f e f ef <<- B. ()()()10212f e f f e -<<C. ()()()01212f f e f e <<- D. ()()()20121f e f f e <<-二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。

2018—2019学年度下学期3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确2．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数、核外电子数一定相同3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

下列说法中，正确的是( )A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z>WC．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是( )A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X6．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期第ⅤA族元素C．X是第二周期第ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋47．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。

齐齐哈尔市第八中学2018—2019学年度下学期3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【答案】C【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。

故选C。

考点：化学键、元素推断2.对于A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数，核外电子数一定相同【答案】A【解析】考查原子的组成。

根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。

前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。

如果A＝Z，则就不含有中子。

所以正确的答案是A。

3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

下列说法中，正确的是A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性Z＞WC. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XD. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素【答案】D【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。

A．X 有CO、CO2两种氧化物，错误；B．由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳定性Z<W，错误；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y，错误；D．元素X可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，正确。