电极过程动力学PPT课件

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电极过程动力学 ppt课件

§1.1 电极过程动力学的发展
电化学科学的发展大致可以分为三个阶段：电化学热力学、电化学动力和现代电化学。
电化学热力学研究的是处在平衡状态的电化学体系，涉及的主要问题是电能和化学能之间的转换的规律。
从19世纪末到20世纪初，在热力学基本原理被牢固地确立后，用热力学方法研究电化学现象成了电化学研究的主流，取得了重大的进展，使“电化学热力学” 这部分内容趋于成熟，成为物理化学课程的经典组成部分。
研究电极过程动力学的首要目的在于找出整个电极过程的控制步骤,并通过控制步骤来影响整个电极过程的进行速度,而这又建立在对电极过程基本历程的分析和弄清个分步骤动力学特征的基础之上。
电极的极化
处在热力学平衡状态的电极体系,因正、负方向的反应速度相等, 净反应速度等于零.相应的平衡电极电势可由Nernst公式计算.当有外电流通过时,净反应速度不等于零,即原有的热力学平衡受到破坏,致使电极电势偏离平衡电势,这种现象在化学上称为电极的” 极化现象” 。
“电极/溶液”界面上的电场强度常用界面上的相间电势差---电极电势表示，
随着电极电势的改变，不仅可以连续改变电极反应的速度，而且可
以改变电极反应的方向。以后还将看到，即使保持电极电势不变，改变
界面层中的电势分布也会对电极反应速度有一定的影响。因而研究“电
极/溶液”界面的电性质，即电极、溶液两相间的电势差以及界面层中的
电化学—研究载流子（电子、空穴、离子）在电化学体系（特别是离子导体和电子导体的相界面及其邻近区域）中的运输和反应规律的科学。
电化学所研究的内容有：
（1）电解质溶液理论（离子水化、离子互吸、离子缔合及电导理论等）；
（2）电化学平衡（可逆电池、电极电位、电动势与热力学函数间关系等）；

《电极过程》PPT课件

浓差
E可逆
E不可逆
RT zF
ln c0 cs
cs 1 i扩散
c0
i极限
浓差
RT zF
ln
i极限 i极限 i扩散
浓差极
E不可逆
E可逆
浓差
E可逆
RT zF
ln
i极限 i极限 i扩散
化方程
2021/4/24
工科大学化26学
讨论
1) i扩散↑,η浓差↑
2) 升温，D↑，搅拌，δ↓， c0↑，
电解反应继续进行。因此
在这个阶段I 有少许增加。
2021/4/24
U分
电压U
工科大学化7学
当氢气和氧气的压力等于大气压力时就会呈气泡
逸出。即氢气和氧气压力最大只能增至与外压相等
，此时对应的原电池电动势也为最大值Eb,max。此后再增加外电压，就只能增加电解槽的槽电压，(U-
Emax) = IR，则I 迅速增加。若将直线外延至I = 0处， U =Emax= U分，称为分解电压。
均使 i极限↑，当i扩散一定时，η浓差↓
3)
浓差 E可逆 E不可逆
RT ln i极限 RT ln(1 i扩散 )
zF i极限 i扩散 zF
i极限
作
浓差
~
lg(1
i扩散 ) i极限
图得直线，斜率
=
-(RT/zF)，
4)当i扩散很小时，将
ln(1
i扩散 i极限
)
展开得
i扩散 i极限
析出电势或溶解电势都与电极反应本性、电极反应的作用物、产物浓度（分压）、温度、电极金属导体材料性质、电极极化的难易程度有关。

电极过程动力学第2章电极-溶液界面的基本性质

粗糙度因子用于描述电极表面真实面积与表观面积之间的比值，它对电极过程的动力学行为有重要影响。
电极表面吸附现象
物理吸附
物理吸附是指物质通过范德华力等物理作用在电极表面吸附的现象。物理吸附对电极反应的影响较小。
化学吸附
化学吸附是指物质通过化学键合作用在电极表面吸附的现象。化学吸附对电极反应的影响较大，可以改变电极表面的性质。
电极过程动力学第2章电极-溶液界面的基本性质
目
CONTENCT
录
• 电极-溶液界面概述 • 电极表面特性 • 溶液性质对界面影响 • 界面电势差与双电层结构 • 界面电荷转移过程 • 界面传质过程与扩散层结构
01
电极-溶液界面概述
界面定义与分类
界面定义
电极与溶液之间的接触区域，发生电化学反应的场所。
竞争吸附
当多种物质在电极表面发生吸附时，它们之间可能存在竞争关系。竞争吸附的结果取决于各种物质的吸附能力和电极表面的性质。
03
溶液性质对界面影响
溶液组成与性质
溶质种类与浓度
不同溶质及其浓度会对电极-溶液界面的性质产生显著影响。例如，某些溶质可能在界面处发生吸附或反应，从而改变界面的结构和性质。
电极表面的能量状态与晶体内部不同，表面能的高低影响了电极反应的进行。
电极表面粗糙度
表面形貌
电极表面的粗糙度是指表面形貌的不规则程度，它对电极反应速率和电流分布有重要影响。
真实面积与表观面积
电极表面的真实面积通常比表观面积大，这是由于表面粗糙度引起的。真实面积对电极反应速率有直接影响。
粗糙度因子
扩散层结构特点
01
扩散层定义
在电极表面附近，由于浓度梯度引起的物质扩散区域。

电极过程概述PPT课件

以上两种极化效应的结果，使阴极电势更负，阳极电势更正。实验证明，电极电势与电流密度有关。描述电极电势与电流密度的关系的曲线为极化曲线。
电极过程概述
4.3 电极过程的基本历程和速度控制步骤 4.3.1 电极过程的基本历程
• 电化学反应过程至少包含阳极反应过程、阴极反应过程和液相传质过程三部分。他们是串联进行的，彼此独立而可以分别研究。
Zn在0.38MZnCl2溶液中
电极过程概述
电化学反应速度的表示方法
设电极反应为：One R
按异相化学反应速度表示： v 1 dc S dt
采用电流表示： i nFvnF1dc S dt
当电极反应达到稳定状态时，外电流将全部消耗于电极反应，实验测得的外电流密度值就代表了电极反应速度。
阴极
Ic
电流
强
- i,-
i,- i,+
i,-
i,+
i,+
度
+
E
c
a
V
充电 Ic 阴极
Ox1+z1e
(电解池) 阳极
I 电极过程概述
Red1
Red2 Ox2+z2e
a
原电池与电解池的比较
原电池阴极(+)→负移阳极(-)→正移
E>V
电解池阳极→正移阴极→负移
E<V
电极过程概述
极化
电极= 活化+ 浓差+电阻
有电流通过时，产生一对矛盾。
一方为电子的流动，它起着在电极表面积累电荷，使电极电位偏离平衡电位的作用，即极化作用。
另一方是电极反应，它起着吸收电子运动所传递过来的电荷，使电极电位恢复到平衡状态的作用，可称为去极化作用。

电化学原理第四章电极过程概述PPT课件

ci0,t cis 常数
Fick Ⅱ方程的特解：
cix,t cisci0cis er2 f xDt
30
非稳态扩散规律 a. ci ci0 cis
x x0 Dt
b. Dt , 4 Dt
c. i nFDci0 cis
Dt
31
3.恒电流阴极极化
初始条件：
cx,0 c0
边界条件 1：
2. ic0cs
3. i与l成反比
4. 当 cis 0时，出现极限扩散电流 i d
7
真实条件下的稳态扩散过程（对流扩散）对流扩散理论的前提条件：
对流是平行于电极表面的层流；忽略电迁移作用。
注：稳态扩散的必要条件：一定强度的对流的存在。
8
电极表面附近的液流现象及传质作用
边界层：按流体力
2i nF
t
D
b.过渡时间—电极表面粒子浓度从主体浓度降到零的时间。
i
n2F2Di
4i2
ci0
2
34
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
17
1.反应产物生成独立相
R scR s R s 1
∴ ＝0＋R nFTln0cO s
由于：
cOs
1
i id
cO0
∴ ＝0＋R nF Tln0cO 01iid 平＋RnFTln1iid
18
反应产物生成独立相时的极化曲线
19
2.反应产物可溶
0R nF lT n O R O RD D O RR nF lT n idii
学定义 u u0的液层。
B
y u0
B
y u0
粘度系数
密度
动力粘滞系数

电极过程动力学(全套课件)

§1.1 电极过程动力学的发展

电化学科学的发展大致可以分为三个阶段：电化学热力学、电化学动力和现代电化学。电化学热力学研究的是处在平衡状态的电化学体系，涉及的主要问题是电能和化学能之间的转换的规律。从19世纪末到20世纪初，在热力学基本原理被牢固地确立后，用热力学方法研究电化学现象成了电化学研究的主流，取得了重大的进展，使“电化学热力学” 这部分内容趋于成熟，成为物理化学课程的经典组成部分。
3.
电极过程动力学主要形成是从20世纪40年代中期开
始：

前苏联Φ р у м к и н 学派抓住电极和溶液净化对电极反应
动力学数据重现性有重大影响这一关键问题，首先从实验技
术上开辟了新局面。证实了迟缓放电理论，研究了双电层结构和各类吸附现象对电极反应速度的影响

英国Bockris,Parsons,Conway等人也在同一领域作出了奠基性的

§1.1 电极过程动力学的发展

电化学是在科学研究和生产实践中发展起来的，反过来它又促进了生产力的发展。在化工、冶金、化学电源、金属腐蚀和保护、电化学加工和电化学分析等工业部门占有及其重要的地位。近30年来，它在高新技术领域，如新能源、新材料、微电子技术、生物化学等等方面也扮演重要角色。与此同时，由于电化学理论与方法的发展，在与其他学科边缘地域形成了融盐电化学、半导体电化学、催化电化学、腐蚀电化学、金属电化学、生物电化学等新兴学科。电化学应用已远远超出了化学领域，在国民经济许多部门发挥了巨大作用。
5.

20世纪60年代以来，电化学实验技术仍然不断发展。
线性电势扫描方法（循环伏安法）成了后起之秀，交流阻抗方法以及一系列更复杂灵巧的极化程序控制方法在很大程度上取代了经典极化曲线测量和极谱方法。界面波谱技术对电化学研究的影响日益显著。许多重要进展通过对新材料、新体系研究而取得。

光电化学课件-电化学研究方法第二讲-电极过程动力学的唯像处理

对阴极还原反应, 假设一定时间内外电路传来了n个电子, 但由于界面电荷转移反应相对较慢,这些电子未能在短期内消耗, 这时导致电极上负电荷变多, 这些增加的负电荷通过静电作用使得电极附近溶液侧的正离子数目增加,使得固液界面电势差降低,电极电势负移
j(电流密度)
j(电流密度)
电极电势
原电池中的极化曲线
电解制备和纯化金属如铝 NaCl
H2O
electrolysis
NaOH
1 2
Cl2
除了电压型的传感器(pH计, ISE)外, 大部分电化学装置在工作时, 往往是偏离平衡的条件的
如何评价(偏离平衡条件下工作)电化学装置的性能
指导设计、优化的电化学装置?
以一定电流密度电解水时电解池中的电压分布
2H 2e H2
处理复杂电极过程问题的基本思路
简化的电极反应过程
电子转移面
把握总过程中占主导地位的过程,或者创造条件
使所研究的基本过程在
电极
电荷转移
Os
传质过程电极过程中占主导地位 Ob 电极过程动力学研究
ne
注重电荷传递过程
控制实验条件，可使
Rs 传质过程 Rb 电荷传递过程成为速
OHP面
控步骤.
• 传荷过程 k0 －电荷传递速率 k0 》m 传质过程为速控步骤
浓差、电化学、电阻极化及混合作用下的极化曲线
j 浓差
jl
=电化学+ 浓差
电化学
电阻
=电化学+ 浓差+ 电阻
0
首先必须深刻地从理论上了解构成电极过程的各个基本过程,了解它们影响这些过程的各影响因素以及每个过程本身的主要矛盾,以及它们之间的相互联系

第四章电化学步骤的动力学精品PPT课件

4.1.1 改变电极电势对电化学步骤活化能的影响
当银电极与AgNO3水溶液相接触时，电极反应为： Ag e Ag
该反应可以看作是溶液中的Ag+转移至晶格及其逆过程。Ag+ 在两相间转移时，涉及的活化能及电极电位对活化能的影响见图4-1。
曲线1表示Ag+ 在两相之间转移时位
能的变化。曲线1a表示Ag+ 自晶格中
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将(4.4)带入上两式：
ia ia0exp(R nFT) ,
ic ic0exp(nRFT)
（4.6）
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4.1 电极电势对电化学步骤反应速度的影响
改写成对数形式并整理：
－
2.3nRFT lgia 02.3nRFT lgia 2 .3 nRFlTgic02 .3 nRFlTgic
对多电子反应 W 1W 1n F (4.1a) W 2 W 2n F (4.1b)
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4.1 电极电势对电化学步骤反应速度的影响
4.1.2 改变电极电势对电极反应速度的影响
设电极反应为：
OneR
设在所选用电势坐标的零点(即 = 0，非电极反应)处阳极和阴极反应的
4.1 电极电势对电化学步骤反应速度的影响
➢ 电化学反应步骤——反应粒子得到或失去电子的步骤本身的反应速度比较慢,以致形成整个电极过程的控制步骤或控制步骤之一。这种因电化学步骤的较慢造成电极电势偏离平衡电势的现象称为“电化学极化”。电极电位的改变可以通过两种不同方式影响电极反应速度
➢ 热力学方式——即当电极上电化学步骤的平衡状态基本上未受到破坏，按照从热力学导出的Nernst公式，可以通过改变电极电位来改变某些反应粒子的表面浓度，从而间接地影响由该粒子参加的控制步骤的反应速度。

《电极过程动力学》课件

《电极过程动力学》 ppt课件
目录
• 引言 • 电极过程动力学基础 • 电极反应速率方程 • 电极过程动力学实验 • 电极过程动力学应用 • 总结与展望
01
引言
课程简介
课程名称：电极过程动力学
课程性质：专业必修课
适用专业：电化学、化学工程与工艺、应用化学等
先修课程：物理化学、电化学基础、化学反应工程等
开始实验
启动电化学工作站，记录电极反应过程中的电流、电压等数据。
结果讨论
根据实验结果，分析电极过程动力学规律，探讨反应机制。
05
电极过程动力学应用
电池电极过程动力学
电池性能优化
通过研究电池电极过程中的动力学特性，可以优化电池的设计和制造，提高电池的能量密度、充电速度和使用寿命。
电池管理系统
电极反应速率方程推导
总结词
详细描述了电极反应速率方程的推导过程，包括电化学反应的速率控制步骤、反应速率的表达式以及各参数的具体含义和计算方法。
详细描述
电极反应速率方程是电化学反应动力学的核心内容之一，其推导过程基于电化学反应的速率控制步骤。通过对反应速率的表达式进行推导，我们可以得到电极反应速率方程。该方程描述了电极反应速率与反应物浓度、电极电位等参数之间的关系，为进一步研究电极过程提供了基础。
电极过程动力学研究对于开发高效的电池管理系统至关重要，能够实时监控电池状态，预测电池性能衰减，保障电池安全运行。
新型电池技术研发
电极过程动力学研究有助于推动新型电池技术的研发，如锂硫电池、固态电池等，为未来能源存储和转换技术的发展提供理论支持。
电镀电极过程动力学
镀层质量提升
通过研究电镀电极过程中的动力学特性，可以优化电镀工艺参数，提高镀层的质量和耐腐蚀性。

电化学极化ppt课件

巴特勒-伏尔摩方程(Butler—Volmer)
• 习惯规定：
电极发生净还原反应（阴极反应）时，j 为正值，
电极发生净氧化反应（阳极反应）时，j 为负值。
• 若电极反应净速度用正值表示时：
jk
j
j
j
0
exp(
nF
RT
k
)
exp(
nF
RT
k
)
宏观
微观
均为正值
ja
j
j
j
0
exp(
nF
RT
a
)
exp(
• 极化曲线也常以电位与电流密度的对数lgi 来表示: 半对数极化曲线
•问题: 为什么在不同条件下测得的极化曲线具有不同的形状？测得的极化曲线能说明什么问题？ •要弄清这些问题必须了解电极过程动力学的规律。
§4.2电极过程的基本历程和速度控制步骤
一、电极过程的基本历程二、电极过程的速度控制步骤三、浓差极化和电化学极化四、准平衡态
• 电极上有1摩尔物质还原或氧化，就需要通过nF电量。
•
电极反应速度用电流密度表示：
j nFv nF 1 S
dc dt
（4.3)
• 当电极反应达到稳定状态时，外电流全部消耗于电极反应，即代表了电极反应速度。
• 电极电位（或过电位）与电流密度之间的关系画成曲线叫做极化曲线
四、极化曲线的测量
3、电化学极化：由于电极表面得、失电子的电化学反应的迟缓，而引起的电极电位偏离平衡电位（稳定电位）的现象。
四、准平衡态
• 如果电极过程的非控制步骤的反应速度比控制步骤的速度大得多，
当电极过程以控制步骤的速度进行时，可以近似地认为电极过程的非控制步骤处于平衡状态，

第3章电极反应动力学基础

将以上两式带回到公式
得到： i ic ia nFA k f cOs kbcRs
.
Butler-Voluner方程也称为电化学反应的基本方程
这一表达式是首先由Butler和Voluner推出的，所以这一表达式以及其相关的动力学表达式都称为Butler-Voluner方程，以纪念他们在这一领域的杰出贡献。
2
如果两条自由能曲线是对称相交，那么=，=0.5，这意味着活化络合物在反应坐标中，反应物和生成物的中间，其结构对应于反应物和生成物是等同的。其它的情况则是0≤≤1。在大多数体系中，值处于0.30.7之间。但对于有金属参与的电极反应，其值在0.5左右，所以在没有进行实际测量的情况下，值通常可以近似取0.5。
.
(a)
图1.1.3 (a) 在含0.01MFe3+,Sn4+和Ni2+的1MHCl溶液中，初始为~1V(相对NHE)的铂电极. 上它们可能还原的电势。
可能氧化的反应
零电流下的近似电势
Sn4++2e Sn2+
I2+2e Fe3++e
2IFe2+
E0 V(相对于NHE) 0 (Au) +0.15
)nf
]
两边次方
(k
)1
(
k
0 f
)1
exp[ (1 )nf
]
(1)
(k
)
(
k
0 b
)
e xp[
(1
)nf
]
(2)
.
(k )1
(
k
0 f
)1
exp[ (1 )nf
]
(1)

应用电化学14法拉第过程动力学.ppt

Pt
e-(Fe2+(HOMO)) Pt
e-
e-
Fe3+ Fe2+
Fe3+ + e- Fe2+
电极电势改变一个时，电子的势能降低了F ，
电极反应活化能的变化：
G0 G
e- (Pt) Fe3+(LUMO)
G G0
G G0 F 阳极过程 G G0 F 阴极过程
改变电极电势对电子势能曲线的影响
G G0 nF G G0 nF
注：单电子转移步骤中 0.5所以又称为对称
系数。
二、交换电流密度 j0
物理意义：平衡电势下氧化反应和还原反应的绝对速度。
j
F KcO
exp
F平
RT
j0
j
F KcR
exp
F平
RT
j0
影响 j0大小的因素
• 与反应速度常数有关 • 与电极材料有关 • 与反应物质浓度有关 • 与温度有关
H2析出反应的交换电流密度 (1 molL-1 H2SO4溶液中)
金属 Pd Pt Ni Ti Hg
j0 / (Acm-2)
1.010-3 7.910-4 6.310-6 6.010-9 5.010-13
电化学反应动力学特性与 j0 的关系
1. 描述平衡状态下的动力学特征
j j j0
F
KcO
小
大
完全可逆
j~η关系
电极电位可任意改变
一般为半对数关系
一般为直线关系
电极电位不改变
三.（标准）电极反应速度常数 K
K 的导出：
由
平＝ 0,
RT F
ln
cO cR

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15
§1.1 电极过程动力学的发展
5. 20世纪60年代以来，电化学实验技术仍然不断发展。
线性电势扫描方法（循环伏安法）成了后起之秀，交流阻抗方法以及一系列更复杂灵巧的极化程序控制方法在很大程度上取代了经典极化曲线测量和极谱方法。界面波谱技术对电化学研究的影响日益显著。许多重要进展通过对新材料、新体系研究而取得。
化步骤 §5.4 涉及表面吸附态的表面转化步骤 §5.5 电极反应机理及其研究方法 §5.6 利用电化学反应级数法确定电极反应历程 §5.7 中间价态粒子的电化学检测
.
7
第六章交流阻抗方法
§6.1 电解池的等效阻抗
§6.2 表面浓度波动和电极反应完全可逆时的电解阻抗
§6.3 电化学步骤和表面转化步骤对电解阻抗的影响
Grahame 开创了用滴汞电极研究 “电极/溶液” 界面的系统工作。
.
14
4. 20世纪50年代是电化学学科的重要成熟期
经典电化学方法蓬勃发展和电化学队伍迅速扩大各种快速暂态方法，旋转圆盘电极系统，研究许多电化学
测量方法在这一阶段建立。这些方法在当代电化学实验室中仍然是基本测试手段。
.
3. 电极过程动力学主要形成是从20世纪40年代中期开始：
前苏联Φрумкин学派抓住电极和溶液净化对电极反应动力学数据重现性有重大影响这一关键问题，首先从实验技术上开辟了新局面。证实了迟缓放电理论，研究了双电层结构和各类吸附现象对电极反应速度的影响
英国Bockris,Parsons,Conway等人也在同一领域作出了奠基性的工作，
化
.
2
第一章绪论
§1.1 电极过程动力学的发展 §1.2 电池反应与电极过程 §1.3 电极过程的主要特征及其研究方法
.
3
第二章 “电极/溶液”界面的基本性质
§2.1 研究“电极/溶液”界面性质的意义 §2.2 相间电势和电极电势 §2.3 研究“电极/溶液”界面结构的实验方法 §2.4“电极/溶液”界面模型 §2.5 固体金属“电极/溶液”界面 §2.6 零电荷电势 §2.7 有机分子在“电极/溶液”界面上的吸附
.
11
§1.1 电极过程动力学的发展
电化学科学的发展大致可以分为三个阶段：电化学热力学、电化学动力和现代电化学。
电化学热力学研究的是处在平衡状态的电化学体系，涉及的主要问题是电能和化学能之间的转换的规律。
从19世纪末到20世纪初，在热力学基本原理被牢固地确立后，用热力学方法研究电化学现象成了电化学研究的主流，取得了重大的进展，使“电化学热力学” 这部分内容趋于成熟，成为物理化学课程的经典组成部分。
.
12
§1.1 电极过程动力学的发展
电化学动力学，也即“电极过程动力学”。电极过程动力学的发展大致经历以下阶段：
1. 1905年Tafel根据实验结果总结出半对数极化曲线公式 2. 20世纪30年代初期Butler,Erdey-Gruz,Volmer等人提出
了电极过程动力学基本公式
.
13
§1.1 电极过程动力学的发展
电极过程动力学
潘牧 Panmu@
.
1
目
录
第一章绪论第二章 “电极/溶液”界面的基本性质第三章 “电极/溶液”界面附近液相中的传质过程第四章电化学步骤的动力学第五章复杂电极反应与反应机理研究第六章交流阻抗方法第七章若干重要电极过程的反应机理与电化学催
§6.4 电极交流阻抗的复数阻抗图
§6.5 交流阻抗的测量方法
§6.6 电化学阻抗谱数据处理的若干问题
.
8
第七章若干重要电极过程的反应机理与电化学催化
§7.1 氢析出反应 §7.2 氧还原反应 §7.3 甲醇的电化学氧化 §7.4 氯的阳极析出反应
.
9
§1.1 电极过程动力学的发展
电化学—研究载流子（电子、空穴、离子）在电化学体系（特别是离子导体和电子导体的相界面及其邻近区域）中的运输和反应规律的科学。
电化学所研究的内容有：
（1）电解质溶液理论（离子水化、离子互吸、离子缔合及电导理论等）；
（2）电化学平衡（可逆电池、电极电位、电动势与热力学函数间关系等）；
（3）电化学动力学－－电极反应过程的规律（电化学极化、液相传质、气体电极过程等）；
.
16
§1.1 电极过程动力学的发展
现代电化学：随着生产力的发展，不断发现电化学科学中的很多基本问题仍然难以解决。为此，人们开始注意结合使用“固体物理学”、“量子力学”等近代科学知识，使电化学理论从原来宏观的概念上升到微观结构与微观动力学的概念上去考虑，从而促使电化学科学的发展进入了第三阶段—“ 现代电化学”。如量子电化学，波谱电化学等。这是20世纪60年代以后出现的事，目前还处在萌芽状态。
.
5
第四章电化学步骤的动力学
§4.1 电极电势对电化学步骤反应速度的影响 §4.2 平衡电势与电极电势的“电化学极化” §4.3 浓度极化对电化学步骤反应速度和极化
曲线的影响 §4.4 测量电化学步骤动力学参数的暂态方法
.
6
第五章复杂电极反应与反应机理研究
§5.1 多电子步骤 §5.2 均相表面转化步骤（一）：前置转化步骤 §5.3 均相表面转化步骤（二）：平行和随后转
.
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第三章 “电极/溶液”界面附近液相中的传质过程
§3.1 研究液相中传质动力学的意义 §3.2 有关液相传质过程的若干基本概念 §3.3 理想情况下的稳态过程 §3.4 实际情况下的稳态对流扩散过程和旋转圆盘
电极 §3.5 液相传质步骤控制时的稳态极化曲线 §3.6 扩散层中电场对传质速度和电流的影响 §3.7 静止液体中平面电极上的非稳态扩散过程 §3.8 线性电势扫描方法
（4）电化学应用。
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§1.1 电极过程动力学的发展
电化学是在科学研究和生产实践中发展起来的，反过来它又促进了生产力的发展。在化工、冶金、化学电源、金属腐蚀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ保护、电化学加工和电化学分析等工业部门占有及其重要的地位。
近30年来，它在高新技术领域，如新能源、新材料、微电子技术、生物化学等等方面也扮演重要角色。与此同时，由于电化学理论与方法的发展，在与其他学科边缘地域形成了融盐电化学、半导体电化学、催化电化学、腐蚀电化学、金属电化学、生物电化学等新兴学科。电化学应用已远远超出了化学领域，在国民经济许多部门发挥了巨大作用。

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