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第一章 化学反应动力学 Chemical Reaction Kinetics§1.1 化学反应速率的表示方式 expression of Chemical reaction rate化学反应动力学是定量描述化学反应随时间变化即化学反应速率的基础理论。
它表达了反应速率及其影响参数之间的函数关系。
在均相（气体或液体）中进行化学反应时，一般有以下这些影响因素：反应物浓度、绝对压力、温度以及发生催化反应时的催化剂的种类合浓度。
有些情况如高粘性液体中另外，反应速率受扩散过程影响。
化学反映速率指单位时间内单位反应混合物体积中发应物的反应量或产物的生成量。
因反应系统的不同，其表达方式也有不同。
如间歇系统和连续系统就有不同。
下面分别介绍：1.1.1 间歇系统 batches systerm 基本概念：○1反应体积V ，指的是反应器中反应物质所占据的体积。
注意：区别反应体积V 与反应器体积V R 。
○2间歇式反应：反应物等一次性加入复辟容器中，反应物在规定的反应条件下经历一定的反应时间达到所需要的反应率或转化率后，将反应混合物一次卸出，反应混合物浓度随反应时间而变化，但由于良好的搅拌，反应器内没有浓度和温度梯度。
间歇反应器化学反应速率的表示方式：dtdn V AA 1-=γ对恒容过程：dtdC iA ±=γ 有时用单位固体（催化剂）表面积S 代替反应体积V ，即dt dn S ii 1±=γ 或单位固体（催化剂）质量W 代替反应体积V ，即dtdn W ii 1±=γ1.1.2 连续系统 一、基本概念：1连续系统：在连续操作的反应器中，反应原料以固定的流量进入反应器，反应混合物也同样连续地从反应器中取出。
所以反应参数，包括温度、压力、进料量及反应物的浓度都不随时间而变化。
注意：连续系统中反应参数不随时间而变化，但可能随空间而变化。
2空速V SP ：空间速率度是单位反应体积所能处理的反应混合物的体积流率。
