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2019年2019中考化学总复习冲刺高频考点质量守恒定律的实验探究题(word版有答案)

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中考化学质量守恒定律易错(难)复习测试题含答案解析

中考化学质量守恒定律易错(难)复习测试题含答案解析

中考化学质量守恒定律易错（难）复习测试题含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS22．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素4．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO5．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O26．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂7．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 25 m 18 8 反应后物质质量/g9待测384A ．“待测”数值一定为2gB ．该反应中甲和丁为反应物C ．乙一定是该反应的催化剂D ．反应中甲和丙的质量比为9:388．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g ） 56 18 2 0 反应后的质量（g ）102X下列说法不正确的是（ ） A ．x 为64B ．参加反应的乙的质量为18gC ．参加反应的甲物质的质量为46gD ．丙物质一定作催化剂 9．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ）A ．相对分子质量大小：X Y ＞B ．X 一定是2CuClC ．Y 可能是2H OD ．Y 可能是24Na SO10．40%的甲醛(CH 2O)溶液被称为福尔马林。

2019年全国130余套中考真题汇编——《质量守恒定律》专题(含答案,部分解析)

2019年全国130余套中考真题汇编——《质量守恒定律》专题(含答案,部分解析)

2019年全国真题汇编《质量守恒定律》17 . （ 2019 •潍坊市）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应a 、b 、c 、d 分别表示相应物质的质量。

下列说法正确的答案为：A10. （2019 •镇江市）下图是甲转化为丁的微观过程。

下列说法正确的是（ ）A 、转化①中原子种类不变，个数不改变 ，故A 错误;B 、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故 B 错误；C 、 CO 2、H 2O 都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C 正确；D 、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D 错误。

故选C 。

9. （2019 •赤峰市）从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是（）C •反应过程中乙与丁发生改变的质量比为B •该反应为复分解反应5: 6D .充分反应后生成丙的质量为37.5g过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中 一定条件A. 转化①中原子种类不变，个数改变 C.整个过程中共有2种氧化物【答案】C 【解析】B.转化②是化合反应 D.物质丁是复合肥【详解】由物质的微观构成可知，甲为 N 2、乙为H 2、丙为NH 3、丁为 CH 4ON 2[CO （NH 2）2]，转化①②的化学方程式分别为:N 2+3H 2==2NH 3,2NH 3+CO 2== CH 4ON 2+H 2O ，因此:是（ ）A . b 的数值为14【解析】 【分析】由微观过程图可知，反应前后有三个氢分子未参加反应，即反应 化学方程式为催化剂O-氧原子• 一氢原子反JS 前反应中 反应后A.分子在化学变化中可以再分B.氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子C.水是由氢气和氧气组成的【答案】C 分析】D.每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成根据已有的知识进行分析，在化学反应中，分子首先分为原子，原子重新组合成新的分子，据此解答。

中考复习专题--质量守恒定律实验探究 答案

中考复习专题--质量守恒定律实验探究 答案

中考复习专题--质量守恒定律实验探究1.下列有关质量守恒定律的认识，的是（ ）A.通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D.任何化学反应都遵循质量守恒定律【答案】B不.正.确.2.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（ ）A.通过化学变化，既能改变物质的种类，也能改变参加反应的物质的总质量B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律D.任何化学变化都遵守质量守恒定律【答案】D（1）（2）（3）3.某同学设计了如图三个实验装置探究质量守恒定律回答问题：实验能不能验证质量守恒定律 。

（填“能”或“不能”）实验不能验证质量守恒定律的原因是 。

实验中的现象是① ② 。

【答案】（1）能（2）（3）反应产生气体，应放置于密闭环境中验证 端铜丝变黑 ; 端下沉或端上升（1）（2）4.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：该实验 （填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是 。

要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 。

若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 （举一例）。

【答案】（1）（2）不能 ; 二氧化碳气体逸散于空气中反应在密闭容器中进行 ; 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件【答案】A6.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）A.将铁和铜混合加热后，物质的总质量为，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.硫和氧气完全反应后，生成物质量为D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【答案】C（1）（2）7.用右图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。

2019年中考化学试题分类汇编：.质量守恒定律

2019年中考化学试题分类汇编：.质量守恒定律
=4:5，表中 t2 时刻反应物甲和生成物乙的质量比为（100g-60g）:(55g-5g)=4:5，可知甲是 二氧化硫，乙是三氧化硫，则丙是氧气，C 正确；
D. 由化学方程式可知，t3 时反应物二氧化硫和氧气的质量比为： 2 64 = 100g − 60g ， 32 80g − d
解得：d=65g，d 的数值等 15，D 错误。 故选 D。 【知识点】质量守恒定律的应用 化学方程式的计算
A.该反应为分解反应
B.甲可能是单质
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C.丙、丁两物质变化的质量比为 9：10
D.乙一定是这个反应的催化剂
【答案】B
【解析】本题考查的是质量守恒定律的知识点。根据图示可知，甲物质反应后质量分数减少，
为反应物，乙物质反应后质量分数不变，可能为催化剂或者杂质，丙量不变，由此可知丙是反 应物；
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A. 丁物质在反应前后质量不变，催化剂在化学反应前后质量不变，所以，四种物质中丁一 定是催化剂， A 正确；
B. 由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硫分子和氧气分子个数比 2:1，B 正确； C. 由化学方程式可知，反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比为：（2×64）：（2×80）
反应后分子数为 3，数目不变，B 项不符合题意；反应后丙、丁的分子个数之比为 1︰2，C
项符合题意；反应前有 9 个原子，反应后有 9 个原子，反应前后原子数目不变，D 项不符合
题意；故选 C。
【知识点】反应的微观示意图的应用，质量守恒定律

备考2023年中考科学一轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案(三)

备考2023年中考科学一轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案(三)

备考2023年中考科学一轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案(三)质量守恒定律及其应用实验探究题专训1、(2019西城.中考模拟) 酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。

实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。

（查阅资料）① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。

②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。

（实验准备）将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。

（进行实验）实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。

每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

实验2：将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。

每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。

用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。

实验3：将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。

每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

（解释与结论）（1）实验1得出的结论是________。

（2）实验2的目的是________。

（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是________。

（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。

解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是________（填编号）。

（5）（反思与评价）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是________。

（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。

可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。

Na2CO3+2NH4Cl =2NaCl + 2NH3↑ + H2O +________2、(2019贺州.中考模拟) 在一次聚餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣，于是对该固体酒精的成分进行探究。

（查阅资料）①固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例混制成。

重庆市2019年中考化学总复习第一轮基础知识研究第二单元化学基本概念和原理第13讲质量守恒定律(含答案)31

重庆市2019年中考化学总复习第一轮基础知识研究第二单元化学基本概念和原理第13讲质量守恒定律(含答案)31

第一轮 重庆基础知识研究 第二单元 化学基本概念和原理第13讲 质量守恒定律 玩转重庆10年中考真题命题点 1 质量守恒定律的验证(B 卷5年1考)1、 (2013重庆B 卷23题6分)某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。

第1题图(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为__________________________。

该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是________(填序号)。

滴滴入盐酸，最终天平的状态是____________(填序号)。

A 、 左盘高 B 、 右盘高 C 、 保持平衡该实验中通过化学反应新生成了的物质有______(填序号)。

A 、 HClB 、 CO 2C 、 Na 2CO 3D 、 NaOH命题点 2 质量守恒定律的应用(A 卷10年10考，B 卷5年4考) 类型一 推断化学方程式中未知化学式(A 卷10年5考，B 卷5年3考)2、 (2013重庆B 卷11题2分)精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。

氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO 2＋4HF=== X↑＋2H 2O ，则X 的化学式为( ) A 、 F 2 B 、 O 2 C 、 SiH 4 D 、 SiF 43、 [2017重庆B 卷18(2)题2分]今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。

(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。

黑火药中至少含有______种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S ＋2KNO 3＋3C=== X ＋3CO 2↑＋N 2↑，则X 的化学式为____________。

4、 [2013重庆A 卷 17(3)题1分]N 2O 和NO 2是氮的氧化物家庭中的两名成员。

(3)工业生产中，用N 2O 与氨基化钾(KNH 2)反应制备叠氮化钾(KN 3)，其化学方程式为：N 2O ＋2KNH 2=== KN 3＋KOH ＋X ，则X 的化学式为__________。

中考化学专项训练：质量守恒定律提高复习提高测试题

中考化学专项训练：质量守恒定律提高复习提高测试题一、初中化学质量守恒定律选择题1．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

你认为下列说法正确的是A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2C．反应前后各元素的化合价没有改变D．该反应类型为化合反应2．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO33．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。

某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：84．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．275．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：36．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A ．反应前后氢元素的化合价没有改变B ．n=3C ．反应过程中原子种类发生了变化D ．该反应生成了两种单质7．在一密闭容器内有M 、N 、Q 、R 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（ ） 物质M N Q R 反应前质量（g ） 2 15 5 111 反应后质量（g ）11待测85A ．该反应属于化合反应B ．待测物质N 的质量为22gC ．该反应属于分解反应D ．反应中M 、N 、Q 、R 四种物质质量比为9：37：80：1118．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 9．物质X 、Y 之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，则（）A ．X 一定是Cu(N03)2B ．X 的式量比Y 大C ．Y 中阴离子的化合价为-2D ．该反应类型为置换反应10．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 11．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

备考2024年中考科学三轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案

备考2024年中考科学三轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案质量守恒定律及其应用实验探究题专训1、(2019临海.中考模拟) 某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。

当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。

查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。

他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。

他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

（1）结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是________。

（2）图甲b点的溶质为________（写化学式）。

（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量。

A . 碳酸氢钠多B . 碳酸钠多C . 两者一样多2、(2019杭州.中考模拟) 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成?【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如甲图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。

（1）【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是________。

经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。

（2）【继续探究】为了进一步确定其元素组成，利用乙图进行实验。

（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）①实验前要通一会儿氮气，目的是________ 。

②A装置中发生反应的化学方程式为________。

（3）【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。

2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《探究金属锈蚀的条件》专题(word版有答案)

2019年中考化学复习科学探究之《探究金属锈蚀的条件》1、请参与下列实验探究：【实验探究】（1）红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同（填“化合物”或“单质”）。

进行A实验时，燃烧反应的化学方程式可表示为。

（2）实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气，红磷、白磷均足量的情况下得到的，请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因。

（3）实验B中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是和（填数字编号）。

①在集气瓶中进行②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐（4）铁生锈的实质是铁与（写化学式）发生了化学反应。

根据表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为。

【反思与拓展】铜在潮湿的空气中生成铜绿【化学式为Cu2（OH）2CO3】时也能耗氧，从化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的发生反应的过程，所以，实验B （填“能”或“不能”）用铜粉代替铁粉。

答案：解：【实验探究】（1）红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同单质，在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷；故填：单质；4P+5O22P2O5；（2）用测氧气浓度的电子传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，从燃烧条件的角度分析，产生上述结果的主要原因是：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；故填：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；（3）上述实验中：铁粉比铁丝与氧气的接触面积更大，反应速率会加快；氯化钠能加快铁粉的锈蚀速率；故填：③；④；（4）铁生锈的实质是铁与氧气、水蒸气发生了化学反应。

进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，根据表中记录数据可计算出空气中氧气的体积分数为：25.0mL125.0mL×100%＝20%；故填：O2、H2O；20%；【反思与拓展】化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的氧气、二氧化碳发生反应的过程；铜粉锈蚀需要二氧化碳，而空气中二氧化碳的含量是0.03%，铜和水、氧气、二氧化碳反应时，由于二氧化碳含量低，铜不能把装置中的氧气耗尽，所以不能用铜粉代替铁粉测定空气中氧气的含量；故填：氧气、二氧化碳；不能。

2019中考化学实验题：质量守恒定律

2019中考化学实验题：质量守恒定律各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢2019 实验题：质量守恒定律一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。

二、实验用品：硫酸铜溶液、铁钉、托盘天平或电子秤、白纸2张、镊子、烧杯、量筒、胶头滴管、盛放废弃物的大烧杯、抹布。

三、实验步骤及评分标准：1、检查仪器药品。

按实验用品清单清点、检查实验用品。

2、检查天平是否平衡并使之平衡。

A、取下天平架上的橡胶垫，将游码置于零刻度线处。

B、在天平的托盘上各放一张同样的白纸，观察天平是否平衡。

C、如不平衡,调节天平的平衡螺母,直至平衡。

3、取用10 mL硫酸铜溶液，并准确称量盛有10 mL硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉的总质量。

A、取出装硫酸铜溶液的细口瓶，正确启开瓶塞，并将其倒放于桌面。

取用完毕，立即盖好。

B、向量筒中倾倒硫酸铜溶液的量合适且无洒落。

C、使用胶头滴管正确吸取硫酸铜溶液，然后往量筒中滴加。

D、将量筒中的硫酸铜溶液倒入100 mL烧杯中，然后将其放在左盘上。

E、用镊子取一根铁钉放入左盘中。

F、用镊子夹取砝码于天平右盘上，再把游码拨至相应刻度处，使天平保持平衡。

4、把铁钉放入盛硫酸铜的烧杯中观察天平是否保持平衡。

用镊子把铁钉放入盛硫酸铜的烧杯中，反应一段时间后，观察天平是否保持平衡。

5、向教师报告实验现象并得出结论。

实验现象描述正确，得出正确结论。

6、清洗仪器，整理复位。

用镊子将砝码放于砝码盒内原处、将游码拨回零刻度线处。

将废纸弃入指定污物器内，清洗仪器、整理复位。

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质量守恒定律的实验探究1、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究井帮忙填写空格（包括表中的空格）。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等【实验探充】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。

进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释：化学反应前后，的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定有种元素组成。

【答案】【反思评价】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。

故填：密闭容器。

【得出结论】参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

故填：参加反应。

【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素等4种元素组成。

故填：原子；4。

2、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。

如图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A．B．C．D表示如下：他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

A．B．C．D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）上述四个实验中反应后天平平衡的是。

（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，从微观的角度看是因为反应前后。

（3）在甲组实验过程中气球是怎样变化？。

写出 A 实验中发生的化学方程式。

【答案】解：（1）上述四个实验中反应后天平平衡的是AC，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不平衡，D中反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，导致天平不平衡。

故填：AC。

（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，从微观的角度看是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。

故填：原子种类、总个数和质量都不变。

（3）在甲组实验过程中，白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低，导致气球缩小；2P22P2（1）请完善该反应的化学方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，若碳酸钠粉末和盐酸恰好完全反应，则烧杯内溶液中所含的微粒有（填微粒符号）。

（2）该实验中，大家进行了两次称量，有四组同学分别得到下列数据，其中有问题的数据是（3）为到达验证质量守恒定律的目的，下列改进方法一定可行的是（填序号）。

A．将实验试剂换为铁粉和硫酸铜溶液B．将实验试剂换为二氧化锰和双氧水C．将天平左盘装置改为图①所示装置D．将天平左盘装置改为图②所示装置（4）根据该实验得出结论，同学们设计了如图3所示实验。

已知二氧化碳能溶于水，则方框内应选择装置（填序号）。

若反应前锥形瓶内物质总质量为Mg，反应完全后锥形瓶内物质总质量为mg，收集到水的体积为VmL，水的密度为ρ1g/mL，二氧化碳的密度为ρ2g/mL，则可得到的等式是（选用含以上字母的式子表示）。

【答案】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；若碳酸钠粉末和盐酸恰好完全反应，则烧杯内溶液中所含的微粒有Na+、Cl-、H2O。

故填：1；2；2；1；1；Na+、Cl-、H2O。

（2）该实验中，大家进行了两次称量，有四组同学分别得到下列数据，其中有问题的数据是①④，这是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，反应前后质量不能相等，反应后质量更不能大于反应前质量；该反应遵循质量守恒定律。

故填：①④；遵循。

（3）A．可以将实验试剂换为铁粉和硫酸铜溶液，这是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；B．不能将实验试剂换为二氧化锰和双氧水，这是因为反应生成的氧气会逸出装置；C．不能将天平左盘装置改为图①所示装置，这是因为生成的二氧化碳能使气球膨胀，产生向上的浮力；D．可以将天平左盘装置改为图②所示装置，这是因为反应生成的二氧化碳能被石灰水吸收。

故填：AD。

（4）已知二氧化碳能溶于水，为了防止二氧化碳溶于水，可以在水上面覆盖植物油，则方框内应选择装置④；锥形瓶中反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，因此Mg-mg=ρ2g/mL×VmL。

故填：④；Mg-mg=ρ2g/mL×VmL。

4、根据下列实验装置，回答有关问题：（1）仪器①的名称是。

（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置组合是，反应的化学方程式为，其中二氧化锰的作用是。

若选用E装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，发生装置需改进的是，当选用F装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因不可能的是。

A．装置漏气 B．收集前，集气瓶中未注满水C．集气瓶在移出水槽前未盖玻璃片 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）如图甲装置可用来测量生成的O2的体积，在水面上封了一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。

（5）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装罝如图乙所示。

实验步骤：①按如图方式放好仪器，使天平平衡。

②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是。

③当反应结束时，气球完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。

小明又重新检查仪器，结果反应后天平指针仍然向右偏。

他感到困惑：其他操作均正确，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释应该是下列各项中的（填序号）A．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律【答案】解：（1）仪器①的名称是酒精灯。

故填：酒精灯。

（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C或E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，其中二氧化锰的作用是催化剂，可以加快反应速率；若选用E装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从b端通入。

故填：AC或AE或AF；2H2O22H2O+O2↑；催化剂；b。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置需改进的是在试管口塞一团棉花，以防止高锰酸钾进入导管；当选用F装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，可能是装置漏气，收集前，集气瓶中未注满水，未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，不可能的是集气瓶在移出水槽前未盖玻璃片。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；C。

5、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：甲同学设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙同学设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．丙同学进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是．（3）实验结论：甲同学认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙同学、丙同学认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．（4）你认为的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是．（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量．因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在装置中进行．【答案】解：（2）丙同学进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是：粗铜丝a端下沉，因为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜；故答案为：粗铜丝a端下沉；（4）我认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是反应前后原子的种类和数目不变；故答案为：甲；反应前后原子的种类和数目不变；（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量．因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行；故答案为：密闭；6、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式．（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量．镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是．（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体．【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红．【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】【反思与交流】①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释．．②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释．【拓展延伸】①如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”）五分之一．②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量可能是．A.3.33gB.4.00gC.3.28gD.3.96g．【答案】2MgO22MgO2【反思与交流】①发生化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变．故填：反应前后原子种类、总个数和质量都不变．②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，这是因为相同条件下，镁更容易和氧气反应．故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应．【拓展延伸】①因为空气中的氧气体积分数是21%，因此该实验所测得的氧气体积分数等于五分之一．故填：等于．②设2.40g镁和氧气反应生成氧化镁质量为x，和氮气反应生成氮化镁质量为y，2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2，48 80 72 1002.40g x 2.40g yx=4g，y=3.33g，由以上计算可知，2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧时，所得固体质量大于3.33g，小于4g．故选：D．7、某化学实验小组的同学在学习了质量守恒定律后，决定做以下实验对质量守恒定律进行探究．（1）小红利用图a实验进行验证．①该反应的化学反应方程式为；②由该实验可得出反应前物质的质量总和（填“＞”“=”“＜”）反应后物质的质量总和．（2）小明利用图b实验进行验证并记录实验过程中的数据如下表：①根据，为什么？；②当反应进行到11s时，反应后所得溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）；③根据表中数据试画出产生二氧化碳的质量与反应时间的关系图象．④试根据图象及数据分析烧杯内物质减少相等质量时所用时间为什么越来越长？．（3）小丽提出化学变化都遵循质量守恒定律，于是她选取与小明所用药品类别不完全相同，但反应现象相同的一组药品进行实验．①小丽所选药品可能是下列组合中的；A．碳酸钙和稀盐酸B．铁与硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液D．锌和稀硫酸②小丽利用图c装置进行实验，在装入药品前，小丽先将注射器活塞推到某刻度时，松开手活塞又恢复到原处，该操作的目的是；③小丽同学测量出反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和相等；④由小明和小丽两同学的结果可知，在验证质量守恒定律时，有气体参与的反应须在容器中进行．【答案】解：（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学反应方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；②任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以由该实验可得出反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和；（2）①根据任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以不正确，因为碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中；②设生成氯化钠的质量为x．生成二氧化碳的质量=80g-75.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑117 44x 4.4gx=11.7g反应后所得溶液的溶质质量分数=③根据当11s的时候反应完毕，生成二氧化碳的质量为4.4g，所以表中数据试画出产生二氧化碳的质量与反应时间的关系图象为；④根据随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应速率变慢，所以根据图象及数据分析烧杯内物质减少相等质量时所用时间越来越长；（3）①锌和稀硫酸反应生成氢气，所以可用锌和稀硫酸反应，而且现象相同；②将注射器活塞推到某刻度时，松开手活塞又恢复到原处，该操作的目的是检验装置气密性；④根据在验证质量守恒定律时，有气体参与的反应须在密闭容器中进行．故答案为：（1）①2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；②=；（2）①不正确，因为碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中；②15.5%；③④随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应速率变慢；（3）①D；②检验装置气密性；④密闭．8、在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。