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化学选修ⅳ鲁科版 第3章 第1节 水溶液 课件.ppt

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2019-2020年鲁科版《化学反应原理》选修第3章第1节 水溶液第一课时公开课教学课件共17张PPT (共17张PPT)

2019-2020年鲁科版《化学反应原理》选修第3章第1节 水溶液第一课时公开课教学课件共17张PPT (共17张PPT)
作业布置：
课后习题1、2、5
本节课的内容快结束了。 咱们总结一下吧。
定性分析：电离平衡的影响因素
一、H2O—电离
定量分析： KW及[H+] 、 [OH-]的计算
二下您的宝贵意见！ 2018年3月
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
3、请C写．出氢下硫列酸物溶质液在中水［中H＋的］电＝离2［方S程2－式］
D．HN醋O酸3 在溶液中B主a(O要H以)2醋酸分子存N在aHSO4
HClO H2CO3
NH3·H2O Al(OH)3
NaHCO3 CH3COONa
探究思考：
向100ml浓度为0.5mol·L-1醋酸溶液 中逐滴加入等体积的0.5mol·L-1氨水， 溶液导电性有何变化？
2019/7/22
最新中小学教学课件
thank
you!
2019/7/22
最新中小学教学课件
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
3、某温度下，纯水的[H+]＝2×10-7mol·L-1，则此时溶液中[OH－] 为2×__1_0_-_7_ mol·L-1 ；若温度不变滴入盐酸使[H+]＝5×10-6 mol·L-1 ， 则此时溶液中[OH－]为 ___8_×__1_0_-_9 mol·L-1 。
强电解质与弱电解质比较
强电解质
弱电解质
相同点
电离程度 不 同 电离过程 点

鲁科版高中化学选修4《水溶液》课件

鲁科版高中化学选修4《水溶液》课件
，如镁与NH4Cl溶液反应： 7．溶盐液溶时液，的需配在制溶及液贮中存分，别如加配入制少F量eC的l3盐、酸Cu、SO、沉淀溶解平衡的典型题
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
1、如果是易挥发性的酸，如AlCl3 、 FeCl3 等，最终得到的是金属氧化物。
2、如果是难挥发性的酸，，如MgSO4 、FeSO4 等最终得到的是溶质本身。
课后练习：盐类水解的应用
盐类水解的应用(用离子方程式表示) 1．泡沫灭火器的灭火原理： 2．热碱去油污效果好： 3．明矾净水： 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用： 5．制备Fe(OH)3 胶体： 6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体
三个守恒关系： 电荷守恒，物料守恒，质子守恒
（5）、有关盐类水解的典型题
25℃时，如果取0.02 mol·L－1 HAC溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则
（1）、HAC的电离程度________NaAC的水解程度。 （2）、下列说法正确的是： A、[CH3COO－]<〔CH3COOH〕 B、[CH3COO－]>[Na＋] C、[CH3COO－]-〔CH3COOH〕=2〔H+〕 D、[CH3COO－]+〔CH3COOH〕=0.02 mol·L－1
知识回顾三： 化学平衡常数 及表达式
化学平衡常数：对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化 学平衡时，其平衡常数表达式为：
归纳二：有关平衡常数表达式
1、水的离子积常数： 2、醋酸的电离平衡常数： 3、醋酸钠的水解平衡常数： 4、碘化铅的溶解平衡常数： 说明：稀溶液中，平衡常数仅与温度有
（3）、特点：是酸碱中和反应的逆反应 ，及其微弱。

鲁科版高中化学选修四课件第3章第1节水溶液第1课时

鲁科版高中化学选修四课件第3章第1节水溶液第1课时

(1)电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离 子化合物，如强碱 [NaOH 、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐类 (NaCl、CaCl2 等)以及强极性化合物(如 HCl、H2SO4 等)，在 极性水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能 够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物， 如 CH3COOH、HCN、NH3· H2O 等，在水中仅部分电离，我 们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
水的电离和KW
1.水的电离 (1)电离特点：微弱， 可逆 过程。 (2)电离方程式： H2O
H ＋OH 。
＋ －
2．水的离子积常数
＋][OH－] [H (1)水的离子积常数表达式为：KW＝ 。
(2)KW 及影响因素 ①25 ℃时：KW＝ 1.0×10－14 mol2· L－2 。
②水的电离是 吸热 的可逆过程， 故温度升高， KW 增大 。 ③水的离子积常数只受 温度 的影响，与[H ]、[OH ]的
【答案】 D
1． 25 ℃时， 水存在平衡状态： H2 O 下列叙述正确的是 ( )
H＋＋OH－ ΔH>0，
A．加热， KW 增大，[OH－ ]增大 B．滴入稀氨水，平衡向左移动，[OH－ ]减小， KW 减小 C．加少量 NaHSO4 固体，平衡向左移动，[H＋ ]减小， KW 不变 D．加少量金属 Na，平衡向右移动， [H＋ ]增大
●教学地位 本课时内容涉及水溶液化学研究的第一步 ——溶剂水自 身的行为，在此基础上，扩展到单一电解质在溶液中的形态， 能使学生在更深入的层面上，从更宽广的视角认识水溶液中 的行为，因此本节内容对于学生学习本章整体内容具有奠基 的作用。
●新课导入建议 安全用电常识要求“严禁用湿手触摸电器，不用湿布擦 拭电器；发现有人触电要设法及时关闭电源或者用干燥的木 棍等物体将触电者与带电的电器分开……”。“湿手”“湿 布”“湿木棍”与“干手”“干布”“干木棍”的区别在于 是否含“水”，“水”会引起触电。水能否导电？为什么？

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第3章第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第3章第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 2
(双选)关于强电解质和弱电解质的区别,下列叙述正确的是(
)
A.强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
B.强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(
)
A.因为水的离子积常数的表达式是 KW=[H+][OH-],所以 KW 随溶液[H+]
和[OH-]的变化而变化
答案:C
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二强电解质和弱电解质
问题导引
强弱电解质导电性实验
上述装置①~④中分别盛有 0.1 mol·
L-1 的 NaOH 溶液、
NH3·
H2O 溶液、
HCl 溶液、CH3COOH 溶液,⑤中盛有 1 mol·
程度
化学 离子键或某些具有极性键的共
键 价化合物
弱电解质
大量存在电解质的分子,少量存
在弱电解质电离产生的离子
可逆,存在电离平衡,电离方程式
用“
”表示
不完全电离
某些具有极性键的共价化合物

优课系列高中化学鲁科版选修四 3.1水溶液 第1课时 课件(12张)

优课系列高中化学鲁科版选修四 3.1水溶液 第1课时 课件(12张)

通入少量 HCl
逆向移动
加少量 NaOH
逆向移动
加NaH大 增大
减小 增大 减小
增大 减小
增大 减小 增大
增大 不变
不变 不变 不变
酸（或碱）溶液中
增 大
[H+]与[OH-]的相对大小
酸性中性
增 大
C0 - H+
OH-
- C0
减
减
小-
Kw=[H+] ·[OH－]
-小
【巩固练习】
计算：室温下，5.0×10-3 mol·L-1 H2SO4溶 液中[H＋]、pH、[OH－]、[H＋] 水 分别为多少？
[H+]= 5.0×10-3 mol·L-1 ×2 =1.0 × 10-2 mol·L-1
pH = - lg[H+] = - lg 1.0 × 10-2 =2
[OH-] = Kw /[H+] = 1.0 × 10-12 mol·L-1 [H+]水= [OH-]水= 1.0 × 10-12 mol·L-1
任务三 检测评价
完成“课堂提升检测”
任务四 评价收获
已经熟练掌握的知识是： 课后需要强化的知识是：
【作业设计】
1.课后P78第1、2、3、4题 2.测量饮用水的PH，了解日常生活中溶液的酸碱性
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
任务二 【交流·研讨】 利用Kw的定量计算

鲁科版化学选修四3.1水溶液(共20张PPT)

鲁科版化学选修四3.1水溶液(共20张PPT)
减小 5×10-13(mol/L)2
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。
K W /mol2·L-2
简写为：H2O
H++OH-
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H 和 C．在水溶液中是否完全电离
+
在水中 H+，OH-，H2O共存
OH-浓度同时升高 OH-浓度为1×10-8mol/L
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？ 结论： 1. KW只与温度有关，温度越高，Kw越大
练习：
D 1.下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+

《水溶液》课件1(鲁科版选修4)

说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－）
2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
gkstk精品课件
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14
解质。
gkstk精品课件
什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、水。
练习：判断下列物质， 属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、 Cl2、Cu
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
gkstk精品课件
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15Biblioteka gkstk精品课件强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电 解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
HAc H++Ac-

2018鲁科版选修4课件： 第三章 第一节 水溶液(第2课时) 课件(35张)

+]为多少？ 100 ℃ 时，纯水中 [H 100℃ 时， [H+] = 1×10—7 mol·L-1溶液呈酸性还是碱性？
思考：能否只用 [H+]来判断溶液的酸、碱性？ 如何判断？ + -
只能通过[H ] 和 [OH ] 相对大小比较
①当 [H+]或[OH-] 大于1mol/L时，可直接用 [H+]或[OH-]物质的量浓度来表示溶液的酸碱性
PH<7 碱性溶液 [H+] ＜ [OH-],[H+] ＜ 1.0×10-7mol· L-1
PH>7
pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我 们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 甲基橙
石蕊 酚酞
1
2 3.1 红色
一、溶液的酸碱性
交流· 研讨（P76）
1.利用水的离子积计算溶液中H+或OH-的 （课本P76） 2.由课本P76表中的数据你能找出什么规律？ 浓度。
问题：水溶液的酸碱性与[H ]和[OH ]的相 对大小有什么关系呢？
常温下： 酸性溶液 [H+] ＞ [OH-] 中性溶液
+
-
[H+] ＞1×10—7 mol·L-1 [OH-] ＜1×10—7 mol·L-1 [H+] = 1×10—7 mol·L-1 [OH-] = 1×10—7 mol·L-1
4.4 5 6 7 8 橙色
9 10 11 12 13 14 黄色
紫色 蓝色 浅红色 红色
红色 无色
(2) pH试纸(定量粗略测量)
(整数位)
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性

鲁科版化学选修四第三章第1节水溶液实用课件


•
3. 处在大数据时代的史学家们，只有 突破数 据带来 的无限 之境， 才有可 能避免 失去从 整体上 描述历 史的能 力。
•
4. 如果没有司马迁建构的以黄帝为中 华民族 共同祖 先的起 源话语 体系， 就没有 历代王 朝为前 朝修史 的传统 。
•
5. 不同时期的重要作家倾其心力与才 力创作 出来的 时代精 品成了 经典， 经过了 时间淘 洗
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离的因素
1）加入酸或碱，抑制水的电离,Kw不变.
2）升高温度，促进水的电离，电离过程 是一个吸热过程。故加热时水的离子积 增大，在100℃时，KW=1×10-12。
[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L
拓展延伸：
1、[H＋]=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗 ？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 [H＋]=[OH－]）
1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
讨论2： H2O
H＋+OH－
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性 →
加 HCl
酸性
←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
定值,[H＋] 和[OH－] 可以互求.
课堂练习
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ ) 和C(OH－)是多少?
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋) 和C(OH－)是多少?
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简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6molH2O）
中只有1×10-7molH2O发生电离，
其电离度为1.8×10－7％
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为：
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为：K ·[H2O]= [H+] [OH-]
酸性增强
中性
碱性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性： ［H＋］>10-7mol/L 碱性： ［H＋］=10-7mol/L
pH=7 pH<7 pH>7
pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱
pH的适用范围： ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol/L 的溶液
② pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]= 1 mol/L 当PH=14时，[OH-]= 1 mol/L
③当PH改变n个单位时，［H+］或［OH-］
改变10n倍
通常将［OH－］的负对数称作pOH:
pOH = - lg [OH- ]
25℃时： pH ＋pOH＝14
1、体积相同的下列溶液，所含H+离子
D 的个数最少的是（ ）
A、蒸馏水
B、0.1mol·L-1H2SO4
C、0.1mol·L-1NaOH
D、0.1mol·L-1Ba（OH)2
2、25℃的下列溶液中，碱性最强的是
（ B）
A、PH=11的溶液 B、[OH-]=0.12mol·L-1的溶液 C、1L中含有4克NaOH的溶液 D、[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液
化学选修Ⅳ鲁科版课件
第三章 物质在水溶 液中的行为
第一节：水溶液
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与
温度关系的叙述中，正确的是（A D）
A、温度越高， Kw越大
B、温度越低， Kw越大
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也 可能减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大， H+和OH-浓度同时升高
交流研讨 P76
• 根据室温条件下水的离子积，计算并填写 下表空缺：
在一定温度下， K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为 常数： KW= [H+][OH-]
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
进一步实验证明： KW适用于酸、碱、盐的稀溶液
不同温度下水的离子积常数
t/℃
K W/mol2·L-2
条件 移动方 电离度 KW ［H+］ n(H)+ 向
加热 → ↑ ↑ ↑ ↑
加酸 ← ↓ ― ↑ ↑ 加碱 ← ↓ ― ↓ ↓
加Na → ↑ ↑
↓↓பைடு நூலகம்
练习：
D 下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OHB、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+ 和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14
思考：
不当一溶定液，中可［能H是＋］酸>性10溶-7时液，一也定可是能酸为性中溶性液溶吗液？ 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，
所以必须指明温度
溶液酸碱度的表示方法: pH
pH = - lg [H+ ]
25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
[H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性： ［H＋］>10-7mol/L 碱性： ［H＋］=10-7mol/L
pH=7 pH<7 pH>7
pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱
pH的适用范围： pH适用于［H+］或［OH-］<1 mol/L 的溶液 pH适用范围为0～14
pH = - lg [H+ ] 则[H+]=10-PH
25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
[H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素有哪些？
温度：水的电离是吸热的，升高温度，有利于 水的电离，水的离子积增大。
外来的酸、碱、部分盐及活泼金属对水的电 离平衡也有影响。（常温下分析）
通常将［OH－］的负对数称作pOH: pOH = - lg [OH- ]
25℃时： pH ＋pOH＝14
某温度时，水的离子积常数为1×10-
12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-
A D 7moL·L-1，则该溶液（ ）
A、呈碱性
B、呈酸性
C、呈中性
D、c(OH-)=100c(H+)
溶液酸碱度的表示方法: pH
1.0×10-2
碱性溶KO液H中［H1＋.0］×<1［0-3OH1－.］0×10-11
1.0×10-3
由由水电表离中出的的［H数＋］据或能［O得H－出］均什为么10-1规2时,律溶液？可
能为酸溶液,也可能为碱溶液
二、溶液的酸碱性
水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为:
[H+]=[OH-],溶液呈中性 [H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强 [H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强
化合物 c/mol•L-1 [H+]/mol•L-1 [OH-]/mol•L-1
酸[O性H－或HHN]碱C的Ol性3相溶对液大11..中00小××均不11存00同--23在：H11＋..和00××O11H00－--23，只是11..0[0H××＋11]0和0--1112
酸性N溶a液OH中［H1＋.0］×>1［0-2OH－1.］0×10-12