高中化学选修三全套课件(共201张PPT)

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高中化学选修三全套184页PPT

拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。 ——左
56、书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉。 ——库法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一次也不善于度过。— —吕凯特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处，只不过是愈来愈发觉自己的无知。 ——笛卡儿
高中化学选修三全套
26、机遇对于有准备的头脑有特别的亲和力。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力泉源之一，也是成功的利器之一。没有它，天才也会在矛盾无定的迷径中，徒劳无功。- -查士德斐尔爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯潘。

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气态氢化物的稳定性
越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸
酸性强弱
酸性越强，非金属性越强
5、化合价
主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 F、O
非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8
同周期的主族元素从左至右化合价由＋1→＋7，－4 →0递增巩固练习见资料
第二章分子的结构与性质
b.电子云扩展程度同类电子云能层序数n越大，电子能量越大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态 ②原子轨道与能级 ndz2轨道 ns轨道 ns能级 ndx2 y2轨道 npx轨道简并 nd 能级 np 轨道 ndxy轨道 y np能级轨 ndxz轨道 npz轨道道 ndyz轨道
复习元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称核素：含有一定数目质子和中子的一种原子同位素：质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
质量数A= 质子数Z+ 中子数N
一、原子结构与元素周期表（一课时）
1、周期元素周期表的横行
①特点同周期元素电子层数相同同周期元素从左至右原子依次序数递增
—
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图
s轨道的电子云轮廓图 npx轨道电子云轮廓图 npy轨道电子云轮廓图 npz轨道电子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征主量子数角量子数磁量子数
量子化描述
能层
能级轨道自旋
大范围小范围
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特

人教版-化学选修三物质结构与元素性质优秀课件

人教版-化学选修三物质结构与元素性质优秀课件（优秀课件）
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
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课堂练习
• 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2，由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
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(二)原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体 ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
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3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
不一定相等
相等
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共七个副族（纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与

人教版高中化学选修3(物质结构与性质)全套优质课件(及章节复习课件)

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化学4X10课件
1、通过教材18页的图1-21试分析为什么同周期主族元素中，第IIIA族和第VIA族元素的第一电离能出现了反常现象呢？
交流合作
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2、通过教材18页的学与问试分析第一电离能的大小一定能说明金属的活泼性强弱吗？通过逐级电离能如何判断原子的化合价？
离核越远能量越高
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1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
2 8 18 32
… …
最多容纳2n2
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构造原理：核外电子排布必须遵循一
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定的能级顺序。电子先排能
量低的内层，再排能量高的
7 6
7s
6s 5s 4s 3s 2s
7p
6p 6d 5p 5d 5f 4p 4d 4f 3p 3d 2p
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三、电子排布图
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实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
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以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
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电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
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四、价电子排布式
层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18 个；倒数第三层不超过32个；
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（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。而失电子总是先失最外层电子。
注意：以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，须同时满足。
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新版高中化学选修三全套省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

第七周期也称为不完全周期
第36页
2、族元素周期表纵行
7主族：A结尾，ⅠA～ⅦA 族 7副族：B结尾， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB
1 Ⅷ族： 16
1 0族：特点：副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属
主族元素族序数＝原子最外层电子数一些族别名
第37页
3、分区按最终填入电子所属能级符号
ds区除外 s区 ⅠA、ⅡA 1、2 两列 d区 ⅢB～ⅦB、 Ⅷ 3 ～ 7、8 ～ 10 八列 ds区 ⅠB、ⅡB 11、12两列 p区 ⅢA～ⅦA、O 13 ～ 17、18 六列 f区
第23页
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道简
np能级 npy轨道 npz轨道
并轨道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道
第24页
③原子轨道电子云轮廓图 s轨道电子云轮廓图
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
第16页
第17页
2、电子排布式
①电子排布式例：写出Zn电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个依据结构原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
第11页
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称一二三四五六七能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大每层最多容纳电子数量：2n2

高中化学选修三-课件

探索熵的概念和熵变在化学反应中的应用。
化学反应动力学及其应用
反应速率与表观活化能
识别反应速率与表观活化能之间的关系，以及如何影响反应速率的因素。
催化剂
介绍催化剂的作用机制和常见催化反应。
酶催化反应
探索酶催化反应的特点和酶作用机理。
化学反应平衡的影响因素
温度浓度压强
解释温度对化学反应平衡的影响讨论浓度变化对平衡位置的影响解释压力对气相反应平衡的影响
了解核反应和核能的基本原理，以及核能在能源生产中的应用。
2 放射性衰变
介绍放射性衰变和半衰期的概念。
3 同位素应用
探索同位素在医学、工业和研究领域的应用。
分子筛与分子识别
讲解分子筛的结构和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能，以及分子识别的原理和应用。
光化学及其应用
探索光化学反应和光化学反应动力学，在实际应用中的意义。
有机高分子化学基础
2
化学平衡
介绍化学反应平衡的概念和平衡常数的计算方法。
3
Le Chatelier原理
讨论Le Chatelier原理在平衡系统中的应用。
化学热力学及其应用
热力学第一定律
解释物质的能量转化过程，包括放热反应和吸热反应。
化学反应焓变
讲解焓变的概念和计算方法，以及焓变对于化学反应的影响。
热力学第二定律
聚合反应与高分子化学
介绍聚合反应的原理和鉴别高分子化合物的方法。
塑料与可持续发展
探索塑料的成分和可持续发展的挑战。
生物高分子化学
研究生物高分子的结构和功能。
有机化合物的官能团化学
1 官能团的认识
了解有机化合物中常见官能团的性质和命名方法。

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99.7%
2、地球中的元素
绝大多数为金属元素包括稀有气体在内的非金属仅22种地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
1803年道尔顿（英）原子是微小的不可分割的实心球体
1897年，英国科学家汤姆生枣糕模型
5.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
6.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子极少量锂原子
140亿年后的今天：氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%
原子结构的表示方法原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图 s轨道的电子云轮廓图
npx轨道电 npy轨道电子云轮廓图子云轮廓图
npz轨道电子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征
量主量子数
子化
角量子数
描磁量子数述
①电子云处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度单位体积内出现的概率小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图电子出现的概率约为90%的空间即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
原子的核外电子排布
• 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
• 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则
• 4、知道原子的基态和激发态的涵义 • 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光
谱，了解其简单应用
四、电子云与原子轨道
1、电子云薛定谔等以量子力学为基础
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道简
np能级 npy轨道 npz轨道
并轨道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
自旋量子数
泡利原理
填多少
每个轨道最多只能容纳2个电子
且它们的自旋方向相反
2、洪特规则
怎么填
电子总是优先单独地占据简并轨道
且它们的自旋方向相同
3、电子排布图
例：写出O原子的电子排布图 O原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p4
1s2 2s2
2p4
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
1、能层
电子层
能层名称一二三四五六七能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
1911年，英国物理学家卢瑟福电子绕核旋转的原子结构模型
1913年，丹麦科学家玻尔行星轨道的原子结构模型
1926年，奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电）原子核原子（正电）中子（不带电）
不显电性核外电子分层排布
（负电）与物质化学性质密切相关
二、能层与能级
Zn：[Ar] 3d10 4s2 ②简化电子排布式
价层电子：主族、0族元素最外层副族、Ⅷ族最外层和次外层
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式
③特殊规则例：写出Cr和Cu的电子排布式
全满规则半满规则
第一章第一节原子结构
（第二课时）
• 知识与技能目标： • 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识
能层: 一二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
2、电子排布式
①电子排布式例：写出Zn的电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个依据构造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简化
化学选修三
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质共价键
分子结构与性质分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质晶体的常识分子晶体与原子晶体金属晶体离子晶体
第一章原子的结构与性质
第一节原子结构（第一课时）高二化学组
知识与技能目标：
1.进一步认识原子核外电子的分层排布 2.知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4.能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义