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目 录第1章 气 体1.1 复习笔记1.2 课后习题详解1.3 名校考研真题详解第2章 热力学第一定律2.1 复习笔记2.2 课后习题详解2.3 名校考研真题详解第3章 热力学第二定律3.1 复习笔记3.2 课后习题详解3.3 名校考研真题详解第4章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用4.1 复习笔记4.2 课后习题详解4.3 名校考研真题详解第5章 相平衡5.1 复习笔记5.2 课后习题详解5.3 名校考研真题详解第6章 化学平衡6.1 复习笔记6.2 课后习题详解6.3 名校考研真题详解第7章 统计热力学基础7.1 复习笔记7.2 课后习题详解7.3 名校考研真题详解第8章 电解质溶液8.1 复习笔记8.2 课后习题详解8.3 名校考研真题详解第9章 可逆电池的电动势及其应用9.1 复习笔记9.2 课后习题详解9.3 名校考研真题详解第10章 电解与极化作用10.1 复习笔记10.2 课后习题详解10.3 名校考研真题详解第11章 化学动力学基础（一）11.1 复习笔记11.2 课后习题详解11.3 名校考研真题详解第12章 化学动力学基础（二）12.1 复习笔记12.2 课后习题详解12.3 名校考研真题详解第13章 表面物理化学13.1 复习笔记13.2 课后习题详解13.3 名校考研真题详解第14章 胶体分散系统和大分子溶液14.1 复习笔记14.2 课后习题详解14.3 名校考研真题详解第1章 气 体1.1 复习笔记一、气体分子动理论1．理想气体理想气体：在任何压力、任何温度下都符合理想气体状态方程pV＝nRT 的气体。
理想气体状态方程中，p为气体压力，单位是Pa；V为气体的体积，单位是m3；n为物质的量，单位是mol；T为热力学温度，单位是K；R是摩尔气体常数，。
2．气体分子动理论的基本公式（1）气体分子运动的微观模型①气体是大量分子的集合体；②气体分子不断地作无规则的运动，均匀分布在整个容器之中；③分子彼此的碰撞以及分子与器壁的碰撞是完全弹性的。
物理化学知到章节测试答案智慧树2023年最新湖北师范大学绪论单元测试1.物理化学就是用物理的原理和实验技术来研究化学变化及相关的物理变化基本规律的一门科学。
（）参考答案:对第一章测试1. 1 mol 373 K，标准压力下的水，分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发，(2)真空蒸发，变成373 K，标准压力下的水气。
这两种过程的功和热的关系为：（）参考答案:W 1< W 2 Q 1> Q 2Ｂ.W 1< W 2 Q 1< Q 22.对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: （）参考答案:一条3.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：（）参考答案:较慢4.1mol 的液态水在373K和1.013×105Pa 的条件下蒸发，其内能的变化为38281J，则焓变为（）参考答案:41382J5.在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH，下列哪种说法错误？（）参考答案:ΔU <ΔH6.不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
（）参考答案:错7.根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（）参考答案:错8.在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时ΔH= Q p= 0 。
（）参考答案:错9.一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。
（）参考答案:错10.恒温过程的Q一定是零。
（）参考答案:错第二章测试1.在263 K时过冷水凝结成263 K的冰，则（）参考答案:ΔS sys<02.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（）参考答案:大于零3.体系由初态 A 经不同的不可逆途径到达终态B时其熵变ΔS （）参考答案:都相同4.吉布斯自由能的含义应该是（）参考答案:按定义理解 G=H-TS5.熵变ΔS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数，以上说法正确的是（）参考答案:26.理想气体的等温膨胀过程，∆U=0，系统所吸的热全部变为功，这与Kelvin的说法不符。
第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H2W1>W2(C)△H1=△H2W1<W2(D)△H1=△H2 W1>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H2W1>W2(B)△H1>△H2 W1<W2(C)△H1<△H2W1<W2(D)△H1>△H2 W1>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
期末复习《物理化学》学习辅导材料之一热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。
1、若石墨标准燃烧焓为-393.6kJ/mol，金刚石标准燃烧焓为-395.5kJ/mol，则石墨转变为金刚石反应的焓变为1. -789.3kJ/mol2. 1.9kJ/mol3. 789.3kJ/mol4. -1.9kJ/mol2、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Ω，乙溶液为1000Ω，其电导率之比是1.甲/乙=1/22.甲/乙=5/13.甲/乙=1/54.甲/乙=2/13、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为1. 12. 33. 44. 24、电极形式是多种多样的，通常将电极分成几类，甘汞电极属于下列类型中的1.金属与金属离子电极2.氧化-还原电极3.金属-难溶盐电极4.离子选择电极5、0.2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37Ω，该电导池的常数应是1. B. 12.42/m2. 22.80/m3. 0.0342/m4. 2.97/m6、W/O型乳化剂的HLB值范围是1. 12~152. 14~183. 7~104. 2~67、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为1.大水滴变大，小水滴变小2.不会发生变化3.大水滴分散成小水滴，半径趋于相等4.大小水滴的变化没有规律8、下列属于平行反应动力学特征的是1.中间浓度有极大值2.产物浓度之比保持恒定3.存在反应独立共存原理4.反应物和产物的浓度都分别趋近于它们的平衡浓度，不再随时间而改变9、下列说法不正确的是1.弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心2.任何液面都存在表面张力3.弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心4.平面液体没有附加压力10、在电解池的阴极上析出1molH2所需的电量为Q1，如果析出1molAg所需的电量为Q2，两者关系正确的是1. Q1=4Q22. Q1=Q23. Q1=2Q24. 2Q1=Q211、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是1. E. 胶粒带正电2.反离子是NO3-3.它是负溶胶4.定位离子是Ag+12、某反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度的关系是1. F. 成正比2.无关3.平方成反比4.成反比13、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐2.降低大离子浓度3.升高温度，降低粘度4.降低小离子浓度14、某反应在等温等压下正在自发正向进行，此时应有1.∆G＜RTlnJ2.∆G＞RTlnJ3.∆G＜-RTlnJ4.∆G＞-RTlnJ15、已知0.0025molK2SO4溶液的电导率0.7S/m，溶液的摩尔电导率是（单位：S/m2/mol）1. 282. 35.73. 0.03574. 0.2816、酶催化的主要缺点是1.对温度反应迟钝2.选择性不高3.极易受酶杂质影响4.催化活性低17、某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为C0/k，该反应级数为1.一级2.二级3.三级4.零级18、关于反应速率ν，表达不正确的是1.与体系的大小无关而与浓度大小有关2.与各物质浓度标度选择有关3.与反应方程式写法无关4.可为正值也可为负值19、已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol 的C3COOH的摩尔电导应是1. 0.029971S/m2/mol2. 0.033515S/m2/mol3. 0.02087S/m2/mol4. 0.039072S/m2/mol20、某反应速度常数k=0.0231/mol/dm/s，反应起始浓度为1.0mol/dm，则其反应半衰期为1. 43.29s2. 30s3. 21.65s4. 15s21、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（）1.焓总是不变的2.热力学能总是不变的3.焓总是增加的4.热力学能总是减小的22、系统的始、终态确定后，与过程进行的具体途径无关的值是1. D. W2. Q+W3. Q4. Q-W23、下面说法正确的是1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零2.同一体系的同一状态可能有多个内能值3.同一体系的不同状态可能有相同的内能值4.凡是单质的摩尔焓变都等于零24、两个电解池分别装有AgNO3和CuSO4，将两个电解池串联，如果再电极上析出Ag为108g，在电极上析1. 16g2. 64g3. 128g4. 32g25、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是1.溶胶互沉作用2.电解质聚沉作用3.破乳作用4.盐析作用26、一定温度下，二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压（pB＞pA），则xB增大1. C. 增大2.减小3.不变4.不一定27、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是1.分散相粒子对光强烈吸收2.分散相粒子对光强烈反射3.分散相粒子对光产生散射4.分散相粒子对光产生折射28、温度与表面张力的关系是1.温度升高表面张力降低2.温度对表面张力没有影响3.不能确定4.温度升高表面张力增加29、由2molA和2molB形成理想液态混合物，pA=90kPa，pB=30kPa，则气相摩尔分数之比yA：yB为1. A. 3:12. 6:13. 4:14. 8:130、在一定温度下，在水和CCl4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1：1的KI和I2，此系统的自由度1. 12. 43. 34. 231、系统在某一变化过程中吸收了热量，则系统的内能1.保持不变2.必定增加3.必定减少4.变化情况尚不能确定多项选择题32、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是1.管内水面高于水平面2.管内水面为凹球面3.管内水面低于水平面4.管内汞面为凹球面5.管内汞面与汞平面一致33、表面活性剂是指当其加入液体后1.能降低液体表面张力2.溶液表面发生正吸附3.溶液表面发生负吸附4.可以显著降低液体表面张力5.能升高液体表面张力34、酶催化的特征常数有1. Ce02. t1/23.νm4. Ea5. Km35、下列性质中属于溶胶动力性质的是1.扩散现象2.布朗运动3.沉降平衡4.沉降电势5.电导36、影响反应速率常数的因素是1.催化剂2.反应物浓度3.反应温度4.反应活化能5. pH37、溶胶与高分子溶液的主要区别在于1.渗透压不同2.相状态不同3.热力学稳定性不同4.对外加电解质的敏感性不同5.粒子大小不同38、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为1.封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换2.孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换3.敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递4.恒温系统：系统与环境之间无热量的交换5.绝热系统：系统和环境之间无热量的交换39、关于临界胶束浓度（CMC），说法不正确的是1.达到CMC值后，表面活性剂不再具有降低表面张力的作用2.在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化3. CMC是形成胶束的最低浓度4.此时表面活性剂溶解已达到饱和5.表面活性剂分子远未排满溶液表面40、对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，⊿rGm作为化学反应进行方向和限度的判据是1.⊿rGm=0：G2=G1，化学反应达到平衡状态2.⊿rGm＜0：G2＜G1，非等温等压下3.⊿rGm＜0：G2＜G1，为自发过程，化学反应自发进行4.⊿rGm＞0：G2＞G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行5.⊿rGm＞0：G2＞G1，自发过程是平衡状态41、自发过程具有下列基本特征1.自发过程是可逆的2.自发过程具有单向性3.自发过程具有一定的限度4.自发过程是平衡状态5.自发过程都具有做功的能力判断题42、对于Helmholz紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象。
