第五单元定量研究化学反应复习课件
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定量研究化学反应(化学方程式的计算)课件页数:15
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第五单元《定量研究化学反应》复习课页数:24
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第五单元-定量研究化学反应-知识点页数:6
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定量研究化学反应页数:61
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定量研究化学反应的复习页数:21
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《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第2课时)
(2)随意编造物质化学式的有_①_⑥ ______________； (3)未注明反应条件的有________①④⑤ ________；
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
九年级化学下册《第五单元 定量研究化学反应》复习课件
化学式B为 ． CH4
（填字母序号），A的
第十三页，共十八页。
2.某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。 利用(lìyòng)铁与氧气、水反应生成氢氧 化铁的原理，吸收包装袋中的氧气 和水分，从而延长食品的保质期。 已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质 量为5.6 g。
计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧 气的质量？（Fe：56 O：16）
【提出问题】水煤气是什么？
【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可 能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
提出以上猜想的依据是
。
第九页，共十八页。
考点 二：化学方程式 (kǎo diǎn)
以客观 事实为基础(jīchǔ)；遵循质量守恒定律
1.书写化学(huàxué)方程式的原则：
a、表示反应 物、生成物及反应条件。b、表示反
第五单元 定量 研究化学反应 (dìngliàng)
第一页，共十八页。
复习 目标 (fùxí)
1、掌握质量守恒定律的意义和应用(yìngyòng)。
2、掌握化学方程式的配平并能熟练写出学过 的化学方程式。
3 、理解化学方程式的含义，会根据化学 方程式进行简单计算。
第二页，共十八页。
考点一：质量 守恒定律 (zhìliàng)
(zhǒnglèi)
第四页，共十八页。
1.加热(jiā rè)ag氯酸钾和bg二氧化 锰的混合物制取氧气，到固体 的质量不再减少为止，得到cg 固体剩余物。根据质量守恒定 律可知，生成氧气的质量为
（ ）B
A (a+b)g B (a+b-c)g
C (a-c)g D (b-c)g
第五页，共十八页。
2、已知反应3A+2B=3C+2D,生 成物C和D的质量比为9:8，若 A和B两种物质共51克，充分 混合，恰好完全反应，则 (chōngfèn)
（填字母序号），A的
第十三页，共十八页。
2.某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。 利用(lìyòng)铁与氧气、水反应生成氢氧 化铁的原理，吸收包装袋中的氧气 和水分，从而延长食品的保质期。 已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质 量为5.6 g。
计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧 气的质量？（Fe：56 O：16）
【提出问题】水煤气是什么？
【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可 能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
提出以上猜想的依据是
。
第九页，共十八页。
考点 二：化学方程式 (kǎo diǎn)
以客观 事实为基础(jīchǔ)；遵循质量守恒定律
1.书写化学(huàxué)方程式的原则：
a、表示反应 物、生成物及反应条件。b、表示反
第五单元 定量 研究化学反应 (dìngliàng)
第一页，共十八页。
复习 目标 (fùxí)
1、掌握质量守恒定律的意义和应用(yìngyòng)。
2、掌握化学方程式的配平并能熟练写出学过 的化学方程式。
3 、理解化学方程式的含义，会根据化学 方程式进行简单计算。
第二页，共十八页。
考点一：质量 守恒定律 (zhìliàng)
(zhǒnglèi)
第四页，共十八页。
1.加热(jiā rè)ag氯酸钾和bg二氧化 锰的混合物制取氧气，到固体 的质量不再减少为止，得到cg 固体剩余物。根据质量守恒定 律可知，生成氧气的质量为
（ ）B
A (a+b)g B (a+b-c)g
C (a-c)g D (b-c)g
第五页，共十八页。
2、已知反应3A+2B=3C+2D,生 成物C和D的质量比为9:8，若 A和B两种物质共51克，充分 混合，恰好完全反应，则 (chōngfèn)
第五单元+化学反应的定量关系复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册+
如何改进呢？
实验3不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中
改进措施：在___密__闭__容__器___中__进__行__。___
遵守质量守恒定律？
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
B
物理变化
A
B
C
D
【注意】有气体参加或生成的反应,在探究质量守恒定律时,应注
44
12 12
20
2
18 14 4
应用四、图表综合题
1.根据质量守恒定律的微观实质做微观示意图题
例.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（D ）
A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于化合反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为7:22
2CO + 2NO
N2 + 2CO2 28 88 7 22
____平__衡_(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B中，将组装好的锥形瓶放在天平左盘，然后用放大镜点燃白磷，可观察到气球
__先__变___大__后__变___瘪___，产生此现象的原因是___白__磷___燃__烧__放___出__大___量__的___热__，__锥___形__瓶___内__气___体受热膨 _________________胀___，__导___致__气___球__变__大___，__反___应__结___束__，__温___度__逐___渐__恢___复__到__室___温__，___白__磷___燃__烧消耗 _(3__)_实__验__C__中__,小___红__在氧__天_气_平_，__左_生_盘_成_的__固烧__态杯__P_中_2_放O__入5__，锌__锥_粒__形,_将_瓶_盛_内_有__气稀__体硫___酸减__的少__试_，_管_气__放球__入_变_烧_得_杯__更中。瘪,调节天平平衡，
实验3不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中
改进措施：在___密__闭__容__器___中__进__行__。___
遵守质量守恒定律？
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
B
物理变化
A
B
C
D
【注意】有气体参加或生成的反应,在探究质量守恒定律时,应注
44
12 12
20
2
18 14 4
应用四、图表综合题
1.根据质量守恒定律的微观实质做微观示意图题
例.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（D ）
A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于化合反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为7:22
2CO + 2NO
N2 + 2CO2 28 88 7 22
____平__衡_(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B中，将组装好的锥形瓶放在天平左盘，然后用放大镜点燃白磷，可观察到气球
__先__变___大__后__变___瘪___，产生此现象的原因是___白__磷___燃__烧__放___出__大___量__的___热__，__锥___形__瓶___内__气___体受热膨 _________________胀___，__导___致__气___球__变__大___，__反___应__结___束__，__温___度__逐___渐__恢___复__到__室___温__，___白__磷___燃__烧消耗 _(3__)_实__验__C__中__,小___红__在氧__天_气_平_，__左_生_盘_成_的__固烧__态杯__P_中_2_放O__入5__，锌__锥_粒__形,_将_瓶_盛_内_有__气稀__体硫___酸减__的少__试_，_管_气__放球__入_变_烧_得_杯__更中。瘪,调节天平平衡，
鲁教版九年级上册 第五单元 定量研究化学反应复习课件(26张PPT)
猜想 2 正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？ 通过讨论，同学们发现甲组中有 气体逸出，导致指针向右偏转。 得到启示：在探密究闭容化器(学或封反闭体应系)前后 各物质的质量总和是否相等时， 凡有气体生成或参加的反应一定
要在 __________________________中
【优化装置】同学们对甲组左盘
•(A )
A．16∶9
B．9∶16
C．23∶9
D．46∶9
9．在A＋2B===3C＋2D的反应中，32 g A和适量的B恰 好完全反应生成36 g C和100 g D，若A的相对分子质量 为16，则B的相对分子质量是( A )
• A．26
B．36
• C．52
D．104
10．将含杂质的铁粉(杂质不与酸反应，不溶于水)10 g加入50 g
15则．碱碱式式碳碳酸酸铜铜的受组热成分是解(生D成)CuO、CO2和H2O三种物质，
A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
_____________________________ __________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次 探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体 系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持 不变，最终得出结论：__________参__加_化_学__反_应_的各物质
·山东教育版
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• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系复习课课件
考点二、质量守恒定律的应用
3. 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分
数如图所示，则有关说法错误的是( B )
A．乙可能是这个反应的催化剂 B．生成甲、丙的质量比为8∶1 C．丁一定是化合物 D．参加反应的丁的质量等于生成甲、丙的质量之和
2.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系
正确的是 （ B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
2
质量守恒定律的验证
考点三、质量守恒定律的验证
1．药品选择：必须能发生化学反应，且反应现象明显。 2．装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 密闭容器中进行。
第五单元 化学反应的定量关系 单元复习课
单元知识脉络构建
遵守
质量守恒定律
载体
化学方程式
化学反应
应 用
根据化学方程式进行简单计算
单元重难点
1 质量守恒定律的理解 2 质量守恒定律的验证 3 质量守恒定律的应用 4 化学方程式的书写和意义 5 化学方程式的有关计算
目前全世界都在关注能源问题，有人曾经宣布可以 直接把水变成油，一时间引起了广泛的关注和争论，你 认为水可能变成油吗？
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到 目的？请说明理由。
不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中 改进措施：_改__为__在___密__闭__容__器__中__进__行__。__
3
定量研究化学反应(单元复习课件)
考点三：化学方程式的书写
【迁移训练3】在化学反应 aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之 间的关系正确的是（ B ）
A．a＝3m B．m＝2a C．3n＝a D．2b＝m+n
考点四：根据化学方程式进行计算
1.解题步骤：
（1）设未知量 （2）写方程式 （3）找相关量，即列 出跟计算 （4）列比例式，求未知量 （5）回答问题
反应物 生成物
3.化学方程式中需要注意的问题： 在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_加__热__，用“↑” 或“↓”注明生成物是_气__体___或是_沉__淀___. 4.化学方程式的意义 定性方面：①表示反应物、生成物和反应条件。 定量方面：②表示反应物、生成物之间微粒个数比。
（化学计量数之比、系数比）
6．质量守恒定律中的规律总结
六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变”
宏观 微观
①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量
物质的种类
①元素的化合 价
②物质的状态
分子的种类 分子的数目
7．质量守恒定律的应用
（1）进行有关的计算； （2）推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类； （3）确定化学反应中某种物质的化学式； （4）判断化学方程式是否正确； （5）解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
4．化学反应的实质：物质发生化学反应时，只是反应物的 原子__重__新__组__合____，生成新物质。 5．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的 ______种__类___没有改变，原子的___数__目___没有增减，原子的 _____质__量_____也没有变化。因此，化学反应前后物质的总 质量不变
第五单元 化学反应的定量关系(单元复习课件)-九年级化学上册(人教版2024)
微观
参加化学反应前后的原子 种类、数目、质量不变
推测物质组成，解释实验事实，进行有关计算
宏观：质的含义（物质变化）、 量的变化（质量变化）
微观：微观含义（微粒变化）
原则
遵守客观事实、质量守恒定律
步骤
写、配、注、等、查
计算依据 质量守恒定律
计算步骤 设、写、找、列、答
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥
B．①②③⑤
C．①②⑤⑦
D．③④⑥⑦
01 知识点典例
光照
3.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水
淀粉+氧气，根据
以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ C ）
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
单元复习
学习 内容 导览
01 单元知识结构 02 重点知识讲解 03 重点知识典例
单元知识结构
化 质量守恒定律 学 反 应 的 定 量 化学方程式 关 系
内容 实质
应用 概念 含义
书写
计算
宏观 参加化学反应前后的总质量不变
参加化学反应前后的元素种类、质量不变
内容
_参__加__化__学__反__应__的各物质的_质__量__总__和__，等于反应后生成 的各物质的_质__量__总__和__。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。
3.30第五单元定量研究化学反应复习课件(共23张PPT)
中燃烧
有气体参与反应或生成的（或有烟 雾生成的），必须在密闭的容器中 完成，杜绝反应系统与环境之间有 物质交换。
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反 应后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ C ）
A.8g
B. 5g C.3g D. 2g
考点 3 质量守恒定律的应用
要求： 请同学们快速回顾教材104页，掌握以 下内容。
1.质量守恒定律的内容？ 2.质量守恒定律的适用范围？ 3.质量守恒定律的微观解释？ 4.化学反应前后“六个一定不 变”，“两个一定改变”
参于加反把化应握学后质反生量应成守的的恒各各定物物律质质应的的质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
4、质量守恒不是体积守恒。
微观
宏观
原子种类 原子数目 原子质量
六 元素种类 不 元素质量 变
物质的总质量
分子的种类 改变 物质的种类
核心观念 书写原则以客观事实为依据，遵循质量守 恒定律
•
点燃与燃烧：点燃是反应条件，
燃烧是实验现象。
•
加热与高温：加热是指在酒精灯能
达到的温度下才能发生反应的条件，在
化学方程式中要用“△”表示；高温是
指在800 ℃以上才能发生反应的条件， 在化学方程式中要用“高温”表示。
考点 5 根据题意信息，按要求书写化学方程式
8.8g CO2,则A气体中（ ）
有气体参与反应或生成的（或有烟 雾生成的），必须在密闭的容器中 完成，杜绝反应系统与环境之间有 物质交换。
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反 应后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ C ）
A.8g
B. 5g C.3g D. 2g
考点 3 质量守恒定律的应用
要求： 请同学们快速回顾教材104页，掌握以 下内容。
1.质量守恒定律的内容？ 2.质量守恒定律的适用范围？ 3.质量守恒定律的微观解释？ 4.化学反应前后“六个一定不 变”，“两个一定改变”
参于加反把化应握学后质反生量应成守的的恒各各定物物律质质应的的质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
4、质量守恒不是体积守恒。
微观
宏观
原子种类 原子数目 原子质量
六 元素种类 不 元素质量 变
物质的总质量
分子的种类 改变 物质的种类
核心观念 书写原则以客观事实为依据，遵循质量守 恒定律
•
点燃与燃烧：点燃是反应条件，
燃烧是实验现象。
•
加热与高温：加热是指在酒精灯能
达到的温度下才能发生反应的条件，在
化学方程式中要用“△”表示；高温是
指在800 ℃以上才能发生反应的条件， 在化学方程式中要用“高温”表示。
考点 5 根据题意信息，按要求书写化学方程式
8.8g CO2,则A气体中（ ）
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
第五单元 定量研究化学反应
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
定量研究化学反应复习PPT课件(3份打包) 鲁教版
典例分析：
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常 含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂 生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯 中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒 出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算： ⑴⑵产该生厂二 生氧 产化 的碳 纯气碱体中的碳质酸量钠是的质4量.4分数g。。 （计算结果精确到0.1%）
第五单元 定量研究化学反应 （复习）
复习目标：
1.了解质量守恒定律及其应用 2.掌握规则，正确书写化学方程式 3.掌握化学方程式的计算
一、质量守恒定律及其应用
判断下列说法是否正确，并说明理由： 1、2g氢气与8g氧气完全反应，生成的水的质量
为10g。（×）
2、镁条燃烧后，生成的氧化镁的质量增加，这一
典例分析：
镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中， 也能在二氧化碳中继续燃烧，已知:
(1)镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金 属氧化物；
(2)镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元 素化合价是－3价．
试写出上述两个反应的化学方程式：
点燃
点燃
_2_M_g_+__C_O_2____C_+_2_M_g_O_、__3_M_g__+_N_2______Mg_3_N_2_。
1.质量相等不是简单的加和，还要遵循物质反应 间的实际质量比。 2.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 3.有气体参加或生成的，气体的质量不要漏掉
4.“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参 加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质 的质量不能计算在内。
典例分析：
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测 得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法 不正确的是（ D ）
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X
44 4.4g 4.4g = 7.3%
44
44 X100g 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%.
4.4g
用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁， 生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含 氧化铁80%的铁矿石多少吨？
2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与 足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气, 则该镁条中单质镁的质量分数为( D ) A.88% B.90%
典型例题辨析：
例四： 硝酸可发生反应：
据此回答： 分解反应 反应。 （1）反应的基本类型属于__________ O2 （2）X的化学式为________ ，推断的依据为 __________________________ 。 化学反应前后原子的种类、数目不变
典型例题辨析：
例五：在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质 量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反 应的B的质量为（ C）。 A．0.3 B．0.9g C．1.2g D 1.6g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g。
25．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质 质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过 氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他 们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的 质量与反应时间的关系如图所示． 氧 （1）完全反应后生成氧气的质量 为 ． （2）计算该溶液中溶质的质量分数．
解释现象：生成白色的固体收集后称 量，发现比燃烧的镁条质量大。
镁 + 氧气 → 氧化镁
注意：
点燃
m1
m2
有气体参加或有气体生成的反应必须在密 闭容器中进行才能用于验证质量守恒定律
2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z 的化学式为（ B ） A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6
D、 X2Y4
3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参 3 g D生成。 加了反应，生成了4 g C，则有____
与100克的稀盐酸恰好反应生成二氧化碳2.23升 （标准状况下二氧化碳的密度为1.977克/升）， 求该稀盐酸的溶质质量分数?
例：在制取二氧化碳气体的实验中,足量的石灰石
解： 二氧化碳的质量为：2.23L×1.997g/L=4.4g 设该稀盐酸的溶质的质量分数为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ 73 100gX 73 = 100gX X= 73
4、书写步骤： 注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
等：短线改等号
点燃
小明同学从S+02 == SO2 中获得以下信息： ①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生 条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个 数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤ 参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中 正确的信息是 （ ） B A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D.①②③⑤
典型例题辨析： 例二：下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （C ）
A．蜡烛燃烧越来越小
B．镁条燃烧质量增加 C．樟脑丸越来越小 D．碳酸钙受热后质量变小
典型例题辨析： 7
例三：化学反应前后，下列各项中，肯定 没有变化的是（ A ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总 质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
例六：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质 量如下表：反应后，甲的“待测”值应为 （ D ） A．10 B．8 C．4 D． 0 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
质量守恒定律的简单应用
1、镁带在氧气中燃烧
4、某物质在氧气中燃烧，生成CO2和H2O， 碳、氢 则该化合物中一定含有 元素，可 氧 能含有 元素。
5、6g某物质在氧气中燃烧，生成 4.4gCO2和2.7gH2O，则该化合物中一定 含有 碳、氢 元素。
加热后， A全部参加反应，C增加了8g，同时生 成了4gD，则在反应中A和 B的质量比 是（ A ） A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 （1）表示反应物，生成物和反应条件 定 2、意义： （2）表示各物质之间的质量比， 义 （3）表示各物质之间的粒子个数比，
化 学 方 程 式
一是必须以客观事实为基础 3、书写原则 二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等 写：左反右生一横线 配：配平
宏观： 元素的种类
微观： 原子的种类 三不变 原子的数目
物质的种类
两变
分子的种类
一可能改变
分子的数目
宏观： 元素的种类
微观： 原子的种类 六不变 原子的数目 原子的质量
元素的质量
物质的总质量
物质的种类
一定改变：
分子的种类
元素的化合价
可能改变：
分子的数目
典型例题辨析： （一）质量守恒定律：
例一：下列实验不能用于证明质量 守恒定律的是( D )
质量守恒定律：概念？
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
没参加 反应 （剩余 的）物 质不包 括在内 体积不一定守恒
1、质量守恒 2、参加/生成 3、总和 4、适用范围：所有的化学反应
包括气体与沉淀
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
C.94%
D.85.7%
据化学方程式计算步骤：
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以 生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 2×24 2×（24+16） 3g X 3g 48 ------ = -----X 80 80×3g X = ------------ = 5 g 48
44 4.4g 4.4g = 7.3%
44
44 X100g 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%.
4.4g
用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁， 生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含 氧化铁80%的铁矿石多少吨？
2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与 足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气, 则该镁条中单质镁的质量分数为( D ) A.88% B.90%
典型例题辨析：
例四： 硝酸可发生反应：
据此回答： 分解反应 反应。 （1）反应的基本类型属于__________ O2 （2）X的化学式为________ ，推断的依据为 __________________________ 。 化学反应前后原子的种类、数目不变
典型例题辨析：
例五：在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质 量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反 应的B的质量为（ C）。 A．0.3 B．0.9g C．1.2g D 1.6g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g。
25．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质 质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过 氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他 们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的 质量与反应时间的关系如图所示． 氧 （1）完全反应后生成氧气的质量 为 ． （2）计算该溶液中溶质的质量分数．
解释现象：生成白色的固体收集后称 量，发现比燃烧的镁条质量大。
镁 + 氧气 → 氧化镁
注意：
点燃
m1
m2
有气体参加或有气体生成的反应必须在密 闭容器中进行才能用于验证质量守恒定律
2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z 的化学式为（ B ） A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6
D、 X2Y4
3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参 3 g D生成。 加了反应，生成了4 g C，则有____
与100克的稀盐酸恰好反应生成二氧化碳2.23升 （标准状况下二氧化碳的密度为1.977克/升）， 求该稀盐酸的溶质质量分数?
例：在制取二氧化碳气体的实验中,足量的石灰石
解： 二氧化碳的质量为：2.23L×1.997g/L=4.4g 设该稀盐酸的溶质的质量分数为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ 73 100gX 73 = 100gX X= 73
4、书写步骤： 注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
等：短线改等号
点燃
小明同学从S+02 == SO2 中获得以下信息： ①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生 条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个 数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤ 参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中 正确的信息是 （ ） B A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D.①②③⑤
典型例题辨析： 例二：下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （C ）
A．蜡烛燃烧越来越小
B．镁条燃烧质量增加 C．樟脑丸越来越小 D．碳酸钙受热后质量变小
典型例题辨析： 7
例三：化学反应前后，下列各项中，肯定 没有变化的是（ A ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总 质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
例六：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质 量如下表：反应后，甲的“待测”值应为 （ D ） A．10 B．8 C．4 D． 0 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
质量守恒定律的简单应用
1、镁带在氧气中燃烧
4、某物质在氧气中燃烧，生成CO2和H2O， 碳、氢 则该化合物中一定含有 元素，可 氧 能含有 元素。
5、6g某物质在氧气中燃烧，生成 4.4gCO2和2.7gH2O，则该化合物中一定 含有 碳、氢 元素。
加热后， A全部参加反应，C增加了8g，同时生 成了4gD，则在反应中A和 B的质量比 是（ A ） A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 （1）表示反应物，生成物和反应条件 定 2、意义： （2）表示各物质之间的质量比， 义 （3）表示各物质之间的粒子个数比，
化 学 方 程 式
一是必须以客观事实为基础 3、书写原则 二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等 写：左反右生一横线 配：配平
宏观： 元素的种类
微观： 原子的种类 三不变 原子的数目
物质的种类
两变
分子的种类
一可能改变
分子的数目
宏观： 元素的种类
微观： 原子的种类 六不变 原子的数目 原子的质量
元素的质量
物质的总质量
物质的种类
一定改变：
分子的种类
元素的化合价
可能改变：
分子的数目
典型例题辨析： （一）质量守恒定律：
例一：下列实验不能用于证明质量 守恒定律的是( D )
质量守恒定律：概念？
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
没参加 反应 （剩余 的）物 质不包 括在内 体积不一定守恒
1、质量守恒 2、参加/生成 3、总和 4、适用范围：所有的化学反应
包括气体与沉淀
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
C.94%
D.85.7%
据化学方程式计算步骤：
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以 生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 2×24 2×（24+16） 3g X 3g 48 ------ = -----X 80 80×3g X = ------------ = 5 g 48