鲁科版高中化学必修二高一13第13周限时训练

第十三周 限时训练 姓名 得分一、选择题（每小题5分，共30分）1．下列y 关于x 的函数中，是正比例函数的为（ ）A. 2y x =B. 2y x =C. 2x y =D. 12x y += 2．下列函数中，图象经过原点的有( )．①y ＝2x －2 ②y ＝5x 2－4x ③y ＝－x 2 ④y ＝6xA ．1个B ．2个C ．3个D ．4个3．下列函数中是一次函数的是( )．A ．y ＝2x 2－1B ．y ＝1x- C ．y ＝13x + D ．y ＝3x ＋2x 2－1 4．一次函数y =2x +1的图象不经过（ ）A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限5． 已知一次函数y ＝kx ＋b 中y 随x 的增大而减小，且kb ＜0，则在直角坐标系内它的大致图象是（ ）6． 已知油箱中有油25 L ，每小时耗油5 L ，则剩油量P (L)与耗油时间t (h)之间的函数关系式为( )．A ．P ＝25＋5tB ．P ＝25－5tC ．P ＝255tD ．P ＝5t －25 二、填空题（每小题5分，共30分） 7．若点A （－2，m ）在正比例函数y =－x 的图象上，则m 的值是8. 在一次函数32+=x y 中，y 随x 的增大而（填“增大”或“减小”），当x =-1时，y 的值为 . 9．已知一直线经过原点和P (－3,2)，则该直线的解析式为__________．10. 已知函数y =（m －1）2m x ＋1是一次函数，则m = .11．若一次函数y =2x +b （b 为常数）的图象经过点（1，5），则b 的值为 .12.（2015·海南中考）点（-1，1y ）、（2，2y ）是直线y =2x +1上的两点，则1y ________2y .（填“＞”或“＝”或“＜”）C三、解答题（共40分）13. （8分）函数y =－3x ＋2的图象上存在点P ,使得点P •到x •轴的距离等于3，求点P •的坐标。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学必修2（鲁科版）典型例题及课时练习第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应一. 教学内容：第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应二. 教学目的1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；3、通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；4、通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，引导他们关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

三. 教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。

四. 知识分析（一）化学键与化学反应中的化学变化1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。

）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、化学键的类型分析：HCl、H2Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。

共价键形成条件：非金属原子之间形成。

共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。

非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。

共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O 等。

用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。

②结构式法（略）分析：NaCl Na2S CaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

1（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。

22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。

2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。

第二节元素周期律和元素周期表（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。

它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。

2、请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识，回答下列问题（1）下列各组元祖性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多（2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是低2、3周期元素D.可以互相化合形成化合物第三节元素周期表的应用1、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y 强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成-1价的阴离子。

第2课时元素周期表必备知识基础练1.(北京第二十中学高一期末)下列对于元素周期表结构的叙述正确的是( )A.7个横行代表7个周期,18个纵列代表18个族B.副族元素中没有非金属元素C.除第1周期外,其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2.(江苏盐城实验高级中学高一期中)焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法不正确的是( )A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化3.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。

下列有关这两种元素的说法错误的是( )A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大4.(北京第二十中学高一期末)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是( )AB CA.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P5.(北京昌平区高一期末)锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素,位于元素周期表中第5周期ⅡA族。

下列关于38Sr的说法不正确的是( )A.原子最外层有2个电子B.中子数为50的Sr的核素符号为3888SrC.与同周期的53I的原子半径相比:Sr>ID.失电子能力:Sr<Ca6.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )A.第3周期ⅠA族B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族D.第4周期ⅡA族7.元素周期表和元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的重要工具,回答下列问题。

2019-2020 学年鲁科版高中化学必修二同步追踪训练元素周期表,Y 位于X 的前一1、 X 和 Y 属于短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半周期 ,且最外层只有一个电子,以下说法正确的选项是( )A.X 可能是第二周期非金属元素B.Y 可能与 X 同主族C.X 可能是第三周期金属元素D.Y 必定是金属元素2、某元素的原子最外层有2个电子,该元素( )A. 必定是金属元素B. 最高化合价必定为+2 价C.必定是ⅡA 族元素或是HeD.没法确立属于哪种元素3、对于核电荷数为1~18 的元素 ,以下相关元生性质与原子构造的理解正确的选项是()A. 原子最外层电子数小于 4 的元素必定是金属元素B.原子最外层电子数大于 4 的元素必定是非金属元素C.原子最外层电子数与该元素的常有化合价的绝对值必定相等D.原子最外层电子数与其电子层数相等的元素必定是金属元素4、短周期元素X 、 Y 、 Z 在周期表中的相对地点以以下图所示。

以下判断正确的选项是()XYZA.X 是最开朗的非金属元素B.Y 的最高化合价为+7C.Z 原子的最外层电子数是 6D.3 种元素的单质分子都是双原子分子5、以下表达中正确的选项是()A. 除零族元素外, 短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C.除短周期外 , 其余周期均有18 种元素2+18, 则 X 在第三周期第ⅡA 族D.X 的核外电子致目为6、砷 (As) 为第 4 周期ⅤA 族元素 , 依据元素周期表和元素周期律的知识, 以下相关推断不正确的是()A. 砷能够有 -3 、 +3、+5 等多种化合价B. 砷原子的第 3 电子层含有18 个电子C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱D.砷的氢化物的稳固性比磷化氢的强7、某元素X 的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反响生成盐, 则该元素 ()A. 在周期表中处于第三周期ⅦA族B. 在周期表中处于第二周期ⅤA族C.氢化物稳固性比PH3弱D.常有化合价只有-3 、 +2、 +3、+5 价8、以下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非罕有气体元素。

高一化学第二学期限时训练试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

考试时间：100分钟 ，满分120分。

请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B 铅笔涂到答题卡上，第Ⅱ卷的答案做在答卷纸上。

交卷时只交答题卡和答卷纸，试卷自己保留。

可能用到的原子量：H －1 O －16 C －12 Zn －65 Mn －55第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分） 1、下列化学用语正确的是A ．碳－12原子 612CB ．羟基的电子式 ∶O ∶HC ．硫离子的结构示意图+16288D ．乙烯的结构简式CH 2CH 22、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．所有奥运用品和食品全都是绿色的D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 3、M 能层最多含有的轨道数为A 、3B 、 5C 、 7D 、 94、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —== Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 5、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A 、1S 22S 22P 2B 、1S 22S 22P 5C 、1S 22S 22P 63S 1D 、1S 22S 22P 66、对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -17．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

绝密★启用前鲁科版高一化学必修二全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列说法不正确的是()A．非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键B．化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C．氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D．离子化合物中一定不含有共价键2.下列说法不正确的是()A．有机反应常伴有副反应发生B．有机反应多为可逆反应而且比较缓慢C．有机物和无机物都有可能是电解质D．有机物只能来源于有机体3.下列关于试剂保存正确的是()A．氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中B．碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C．金属钾保存在煤油中D．过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中4.下列关于乙烯的结构的叙述，错误的是()A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂C．乙烯分子不具有同分异构体D．乙烯分子中的C==C键很难断裂5.不能用来检验石蜡油分解产物的试剂是()A．溴的四氯化碳溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．澄清石灰水D．溴水6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是()A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应7.对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C． X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－18.可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如下图所示，下列叙述不正确的是()A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化9.范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系为() A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a10.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集目录1.1.2 核外电子排布练习1.2 元素周期律和元素周期表练习1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律练习1.3.2 预测同主族元素的性质练习2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化练习2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化练习2.2.1 化学反应的快慢练习2.2.2 化学反应的限度练习2.3.1 利用化学反应制备物质练习2.3.2 化学反应为人类提供能量练习3.1.2 有机物的结构练习3.2.1 石油的干熘练习3.2.2 煤的干熘苯练习3.3.2 酯和油脂练习3.3.3 糖类蛋白质练习3.4 塑料橡胶纤维练习必修二期中测试题必修二期末测试题A组——双基达标1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层B．最外层C．次外层D．L层答案： A2．下列粒子的核外电子排布正确的是()解析：本题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。

答案： D3．(2011·佛山高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部解析：元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。

答案： B4．(2011·泉州高一质检)下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。

Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。

答案： A5．(2011·宝鸡高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为() A．30 B．20C．12 D．17解析：据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核外电荷数为20。

鲁科版高中化学必修二全册同步训练（共20套含解析）第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课时训练1 原子核核素基础夯实 1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.中子和电子答案:C 2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) H 2He Cl2 Ca2+ A 质量数中子数质子数电荷数 B 质量数质子数原子数电荷数 C 质子数中子数原子数电子数 D 质量数质子数分子数电荷数答案:B 解析: H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。

3. H、H+、H2是( ) A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体 C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒答案:D4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( ) ①N②Na+③+12 ④P2O5⑤KClO3 A.表示物质组成的化学式有①④⑤ B.表示阳离子的有②③ C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3 答案:B 解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。

5.下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl 中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.① 答案:D 解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。