电解质 离子反应 对接高考

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课时1 电解质离子反应离子在水溶液中的共存问题1．（2016·四川理综,3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ）A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO错误!B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH错误!、SiO错误!C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和Ba(OH）2溶液反应：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O解析A项,酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－，4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3生成H2SiO3沉淀，不能大量共存;C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确;D项，不符合定组成规律，正确的为:2H＋＋ SO错误!＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误.答案C2．（2016·江苏化学，12）制备（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理.室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（)A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH错误!、Cl－、SO错误!B．加入少量NaClO溶液：NH＋，4、Fe2＋、H＋、SO错误!、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH错误!、SO错误!、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na＋、SO错误!、Cl－、ClO－、OH－解析Cl2过量，Fe2＋不能大量存在:2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性,Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO,B错误；Fe2＋、NH＋4与OH－不能大量共存,C错误.答案D离子方程式的正误判断3．（2015·四川理综，2）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na＋、NH错误!、NO错误!、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C。

高考第一轮复习教学设计电解质离子反响考点打破1、对于电解质的观点2、离子反响的条件及离子共存问题3、离子方程式的书写及正误判断问题4、离子推测夯基固本一、几个观点1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

比如：HCl、NaOH、K2SO4。

2、非电解质：不论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

例如：蔗糖、酒精。

3、强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。

如：NaCl 、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。

如：醋酸、氨水注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或融化状态；3、电解质应是必定条件下自己电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。

4、电解质的强弱由物质的内部构造决定，与其溶解性没关，某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl 。

因为他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完整电离的，所以是强电解质。

５、电解质不必定导电。

不导电物质不必定是非电解；非电解质不导电，导电物质不必定是电解质。

电离方程式强电解质的电离： NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4 2－弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+NH 3?H2O NH4+ + OH- 溶液的导电能力：（1）电解质自己不必定导电，导电的也不必定是电解质。

（2）离子化合物一般在水溶液中和融化状态下都能导电，而共价化合物只好在水溶液中导电，融化时（即液体）不导电，据此（融化状态下能否导电）能够区分离子化合物和共价化合物。

（3）溶液的导电能力决定于溶液中自由挪动离子的总浓度和所带的电荷数，。

导电性强的溶液不必定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不必定强于弱电解质。

典例剖析例题 1、以下事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电 B 极易溶于水C是一种拥有刺激性气味的气体D融化状态下不导电例题2、以下物质中属于导电性最强的电解质的是（）A 无水硫酸B熔融的氯化钾C 稀盐酸D固体氯化钠例题 3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入稀氨水的体积V 变化曲线图为（）I I0 0 VV ＢAI I［思虑］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？夯基固本二、离子反响的有关观点离子反响——在溶液中（或融化状态下）有离子参加或生成的反响。

高考化学离子反应基础知识与难点攻克在高考化学中，离子反应是一个非常重要的知识点，它不仅在选择题、填空题中频繁出现，也是解决化学反应原理和工艺流程等问题的关键。

对于很多同学来说，离子反应的知识既基础又具有一定的难度，掌握好这部分内容对于提高化学成绩至关重要。

一、离子反应的基础知识1、电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质包括酸、碱、盐等。

例如，盐酸、氢氧化钠、氯化钠都是电解质。

而非电解质则是在上述两种情况下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等。

理解电解质和非电解质的概念是学习离子反应的基础。

需要注意的是，单质既不是电解质也不是非电解质。

2、强电解质与弱电解质强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，常见的强电解质有强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）和大多数盐。

弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）和水。

3、电离方程式电离方程式用来表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成离子的过程。

例如，硫酸的电离方程式为：H₂SO₄＝ 2H⁺＋ SO₄²⁻；醋酸的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺（注意这里是可逆符号，表示部分电离）4、离子反应的概念离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。

其实质是溶液中某些离子的浓度发生了改变。

5、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

书写离子方程式时，需要遵循“写、拆、删、查”四个步骤。

“写”：写出正确的化学方程式。

“拆”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O ，其离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。

“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。

“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

考点二电解质、离子共存1 电解质和非电解质2 强电解质和弱电解质3 电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

4 电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱电解质：部分电离，用表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H 2S 的电离方程式为 H 2SH ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式： H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3Al 3＋＋3OH －。

(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如 NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。

5 离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

(2)常见的限制条件学霸巧学卡正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。