2013届高三化学新课标二轮复习教学案 化学实验

高三化学第2阶段专题复习导学案专题1 分析问题，解决问题的能力专题1 分析问题，解决问题的能力【专题概述】进入新课标以来，化学高考大部分的试题都建立在学生并不熟悉的新情境中，考察从题给信息中发现问题，提出问题，分析问题，最终解决问题的能力。

要求考生运用已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间的临场阅读和一系列思维活动，创造性地解决一些模仿相似性或理解变通性的问题。

【解题指导】一、分析问题，解决问题问题的解决过程一般可表示为阅读分析一提炼信息一建立联系一发现规律一得出答案。

关键在于克服对心理障碍，对题涉情境进行理解、分析，并在头脑中检索出已掌握的知识或方法，建立新旧知识之间的联系，迁移到新问题的解决中去。

一般这些新情境题可以分为两类:一是新情境旧方法，运用已学的思维模型解决新情境的下的问题;二是新情境新方法，需要利用题给信息，现场学习并应用，或者是没有足够的信息，但是学生可以利用已有知识进行迁移类比。

1.新情境旧方法这类题目的特点在于虽然所给的情境素材是新的，从未在教材中出现的，但是解题所应用的知识与方法，却还是学生所熟悉的中学阶段的核心知识，解题的关键在于克服对情境素材的陌生感，找到题目涉及的主干知识。

【例1】(2012全国I卷28)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材24料。

与MnO—Zn电池类似，KFeO—Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，22424其电极反应式为。

【例2】(2014全国II卷8)(四联苯的一氯代物有( )A(3种 B(4种 C(5种 D(6种2新情境新方法2.1利用题给信息部分题目中不仅所给的背景素材是新的，连涉及的知识都是中学阶段没有涉及的，甚至是与中学知识相违背的，但是此类试题往往会给足够的信息，出题者意在考查学生的现场学习能力，因此解题的关键读懂所给信息。

【例3】(2014全国I卷28)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(HO):n(CH)=1:1) 2241列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K, (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压,总压×物质的量分数)PbO也可以通过石墨为电极，Pb(NO)和Cu(NO)的混合溶液23232【例4】(2014年全国II卷27-3)为电解液电解制取。

高三二轮复习化学教学计划（精选10篇）高三二轮复习化学教学计划（精选篇1）一、研究新课程，制订新计划根据新课程“关注学生的终身学习能力，学生的可持续发展”的特点。

结合浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)强调考察学生“接受、吸收、整合化学知识的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”。

形成对新课程中浙江省理综化学高考要求和命题原则的认识：新课程下的化学高考将更加重视知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的考查,尤其是过程与方法的考查;将会有意识的加强对学生科学素养的考查；强调知识的灵活运用；突出知识与生活、生产的紧密联系；突出实验在化学科学中的重要地位。

三段式进度安排,复习过程有层次。

3月上旬，完成第一轮复习。

根据〈化学1〉〈化学2〉〈有机化学基础〉〈化学反应原理〉〈实验化学〉5个模块的不同类别（2必修+3选修）（18选6模块的复习全段统一安排，此不纳入）。

确定了一轮复习的主线“基本概念→基本理论→元素化合物→有机→实验”，其中基本理论中的〈化学反应原理〉以及〈有机化学基础〉〈实验化学〉三个模块比重深广度适当加大，基本理论中的〈微观结构与物质的多样性〉、2个必修模块中的元素化合物部分比重深广度适当降低。

3月上旬至4月中旬，完成第二轮复习。

复习内容以专题复习为主，训练以专题+综合并行。

就各个重要知识点，我们都将重新深入思索，加强指导和增加训练量。

同时尽量通过对高考题目和出题形势的研究，使学生更明确这些板块的知识内容和考查方式，使学生的潜能得到更大空间的发挥。

5月上旬开始，进行第三轮复习，以综合模拟训练为主，以查缺补漏为辅。

二、优化教学过程，提高复习效率总原则：以课程标准为依据,考试说明为指导,提高学生的科学素养为宗旨。

在内容上：详细研究“浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)中考核目标与要求、考试范围和内容”，比较新、旧课程高考知识点内容与要求的变化，“去旧迎新、组合调整、重点到位、难点突破”。

气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。

能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。

科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。

科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。

科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。

重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。

教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。

2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。

【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。

【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。

分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。

说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。

指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。

思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。

（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。

[专题十]化学综合实验与探究[考点突破]综合实验与探究试题是二卷必考的三道大题之一。

解答实验填空或简答题要求做到要点化，条理清晰，表达规范。

在历年的阅卷工作中，却发现而不少考生出现以下三大问题：①会而不对：主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的；②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三拉四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全或出现错别字；③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。

凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。

因此，参加高考，在答题时必须自始至终地时时、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到“你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的〞。

在今后的复习中一定要做到以下几点：①注重语言的逻辑性，做到言简意赅。

②注意化学用语的有效使用，切忌词不达意、言不由衷。

③所答内容的内涵要严格与设问一致。

[精题精讲]例1．〔2011年汕头二模理综化学试题〕某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

〔1〕实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。

你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及。

〔2〕小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假〔3〕写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、；〔4〕请你再提供一种假设。

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。

[解析]此题的假设及验证过程以填空的形式给出，减小了试题的难度，故在答题时可利用题中信息。

产生白色浑浊物的原因可能是氯化钡溶液中含有碱性物质、氧化性物质或二氧化硫气体中混有氧气等。

[答案]〔1〕BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3)〔只答出一种即可〕〔2〕假设1在白色浑浊物中加入过量盐．．．酸．，变澄清．． 假设2 BaCl 2溶液中溶解的氧气．．．．．把亚硫酸氧化成硫酸假设3 SO ．．2．中混有空气．．．．．，把亚硫酸氧化成硫酸 〔3〕2SO 2 +O 2 +2H 2O = 2H 2SO 4 或SO 2 +H 2O =H 2SO 3 、2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4 、H 2SO 4 + BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 〔三种答对两即可〕〔4〕BaCl 2溶液中混有Ba 〔OH 〕2 或含有Ba(NO)3、HNO 3、H 2O 2、Fe 3+等均可。

高三化学实验二轮复习课考试大纲要求：(1) 了解并初步实践化学实验研究的一样过程，把握化学实验的差不多方法和技能。

(2) 在解决简单化学咨询题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科 学、合理的讲明。

(引了解化学实验室常用仪器的要紧用途和使用方法。

(4) 把握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法 (5) 了解常见离子的检验方法。

能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

(6) 能依照实验试题要求，做到：①设计、评判或改进实验方案：②了解操纵实验条件的方法：③分析 或处理实验数据，得出合理结论：④识不典型的实验仪器装置图。

知识梳理；1、气体的制备。

2、气体的收集。

3、气体的净化。

4、尾气的处理。

5、离子的检验。

一、气体的发生装置（一）固+固（加热）：适用于制02、NH3等 02 : 2KC10s 血“ 2KC1+3O2 t△ △2KMnO4=K 2MnO4+MnO2+O21(-)固+液体(不加热)：适用于制O?、H 2 . CO 2. SO 2. NHx NO2、NOhtnO202 : 2H 2O 2 : 2H 2O+O 2 tH 2 : Zn+H 2SO 4（稀）二Z11SO4+H21 CO2 : CaCO3+2HCl=CaC12+CO 2 t +H 20 S02 : Na 2SO 4+H 2SO 4（浓）nNazSObSCh t +H 20NH3 : NH3-H 2O^=NH31 +H2ONO2 : Cu+4HNOs （浓匸C U （NO3）2+2NO2 t +2H 2O NO : 3Cu+8HNOs （稀）=3Cu （NO3）汁2N0 t +4H 2O△NH 3 : 2NH4Cl+Ca （OH ）2^=CaCh+2NH31 +2H 2O1、常规类C02 : CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 t +H20H2 : Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H21（三）固+液或液+液（加热）：适用于制GH, CbC,H4： C.H S OH 浓"W》CH.=CH2 t +H.0 nor△Cl2： MnO2+4HCl（浓）^=MnCl2+Cl21 +2H2O二.气体的收集装置依照气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法1常为排水法）和排气法（常为排空气法）。

2013届高三化学（新课标）复习方案总体设计荆州·沙市五中高三备课组设计指导：荆州·沙市教科院魏凯一、2012年高考化学（理综）试卷分析对过去的，尤其是前一年的高考命题的研究，目的是总结规律寻找突破口，跳出凭经验、走老路，程式化复习的框框，有针对性地进行复习备考。

（一）试题特点2012年的理综化学题型为第7-13题七个选择题共42分，第26-28题三个非选择题共43分，第36-38题三个题中选做一题15分。

即“7+3+1”模式。

1、考查基础知识这套化学试题在考查考生能力的同时，仍十分重视对基础知识和中学化学核心内容的考查。

如第10题考查同分异构现象；第13题考查元素推断；第26题考查无机物的制备；第27题考查氯气的制备原理等。

在化学用语方面，除了电子排布式、有机物结构简式外，着重考查了离子方程式、化学方程式及电极反应式的书写。

尤其第26题对离子方程式的考查，力度之大，应引起备考学生的高度重视。

2、考查多种能力这套化学试题考查了学生多种能力，以下两方面考查比较多：（1）图像分析能力。

第27题围绕反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下随时间变化图像，提出五个问题，分别设计平衡常数的计算、外界条件对反应速率化学平衡移动的影响等方面。

综合考查了学生运用化学反应原理对图像的分析和规律应用能力，本题难度较大，对考生的学科素养和能力要求较高。

平时靠死记硬背，对化学原理理解不深刻的学生难以得分。

（2）数据处理能力。

这里包括两方面的考查：首先是利用化学基本规律列出计算过程，其次是通过计算给出最后结果。

整个化学试卷中涉及数据处理的问题，在必做题有五个小题，选做题中有两问。

其中必做题只有26题第（1）小题要求计算过程，其它四个小题只要最后计算结果。

选做题37题第（6）小题第一问要求列式并计算，第二问要求列式。

这些考题对于掌握了化学原理、但计算常常出现简单错误的同学很残酷。

3、重视“新增内容”新课程使用了新教材，新教材版本多样化且在不断翻新，其中增加的内容有核外电子排布，化学平衡常数、电离能、新型电池、分子空间构型和杂化轨道理论等。

专题26 综合性化学实验该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了解题的难度。

高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。

通过研究近几年的高考试题，在综合实验题中主要是以常见气体或有机物为载体，考查物质的制备实验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算能力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的原因等。

一、物质制备类实验例1.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是________________________________________。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______________________________。

(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③ ――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。

实验1：教材核心实验-钠的重要化合物学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；固体：NaHCO3固体，NaHSO3固体，Na2CO3固体，过氧化钠固体，二氧化锰（pH试纸，香）溶液：Na2SiO3溶液，0.1mol/L NaCl、CH3COONa、NH4Cl、FeCl3、1mol/L CaCl2溶液，盐酸溶液，酚酞, 一、基础实验（学生分组）二、探究实验：Na2O2与水反应探究（演示）查阅资料：①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑思考：你认为你加酚酞振荡后溶液褪色的原因有几种可能？①;②;③;④;你准备如何进一步探究？（根据提供的仪器和试剂设计操作步骤，写在下面）记录现象，得出结论并用化学用语解释。

22通过实验，你的结论：;实验2-1:教材核心实验-氯化铁系列性质实验学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：CuO溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验2-2：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究；实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH试纸溶液：饱和FeCl3、0.1 mol•L-1 FeCl3、0.1 mol•L-1 KSCN 、NaOH、5% H2O2、盐酸、BaCl2蒸馏水加热至煮沸滴加入3-4 FeCl3饱和溶液★实验：影响化学反应速率的因素在不同温度的情况下，4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的2ml H2C2O4溶液反应的对比实验。

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专题18 化学实验综合1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

了解实验探究的一般过程。

2.了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

能识别化学品安全使用标识。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。

初步掌握测定溶液pH的方法。

4.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。

初步了解中和滴定的原理和方法。

5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。

了解层析是一种分离和提纯物质的方法。

6.能对常见的物质进行检验和分析。

初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。

7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。

8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。

9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。

10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。

11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。

能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。

12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。

一、评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及须知装置选择须知固体与固体加热装置①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否那么会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否那么起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体液体与液体加热装置①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②假设使用分液漏斗，那么需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网2.气体的干燥方法与干燥装置气体的干燥气体干燥选择干燥剂的原那么不减原那么：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；不反应原那么：干燥剂不能与目标气体反应酸性干燥剂浓H2SO4可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等气体方法碱性干燥剂碱石灰主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等中性干燥剂CaCl2可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3气体的干燥装置盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂3.气体的收集装置及方法排水法①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部向上排空气法①比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；③为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，假设用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体排特殊溶液法①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集4.常见尾气处理装置及方法液体吸收法点燃法收集法处理装置适用气体装置A适用于吸收溶解度小的气体，如Cl2、CO2等；装置B、C可吸收溶解度大的气体，如HCl、HBr、NH3等CH4、CH2==CH2、H2、CO等CO、NH3、H2S等二、定量测定型实验题定量实验是从量的角度考查化学实验，考查学生细心操作，准确计算的能力，因而在历年高考中经常出现。