初三化学化学方程式练习题1

中考九年级化学-化学方程式配平经典练习题(含答案)1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O2、观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （9） C + CO2高温 CO（10）NH3 + O2催化剂 NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A 、 CO B、 CH4 C、 CH3OH D 、 C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、 C2H4B、 C2H4OC、 C2H6D、 C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A、 NOB、 NO2C、 N2OD、 N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A、 AB2B、 A2B2C、 AB3D、 A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A 、 R一定含有碳，氢，氧三种元素B 、R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C 、R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A、一定含有C H元素，不含O元素B 、一定含有C H 元素，可能有O元素C 、一定含有C H O三种元素7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 、化学反应前后，分子的数目不变 B、化学反应前后，原子的种类不变。

初三化学方程式练习题及答案化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，它由反应物、产物和反应条件组成。

熟练掌握化学方程式的书写对于初三化学学科的学习至关重要。

下面是一些针对初三学生的化学方程式练习题及答案，帮助大家巩固知识点。

1. 氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式是什么？答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O解析：根据氢气和氧气的元素符号H₂和O₂，以及反应生成的水的元素符号H₂O，我们可以得到方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O。

2. 碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙的化学方程式是什么？答案：CaCO₃ → CO₂ + CaO解析：根据碳酸钙的元素符号CaCO₃，二氧化碳的元素符号CO₂，以及氧化钙的元素符号CaO，我们可以得到方程式CaCO₃ → CO₂ + CaO。

3. 氮气与氢气反应生成氨的化学方程式是什么？答案：N₂ + 3H₂ → 2NH₃解析：根据氮气的元素符号N₂，氢气的元素符号H₂，以及氨的元素符号NH₃，我们可以得到方程式N₂ + 3H₂ → 2NH₃。

4. 硫酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠的化学方程式是什么？答案：H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄解析：根据硫酸的元素符号H₂SO₄，钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃，以及产物二氧化碳、水和硫酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₂SO₄，我们可以得到方程式H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₂SO₄。

5. 磷酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和磷酸钠的化学方程式是什么？答案：H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₃PO₄解析：根据磷酸的元素符号H₃PO₄，钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃，以及产物二氧化碳、水和磷酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₃PO₄，我们可以得到方程式H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₃PO₄。

可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1一、选择题1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（ ）A 、图中单质的化学式为N 2B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体C 、反应物都属于氧化物D 、反应中原子、分子个数都不变3、下列示意图形象地表示了A （B （C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（ ） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2D ．1:2:34、（2011·娄底）在化学反应A+B=C+D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为（ ）A ．8 gB ．18 gC ．28 gD ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A ．H 2CO 3△CO 2↑+H 2OB ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4C ．2HClO 2 HCl+O 2↑D ．CaCO 3高温CaO+CO 2↑6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )A ．该反应属于化合反应B ．该反应不符合质量守恒定律C ．该反应前后元素的种类发生了改变D ．两种反应物均为化合物7、2011年5月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（ ）A 、Cr 2O 3B 、CrSO 3C 、Cr 2(SO 4)3D 、Cr 2S 38、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g------54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A ．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶39、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

初三化学方程式练习题化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的关系。

掌握化学方程式的写法和平衡反应方程的方法，对学习化学课程及解决实际问题都具有重要意义。

一、单个元素的氧化与还原反应1. 氧气和铁的反应氧气是一种强氧化剂，它可以与铁发生反应。

铁在氧气中燃烧生成什么物质？解答：铁在氧气中燃烧会生成二氧化铁。

化学方程式：Fe + O2 → Fe2O32. 铝和氯气的反应铝是一种活泼的金属，它可以与氯气反应生成什么物质？解答：铝和氯气反应会生成氯化铝。

化学方程式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二、酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应是常见的化学反应之一。

当酸和碱反应时，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水。

1. 硫酸和氢氧化钠的反应硫酸和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：硫酸和氢氧化钠反应会生成水和硫酸钠。

化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO42. 氮酸和氢氧化钙的反应氮酸和氢氧化钙反应生成什么物质？解答：氮酸和氢氧化钙反应会生成水和硝酸钙。

化学方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → 2H2O + Ca(NO3)2三、金属与非金属的反应金属与非金属之间的反应也是常见的化学反应。

这类反应中，金属离子会失去电荷成为金属原子，非金属原子会接受电子形成阴离子。

1. 钠和氯的反应钠和氯反应生成什么物质？解答：钠和氯反应会生成氯化钠。

化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 钙和硫的反应钙和硫反应生成什么物质？解答：钙和硫反应会生成硫化钙。

化学方程式：Ca + S → CaS四、酸、碱和盐的反应酸和碱反应生成盐及水的中和反应是化学中常见的反应类型之一。

1. 碳酸氢铵和氢氧化钠的反应碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：碳酸氢铵和氢氧化钠反应会生成盐和水。

化学方程式：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O2. 硫酸和氧化钙的反应硫酸和氧化钙反应生成什么物质？解答：硫酸和氧化钙反应会生成盐和水。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。

生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。

2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。

因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。

3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应杂质的铁D．含有不与酸反应杂质的锌【答案】C【解析】从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C 【考点】根据化学方程式计算，平均值的计算方法2. Zn + 2NH4Cl +2MnO2="==" ZnCl2+2NH3+ X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4【答案】B【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出X的化学式为Mn2O3，故选B【考点】质量守恒定律的微观解释3.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

初三化学第四章化学方程式专项训练及答案【例题精选】：例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。

氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。

A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。

其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。

B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。

第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。

C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。

答案：D例2对于化学方程式的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。

对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。

方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。

从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。

A式中的描述是用数学方法读化学符号。

答案：C例3下列描述符合质量守恒定律的是A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳解析：判断化学反应中的质量关系，应根据方程式计算：（1）写出正确的方程式 C + O2CO2（2）计算各化学式的质量总和12 32 44（3）约简找出最简整数比 3 8 11当反应物与生成物呈现C∶O2∶CO2=3∶8∶11时，符合质量守恒定律。

初三化学方程式练习题一、写出下列反应的化学方程式：1. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

3. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。

4. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

5. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

二、配平下列化学方程式：1. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。

2. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。

3. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

4. 氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。

5. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。

三、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式：1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

3. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

4. 氧化铜与氢气反应生成铜和水。

5. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

四、写出下列物质的化学式：1. 氢氧化钙。

3. 硝酸银。

4. 碳酸氢铵。

5. 磷酸氢二钠。

五、根据题目所给的化学反应，判断下列说法是否正确：1. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：Mg + O2 → MgO。

2. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O。

3. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O。

4. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。

5. 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2S O4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。

六、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式，并配平：1. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮。

2. 碳与氧气反应生成二氧化碳。

3. 钠与氯气反应生成氯化钠。