(完整版)初三化学方程式测试题及答案,推荐文档

九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。

最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。

（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。

（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。

【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。

向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。

【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)一、选择题1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D⨯⨯29422x8.8g29422⨯⨯=x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。

故选C。

2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。

故选A。

3．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子【答案】C【解析】【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。

【详解】A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误；C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确；D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；故选：C。

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最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1一、选择题1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（ ）A 、图中单质的化学式为N 2B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体C 、反应物都属于氧化物D 、反应中原子、分子个数都不变3、下列示意图形象地表示了A（ ）与B （ ）反应生成C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反 应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（ ） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:34、（2011·娄底）在化学反应A+B=C+D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为（ ） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A ．H 2CO 3△CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4C ．2HClO 2 HCl+O 2↑D ．CaCO 3高温CaO+CO 2↑6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )A ．该反应属于化合反应B ．该反应不符合质量守恒定律C ．该反应前后元素的种类发生了改变D ．两种反应物均为化合物7、2011年5月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。

1．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Mn(NO3 2＋PbO2＋HNO3 —HMnO4＋Pb(NO3 2＋H2O(2 Ag3AsO 4＋Zn＋H2SO 4 —Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3 Fe(OH3＋NaOH＋Cl2 —Na2FeO 4＋NaCl＋H2O(4 KMnO4 ＋NaOH＋PH3 —Na2MnO 4＋K2MnO 4＋Na3PO 4＋H2O(5 (NH4 2 PtCI6 —Pt+ NH4CI + HCI + N2T2．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Na2O 2+ C02= Na2CO 3+ 02(2 Fe(N03 2+ HN03 = Fe(N03 3+ N0+ H20(3 Mn (N0 32 + Pb02+ HN03 = HMn04 + Pb(N0 32+ H20(4 Ag3As0 4+ Zn + H2S0 4= Ag J+ Zn S04+ AsH3 + H20(5 KMn04 + NaOH+ PH3= K2Mn0 4 + NaMn04+ Na3P0 4(6 K2Cr 20 7+ Fe30 4+ H2S0 4= Cr2(S0 43+ Fe(S0 433．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。

白色的亚铜化合物[Cu(NH4S0 3]难溶于水，若与足量的10 moI ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。

回答下列问题：(1 完成并配平下列化学方程式：Cu(NH4S0 3+__ H2S0 4_Cu+ __ S02+ _____________ + ____________ + __ H2O(2按上述反应，生成单质铜的最高产率为 ____________ 。

4. Fe 3P与稀HNO 3 反应生成Fe(N03 3、NO、H 3P0 4和H 20。

(1写出反应的化学方程式并配平：(2上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO的体积(标准状况下是_________ L，消耗的HNO 3是___________ mol;(3上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________ mol, 被还原的HNO 3是____________ g=5.多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br ―,在反应中消耗BrO 3-和OH —的物质的量之比为2 : 3,则x的值为 ___________ 其反应的离子方程式为：6 .由硫可制得多硫化钠Na 2S x，x值一般为2—6。

2020-2021年初三化学化学方程式测试卷(有答案)（word）一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。

点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。

2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1【答案】D【解析】A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。

点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。

3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；B. 分子之间有间隔，正确；C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。

故选C。

4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应杂质的铁D．含有不与酸反应杂质的锌【答案】C【解析】从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C 【考点】根据化学方程式计算，平均值的计算方法2. Zn + 2NH4Cl +2MnO2="==" ZnCl2+2NH3+ X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4【答案】B【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出X的化学式为Mn2O3，故选B【考点】质量守恒定律的微观解释3.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。

关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是A．一定是纯净物B．一定有Fe 、Fe2O3Fe3O4三种C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4【答案】C【解析】假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2OX～XCO2～XCaCO3（112+16X） 100X23.2g 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜8/3＜3．∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．故选C．【考点】根据化学方程式的计算2.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。

该Fe2O3样品中氧元素的质量是A．0．8 g B．1．6g C．3．2 g D．6．4 g【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g×9．8%×2/98=0．2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0．2g:x，得到X=1．6g;故选B【考点】质量守恒定律、定组成原则3.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：（1）生成二氧化碳的质量为克．（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）【答案】(1)3.3 ;(2)25%【解析】根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算氢氧化镁的质量，进一步可以计算该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g．（2）设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44 x 3.3g=，x=7.5g，该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为：×100%=25%，答：该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为25%【考点】根据化学反应方程式的计算．4.取8g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，试计算：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？（2）求稀硫酸中溶质的质量分数？【答案】 (1)16g; (2)9.8%【解析】设反应后所得溶液中溶质的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 1608g y xx=16g，y=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数：=9.8%．答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量为16g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．5.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：序号加入稀盐酸的质量／g剩余固体的质量/g的数值为；（2）样品中氧化铜的质量是 g；（3）求盐酸中溶质的质量分数？【答案】（1）8.5 （2）11.5g （3）18.25%【解析】（1）这是一个数据处理分析题，由于氧化铜会与稀盐酸反应，故随着稀盐酸的加入，氧化铜不断被反应，所以剩余固体质量不断减少，并且呈现等质量的减少，即加入20g稀盐酸，减少的氧化铜质量为4g，但到了第3次试验，减少的质量=12g-8.5g=3.5g，说明也会完全反应，剩余的固体质量全部为铜，故n的数值为8.5（2）根据上面的分析，样品中氧化铜的质量=20g-8.5g=11.5g（3）要求盐酸中溶质的质量分数，则必须找盐酸全部反应的那组数据，根据上面的分析，第1、2次都表示盐酸完全消耗，故应选择第1、2次的数据进行计算解：设20g盐酸中溶质的质量为xCuO + 2HCl ="=" CuCl2 + H2O80 734g xX==3.65g盐酸中溶质的质量分数== (3.6.5g÷20g)×100%==18.25%【考点】数据处理分析题，根据化学方程式计算6.（5分）取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。

初三化学化学方程式的计算综合测试含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：22．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：15．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．566．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3gCO的混合物10g，测得其中氧元素含量为7．如图所示：在密闭容器中充入CO和264%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。

人教版九年级上册第五章化学方程式考试试题(有答案) 化学方程式一、单选题 1．下列关于化学反应2X+Y==2Z 的叙述，错误．．的是（） A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分不为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 彻底反应生成bgZ ，则并且消耗（b-a ）gY.2．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图，下列讲法中别正确的是( ) A ．物质甲是单质B ．丙分子中A ，B 原子个数比为3：1C ．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D ．依照质量守恒定律可推知，乙的化学式为A 23．铜片与浓硝酸能够发生如下反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2X ↑＋2H 2O ，对该反应的下列讲法中正确的是( )A ．生成物X 的化学式为H 2B ．反应中N 元素化合价改变的原子与N 元素化合价别变的原子的个数比为1:1C ．浓硝酸属于纯净物D ．反应物Cu 与生成物H 2O 的质量比为32:94．丙烷燃烧的微观示意图如图所示，则下列讲法正确的是（） A ．该反应属于化合反应 B ．该反应别遵守质量守恒定律 C ．反应生成物基本上氧化物D ．该反应中，原子和分子都发生了改变5．下列叙述和对应的化学方程式及所属基本反应类型正确的是( )A ．验证铜比银爽朗：2AgNO 3+Cu=Cu(NO 3)2+2Ag 置换反应B ．用小苏打治疗胃酸过多：2NaHCO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 复分解反应C ．乙醇作燃料：C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O 氧化反应D ．用烧碱制纯碱：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2Na OH 复分解反应6．化学变化中别能实现的变化是（）A ．一种分子变成另一种分子B ．一种离子变成另一种离子C ．一种原子变成另一种原子D ．一种单质变成另一种单质 7．如图表示某化学反应的微观过程，下列讲法正确的是（）A ．该反应属于置换反应B ．甲物质由一具氮原子和三个氢原子构成C ．生成丙和丁的分子个数比为2：3D ．化学反应前后，元素的种类发生了变化8．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列讲法正确的是（）A ．该反应是分解反应B ．有毒气体是Cl 2C ．反应前后元素化合价别变D ．84消毒液、洁厕灵能混合使用9．物质是变化的，下列物质在一定条件下别能实现一步转化的是（）A ．Mg →MgO →MgCl 2B ．Fe 2O 3→Fe →FeCl 2C ．CaCO 3→Ca(OH)2→CaSO 4D ．S →SO 2→SO 3 10．下列化学方程式书写正确的是（） A ．H 2＋＋H 2O B ．Mg ＋O 2点燃MgO 2C ．H 2O 2＝H 2O ＋O 2↑D ．Cu ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2↑11．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

初三化学化学方程式测试卷(有答案)经典一、化学方程式选择题1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。

煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气)H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是A ．元素的种类B ．分子的种类C ．原子的数目D ．物质的总质量【答案】B 【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化. 考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．这种有毒气体的化学式为HCHOC ．其中有三种物质属于氧化物D ．该反应中A 与C 的质量比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：2222CH O+O CO +H O 催化剂CH 2O+O 2CO 2+H 2O 。

【详解】A 、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，错误；B 、根据O 2、CO 2、H 2O 都无毒，可推测这种有毒气体的化学式为HCHO ，正确；C 、四种物质中，只有CO 2、H 2O 两种物质属于氧化物，其余物质不是氧化物，错误；D 、根据化学方程式可知，该反应中A 与C 的质量比=30：44，错误。

故选B 。

3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。

初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。

《化学方程式》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语正确的是()A．两个氮原子-N2B．一个过氧化氢分子-H2O2C．两个亚铁离子-2Fe+2D．氦气一He22．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后分子种类不变 B．甲的相对分子质量为32C．生成的丙和丁的质量比为16:9 D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1:13．三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价是A．+3 B．+2 C．-3 D．-24．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3g A跟2.4g B恰好完全反应，生成4.4g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23 B．46 C．48 D．925．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O。

则下列说法不正确是 ( )A．X的化学式H2B．X的化学式为H2O2C．化学变化中一定伴随着能量变化，D．该反应不属于分解反应6．下列化学符号表示两个分子的是（）A．2CO2B．2H C．O2D．SO27．黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生：2KNO3+ 3C + S点燃K2S + N2↑+ 3X↑，试推断X的化学式为A．CO B．NO C．SO2D．CO28．H2、H2O、H2SO4三种物质中都存在( )A．氢分子 B．氢原子 C．氢元素 D．2个氢原子9．已知化学反应：A + 2B = 2C + D，现将10gA与10gB放入某密闭容器，使其充分反应，反应结束后测得该容器中C的质量为8g。

则生成D的质量不可能为A．2g B．4g C．8g D．12g10．19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议，便进行了系列的实验来验证．经测定锆（Zr）原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233．由此推出与氯化物价态相同的氧化锆，其化学式为（）A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO211．下列化学方程式中，书写正确的是( )A．2H2+O22H2O B．Cu+O2CuO2C．2HgO2Hg+O2↑ D．2KClO32KCl+3O212．在化学反应A+2B=C+2D中，m克A物质与n克B物质恰好完全反应生成e克C物质，则同时生成的D物质质量为A．22m n e+-B．2m n e+- C．2m n e+- D．m n e+-13．某密闭容器中原有X、Y、氧气、二氧化碳四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。

初中化学九年级化学单元测试题《化学方程式》(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)1．下列对质量守恒定律的理解错误的是( )A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律2．下列各项在化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥3．如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( )4．物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是( )A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变C．分子的种类和个数不变 D．原子的种类、个数和质量不变5．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )6．同学们对化学反应方程式：C＋O2=====点燃CO2有下面的四种说法，其中错误的是( )7．关于化学方程式CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O的描述正确的是( )A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O8．从2H2＋O2=====点燃2H2O中获取的信息错误的是( )A．在反应前后，元素的种类没有变化B．常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变9．下列化学方程式，书写正确的是( )A．2H2↑＋O2=====点燃2H2O B．4Fe＋3O2=====点燃2Fe2O3C．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ D．S＋O2=====点燃SO2↑10．偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)常用作火箭推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=====点燃3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，参加反应的偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为( )A．1∶2 B．60∶184 C．60∶92 D．80∶19811．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷撒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式是( )A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO312．已知2A＋3B===C＋3D，用一定量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．5613．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。

第五单元 化学方程式 单元测试Fe ：56 Mn:55 Cl: 35.5 S: 32 P ：31 O: 16 C ：12 H ：1一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（3分×15=45分）1. 下列说法错误的是（ ）A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。

B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。

C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。

D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。

2. 在化学反应中，A ＋B ＝C ＋D ，已知12克A 和18克B 恰好完成反应生成6克C ，则生成了D 的质量是（ ）A. 13克B. 24克C. 18克D. 26克3、在化学反应2A+B 2=2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将6g A 和8g B 2充分反应，则生成AB 的质量是（ ）A ．9gB ．11gC ．12gD ．14g4在化学反应A + 2B 错误!未找到引用源。

C + D 中，20gA 与10gB 刚好完全反应生成12.25gC 和若干gD 。

已知D 的相对分子质量为142，则B 的相对分子质量为（ ）A ．40B ．80C ．60D ．1005. A 、B 在反应中的生成物是C ，若C 的化学式为A 2B ，则该反应的化学方程式为（ ）A. A 2＋B 2＝2CB. 2AB ＋B 2＝2CC. 2AB ＋A 2＝2CD. 2A 2B ＋B ＝2C6.化学反应前后肯定没有变化的是： ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④ 参加反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 （ ）A .①③⑤B .②④⑥C .①②④⑥D .①③④⑥7.下列化学方程式书写正确的是 （ ）A .水在直流电作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑B .氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO 4 === Na 2SO 4 + Cu(OH)2C .硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2↑D .利用过氧化氢制取氧气： H 2O 2 H 2 + O 2↑8. H 2、O 2和N 2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（ ）A. H 2和N 2的混合气体B. O 2和N 2的混合气体C. H 2和O 2、N 2的混合气体D. 2克N 29 .（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H 2O, 则X 的化学式为 （ ）A. NaClB. H 2C. HClD. HClO10.（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是（ ）A. 图示中共有3种分子B.说明化学反应中原子不可分C ．该图示不符合质量守恒定律MnO 2 △D. 该反应属于分解反应11.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）12.（2012．宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/ga 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )A ．X 、Z 是反应物，Y 、W 是生成物B ．a ＝15 gC ．反应中Y 、W 两种物质变化的质量比为22︰9D ．Z 为化合物13.某化合物完全燃烧，需要O 24.8g ，同时只生成CO 24.4g 和水2.7g ，则该化合物中（ ）A .只含碳、氢两种元素B .只含碳、氧两种元素C .含碳、氢、氧三种元素D .无法确定14、（2011年·衡阳） 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

初三化学化学方程式试题及答案1.(黑龙江初赛)1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。

其中正确的是( )A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤甲乙丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g543792.(全国复赛)在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶33.(全国初赛)在绿色化学工艺中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。

在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( ) A.CO2和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2 【情景创新题】4.(原创题)1673年，英国化学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，由于波义耳在该实验中称量方法上的原因，导致他错过了发现质量守恒定律的机会。

拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。

这是一个复杂的生化反应。

他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分发酵，发酵后定量测定的结果是放出的气体中含有二氧化碳35磅、水蒸气14磅，余下460磅的液体中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。

此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭，并在他的名著《化学概要》中指出：无论是人工还是自然作用都没有创造出新东西，物质在每一个化学变化前的数量，等于反应后的数量，这可以算是一个公理。