下载文档原格式
初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂•注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。
铁-水系φ—pH的测定一、实验目的现代湿法冶金已广泛使用φ-pH图来分析物质在水溶液中的稳定性即各类反应的热力学平衡条件，如已知金属-水系φ-pH图，可以找出浸出与净化沉淀此种金属的电位和pH值的控制范围。
通过对Fe-H2O中不同pH值对应的电位测定，绘制出Fe-H2O系φ—pH图，从而加深对溶液中pH与氧化还原电位的了解以及有关φ—pH图的理论知识的理解。
二、实验原理本实验以Fe-H2O系为例，其三类反应具体平衡条件如下：一类反应（只有电子得失）：…………………………（1-1）0=-(-17780)/(1×23060)=0.77(V)1-1当温度T=298K,,得φ1-1=0.77(V)Fe2++2e=Fe …………………………………(1-2)同理得根据以上Fe-H2O系七个平衡式,可作出该系的φ—pH图.三、实验方法本实验用Fe2(SO4)3·6H2O和FeSO4·7H2O试剂配成[Fe3+]=[Fe2+]=0.01mol/L的溶液,加入H2SO4和NaOH改变溶液的pH,用pH计测定溶液的pH值,同时用高阻电位差计测定相应的电位值,便可绘出φ—pH图。
但必须指出，由于平衡式（1-2）和（3-2）均在H2O析出H2的平衡线之下，所以在本实验条件下，无法测得上述两反应的φ和pH值。
因而无法绘制出这两条直线，又由于溶液中Fe3+和Fe2+活度不等于1，故实测曲线与理论曲线之间存在一定的偏差。
四、实验仪器及试剂1、实验仪器pH计、电位差计、恒温磁力加热搅拌器、检流计实验装置图如下：2、试剂Fe2(SO4)3·6H2O（分析纯）、FeSO4·7H2O（分析纯）、H2SO4（分析纯）、NaOH（分析纯）五、 实验步骤1. 溶液的配制：准确称取0.381g Fe2(SO4)3·6H2O及0.417g FeSO4·7H2O于200ml的烧杯中，加蒸馏水150ml溶解；2. 连接仪器，检查线路连接是否正确，如不正确及时更改；3.校正检流计；4. pH计的校正(1)接通电源，开启pH计，预热时间不少于半小时；(2)调节“温度“旋钮，使温度指到溶液温度；(3)将“斜率”旋钮顺时针调节到最大；(4)用纯水冲洗玻璃电极，用滤纸吸干玻璃电极，然后将其放置于pH6.86的标准溶液，调节“定位”旋钮，使pH指示为6.86，固定“定位”；(5)冲洗电极后用滤纸吸干，放置到pH4.00的标准溶液中，调节“斜率”旋钮使其指示到4.00的缓冲溶液中，调“斜率“纽使读数PH=4，斜率钮不能再变动了。
