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实验室制取氧气的三个方法的化学方程式大家好，今天咱们来聊聊实验室里怎么制取氧气，听起来是不是有点科学范儿？别担心，咱们把这些复杂的东西说得简单点，轻松点，咱们就像聊天一样。
1. 通过分解过氧化氢首先，第一个方法就是用过氧化氢分解。
这可是个经典的实验，想象一下，咱们拿一瓶透明的液体，稍微晃动一下，就能看到它释放出氧气。
你可能会问，过氧化氢是什么？其实就是那种能让你洗伤口的小瓶液体。
我们把它倒在一个烧杯里，然后加点儿催化剂，常见的就是二氧化锰，嘿，效果可真不错，氧气立马就出来了！化学方程式是这样的：2H_2O_2 → 2H_2O + O_2 uparrow 。
就像煮开水一样，水变成蒸汽，氧气“嗖”地一下就出来了，简直是太酷了！当然，搞实验的时候一定要小心，别把自己弄得一身水哦。
2. 通过热分解碳酸钠接下来，咱们聊聊第二种方法，那就是通过热分解碳酸钠。
这个方法可真是个好玩意儿，简单直接。
你想，咱们只需要把一小块固体碳酸钠放到加热炉上，火一开，立马就能看到一股气泡冒出来，氧气又来了！而且这个过程也不复杂，化学方程式写出来就是：2NaHCO_3 → Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 + O_2 uparrow 。
说白了，就是小小的固体在高温下变身了，释放出水和二氧化碳的同时，氧气也呼之欲出了，真是神奇啊！你有没有觉得这个过程像变魔术呢？不光是科学，还是艺术。
3. 通过电解水最后，我们得提到一个大家都听说过的方法——电解水。
想象一下，咱们用一根电极放在水里，然后通电，哇，水里就开始冒泡了！这是因为水分子被电分解了，产生了氢气和氧气。
化学方程式就是：2H_2O → 2H_2 + O_2 uparrow 。
这个过程就像在做个小实验，咱们的电极像两位乐手在水中演奏，水就是它们的乐器。
随着电流的流动，氧气和氢气就成了它们的舞伴，恰如其分，真是精彩！在这个过程中，咱们不仅能看到气泡，甚至还能听到“滋滋”的声音，简直让人感受到科学的魅力！小结通过这三种方法，我们就能在实验室里轻松获得氧气。
实验室制氧气实验步骤（一）引言概述：在实验室中，制备氧气是一种常见的实验操作。
通过制氧实验，我们可以了解氧气的制备原理和实验步骤，并掌握操作规程和实验安全知识。
本文将详细介绍实验室制氧气的实验步骤。
正文内容：一、准备实验器材和试剂1.1 确保实验器材完好无损，如气源、烧瓶、试管等。
1.2 准备好所需的试剂，包括过氧化氢、过硫酸钾等。
1.3 检查气源连接是否正常，并确认气源可靠。
二、装置搭建与调整2.1 将氧气发生装置搭建起来，包括烧瓶、气管、安全夹等。
2.2 确保氧气发生装置密封良好，避免气体泄漏。
2.3 调整气源流量，确保氧气发生速率适中。
三、实验操作步骤3.1 将过硫酸钾溶解于适量的水中，制备成过硫酸钾溶液。
3.2 将过硫酸钾溶液倒入烧瓶中，并加热至适当温度。
3.3 将过氧化氢缓慢滴加至烧瓶中的过硫酸钾溶液中。
3.4 观察氧气的产生情况，可通过气泡、颜色变化等来进行判断。
3.5 注意观察实验过程中的安全措施，确保实验操作的安全。
四、实验注意事项4.1 操作过程中要戴好实验室防护眼镜和实验手套，避免溅到眼睛和皮肤。
4.2 实验操作时要小心剧烈反应和氧气泄漏等情况的发生。
4.3 对实验器材进行定期检查和维护，确保使用前的安全性。
4.4 控制过硫酸钾溶液的浓度和温度，避免出现不可控的反应。
4.5 在实验操作过程中，注意保持实验环境的清洁和整洁，以防发生意外情况。
五、实验结果和分析5.1 记录氧气产生的量和实验过程中的观察结果。
5.2 对实验结果进行数据分析和讨论，比较不同条件下氧气的制备效果。
5.3 根据实验结果，总结实验中可能存在的误差和改进的方向。
总结：通过本实验，我们了解了实验室制氧气的步骤和操作要点。
在实验中，我们需要准备好实验器材和试剂，搭建好氧气发生装置并调整好气源流量。
在操作过程中，我们需注意实验安全，控制实验条件，观察实验结果并记录相关数据。
通过实验结果的分析，我们可以进一步改进实验方法和提高氧气的制备效果。
实验制取氧气的实验步骤1. 实验准备嘿，大家好！今天我们要来聊聊一个有趣又有点科学味道的话题——怎么在实验室里制取氧气。
听起来是不是有点复杂？别担心，咱们一步一步来，像做菜一样，轻松又好玩。
首先，你得准备好一些材料，这可是做实验的“武器库”哦！咱们需要的东西有：高锰酸钾、试管、加热器、温度计、还有一根橡胶管。
说到这儿，大家可能在想：“高锰酸钾是啥玩意儿？”其实，它就是一种化学物质，常常用来制氧，绝对是咱们的好帮手。
至于试管嘛，大家小时候应该都见过吧，没错，就是那种小小的玻璃管。
还有，安全 goggles 是必须的，别让眼睛受了委屈！2. 实验步骤2.1 加热高锰酸钾好啦，准备工作做完了，咱们就进入正题，来看看怎么搞定这个制氧实验。
首先，咱们得把高锰酸钾放到试管里。
记得不要放太多，适量就好，像做菜调料一样，别让它撑坏了。
然后，咱们把试管放到加热器上，开始加热。
注意，不要像个火星人似的盯着它，放轻松，别太紧张。
等着等着，哎呀，慢慢地，高锰酸钾会开始变色，变成那种紫黑色的液体，真是让人眼前一亮！这是个好兆头，说明氧气正准备出场呢！2.2 观察反应接下来，咱们就得仔细观察这个反应了。
大家可以看到，试管里开始冒泡泡了，听起来是不是很神奇？这些气泡就是我们期待的氧气！真是好事成双啊！不过，这里得提醒一下，别被气泡的美丽迷了眼，还是要保持安全距离，记得戴上手套，别让化学品碰到皮肤。
等反应进行一段时间后，咱们可以用一根橡胶管把试管里的氧气引到一个盛水的瓶子里，哎呀，水面会因为氧气的进入而上升，这简直像是在看魔术，眼前一亮！3. 实验结束3.1 收集氧气等水面上升到一定高度后，咱们就可以说“成功了！”这时候，大家可以骄傲地看着那瓶水上面的氧气，真是像泡泡糖一样，充满了活力。
不过呢，记得在收集氧气的过程中，别让瓶口碰到水，免得把水带进来，这可就得不偿失了。
为了让氧气更干净，咱们可以在实验结束后，用干燥的容器把它收集起来，像储存美味的零食一样，小心翼翼！3.2 清理实验室最后，咱们的实验总算完成了，真是个大功告成的好时刻！不过，别高兴得太早，实验室的清理工作可不能忘。
实验室制取氧气氧气的实验室制法主要有分解高锰酸钾和分解过氧化氢溶液两种方法。
以下是两种方法的详细步骤和注意事项。
一、分解高锰酸钾1、实验原理高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
2、实验器材（1）药品：高锰酸钾（2）仪器：试管、试管架、试管夹、铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃导管、橡皮导管、集气瓶、水槽。
3、实验步骤（1）按照要求连接好实验器材。
（2）检查装置气密性，防止在加热高锰酸钾的过程中气体泄漏。
（3）将高锰酸钾固体放入试管中，用试管夹固定在试管架上。
（4）点燃酒精灯，对试管进行加热。
（5）当氧气产生并聚集在集气瓶中时，将橡皮导管插入集气瓶中，收集氧气。
（6）收集完毕后，将橡皮导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。
4、注意事项（1）实验过程中要注意安全，避免接触或吸入高锰酸钾粉末。
（2）在收集氧气的过程中，要注意收集满集气瓶中的氧气，避免氧气泄漏。
（3）实验结束后，要及时熄灭酒精灯，以免引起火灾或烧伤。
二、分解过氧化氢溶液5、实验原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气。
化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。
6、实验器材（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（2）仪器：烧杯、玻璃棒、塑料板、橡皮导管、集气瓶、水槽。
7、实验步骤（1）按照要求连接好实验器材。
（2）将二氧化锰放入烧杯中，加入适量的过氧化氢溶液。
（3）用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，促进过氧化氢的分解。
（4）当氧气产生并聚集在集气瓶中时，将橡皮导管插入集气瓶中，收集氧气。
（5）收集完毕后，将橡皮导管从集气瓶中取出，停止搅拌。
8、注意事项（1）实验过程中要注意安全，避免接触或吸入过氧化氢溶液。
（2）在收集氧气的过程中，要注意收集满集气瓶中的氧气，避免氧气泄漏。
（3）实验结束后，要及时停止搅拌，以免引起过氧化氢溶液溅出伤人。
“氧气的实验室制取及性质”教学设计一、教学目标（1）知识与技能：1、掌握氧气的实验室制取原理和操作方法；2、了解氧气的化学性质；3、学会运用比较、归纳等方法总结规律。
实验室制取氧气的步骤和注意事项实验室中制取氧气的主要方法有化学法和物理法。
化学法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备氢氧化钠（NaOH）和高纯度的双氧水（H2O2）。
2.混合反应物：将一定质量的氢氧化钠溶解于适量的双氧水中，并搅拌均匀。
3.收集氧气：将混合液倒入一个装满水的容器中，并用一根漏斗将混合液缓慢滴入容器的底部，使氧气逐渐释放出来。
氧气会在容器的顶部形成气泡，可以用一个空气袋或气体收集瓶收集氧气。
4.除杂：氧气在制取的过程中可能伴随有一些杂质，可以使用吸附剂或过滤器进行净化，以去除杂质。
5.存储氧气：将净化后的氧气存放在密闭的容器中，以免被其他气体或杂质污染。
在进行化学法制取氧气时，需要注意以下事项：1.安全操作：实验中使用的氢氧化钠和双氧水都是腐蚀性的物质，操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免与皮肤和眼睛接触。
实验室操作时应注意其他安全操作规程。
2.操作环境：制取氧气的实验应在通风良好的环境下进行，以避免氧气积聚导致的安全隐患。
3.反应速度：在滴加混合液时要注意速度，过快或过慢都会影响氧气的生成。
应该控制滴入速度，保持适量的混合液进入容器。
4.收集器具：收集氧气的装置应该选择具有较高密封性的器具，以免氧气泄漏或被其他气体污染。
5.净化氧气：制取的氧气可能伴随有一些杂质，需要进行净化处理，以保证气体的纯度。
另外，物理法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备一定质量的高纯度双氧水。
2.加热分解：将双氧水加热至其沸点以上的温度（约150℃），双氧水分解生成氧气和水，反应方程式如下：2H2O2->2H2O+O2↑3.收集氧气：将产生的氧气收集在一个收集瓶或气囊中。
4.除杂：同样，由于制取氧气时可能伴随有一些杂质，需要使用吸附剂或过滤器进行净化。
物理法制取氧气时的注意事项如下：1.安全操作：实验中使用的高纯度双氧水是一种强氧化剂，所以在操作时应注意安全，防止烧伤和有毒物质产生等安全问题。
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤如下:
1.检查装置的气密性。
这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。
2.装入药品。
根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。
3.将试管固定在铁架台上。
这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。
4.给试管加热。
这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。
加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。
5.收集气体。
当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。
常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。
以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。
在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,
以防止意外事故发生。
同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。
制表：审核：批准：。
实验室制氧气的三种方法：1、 药品：氯酸钾和二氧化锰反应原理：2KClO 32KCl+3O 2↑2、药品：高锰酸钾 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰2H 2O 2 ＝ 2H 2O+O 2↑（或双氧水制氧气）实验室制二氧化碳的方法：1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑实验室制氢气的方法：1、药品：锌粒和稀硫酸Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑二、部分物质的颜色（没有说明的固体看做白色；液体看作无色）1、红色固体：铜、氧化铁2、黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、木炭、还原性铁粉3、暗紫色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫（即硫磺）△ MnO 2 MnO 25、白色固体：氯酸钾、氯化钾、碳酸钙、氧化镁等三、1、氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气。
2、氧气的验满：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明氧气已满。
3、二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。
4、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满。
六、几种特殊物质的化学式石灰石(大理石)：CaCO3生石灰：CaO熟石灰:Ca(OH)2双氧水（过氧化氢）H2O2水（H2O）氯化钙: CaCl2硫酸铜: CuSO4硫酸亚铁: FeSO4氯化亚铁（FeCl2）盐酸: HCl碳酸: H2CO3硫酸：H2SO4氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4甲烷（CH4）酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH 干冰CO2金刚石、石墨（C）。
实验室制氧气实验步骤1.实验前准备：-检查实验器材是否齐全，包括盛装氧气的容器、实验装置、燃料等。
-确认实验场所通风良好，以确保安全。
-穿戴适当的实验防护用具，如实验手套、眼镜等。
2.准备制氧气所需的原料和试剂：-准备一定数量的氧化剂，如过氧化钾或者过氧化氢。
-准备一种可燃燃料，如碳粉或者氢气。
-准备一种催化剂，如二氧化锰或者白金。
3.确定制氧气的化学反应：-根据所选用的氧化剂和燃料，确定适合的化学反应方程式。
-确保反应是可控制的，以便安全操作。
4.设置制氧气的实验装置：-根据实验要求，设置制氧气的实验装置。
一般来说，该装置由反应容器、催化剂、冷却装置和收集装置组成。
-反应容器通常为玻璃瓶，可以选择适当大小的瓶子。
-催化剂一般置于反应容器的底部，以提供反应所需的活性位点。
-冷却装置用于冷却反应过程中产生的热量，可以使用冷却水或者冰水。
5.开始制氧气的实验：-将预先称好的氧化剂和燃料分别放入反应容器中，注意不要混合。
-将催化剂加入反应容器中，确保催化剂均匀分布在反应物中。
-将冷却装置连接到反应容器上，并将冷却水或冰水流过冷却装置。
-准备好收集装置，可以使用气封瓶或者气球。
将收集装置置于反应容器的出口处。
6.引燃燃料开始反应：-用点燃棒或者喷火器将燃料进行点燃，开始反应。
-注意安全，迅速移动离开燃料点燃的位置。
7.收集氧气：-随着反应进行，氧气会进入收集装置中，它会逐渐排出并充满收集容器。
-如果使用气封瓶，可以通过液体封闭气体。
8.结束实验：-当收集容器中的氧气达到预期的量时，关闭燃烧和氧气收集装置。
-将收集容器与收集装置分离，并将收集容器封闭。
9.实验后处理：-将制得的氧气使用或保存。
-清洗和储存使用过的实验器材。
以上即为实验室制氧气实验的步骤。
在进行实验时，请务必遵守实验室安全规定，确保安全操作。
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
氧气实验室制法七个步骤及简化一、实验室准备二、制备硝酸钠溶液三、制备氯化铁溶液四、制备过氧化氢溶液五、制备氧气六、收集氧气七、安全注意事项一、实验室准备在进行氧气实验室制法之前，需要做好实验室的准备工作。
首先，确保实验室内通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。
其次，检查实验室的氧气供应设备是否正常工作，并准备好必要的实验器材，如试管、烧杯、搅拌棒等。
二、制备硝酸钠溶液硝酸钠溶液是制备氯化铁溶液和过氧化氢溶液的重要原料。
制备硝酸钠溶液的步骤如下：1. 取一定质量的硝酸钠固体，加入适量的蒸馏水中，搅拌使其充分溶解。
三、制备氯化铁溶液氯化铁溶液是制备过氧化氢溶液的催化剂。
制备氯化铁溶液的步骤如下：1. 取适量的氯化铁固体，加入一定量的蒸馏水中，搅拌使其充分溶解。
四、制备过氧化氢溶液过氧化氢溶液是制备氧气的重要原料。
制备过氧化氢溶液的步骤如下：1. 取一定质量的过氧化氢固体，加入适量的蒸馏水中，搅拌使其充分溶解。
五、制备氧气制备氧气的步骤如下：1. 在实验室中设置一个装有过氧化氢溶液的烧杯，将烧杯放在架子上。
2. 在烧杯中加入适量的氯化铁溶液，作为催化剂。
3. 将一根玻璃吸管的一端插入烧杯中，确保吸管的另一端露出烧杯外。
4. 将烧杯加热，可以用酒精灯或其他加热装置，加热时需要保持烧杯底部均匀受热。
5. 观察烧杯中的气泡，随着加热的进行，氧气会逐渐生成，从吸管中冒出。
6. 等待一段时间，直到烧杯中的气泡停止产生，表示氧气已经制备完成。
六、收集氧气制备完成的氧气需要进行收集。
收集氧气的步骤如下：1. 在实验室中准备一个干净的试管，并将试管的一端放在水中。
2. 将试管的另一端对准吸管冒出的氧气，使氧气进入试管。
3. 等待一段时间，待试管中的氧气充分收集后，将试管封闭。
4. 将试管倒置，保持封闭状态，即可得到收集好的氧气。
七、安全注意事项在进行氧气实验室制法时，需要注意以下安全事项：1. 实验室必须保持通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。
实验室制氧气的实验步骤一、实验目的本实验旨在通过化学反应制备氧气，并掌握制氧气的实验步骤和操作技巧。
二、实验原理实验室制氧气主要是通过高锰酸钾与过氧化氢反应生成氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2H2O三、实验仪器和药品实验仪器：烧杯、试管、滴管、导管、点燃棒等；实验药品：高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、稀硫酸（H2SO4）等；四、实验步骤1. 实验前准备a. 检查实验仪器的完好性，确保烧杯、试管等容器无裂纹或破损；b. 准备好所需药品，确保药品的纯度和质量；c. 确保实验台面整洁，无杂物。
2. 实验操作a. 将烧杯放在实验台上，向其中加入适量的高锰酸钾晶体；b. 向烧杯中加入适量的稀硫酸，搅拌均匀，使高锰酸钾充分溶解；c. 取一个试管，用滴管将过氧化氢滴入试管中，试管约填充2/3；d. 将试管倒立放入烧杯中，注意试管中的过氧化氢滴入高锰酸钾溶液中，两者发生反应；e. 观察烧杯中的气体产生情况，若有气泡产生并且试管中液体下降，则反应进行正常；f. 点燃一根点燃棒，将点燃的点燃棒放入试管中，观察是否可以点燃；g. 若试管中的气体可以点燃，即说明制氧气的实验成功。
5. 实验注意事项a. 实验过程中要注意安全，避免发生意外事故，操作时需佩戴实验手套和护目镜等防护用具；b. 实验药品要储存在阴凉干燥处，避免长时间暴露在阳光下；c. 实验结束后，要将实验仪器和容器清洗干净，并妥善保存。
六、实验结果与分析通过实验操作，我们成功制备出氧气，观察到烧杯中产生气泡，并且试管中的气体可以被点燃。
这表明高锰酸钾与过氧化氢反应生成了氧气。
七、实验总结通过本实验，我们了解了实验室制氧气的步骤和操作技巧。
制备氧气的实验主要是通过高锰酸钾与过氧化氢反应产生。
在实验过程中，我们需要注意安全操作，保证实验药品的纯度和质量。
实验结果表明，实验操作正确，成功制备出氧气。
制取氧气实验步骤制取氧气的实验步骤如下：步骤一：准备实验用品和设备1.准备氢氧化钠固体、氢过氧化物溶液和蒸馏水。
2.准备两个干净的试管和两个试管塞。
3.准备一个净化瓶和一个燃烧器。
4.准备一个百分表和两个橡胶软管。
步骤二：制备氢氧化钠溶液1.在一个试管中加入适量的氢氧化钠固体。
2.加入一定量的蒸馏水。
3.用试管塞将试管密封。
步骤三：制备氢过氧化物溶液1.在另一个试管中加入一定量的氢过氧化物溶液。
2.用试管塞将试管密封。
步骤四：连接净化瓶和燃烧器1.将一个橡胶软管连接到净化瓶和百分表之间的连接处。
2.将另一个橡胶软管连接到净化瓶和燃烧器之间的连接处。
步骤五：净化瓶中的制氧反应1.将氢氧化钠试管插入净化瓶中，确保试管的底部接触到瓶底。
2.打开净化瓶的活塞，将净化瓶中水平有氧化钠溶液。
3.缓慢且稳定地将氢氧化钠溶液倒入净化瓶中。
4.注意观察气泡生成情况，确保净化瓶中的氧气生成。
步骤六：燃烧器中的制氧反应1.将氢过氧化物试管插入燃烧器中，确保试管的底部接触到燃烧器底部。
2.打开燃烧器的活塞，将燃烧器中注满氢过氧化物溶液。
3.缓慢且稳定地将氢过氧化物溶液倒入燃烧器中。
4.注意观察气泡生成情况，确保燃烧器中的氧气生成。
步骤七：氧气的收集1.用水填满水槽，准备好收集气体的容器，如试管或气球。
2.将收集气体的容器倒置放入水中，确保没有气泡泄漏。
3.将净化瓶和燃烧器中的气体通过橡胶软管导入水中的容器。
4.等待一段时间，直到容器内充满了氧气。
步骤八：检验氧气1.关闭气源装置，断开连接。
2.将收集的氧气移出水槽。
3.用一根火柴或点燃的棉花球将氧气点燃，观察火焰状况。
步骤九：清洗设备1.将实验设备清洗干净，防止污染实验室。
2.将试管、试管塞和橡胶软管用蒸馏水冲洗干净。
以上是制取氧气的实验步骤。
在实验过程中，需要注意安全操作，避免氧气泄漏和火灾等危险情况的发生，确保实验顺利进行。
初中实验室制取氧气的三种方法大家好，今天我们来聊聊初中实验室制取氧气的三种方法。
我们要明确一点，制取氧气可不是什么难事，只要掌握了正确的方法，就能轻松搞定。
那么，接下来就让我们一起来看看这三种方法吧！1.1 分解过氧化氢制取氧气我们来说说分解过氧化氢制取氧气的方法。
这个方法其实很简单，就是把过氧化氢加热，让它分解成水和氧气。
具体操作步骤如下：(1) 准备一个试管，放入适量的过氧化氢。
(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。
(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。
(4) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。
这个方法的优点是简单易行，而且不需要额外的设备。
但是呢，缺点也很明显，就是需要加热过氧化氢，容易引起危险。
所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！1.2 加热高锰酸钾制取氧气接下来，我们来说说加热高锰酸钾制取氧气的方法。
这个方法的关键在于找到一个合适的温度和时间，让高锰酸钾完全分解。
具体操作步骤如下：(1) 准备一个大试管，放入适量的高锰酸钾。
(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。
(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成紫色时，就说明高锰酸钾已经开始分解了。
(4) 继续加热试管，直到气体变成淡紫色为止。
(5) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。
这个方法的优点是操作简单，而且生成的氧气浓度比较高。
但是呢，缺点也很明显，就是需要加热高锰酸钾，容易引起危险。
而且呢，如果温度和时间控制不好的话，还可能导致高锰酸钾分解不完全，影响制氧效果。
所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！2.1 电解水制取氧气我们来说说电解水制取氧气的方法。
这个方法的原理是利用电流分解水分子，生成氢气和氧气。
具体操作步骤如下：(1) 准备一个电解池，里面放入适量的水。
(2) 用导线连接电池正负极和电解池两端。
(3) 通过开关控制电流通断。
(4) 观察电解池内部气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。
实验室制取氧气步骤简介实验室中制取氧气是一项常见的实验操作，该实验旨在通过化学反应或物理方法将氧气从空气中分离出来。
本文将详细介绍实验室制取氧气的步骤及所需材料。
所需材料1.氢氧化钠（NaOH）2.过滤纸3.玻璃棒4.密封容器（如烧瓶）5.水槽或水盆6.导管或塑料管道7.集气瓶步骤1. 准备工作•将所需材料准备齐全，确保实验室环境安全、整洁。
•检查所有仪器和设备是否正常工作。
•戴好防护眼镜和手套，确保自身安全。
2. 制备过滤纸筛选装置•取一块过滤纸，将其对折两次，形成一个小三角形。
•将小三角形的顶端剪掉一小段，使其成为一个小孔。
•将过滤纸固定在玻璃棒上，确保小孔在下方。
3. 制备氢氧化钠溶液•取适量的氢氧化钠固体，加入一定量的蒸馏水中，搅拌溶解。
•溶解后的氢氧化钠溶液应呈现无色或微黄色。
4. 实验操作•将制备好的过滤纸筛选装置插入密封容器中（如烧瓶），确保小孔位于容器底部。
•将密封容器放置在水槽或水盆中，并加入足够的蒸馏水使其完全浸没。
•连接导管或塑料管道，将一端插入密封容器中，另一端连接到集气瓶。
•确保导管或管道连接牢固，并没有漏气现象。
5. 分离氧气•打开实验室供应的空气源（如空压机、空气泵等），将空气通过导管或管道送入密封容器中。
•密封容器内的空气经过过滤纸筛选装置时，会被过滤纸上的小孔分成两部分。
较轻的部分为富含氧气的空气，会通过小孔进入集气瓶中。
•密封容器内的较重部分为富含其他气体的空气，会在密封容器中逐渐聚集。
6. 收集氧气•在集气瓶中加入一定量的水，使其与水平面保持平衡。
•当集气瓶中的水开始上升时，说明其中已经收集到了一定量的氧气。
•当集气瓶中收集到足够的氧气时，关闭空气源，并将导管或管道从密封容器中取出。
7. 实验数据记录•记录实验开始时和结束时集气瓶中水的初始高度和最终高度。
•根据水位差计算出收集到的氧气体积。
注意事项1.实验过程中要注意安全，避免接触化学品或实验装置造成伤害。
实验室用高锰酸钾制取氧气
(1)实验室制氧气
2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(2)气体制取与收集装置的选择
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型）
(3)制取氧气的操作步骤和注意点
A.（以高锰酸钾制取氧气为例）
a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息)
组----现组装好仪器
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）
离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽
B.(以过氧化氢制氧气为例)
a.步骤:查---装---收
查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好)
装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅)
收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）
b、注意点
①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度)
②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
(4)氧气的检验与验满
排气法：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口
排水法：
当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）。
