实验室制取氧气(实验)

实验室制取氧气一、 工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。

通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）空 气196℃），先蒸发出来183℃）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。

实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。

实验步骤
(1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。

(2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。

(3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。

(4)化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。

实验室氧气的制取方法嘿，你问实验室咋制取氧气啊？这事儿咱可得好好说说。

先得准备材料哇。

一般用高锰酸钾或者过氧化氢来制取氧气。

要是用高锰酸钾呢，就得准备高锰酸钾固体、试管、酒精灯、铁架台、棉花啥的。

要是用过氧化氢呢，就准备过氧化氢溶液、二氧化锰固体、锥形瓶、长颈漏斗或者分液漏斗、导管这些。

接着咱说说用高锰酸钾制取氧气的方法。

把高锰酸钾固体放进干燥的试管里，试管口要塞一团棉花哦，这是为了防止加热的时候高锰酸钾粉末进入导管。

然后把试管固定在铁架台上，让试管口稍微向下倾斜一点，为啥呢？因为要是不倾斜，加热的时候产生的水会倒流进试管，把试管弄炸了可就不好玩了。

准备好之后就可以开始加热啦。

用酒精灯的外焰给试管加热，先预热一下，然后再集中加热。

可别对着一个地方猛烧，要来回移动酒精灯，让试管受热均匀。

加热的时候会看到高锰酸钾慢慢分解，产生氧气。

等有氧气产生了，就把导管伸进装满水的集气瓶里。

氧气不溶于水，就会把水排出来，这样就收集到氧气了。

收集的时候要等到集气瓶里的水全被排出去了，再用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶拿出来。

要是用过氧化氢制取氧气呢。

把过氧化氢溶液倒进锥形瓶里，再加入一点二氧化锰固体。

二氧化锰是催化剂哦，可以加快过氧化氢的分解速度。

然后把长颈漏斗或者分液漏斗插在锥形瓶口上，通过长颈漏斗或者分液漏斗加入过氧化氢溶液。

过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气，同样用导管把氧气收集到集气瓶里。

在制取氧气的过程中，要注意安全哦。

别让酒精灯把自己或者别人烫着了，也别让氧气泄漏出来，要是氧气浓度太高了，可能会引起危险呢。

我给你讲个事儿哈。

有一次在实验室里，我们老师给我们演示制取氧气。

老师用高锰酸钾制取氧气，加热的时候特别小心，还提醒我们注意观察实验现象。

等收集到氧气后，老师还把带火星的木条伸进集气瓶里，木条一下子就复燃了，可神奇了。

从那以后，我就知道了实验室氧气的制取方法。

所以啊，实验室制取氧气并不难，只要你认真准备材料，按照正确的方法操作，就能成功制取氧气。

黄冈中学初三化学实验室制取氧气1、反应原理①加热氯酸钾制取氧气:氯酸钾氯化钾＋氧气。

②加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气。

2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性。

②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。

③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中.④点燃酒精灯，加热药品。

⑤收集气体。

⑥把导气管从水槽中移出水面。

⑦熄灭酒精灯。

4、收集方法：①排水集气法（因为氧气不易溶于水).操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。

②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）.操作要点:使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。

5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃，证明瓶内气体是氧气.氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时,取一根带火星的木条，放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。

7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度,故应正放在桌面上。

8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时,试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。

②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。

③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集,原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。

⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯,原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。

⑦如果用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。

（二）、正确选用气体的收集方法原则:易溶于水的气体选排空气法收集，根据气体的密度定“向上”或“向下”排气，若气体的密度大于空气的密度，采用向上排空气集气法；若气体的密度小于空气的密度，采用向下排空气集气法。

三种实验室制取氧气的化学方程式
1实验室制取氧气方程式
实验室制取氧气一般指通过化学反应将水中的氧气分离出来，使之成为不可再分的分子状态，以便进行量规含量测定或取得洁净的纯氧气用于实验室研究。

实验室常用的制取氧气的化学方程式有三种：1.氢氧化钠、过氧化氢反应
NaOH+H2O2→Na2O2+H2O
这种反应的典型的实验装置是Y气瓶，其原理是NaOH反应溶液中的过氧化氢被氢氧化钠氧化，生成活性氧，从而产生氧气。

2.氯、硫酸钠反应
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
这种反应的原理是氯从溶液中析出，然后在空气中发生氧化反应，生成的氯气发生反应，形成氧气和一些其他产物。

3.氢氧化钙、过氧化钠反应
Ca(OH)2+Na2O2→CaO2+2NaOH
这种反应是由氢氧化钙反应溶液中的过氧化钠被氢氧化钙氧化而形成的活性氧，从而产生氧气。

以上三种实验室制取氧气的化学方程式均利用活性氧来分离水中的氧气，获得分子状态或纯氧气用于实验室研究，从而发挥着重要的
作用。

但是，由于所选取的反应条件条件复杂，操作必须严格控制，否则会产生一些副产物，影响最后结果，因此应当慎重进行。

氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。

反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。

2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。

反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。

3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。

反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。

这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。

同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。

氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。

（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。

②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。

③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。

④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。

⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。

⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

实验活动氧气的实验室制取与性质【实验目的】1、学习实验室制取氧气的方法。

2、加深对氧气性质的认识。

【实验用品】高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条，棉花。

火柴。

【实验步骤】1、制取氧气（1）仔细观察右图装置，使用的仪器有等。

侧为气体发生装置，侧是气体收集装置。

因为氧气，可采用排水法收集。

（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。

确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，防止。

用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，以防止加热时。

（3）将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

（4）先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管，然后对高锰酸钾的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

待集气瓶里的水排完以后，盖住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽，放在桌子上。

用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。

（5）停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止，使热试管骤然冷却而炸裂。

2、氧气的性质（1）如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入到氧气瓶中，可观察到。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到。

点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。

可观察到。

集气瓶底部预先方少量水或一层细沙，可以防止。

【问题与交流】1、检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，小华同学把铁丝绕成螺旋状缠在火柴梗上点燃后，伸入她收集的氧气瓶中，却没有观察到铁丝燃烧现象。

高锰酸钾实验室制取氧气步骤
在实验室中，制取氧气是一项常见的实验操作。

其中，高锰酸
钾是一种常用的氧气制备剂，下面将介绍高锰酸钾实验室制取氧气
的具体步骤。

1. 准备实验器材和药品，首先需要准备好高锰酸钾（KMnO4）、浓硫酸（H2SO4）、试管、试管架、橡皮塞、玻璃棒等实验器材和药品。

2. 配制高锰酸钾溶液，取适量的高锰酸钾加入到试管中，然后
加入少量的水，用玻璃棒搅拌溶解。

3. 加入浓硫酸，将适量的浓硫酸缓慢地滴入高锰酸钾溶液中，
同时用玻璃棒搅拌。

这一步要小心操作，避免溅出。

4. 收集氧气，将试管倒置于水槽中，高锰酸钾和硫酸的反应会
释放出氧气，氧气会被收集在试管中。

可以用排水法或者置换法来
收集氧气。

5. 观察现象，当反应进行时，可以观察到试管内气体体积逐渐
增加，同时试管内的液体颜色也会发生变化，由紫色变为无色。

6. 实验注意事项，在实验过程中，要小心操作，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或衣物上，同时硫酸也要小心使用，避免接触皮肤和衣物。

实验后要及时清理实验台和器材。

通过以上步骤，我们可以利用高锰酸钾在实验室中制取氧气。

这一实验不仅可以让我们了解氧气的制备方法，同时也能培养我们的实验操作能力和安全意识。

希望大家在实验中能够严格遵守实验室安全规定，做好实验操作。

一、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气●反应原理：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●步骤：①查：检查装置的气密性。

②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

●注意事项：◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气●反应原理：2H2O 22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质。

3. 培养实验操作技能。

二、实验原理氧气是地球大气中的一种重要气体，占大气总体积的21%。

实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 分解过氧化氢溶液：在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢溶液分解产生氧气。

2. 分解高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气。

3. 分解氯酸钾：在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气。

本实验采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、水槽、橡皮塞、二氧化锰、过氧化氢溶液。

2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备实验装置：将锥形瓶、导管、集气瓶、水槽等仪器连接好，确保连接处密封。

2. 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰，并加入适量的过氧化氢溶液。

3. 将锥形瓶倒置放入水槽中，使锥形瓶口紧贴水面。

4. 将导管插入锥形瓶中，使导管另一端伸入集气瓶中。

5. 点燃酒精灯，加热锥形瓶，观察氧气产生情况。

6. 氧气产生后，将集气瓶倒置，使氧气充满集气瓶。

7. 关闭酒精灯，待锥形瓶冷却后，取出集气瓶，将氧气收集在集气瓶中。

1. 加热锥形瓶后，过氧化氢溶液分解产生气泡，气泡通过导管进入集气瓶。

2. 随着气泡的不断产生，集气瓶内氧气逐渐充满。

六、实验数据1. 实验时间：30分钟。

2. 氧气收集量：100毫升。

七、实验结果与分析1. 通过本实验，成功制取了氧气。

2. 实验过程中，观察到气泡的产生，说明过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。

3. 实验结果表明，氧气不易溶于水，因此可以将氧气收集在集气瓶中。

八、实验结论1. 本实验成功制取了氧气，验证了过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气的原理。

2. 实验过程中，操作规范，现象明显，结果可靠。

九、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤。

2. 实验过程中，注意观察现象，确保氧气收集的准确性。

3. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室卫生。

实验室制取氧气的方法
首先，最常见的方法是通过加热含氧化金属的过氧化物来制取
氧气。

在实验室中，常用的过氧化物有过氧化钠、过氧化钾等。

当
过氧化物受热分解时，会释放氧气。

具体操作时，将过氧化物放入
烧杯中，然后用酒精灯或Bunsen燃烧器加热，通过导管收集生成的
氧气。

其次，还可以利用电解水来制取氧气。

电解水是利用电流将水
分解成氢气和氧气的过程。

在实验室中，可以使用电解池来进行电
解水实验。

在电解池中，加入适量的硫酸或氢氧化钠，然后通电分
解水，收集生成的氧气。

另外，还可以通过高温分解金属氧化物来制取氧气。

在实验室中，常用的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。

将金属氧化物置
于加热设备中，加热至一定温度，金属氧化物会分解释放出氧气，
通过收集装置收集氧气。

除了以上几种方法，实验室中还可以利用化学反应来制取氧气。

例如，可以通过过氧化氢和二氧化锰的反应来制取氧气。

过氧化氢
和二氧化锰反应生成氧气和水，通过分液漏斗等装置分离出氧气。

总的来说，实验室制取氧气的方法有多种，可以根据实际需求选择合适的方法。

在操作过程中，需要注意安全，避免氧气泄漏和火灾等意外事件的发生。

希望以上介绍的内容对大家有所帮助。