实验室制氧气的三种方法

氧气的实验室制法一、高锰酸钾制取氧气1. 操作步骤：制取（发生）装置收集装置①连接仪器并检查装置的气密性②装入药品塞好带导管的单孔塞③试管口略向下倾斜固定在铁架台上④将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯加热⑥等气泡均匀放出后再收集⑦收集完毕后，先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯①检查装置的气密性：1.把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。

松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。

②1.将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管（用高锰酸钾加热时，应在试管口处塞一小团棉花。

）2.试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。

3.药品要平铺在试管底部，均匀受热③将试管固定在铁架台上1.试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

2.铁夹要夹在离试管口1/3处。

④1.将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯。

加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水法收集氧气1.用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

2.用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。

当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

3.收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。

⑦熄灭酒精灯1.收集完毕，停止反应时，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）2.熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭。

氧气的收集与验满方法：1.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

2.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满检验方法：用带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，即为氧气。

收集气体的方法（一）：排水法先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。

实验室制取氧气的方法氧气在实验室中是一种非常常见的气体，它在化学实验、生物实验以及其他实验中都有着重要的作用。

制取氧气的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。

首先，最常见的方法是通过加热过氧化氢来制取氧气。

过氧化氢（H2O2）在加热的过程中会分解成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2。

在实验室中，可以将过氧化氢溶液加热至80℃左右，通过吸收器收集生成的氧气。

这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

其次，还可以通过加热氯酸钾来制取氧气。

氯酸钾（KClO3）在加热的过程中也会分解成氧气和氯化钾，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2。

在实验室中，可以将氯酸钾加热至高温，通过吸收器收集生成的氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

另外，还可以通过电解水来制取氧气。

电解水是将水分解成氢气和氧气的过程，化学方程式为2H2O→2H2+O2。

在实验室中，可以使用电解装置，将水进行电解，从而分离出氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

最后，还可以通过过氧化锰和硫酸的反应来制取氧气。

过氧化锰和硫酸反应会释放出氧气，化学方程式为2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2。

在实验室中，可以将过氧化锰和硫酸混合，从而释放出氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

总的来说，实验室中制取氧气的方法有很多种，可以根据实验的需要选择合适的方法。

无论是加热过氧化氢、氯酸钾，还是电解水、过氧化锰和硫酸的反应，都可以制取到具有较高纯度的氧气，满足实验的需求。

希望以上介绍的方法可以对您在实验室制取氧气时有所帮助。

● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

实验室制取氧气的方法
首先，最常见的方法是通过加热含氧化金属的过氧化物来制取
氧气。

在实验室中，常用的过氧化物有过氧化钠、过氧化钾等。

当
过氧化物受热分解时，会释放氧气。

具体操作时，将过氧化物放入
烧杯中，然后用酒精灯或Bunsen燃烧器加热，通过导管收集生成的
氧气。

其次，还可以利用电解水来制取氧气。

电解水是利用电流将水
分解成氢气和氧气的过程。

在实验室中，可以使用电解池来进行电
解水实验。

在电解池中，加入适量的硫酸或氢氧化钠，然后通电分
解水，收集生成的氧气。

另外，还可以通过高温分解金属氧化物来制取氧气。

在实验室中，常用的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。

将金属氧化物置
于加热设备中，加热至一定温度，金属氧化物会分解释放出氧气，
通过收集装置收集氧气。

除了以上几种方法，实验室中还可以利用化学反应来制取氧气。

例如，可以通过过氧化氢和二氧化锰的反应来制取氧气。

过氧化氢
和二氧化锰反应生成氧气和水，通过分液漏斗等装置分离出氧气。

总的来说，实验室制取氧气的方法有多种，可以根据实际需求选择合适的方法。

在操作过程中，需要注意安全，避免氧气泄漏和火灾等意外事件的发生。

希望以上介绍的内容对大家有所帮助。

● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

实验室制氧气的三种方法及氧气性质验证一、实验室制取氧气的三种方法的比较适用范围：收集不溶于水和不易溶于水的气体适用范围：收集密度比空气大的气体（ρ气体＞ρ空气）热膨胀法：将导管的一端浸入水中，双手捂住大试管，若导管口有气泡冒出，松开双手之后，在导管口形成一端倒吸的水柱，则证明装置气密性良好。

液差法1：用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗加水，如在长颈漏斗下端形成一端稳定的水柱，则证明装置气密性良好。

液差法2：将导管一端浸入水中，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗加水，如在分液漏斗下端形成一端稳定的水柱，则证明装置气密性良好。

⑦⑧加热二、收集气体的三种方法适用于收集不溶于水三、利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气实验中的若干问题1.为什么该实验要在试管口放一团棉花？答：防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，引起导管堵塞，导致试管破裂。

2.为什么该实验的试管口要略向下倾斜？答：防止冷凝水倒流到灼热的试管底部，引起试管破裂。

3.为什么该实验的导管稍伸入试管即可？答：有利于试管内的空气排出。

4.为什么该实验要先预热试管？答：防止试管受热不均而破裂。

5.为什么该实验要先将导管移出水面再熄灭酒精灯？答：防止水槽中的水倒吸入试管底部，引起试管破裂。

6.为什么该实验要等气泡均匀且连续冒出后再收集？答：为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。

7.如何检验收集到的气体是氧气？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。

8.如何检验氧气已收集满？答：将带火星的木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满。

四、空气中物质的检验氧气：将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺盛，则证明空气中有氧气。

水蒸气：将无水硫酸铜放置在空气中一段时间后，若无水硫酸铜变蓝，则证明空气中含有水蒸气。

二氧化碳：将空气通入二氧化碳中，若有白色沉淀生成，则证明空气中有二氧化碳。

五、不同物质在氧气中燃烧的现象及若干问题1.铁丝在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.木炭在氧气中燃烧4.镁在氧气中燃烧5.磷在氧气中燃烧。

氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。

（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。

②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。

③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。

④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。

⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。

⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

实验室制氧气三种方程式介绍实验室制氧气是一项重要的化学实验，可以通过不同的方程式进行。

本文将探讨三种常用的实验室制氧气方程式，并详细介绍每个方程式的步骤和原理。

方程式一：分解高锰酸钾高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，分解高锰酸钾可以产生氧气。

下面是分解高锰酸钾的方程式：2KMnO4 -> 2KOH + 3O2 + 2MnO2步骤： 1. 取一定量的高锰酸钾，并研磨成细粉，以增加反应速率。

2. 将高锰酸钾粉末放入一个适当的容器中，加热。

3. 高温下，高锰酸钾开始分解，释放出氧气。

4. 收集生成的氧气。

方程式二：过氧化氢分解过氧化氢（H2O2）在适当的条件下可以分解为氧气和水。

下面是过氧化氢分解的方程式：2H2O2 -> 2H2O + O2步骤： 1. 取一定量的过氧化氢液体，放入一个适当的容器中。

2. 使用催化剂（如二氧化锰）加快反应速率。

3. 过氧化氢开始分解，释放出氧气。

4. 收集生成的氧气。

方程式三：高温分解过氧化铂过氧化铂（Pt(O2)2）在高温条件下可以分解为氧气和金属铂。

下面是过氧化铂分解的方程式：Pt(O2)2 -> Pt + O2步骤： 1. 取适量的过氧化铂固体，并加热至高温。

2. 过氧化铂开始分解，产生氧气和金属铂。

3. 收集生成的氧气。

对比分析这三种实验室制氧气的方程式在步骤和原理上有些许区别。

方程式一需要使用高锰酸钾作为氧化剂，而方程式二和三则是过氧化物的分解反应。

此外，方程式一需要加热反应物，而方程式二和三的分解反应可以在常温下进行。

不同的方程式适用于不同的实验需求。

如果需要较高的产氧速率和产量，可以选择方程式一，使用高锰酸钾进行反应。

如果实验室条件有限，可以选择方程式二或三，它们的操作较为简单且不需要加热。

小结实验室制氧气是一项重要的化学实验，通过分解不同的化合物可以得到氧气。

本文介绍了三种常用的实验室制氧气方程式，包括分解高锰酸钾、过氧化氢分解和高温分解过氧化铂。

●制取气体验满方法：〔1〕用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满〔2〕向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口假设木条复燃证明集满。

操作考前须知：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反响2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯洁。

7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。

8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。

10、排水法收集气体不纯洁的原因可能有哪些？答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水三、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置〔见上图①〕◆反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响需要加热。

◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

〔原理：气体的热胀冷缩〕⏹固液混合在常温下反响制备气体的装置〔见上图②〕◆反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不需要加热。

◆装置气密性的检查方法(b、c、d装置)：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面不下降，那么说明装置气密性良好。

化学实验室制取氧气的原理虽然年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。

高中化学是很多学生比较头痛的学科。

实验室制取氧气主要有加热氯酸钾、加热高锰酸钾，双氧水制氧气这三种方法。

加热氯酸钾的反应方程式为2KClO3Mno2加热2KCl3O2↑，表明氯酸钾能够在加热条件下以二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气。

1、原理及反应方程式加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO4=∆K2MnO4MnO2O2↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。

双氧水制氧气的反应方程式为2H2O2→Mno22H2OO2↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。

2、工业制氧气的方法工业制氧气的方法有四种，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法吸附法和电解制氧法。

其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。

空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。

因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。

由于氮的沸点是-196℃，比液态氧-183℃低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。

为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000Pa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。

近年来，膜分离技术得到迅速发展。

利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。

富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用。

以上化学实验室制取氧气的原理的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。

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制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

制取氧气的三种方法整理版-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN●制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水]氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上 铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

初中制氧气的三种方法的方程式
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
2.加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂
氯酸钾==二氧化锰，加热==氯化钾+氧气
2KClO3==MnO2，△==2KCl+3O2↑
3.用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
实验室制取氧气注意事项：
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

三种制取氧气的方法
1. 化学法制取氧气：通过氢氧化物与过氧化物反应得到氧气。

常用的化学法制取氧气的方法有氧化铂和氯酸钾反应、次氯酸钠和过氧化钠反应等。

2. 物理法制取氧气：利用分子筛或分子过滤膜来分离氧气和其他气体。

这种方法通常用于空气分离或高纯度气体的分离。

3. 电解法制取氧气：利用电解水，通过电解水生成氧气和氢气的方法。

电解水是将水在电解槽中通过直流电分解为氧气和氢气的方法，其中氧气在阳极产生，氢气在阴极产生。

这种方法一般用于实验室或工业生产中需要大量氧气的场合。

三个制氧气的符号表达式在化学实验中，我们常常需要制取氧气。

本文将介绍三种制氧气的方法，包括反应物与生成物、反应条件、反应类型、反应原理、实验操作、装置图解、符号表达以及注意事项。

1.反应物与生成物制取氧气时，我们通常使用以下化学物质作为反应物：氯酸钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）以及水蒸气（H2O）。

当这些物质反应时，会生成氧气（O2）和氯化钾（KCl）、水（H2O）。

2.反应条件不同的反应物需要的反应条件也不同。

例如，氯酸钾（KClO3）作为反应物时，需要在高温下加热；而过氧化氢（H2O2）和水（H2O）反应时，常温常压下即可进行。

3.反应类型制氧气的主要反应类型是分解反应。

例如，氯酸钾（KClO3）受热分解成氯化钾（KCl）和氧气（O2）；过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）催化下生成水和氧气（O2）。

4.反应原理制取氧气的原理主要是加热氯酸钾使其分解为氯化钾和氧气；或者用过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气。

5.实验操作制氧气的实验操作包括：在试管中加入适量的氯酸钾并加热；或者在烧杯中加入适量的水和过氧化氢，并在二氧化锰催化下反应。

6.装置图解制氧气的装置图解如图所示：图：制氧气的装置图解7.符号表达制氧气的符号表达如下：氯酸钾分解成氯化钾和氧气表示为：KClO3→KCl+O2↑；过氧化氢和二氧化锰催化下生成水和氧气表示为：H2O+H2O2→H2O+O2↑。

8.注意事项制氧气时需要注意以下几点：首先，氯酸钾需要在高温下加热才能分解，因此要确保实验室条件安全；其次，过氧化氢和二氧化锰的反应需要在二氧化锰催化下进行，因此要确保催化剂的量充足；最后，制氧气过程中要避免明火和高温物体，以免发生危险。

制氧气的三种方式化学方程式嘿，朋友们！今天咱们聊聊一个看似简单却又至关重要的话题——氧气！没错，咱们每天呼吸的东西。

正所谓“生存靠氧，生活靠心”，没有氧气可不行呀！不过氧气是从哪儿来的呢？别着急，这就带你深入了解制氧气的三种方法，每种方法都有它的独特魅力和化学方程式哦，大家准备好了吗？1. 光合作用1.1 首当其冲的就是光合作用，听起来就像个高大上的名字。

其实，光合作用是植物的一种“绝技”，在阳光的照耀下，植物用二氧化碳和水制造氧气。

真是个环保小精灵！。

光合作用的化学方程式可简单得很：6CO_{2 + 6H_{2O x→{光 C_{6H_{12O_{6 + 6O_{2。

这就是植物通过阳光，把二氧化碳和水变成了葡萄糖和氧气的过程。

想象一下，阳光洒下，植物轻轻摇曳，似乎在说：“快来感谢我，我给你们带来氧气啦！”别小看这个过程，地球上的绿植可都是氧气生产线，少了它们，我们的生活可就要憋屈了呀。

1.2 不过，光合作用可是讲究条件的。

想象一下，一个懒洋洋的树，如果不晒太阳，就算它再努力也出不了氧气！此外，温度和水分也要合适才能顺利进行。

你说这植物生活得像个小姐姐，水要够，阳光要足，不能让它生气哦。

2. 热解反应2.1 如果你以为制氧气就只有植物的光合作用，那就太小看化学了！说到第二种方法，那就是热解反应。

这个名字听着有点高深莫测，其实简单得很。

就像小孩子玩火，烤土豆一般，当一些含氧化合物（比如水或金属氧化物）在高温下加热时，会分解出氧气。

比如说，热解水的反应，可以用这个方程式来表示：。

2H_{2O x→{热 2H_{2 + O_{2。

嘿，听起来是不是有点像魔术？一旦加热，水就“变身”了，变成了氢气和氧气，而氧气这位贵客就这样悠然登场。

就像是给一场派对开了门，气氛瞬间变得热闹了起来！2.2 可是，朋友们，这个方法的“门槛”也不小。

得有个高温环境，才能让水蒸汽“升华”。

有木有想过，为什么火箭需要这么大功率的引擎，就是为了把氧气制造出来，送到太空去，真是一场将科学与梦想结合的奇妙旅程！3. 电解法3.1 接着，要跟大家讲的是电解法。