九年级化学专题复习：物质构成的奥秘、化学用语

化学九年级上册第三单元一、物质构成的奥秘。

1. 分子和原子。

- 分子的性质。

- 分子的质量和体积都很小。

例如，1个水分子的质量约是3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子。

- 分子在不断运动。

生活中的扩散现象就可以证明，如我们能闻到远处的花香，是因为花香分子在不断地运动，扩散到空气中，再进入我们的鼻腔。

温度越高，分子运动速率越快，比如湿衣服在夏天比在冬天干得快。

- 分子之间有间隔。

物质的三态变化就是分子间间隔改变的结果。

固体分子间间隔最小，液体次之，气体分子间间隔最大。

例如，将50 mL水和50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL，这是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子相互进入彼此的间隔中。

- 分子的定义。

- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

当物质发生化学变化时，分子会发生改变。

- 原子的性质。

- 原子的质量和体积也很小。

原子同分子一样，是构成物质的一种粒子。

- 原子在不断运动。

- 原子之间有间隔。

- 原子的定义。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中，原子不能再分，原子重新组合形成新的分子或物质。

例如，氢气在氧气中燃烧生成水，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目都没有改变，只是原子重新组合。

- 分子和原子的联系与区别。

- 联系：分子是由原子构成的。

例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质，如金属铁是由铁原子直接构成的，稀有气体氦气是由氦原子直接构成的。

- 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

分子能保持物质的化学性质，而原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分来保持物质的化学性质。

2. 原子的结构。

- 原子的构成。

- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。

③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

2、原子分子可以分为原子。

由此我们便知道原子的性质和分子很相似。

（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

② 原子总是不停的运动着；和分子一样。

③ 原子之间有间隔。

和分子一样。

3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。

所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。

同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。

（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。

（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。

（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子种类变了，原子种类不变。

）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。

（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。

3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。

（2）原子中质子数和中子数不一定相等。

（3）不同种类的原子，质子数不同。

（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。

（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。

第三单元物质构成的奥秘考点1分子1、概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。

1“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。

因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。

2分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。

2、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。

3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

考点2原子1、概念：原子是化学变化中最小的粒子。

1这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

3、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点1分子、原子的体积、质量都很小2分子、原子总是在不停的运动3分子间、原子间有一定的间隔实例水H2O、氢气H2铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg主要区别在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

考点3运用分子、原子观点解释有关现象1、物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、纯净物和混合物1同种分子构成的物质叫纯净物。

纯净物的组成、性质固定。

2由不同种分子构成的物质叫混合物。

混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。

3、注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。

初三化学物质构成的奥秘知识点总结初三化学物质构成的奥秘知识点总结:1. 原子：物质的基本单位是原子，原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

2. 元素：具有相同原子数的原子构成的物质称为元素。

元素由不同种类的原子组成，每种元素都有独特的原子序数和原子量。

3. 分子：由两个或更多原子结合形成的物质称为分子。

分子可以是相同元素的原子组成，也可以是不同元素的原子组成。

4. 化合物：由不同元素的原子结合形成的物质称为化合物。

化合物具有特定的化学式和组成比例。

5. 混合物：由两种或更多种物质混合在一起形成的物质称为混合物。

混合物的组成可以随时改变，不具有固定的化学式或比例关系。

6. 原子核：原子的质子和中子组成了原子核，质子质量重且带正电荷，中子质量重但不带电荷。

7. 电子壳层：电子围绕原子核的轨道称为电子壳层。

电子壳层按能量级别划分为不同的层次，从内到外依次为K、L、M等。

8. 原子键：原子之间通过共用或转移电子形成的化学键称为原子键。

原子键常见的有共价键、离子键和金属键。

9. 共价键：共用电子对在两个原子之间形成的化学键，形成共价键的物质称为共价化合物。

10. 离子键：通过正离子和负离子之间的相互吸引力形成的化学键，形成离子键的物质称为离子化合物。

11. 金属键：金属中金属离子间的电子形成的化学键，形成金属键的物质称为金属。

12. 化学反应：化学物质之间发生的原子、离子或分子发生重新组合的过程称为化学反应。

化学反应可以改变物质的性质和组成。

13. 分解反应：化合物在受热或受化学试剂作用下分解成两个或更多的物质。

14. 合成反应：两种或更多种物质反应生成一个新的化合物。

15. 化学方程式：化学反应过程可以用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。

16. 物质的量：物质的量用摩尔表示，摩尔是物质的量单位。

摩尔的量等于对应物质的质量除以该物质的摩尔质量。

17. 电解质：能在水中离解成离子的物质称为电解质。

初三化学物质构成的奥秘知识点总结化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。

在初三化学的学习中，我们了解到物质是由原子和分子构成的，而原子又由质子、中子和电子组成。

这其中蕴含着许多奥秘的知识点，本文将从原子和分子的构成、元素周期表和化学键的形成等方面进行总结和探讨。

一、原子和分子的构成原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。

质子和中子位于原子的核心，称为原子核；电子在原子核周围的能级上运动。

原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，是物质的最小粒子。

分子的构成元素通常用化学式表示，例如H2O表示水分子，其中H代表氢原子，O代表氧原子。

在分子中，原子通过共用电子形成化学键，共用电子的数量决定了化学键的类型和强度。

二、元素周期表元素周期表是化学中重要的工具，它按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和化学性质将元素进行了分类和排列。

元素周期表的构成奥秘在于它展现了元素的周期性规律和族、周期之间的变化规律。

元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。

周期表中元素的位置从左到右和从上到下，原子序数逐渐增加。

周期表中每个元素的方框中都标有元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。

元素周期表的周期性奥秘在于，周期表中同一个周期上的元素具有相似的化学性质，而同一个族的元素具有相似的化学性质。

这是由于元素的原子结构和电子排布决定的。

元素周期表的周期性规律为我们理解元素之间的相互作用和化学反应提供了基础。

三、化学键的形成化学键是原子之间的相互作用，是构成分子和晶体的基础。

化学键的形成奥秘在于原子通过电子的重新分配或共用来实现稳定的电子结构。

离子键是一种电子的转移作用，它是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。

正离子是失去一个或多个电子的原子，负离子是获得一个或多个电子的原子。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO（显著特征：含有SO,CO^NO OH NH 4 4334PO4 Cl等原子团）4、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子、离子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动（与温度有关）。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子课题2 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识质质子（带正电）丁原子核（带正电）Y原子Y I中子（不带电）「电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数= 核外电子数（=原子序数）（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。