福建省泉港一中届高三化学考前模拟试卷-课件

2016年福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷一、单项选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．硅胶可用作食品干燥剂C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X 的键线式为，下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AC．在0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lN AD．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19N A4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣C 向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体现现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D5．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.6 0.000 84 0.039A．已知MgCO3的K sp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2•L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O6．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子7．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、非选择题：8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+ H++ +Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．（1）曲线a对应的温度是．（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）C．M点比N点的反应速率快D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡．（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为．9．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为．（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和．（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因．（4）25℃时，对反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：时间/（s）0 0.01 0.02 0.03 0.04（CrO42﹣）/（mol•L﹣1）0.20 1.6×10﹣2 1.2×10﹣2 1.0×10﹣2（Cr2O72﹣）/（mol•L﹣1）0 9.2×10﹣29.4×10﹣29.5×10﹣2反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为．②下列有关说法正确的．a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b．0.03s时v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%10．某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．Ⅰ．实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为．（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：．Ⅱ．实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．（1）装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是．（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是．（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是．Ⅲ．实验方案三用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：（1）M极发生的电极反应式为．（2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e所带电量为1.6×10﹣19C）．【化学--选修2化学与技术】11．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是，②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为；③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O 的操作方法是（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为．【化学--选修3物质结构与性质】12．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．（1）P原子价电子排布图为．（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为；判断该物质在水中溶解度并加以解释．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为；一个A分子中手性碳原子数目为．（3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm3．（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因．【化学--选修5有机化学基础】13．常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为．1mol羟苯水杨胺最多可以和mol NaOH反应．（2）D中官能团的名称．（3）A→B反应所加的试剂是．（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．（5）F存在多种同分异构体．①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是．A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式．2016年福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．硅胶可用作食品干燥剂C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放【考点】绿色化学．【分析】A．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；B．硅胶具有吸水性，无毒；C．碳纤维是无机非金属材料；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙．【解答】解：A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；B．硅胶具有吸水性，无毒，可以用作食品干燥剂，故B正确；C．碳纤维是无机非金属材料，不是有机物，不是有机高分子材料，故C错误；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：B．2．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；B．Y的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；C．X中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．X含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；故选D．3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AC．在0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lN AD．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol 质子；C．溶液体积未知；D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键．【解答】解：A．标况下HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键，所以0.1mol己烷中共价键数目为1.9N A，故D错误故选：B．4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣C 向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体现现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸；D．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落．【解答】解：A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡，没有沉淀，说明溴乙烷中不含溴离子，故A正确；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故B错误；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸，硫酸铜和硫化氢反应生成不溶于稀硫酸的CuS，故C错误；D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误；故选A．5．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.6 0.000 84 0.039A．已知MgCO3的K sp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2•L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等；B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的2固体产物也是氧化镁；D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）•c（CO32﹣）就不变，等于2.14×10﹣5mol2•L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等，故A错误；B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；故选C．6．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子【考点】电解原理．【分析】A．电解池阴极上发生的还原反应；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．【解答】解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正确；C．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；故选A．7．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；C．根据溶液中的电荷守恒判断；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．二、非选择题：8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整： 4 NH4++5O2═2NO2﹣+ 6 H++ 1N2O + 5H2OⅡ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．（1）曲线a对应的温度是200℃．（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABD ．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）C．M点比N点的反应速率快D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O （g）+CO（NH2）2（s）△H=﹣134kJ/mol（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 2 步反应决定，总反应进行到55 min时到达平衡．（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+N2↑+6H2O ．【考点】含氮物质的综合应用．【分析】Ⅰ．（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物；（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2﹣、H+和水，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式得到；Ⅱ．（1）正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小；（2）A．减小生成物浓度平衡正向移动；B．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；C．温度越高反应速率越快；D．计算平衡时各组分浓度，代入K=计算平衡常数；Ⅲ．（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）；（2）已知总反应的快慢由慢的一步决定，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气，电解时，阳极上发生氧化反应得到氧化产物，即为氮气，据此书写电极反应式．【解答】解：Ⅰ．（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气保护为铵根离子是固氮作用，故答案为：②；（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2﹣、H+和水，氮元素化合价﹣3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为﹣2价，电子转移总数20e﹣，所以铵根离子前为4，氧气前为5，NO2﹣前为2，N2O前为1，结合电荷守恒得到氢离子前为6，水分子式前为5，配平得到离子方程式为：4NH4++5O2═2NO2﹣+6H++N2O+5H2O，故答案为：4，6，1N2O，5H2O；Ⅱ．（1）合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200°C；故答案为：200℃；（2）A．及时分离出NH3，可以使平衡正向进行，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；B．平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故B正确；C．N点温度高于M点，温度越低反应速率越快，故N点比M点的反应速率快，故C错误；D．N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，氨气体积分数为20%，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始浓度（mol/L）：x 3x 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡浓度（mol/L）：x﹣0.1 3x﹣0.3 0.2所以=20%，解得x=0.3，平衡常数K==≈0.93L2/mol2，故D正确；故答案为：ABD；Ⅲ．（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=﹣134kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=﹣134kJ/mol；（2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第2步反应速率慢，所以合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，根据图可知，尿素在55分钟时，物质的量不再变化，即反应达到平衡，所以总反应进行到55min时到达平衡，故答案为：2；55；（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气，电解时，阳极上发生氧化反应得到氧化产物，即为氮气，电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+N2↑+6H2O，故答案为：CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+N2↑+6H2O．9．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O ．（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO2﹣+2H2O=Fe（OH）3↓+OH ﹣．滤渣2的主要成分是Al（OH）和H2SiO3．3（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．（4）25℃时，对反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：时间/（s）0 0.01 0.02 0.03 0.04（CrO42﹣）/（mol•L﹣1）0.20 1.6×10﹣2 1.2×10﹣2 1.0×10﹣2（Cr2O72﹣）/（mol•L﹣1）0 9.2×10﹣29.4×10﹣29.5×10﹣2反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为9.5×104．②下列有关说法正确的bd ．a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b．0.03s时v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe（OH）3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl 3固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体，（1）增大反应物的表面积，加快反应速率；发生氧化还原反应，Cr2O3与O2、NaOH反应生成Na2CrO4与水；（2）NaFeO2会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁；滤渣2的主要成分是氢氧化铝与硅酸；（3）K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；。

2025届福建省泉州市泉港区一中化学高三上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。

”下列说法中错误的是 A ．“石碱”的主要成分易溶于水 B ．“石碱”俗称烧碱 C ．“石碱”可用作洗涤剂 D ．“久则凝淀如石”的操作为结晶2、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．()()-12+OH 10H c c -=的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．0.1 mol·L −1的氨水：Cu 2+、Na +、SO 42-、NO 3-C ．1 mol·L −1的NaClO 溶液：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I −D ．0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液：K +、Na +、NO 3-、OH −4、向某Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中加入少量的BaCl 2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：K sp(BaCO3)=2.40 10-9A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>CB．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)C．B点溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化5、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N AD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI26、N A代表阿伏加德罗常数的值。

福建省泉州市泉港一中等2024届高三第一次调研测试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体2、二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物3、下表中对应关系正确的是( )CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应ACH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水解反应C Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；均为水作还原剂的氧化还原反应D2F2+2H2O→4HF+ O2A．A B．B C．C D．D4、常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．a=5.6B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3)C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-)D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO35、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数6、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能处于同一平面D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同7、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.0×10-11A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)8、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O9、通过下列反应不可能一步生成MgO的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应10、化学与生活密切相关。

2024届福建省泉港市泉港一中高三第六次模拟考试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。

某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6B．维生素C中含有3种官能团C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂2、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N AB．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A3、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是A．H的分子式为C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应4、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。

下列有关说法不正确的是A．该反应的氧化剂是KNO3B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质D．该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。

2019-2020学年福建泉州市泉港区第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是( )A．常温下,0.1 mol·L-1HCN的电离常数K a数量级为10-8B．a、c两点溶液均为中性C．当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D．当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 常温下，0.1 mol·L-1HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-8.9mol/L，则溶液中的氢离子浓度=148.98.9Kw1010mol/L10mol/L---==10-5.1，则电离常数K a=5.1 5.110100.1--⨯=10-9.2，数量级为10-,9，故A错误；B. a点为HCN和Na CN的混合溶液显中性，c点为NaOH和Na CN的混合溶液呈碱性，故B错误；C. 当V(NaOH)=10mL时，为HCN和Na CN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)＜c(H+)，故C错误；D. 当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和Na CN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003mol，Na CN 中CN-以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol，则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，该混合溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)，则c(Na+)= c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)，代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正确；答案选D。

2025届福建省泉港一中化学高三上期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2﹣）也减小，可采取的措施是（）A．加入少量的NaOH固体B．通入少量的Cl2C．通入少量的SO2D．通入少量的O22、北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。

”下列对此段话的理解正确的是A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜3、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中涉及的操作是()A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤4、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn5、下列实验可达到实验目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH26、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）福建泉港一中2014年5月高三考前围题卷高三化学6.O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。

下列说法正确的是A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl27.下列说法正确的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应；③蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出；④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，无固定的沸点，只有花生油能与氢氧化钠溶液反应（）A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑥D．②③⑥8. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大9.使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示。

下列有关分析正确的是A. a为电池的负极B. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小D. 电流的方向是由b经用电器到a10.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能．．．的是选项X Y Z WA C CO CO2 O2B Na Na2O Na2O2 O2C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOHD Fe FeCl2 FeCl3Cl211.常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。