【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔第一章化学的魅力
1.1 化学使世界更美好
化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
一、化学促进社会发展
?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药
?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质
?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物
?未来：绿色化学、多学科应用
二、物质的变化
1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）
2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）
3、两种变化的区别与联系
?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
?区别（判断依据）：有无新物质生成
?判断以下变化属于物理变化还是化学变化
吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化
物理变化：1、3、5、8
化学变化：2、4、6、7、9、10
?爆炸可为物理/化学变化
三、体验化学变化
?实验一
?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）
?化学反应式
?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石
?实验二
?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙
?化学反应式（复分解反应）
?实验三
?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
?文字表达式：镁+氧气→氧化镁
?化学反应式
四、物理性质和化学性质
1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质
e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等
2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质
e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等
1.2 走进化学实验室
一、实验室守则
二、实验室安全要求
?不能用手接触药品
?点燃气体前先要验纯
?着小火用湿布/沙土覆盖
?滴瓶内胶头滴管不可洗
三、伤害处理
?割伤：酒精棉球→红药水
?烫烧伤：75%酒精→蓝油烃
?化学灼伤
?浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）
?碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）
?眼：蒸馏水→5%小苏打
四、实验操作
1、仪器加热
?直接：试管、蒸发皿、燃烧匙
?垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、过滤
?原理：分离难溶性固体与液体
?仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
?操作要点：一贴二低三靠
?一贴：滤纸紧贴漏斗
?二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸
?三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁
3、气密性检查
五、药品取用
1、固体
?粉末：药匙、纸槽
?块状：镊子
→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可
2、液体
?倾倒法
(1)瓶塞倒放
(2)标签对手心
?滴加法：滴管竖直悬空
→如没有说明具体用量
?液体：1——2ml
?块状、颗粒状：1——2粒
?粉末：以盖满试管底部为宜
六、实验器材
1、量筒
?无零刻度
?用法、操作
(1)放水平
(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）
(3)改用滴加法
?误差分析
?读数
仰视：V偏小俯视：V偏大
量取：V偏大俯视：V偏小
七、体验实验操作
?实验一
?现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。
?结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
?文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水
?化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O
?实验二
?现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。
?文字表达式
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
?化学反应式
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O
?实验三
?现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
?文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气
?化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑
→锰酸钾可溶，二氧化锰难溶
?实验四
?现象：固体溶解，放出大量热
?文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙
化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2
?
1.3 物质的提纯
一、物质的分类
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）
2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）
→身边绝大多数的物质处于混合状态中
→判断下列物质属于纯净物的有哪些
消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）
纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）
3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质
二、物质的纯度
1、定义：混合物中某一成份的含量的高低
2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%
3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂
三、物质的提纯
1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等
2、过滤
3、蒸发
?作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体
?仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
?要点
?边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。
?加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。
?用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上
4、蒸馏
?作用：分离沸点不同的液体混合物
→粗盐提纯
?粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质
?提纯过程
1.4 世界通用的化学语言
一、原子结构
1、原子核所带的电荷数称为核电荷数
2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
二、元素
1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）
2、元素的种类和分布
?地壳：氧，硅，铝，铁
?人体：氧，碳，氢，氮，钙
?大气：氮，氧
?宇宙：氢，氦
?有毒：铅，镉，汞
→缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良
三、单质和化合物
1、单质
?定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）
2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）
四、元素符号和化学式
1、元素符号的意义
?表示一种元素
?表示某种元素的一个原子
?当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质
→直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体
2、化合价
?定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）?特点
?正价和负价（一般金属元素显正价）
?某些元素有多个化合价
?化合物中各元素的化合价代数和为零
?单质中元素化合价为零
3、原子团：常见元素（原子团）的化合价
4、化学式
?定义：用元素符号表示纯净物组成的式子
?意义：物质组成和构成的客观反映
?表示某物质的元素组成
?表示某物质一个分子中各元素原子的个数比
?表示这种物质的一个分子
?表示这种物质
4、分子式的读法（中文命名）
?基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”
?命名方法
第二章浩瀚的大气
2.1 人类赖以生存的空气
平流层：臭氧吸收紫外线
拉瓦锡发现空气组成
普利斯特里，舍勒最早发现了氧气
1、实验：红磷燃烧
?现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟
?文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷
化学反应式：4P+5O2(点燃→)2P2O5
?
?原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小
?分析
?若烧杯中的水不倒流：气密性不好
?若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的组成(体积分数)
N2 78%
O221%
稀有气体0.94%
水蒸气、二氧化碳0.06%
1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体)
?性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应
?用途
?He代替H2填充气球、飞艇
?通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯
?Ne通电发红光，用作指示灯
?用作保护气
2、氮气
?性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定
?用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）
三、人类需要洁净的空气
1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气
2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物
3、防止大气污染：工业原料脱硫处理
四、构成物质的微粒
1、分子
?定义：保持物质化学性质的一种微粒
阿伏加德罗——分子学说
?特点
?分子很小
?分子之间存在间隙
?分子在不断运动
→物质的三态变化，实质是分子间隙的变化
2、原子
?定义：化学变化中最小的微粒
道尔顿——原子论
?特点
?原子很小
?原子之间有间隙
?原子在不断运动
?由原子构成的物质
?稀有气体
?金属：Cu、Fe、Ca 等
?非金属：P、S、Si、C
→不可以说原子比分子小
→原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质
→物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O)
组成：水由氢元素和氧元素组成
构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
3、相对质量
?相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）
?相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量
→无单位
?原子质量与相对原子质量的区别
2.2 神奇的氧气
一、人类离不开氧气
1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）
2、氧气的用途
?供给呼吸
?支持燃烧（助燃性）
?高压氧舱抢救病人
?富氧炼钢
?氧炔焰用于焊接、切割金属
3、臭氧
二、氧气能与许多物质发生反应
1、实验一：氧气与木炭反应
?现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
?化学方程式
2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）
?现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体
?化学方程式
3、实验三：铁丝和氧气反应
?现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
?化学方程式
4、实验四：氢气与氧气反应
?化学方程式
?注意点
?铁丝绕成螺旋状，使热量更集中
?铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝
?集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂
→纯净的H2会安静地燃烧
5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”
6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 c.f. 含氧化合物
7、反应类型
?化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C → D）
?分解反应：一种物质反应生成多种物质（A → B+C+D）
三、氧气的制法
1、工业制法
?分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气?电解水：化学方程式
2、实验室制法
?加热高锰酸钾：化学方程式
?加热氯酸钾
?化学方程式
?催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应
特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）
?实验装置
?试管口略向下倾斜
?铁夹夹在离管口三分之一处
?药品尽可能平铺在管底，增大受热面积
?导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管
→获取KCl：溶解、过滤、蒸发
→获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干
→对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系
?操作步骤
(1)检验装置气密性
(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰＝1:3，此时催化效果最好）
(3)搭建装置
(4)加热（先均匀加热，再集中加热）
(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）
(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂
(7)熄灭酒精灯
?氧气的检验
?检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中
?验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口
?气体收集装置
?排气法
向上排气法：密度大于空气的气体
向下排气法：密度小于空气的气体
?排水集气法：难溶、微溶的气体
将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。
开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。
气体溢出集气瓶，说明已经收集满
3、双氧水制氧气
?分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）
→气体发生装置
?反应物的状态
?反应条件
2.3 化学变化中的质量守恒
一、物质的量（n）
1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA
2、符号：n，单位：摩尔mol
二、摩尔质量（M）
1、定义
2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位
→计算：微粒个数（N）/ 阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实际质量（m）
三、质量守恒定律
1、化学反应的实质
?改变：分子的种类、个数，物质的种类
?不变：原子的种类、个数，元素的种类
2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）
3、化学方程式
?定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子
?原则
?遵循质量守恒定律
?遵循客观事实
?生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）
?配平方法
?观察法
?最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大
?奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶
第三章走进溶液世界
3.1 水
一、天然水与自来水
1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g
2、水体污染
?工业废水：印刷业
?农业废水：农药
?生活污水
3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化
4、人工净水（自来水加工）
?物理变化
(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质
(2)沉降：除去大颗粒杂质
(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）
(4)过滤
→(3)(4)去除悬浮小颗粒
?化学变化
(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸)
→ 3.22 世界水日
→ 3.22——3.28 全国水法宣传周
二、水的组成
1、实验：2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑
?现象：正负极都产生大量气泡
V+:V- ＝1:2 正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）
?结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物
V-:V+ ?2:1 (氧气微溶，氢气难溶)
→加快水的电解：加少许酸/碱
→点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声
纯度低，发出尖锐爆鸣声
三、水的性质
1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。
2、水的特性（物理性质）
?缔合性
?熔点、沸点较高
?反常膨胀
?比热容较大
?分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力
→分散体系
?浊液
?悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降
?乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层?溶液：均一、稳定
3、水的化学性质
?CO2与水反应：化学方程式
?CaO与水反应：化学方程式
→Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水
→Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆
?硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）
→结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）
?CuSO4?5H2O：蓝矾
?Na2CO3?10H2O：石碱
?CaSO4?2H2O：石膏
?2CaSO4?H2O：熟石膏
?FeSO4?7H2O：绿矾
Na2CO3?10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O (干燥环境)
→晶体：具有空间点阵结构的固体
3.2 溶液
一、溶液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
?溶质：被溶解的物质
?溶剂：能溶解其它物质的物质
→判断溶质、溶剂
?固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
?两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
?两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
4、物质的溶解性
?定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
?影响因素
?内因：溶质、溶剂本身性质
?外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
?饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
?不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
?符号：S
?单位：g/100g水
→气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
?内因：溶质（剂）本身性质
?外因
?固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
?气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）→少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
→
→夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
→煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
?0—0.01g：难溶
?0.01—1g：微溶
?1—10g：可（能）溶
?10g以上：易溶
→溶解是绝对的，不溶解是相对的
→CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
?原则
?温度一定
?饱和状态
?公式
s/100 = m质/m剂
?
?s/100+s = m质/m液
四、溶质从溶液中析出
?晶体：具有规则几何形状的固体
?结晶：形成晶体的过程
?蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体
?降温结晶（ (点燃→ 冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成：溶质、溶剂
?m液＝m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
?质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ 100%
?体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
?对于饱和溶液：c%=s/s+100 ⅹ 100%
3、配置一定浓度的溶液
(1)计算
(2)称量、量取
(3)溶解
→稀释浓溶液则只需量取不称量
3.3 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和PH值
1、酸碱指示剂
?紫色石蕊：酸红碱蓝
?五色酚酞：酸无碱红
?石蕊试纸
?红色：只检验碱性溶液
?蓝色：只检验酸性溶液
?PH试纸
?使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度→酸碱性与浓度有关
二、常见溶液的酸碱性与生活的联系
?血液7.35—7.45
?胃液0.8—1.5 （胃酸的主要成分：盐酸）
治疗胃酸过多：Al(OH)2,Mg(OH)2
→
三、常见溶液的酸碱性
酸H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3
?
→酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶质均不为酸）
碱Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2
?
→碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶质均不为碱）?盐NaCl,NaNO3,KCl
→大多数盐溶液呈中性
第四章燃料及其燃烧
一、燃烧的条件
1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
?可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度
?可燃物与氧气／空气充分接触
(一)二氧化碳与镁带的反应
?反应方程式：2Mg+CO2 (点燃→) C+2MgO
?现象
?结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧
(二)金属钠与氯气的反应
?反应方程式:2Na+Cl2 (点燃→) 2NaCl
?现象
?置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应
即A+BC → B+AC
→火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？
答：因为火柴杆的温度会达不到着火点
3、特殊的燃烧
?自燃
白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）
缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）
?爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸
H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉
二、灭火与防火
1、灭火原理
?降低火场温度
?隔绝可燃物与氧气的接触
2、常用灭火器
?水
?酸碱灭火器：化学方程式
?干粉灭火器：化学方程式
?STOP30灭火器：价格昂贵
附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。它是高度耐热的。
STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。
STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。STOP30 主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进, 该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒
钟内熄灭。
STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。
三、燃料的充分燃烧
煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合
1、燃料充分燃烧的意义
?节约资源
?减少有毒有害气体
2、燃料充分燃烧的措施
?供应充足氧气：使用鼓风机
?增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状
4.1 碳
一、碳同素异形体
1、碳元素组成的几种单质
?金刚石:自然界中最硬，不导电，用于饰品、切割玻璃和金属
?石墨：质的柔软，导电性好，用作铅笔芯或电极
?C60(富勒烯)：书P107页
→同素异形体物理性质不同，化学性质相似（原子排列组合不同）
→常见的几种同素异形体：氧气与臭氧，红磷与白磷
→木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳
?活性炭有较强吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔
2、碳的化学性质
?通常情况下性质非常稳定
?可燃性：2个点燃炭的化学方程式
→问：12g炭粉与20g氧气充分混合反应后，容器中的组成？
注意有2个反应：C+O2 (点燃→) CO
2CO+O2 (点燃→) CO2
?还原性：木炭还原氧化铜
现象：黑色粉末部分变红，澄清石灰水变混浊
原理：化学方程式（置换反应）
?氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后改变的反应
?非氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后不变的反应
4.2 炭
一、二氧化碳一氧化碳
(一)二氧化碳CO2
温室气体，俗称碳酸气，固态CO2为干冰，可用于人工降雨（CO2升华使周围空气降温水汽凝结，空气尘埃作为凝结核，于是降雨）
1、CO2的物理性质：无色无味气体，可溶于水，密度大于空气
2、CO2的化学性质：
?CO2不可燃，不助燃（大部分情况下）
?CO2与水反应：化学方程式
?CO2与炭反应：化学方程式（工业上制焦炉煤气）
?CO2与Ca(OH)2反应：化学方程式
?CO2与NaOH反应：化学方程式（吸收CO2）
3、CO2的用途
?灭火
?制冷剂、人工降雨
?温室肥料（促进农作物光和作用）
(二)一氧化碳CO
1、CO的物理性质：无色无味气体，难溶于水
2、CO的化学性质：
?可燃性：点燃一氧化碳的化学方程式（产生淡蓝色火焰）
?还原性：CO还原CuO的化学方程式及现象（加热）
?操作要点(1)先通入CO再加热（防止CO与空气供热导致爆炸）
(2)尾气处理：CO有毒须点燃，防止大气污染
(3)结束后先停止加热，继续通入CO直到冷却（防止灼热的铜再次被氧化的化学
方程式）
4.3 二氧化碳的实验室制法
一、反应原理
1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）
2、原理：化学方程式
?注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生
（2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集
（3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl气体
杂质
3、装置：启普发生器（书P116页）
?原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止（参见：https://www.doczj.com/doc/575085845.html,/mb/1/ReadNews.asp?NewsID=147179
https://www.doczj.com/doc/575085845.html,/zhuye/teaweb/chemfly/kj/qpfsq.swf）
?适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（MnO2与H2O2的反应
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 https://www.doczj.com/doc/575085845.html, 四、以物质的量为中心的物理量关系
初中化学学习方法（学霸经验） 一、勤于预习，善于听课做笔记 要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。 二、常复习，多记忆 课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。 现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。 三、吃透课本，联系实际 以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。 初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，
越学越爱学。 四、重视实验，培养兴趣 化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。 初中化学学不好的原因 被动学习:制定计划、课前自学、专心听课、及时复习和独立作业，可以把学习变被动为主动。 学不得法:学习一定要讲究“活”，只看书不做题不行，埋头做题不总结积累不行，对课本知识既要能钻进去，又要能跳出来，结合自身特点，寻找最佳学习方法.华罗庚先生倡导的“由薄到厚”和“由厚到薄”的学习过程就是这个道理. 不重视基础:基本知识、基本技能和基本方法的学习与训练，是更进一步掌握知识的关键。 不会听讲:老师上课都要讲清知识的来龙去脉，分析重点难点，突出思想方法.所以一定作好课前准备:A物质准备B生理准备C心理准备D知识准备 缺乏自信:如果该生充满自信，在困难面前不气馁，经得起失败的打击和挫折，才能在学习中使自己的能力、水平得到正常发挥。
给新初三学生学习化学的建议 最初学习化学，你的脑中对化学基本一无所知，所以你的头脑需要化学内容的充实。 而九年级是化学奠基的阶段，主要学习一些化学的基本概念，基本理论与基本操作，此时 需要理解记忆的内容比较多。比如一些化学变化我们需要从原料和原理、实验装置、操作 方法、现象及结论等各方面掌握;比如一些物质我们需要从组成、性质与变化等多角度了解;还有构成物质的微粒及相互关系、相互区别等。 所以文心老师认为，学好化学首先要在理解的基础上记忆。 另外，在你掌握知识点时一定要细致踏实，不要觉得自己懂了，大概是这个意思就行了，要知道书本的概念与理论已是编书者经过反复推敲的精要，你再减少可能就会词不达意，甚至造成科学性错误，比如氧化物记成含氧元素的化合物;置换反应就记一种单质和 一种化合物的反应等等错误。还有老师要求表达的关键内容，而你因为怕记而“临场发挥”，也会造成一些你所谓的“粗心、失误”。比如把硫、磷等物质在空气中的燃烧现象 一律都写成发光放热，但是燃烧时光能的释放有很多具体方式，比如火焰、火星、发光等。要吃透精髓后准确到位记忆，描述时要有针对性、不能含糊。这些也正是很多同学认为自 己会了而总是考不好的一个很大原因，一定要踏实掌握，来不得含糊。 文心老师还要告诉你，记好不一定就能考好。因为化学是理科，化学考题往往不是知 识点的简单重复，而是会体现知识的灵活应用，还要运用逻辑推理、归纳分析等思维方法。所以你在一定要理解知识点的内涵与外延，知道使用的范围、条件与变换，并且加以练习，才能做到由此及彼，举一反三，所以做题练习是必要的。当你在思考时遇到问题，准备一 个笔记本记录下问题与错题，问老师或与同学讨论解决，这是提升你化学水平的最好契机。化学练习无论是老师布置的作业还是自己的课外补充除了求证自己掌握的情况，更是发现 问题、纠正错误的最好途径。所以练习与思考才能提升自己的化学水平。 化学是一门以实验为基础的自然学科，化学的研究与学习离不开实验。如果你在学习 中能主动利用老师给予的实验机会，经常自己动手体验实验过程，进行操作与观察现象， 收获肯定也是大不一样的。 文心老师给你的化学学习建议是： 1.理解 2.记忆 3.反思提出、解决问题:复习与做作业时准备一个本子吧，及时记载所遇到的让你纠 结或者吃不准的问题，第二天问老师和同学，解决问题是提升化学水平的有效做法。 4.练习
必修一物理学霸笔记_高中物理必修1学霸笔记 1、参考系：运动是绝对的，静止是相对的。一个物体是运动的还是静止的，都是相对于参考系在而言的。通常以地面为参考系。 2、质点： (2)物体可看做质点的条件：研究物体的运动时，物体的大小和形状对研究结果的影响可以忽略。且物体能否看成质点，要具体问题具体分析。 (3)物体可被看做质点的几种情况: ①平动的物体通常可视为质点。 ②有转动但相对平动而言可以忽略时，也可以把物体视为质点。 ③同一物体，有时可看成质点，有时不能.当物体本身的大小对所研究问题的影响不能忽略时，不能把物体看做质点，反之，则可以。 【注】质点并不是质量很小的点，要区别于几何学中的“点”。 3、时间和时刻： 时刻是指某一瞬间，用时间轴上的一个点来表示，它与状态量相对应;时间是指起始时刻到终止时刻之间的间隔，用时间轴上的一段线段来表示，它与过程量相对应。 4、位移和路程： 位移用来描述质点位置的变化，是质点的由初位置指向末位置的有向线段，是矢量; 路程是质点运动轨迹的长度，是标量。 5、速度： 用来描述质点运动快慢和方向的物理量，是矢量。
(1)平均速度：是位移与通过这段位移所用时间的比值，其定义 式为，方向与位移的方向相同。平均速度对变速运动只能作粗略的 描述。 (2)瞬时速度：是质点在某一时刻或通过某一位置的速度，瞬时 速度简称速度，它可以精确变速运动。瞬时速度的大小简称速率， 它是一个标量。 6、加速度：用量描述速度变化快慢的的物理量，其定义式为。 补充：速度与加速度的关系 1、速度与加速度没有必然的关系，即： (1)速度大，加速度不一定也大; (2)加速度大，速度不一定也大; (3)速度为零，加速度不一定也为零; (4)加速度为零，速度不一定也为零。 2、当加速度a与速度V方向的关系确定时，则有： (1)若a与V方向相同时，不管a如何变化，V都增大。 (2)若a与V方向相反时，不管a如何变化，V都减小。 1、定义：在任意相等的时间内速度的变化都相等的直线运动。 2、匀变速直线运动的基本规律，可由下面四个基本关系式表示： (1)速度公式 (2)位移公式 (3)速度与位移式 (4)平均速度公式 3、几个常用的推论： (1)任意两个连续相等的时间T内的位移之差为恒量
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟 初三化学上册知识点复习梳理归纳 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。
初三化学基础知识|初三化学学霸笔记 1、化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、古代三大化学工业：造纸、制火药、烧瓷器。 3、古代化学成就：商代—青铜春秋—冶铁战国—炼钢 4、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，其内容为：物质是由分子和原子构成的。分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。 5、化学变化的本质：分子的破裂、原子的重新组合。 6、近代化学的基础：原子论和分子学说的创立。也使化学成为了一门独立的学科。 7、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表。 8、绿色化学又叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。 9、蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分：碳酸钙CaCO3 10、孔雀石又叫铜绿，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 受热分解为：氧化铜、水、二氧化碳。 11、水H2O 氧气O2 二氧化碳CO2 第一单元走进化学世界 课题一物质的变化和性质 1、物理变化：没有生成其他物质的变化。 常伴随形状、状态、大小改变。 2、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。 常伴随着发光、发热、生成气体、沉淀、颜色改变等现象。 3、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成。 4、物理变化和化学变化的联系：在发生化学变化时一定同时发生物理变化；发生物理变化不一定同时发生化学变化。 5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、毒性、酸碱性等。 6、物理性质：物质不需要发生化学变化就 表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。 7、物质的性质决定用途，二氧化碳可以灭火，酒精（乙醇）可作燃料，石墨可作铅笔芯。 8、胆矾又叫蓝矾：CuSO4.5H2O蓝色固体 硫酸铜：CuSO4 白色固体，遇水变为蓝色固体，用以检验物质中是否含有水分。 课题二化学是一门以试验为基础的科学 1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析。 2、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高、用于加热，焰心温度最低。 3、蜡烛熄灭后的白烟是石蜡的小颗粒，可点燃。 4、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，如果发现有黑色物质则是蜡烛没完全燃烧后生成的炭黑。
初三化学在学习的时候一定要记好方程式和重要概念，这是学好初中化学的关键和前提。 初三化学学习方法 要学会做笔记 初中化学学习很简单，但是内容很杂，必须要在课堂上认真做好笔记，同时，课下要花时间去背诵。要有自己的错题本。把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。 常复习 课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。 只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。 联系实际 化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。跟物理类似，很多化学知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。要注意理论联系实际，要经常去搜集生活中的素材。 例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究----- 钢铁生锈、食盐成分等等。 2019中考化学必考知识点 物质的变化 (1)物理变化：没有生成其他物质的变化。 (2)化学变化：生成了其他物质的变化。 物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成;从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。 (3)物理变化与化学变化的比较
本质：有无其它物质生成 区别联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化,物理变化过程中不一定伴随着化学变化。 误区辨析 1.物质变色，一定发生了化学变化吗? 不一定。物质变色有两类情况，如无色的氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，无新物质生成，属于物理变化;白色CuSO4粉末遇水变成蓝色 CuSO4.5H2O，属于化学变化。 2.爆炸一定是化学变化吗? 不一定 爆炸也可分为两类：如火药爆炸;可燃性气体混有氧气遇到明火可能发生的爆炸。如爆鸣气(H2和O2的混合物)爆炸生成水，属于化学变化;蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸，因无新物质生成， 属于物理变化。
高二物理学霸笔记 已经进入高二上学期的同学们，在我们顺利度过高中的适应期，积极参与学校社团活动，逐步形成了自我学习模式，初步拟定人生规划后，要将自我的精力集中到学习上，应将自己的学业做到一个高度的时候了。下面是的小编为你们整理的文章，希望你们能够喜欢【曲线运动万有引力】 1.曲线运动 (1)物体作曲线运动的条件:运动质点所受的合外力(或加速度)的方向跟它的速度方向不在同一直线 (2)曲线运动的特点:质点在某一点的速度方向，就是通过该点的曲线的切线方向.质点的速度方向时刻在改变，所以曲线运动一定是变速运动. (3)曲线运动的轨迹:做曲线运动的物体，其轨迹向合外力所指一方弯曲，若已知物体的运动轨迹，可判断出物体所受合外力的大致方向，如平抛运动的轨迹向下弯曲，圆周运动的轨迹总向圆心弯曲等. 2.运动的合成与分解 (1)合运动与分运动的关系:①等时性;②独立性;③等效性. (2)运动的合成与分解的法则:平行四边形定则. (3)分解原则:根据运动的实际效果分解，物体的实际运动为合运动. 3.平抛运动
(1)特点:①具有水平方向的初速度;②只受重力作用，是加速度为重力加速度g的匀变速曲线运动. (2)运动规律:平抛运动可以分解为水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动. ①建立直角坐标系(一般以抛出点为坐标原点O，以初速度vo方向为x轴正方向，竖直向下为y轴正方向); ②由两个分运动规律来处理。 4.圆周运动 (1)描述圆周运动的物理量 ①线速度:描述质点做圆周运动的快慢，大小v=s/t(s是t时间内通过弧长)，方向为质点在圆弧某点的线速度方向沿圆弧该点的切线方向 ②角速度:描述质点绕圆心转动的快慢，大小=/t(单位rad/s)，是连接质点和圆心的半径在t时间内转过的角度.其方向在中学阶段不研究. ③周期T，频率f---------做圆周运动的物体运动一周所用的时间叫做周期.做圆周运动的物体单位时间内沿圆周绕圆心转过的圈数叫做频率. ④向心力:总是指向圆心，产生向心加速度，向心力只改变线速度的方向，不改变速度的大小.大小 〔注意〕向心力是根据力的效果命名的.在分析做圆周运动的质点受力情况时，千万不可在物体受力之外再添加一个向心力.
高中物理必修1学霸笔记，修一物理学霸笔记 必修一物理学霸笔记：匀变速直线运动的规律及其应用1、定义：在任意相等的时间内速度的变化都相等的直线运动。 2、匀变速直线运动的基本规律，可由下面四个基本关系式表示： (1)速度公式 (2)位移公式 (3)速度与位移式 (4)平均速度公式 3、几个常用的推论： (1)任意两个连续相等的时间T内的位移之差为恒量 △x=x2-x1=x3-x2=……=xn-xn-1=aT2 (2)某段时间内时间中点瞬时速度等于这段时间内的平均速度，。 (3)一段位移内位移中点的瞬时速度v中与这段位移初速度v0和末速度vt的关系为。 4、初速度为零的匀加速直线运动的比例式(2)初速度为零的匀变速直线运动中的几个重要结论： ①1T末，2T末，3T末……瞬时速度之比为：
v1∶v2∶v3∶……∶vn=1∶2∶3∶……∶n ②第一个T内，第二个T内，第三个T内……第n个T内的位移之比为： x1∶x2∶x3∶……∶xn=1∶3∶5∶……∶(2n-1) ③1T内，2T内，3T内……位移之比为： xⅠ∶xⅡ∶xⅢ∶……∶xN=1∶4∶9∶……∶n2 ④通过连续相等的位移所用时间之比为： t1∶t2∶t3∶……∶tn= 必修一物理学霸笔记：自由落体运动，竖直上抛运动1、自由落体运动：只在重力作用下由静止开始的下落运动，因为忽略了空气的阻力，所以是一种理想的运动，是初速度为零、加速度为g的匀加速直线运动。 2、自由落体运动规律： ①速度公式： ②位移公式： ③速度—位移公式： ④下落到地面所需时间： 3、竖直上抛运动：
可以看作是初速度为v0，加速度方向与v0方向相反，大小等于的g的匀减速直线运动，可以把它分为向上和向下两个过程来处理。 (1)竖直上抛运动规律 ①速度公式： ②位移公式： ③速度—位移公式： 两个推论： 上升到最高点所用时间： 上升的最大高度： (2)竖直上抛运动的对称性 如下图，物体以初速度v0竖直上抛，A、B为途中的任意两点，C为最高点，则： (1)时间对称性 物体上升过程中从A→C所用时间tAC和下降过程中从C→A所用时间tCA相等，同理tAB=tBA。 (2)速度对称性 物体上升过程经过A点的速度与下降过程经过A点的速度大小相等。
【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 一、化学促进社会发展 ?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ?未来：绿色化学、多学科应用 二、物质的变化 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 ?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ?区别（判断依据）：有无新物质生成 ?判断以下变化属于物理变化还是化学变化 吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化 物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 ?爆炸可为物理/化学变化 三、体验化学变化 ?实验一 ?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ?化学反应式 ?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ?实验二 ?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 ?化学反应式（复分解反应）
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在， 在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球； 游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4 (熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 2 2,Na 2CO 3·10H 2O ?? →?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2 ====Na 2 CO 3 +H 2 O+O 2 ↑ → 2NaHCO 3 加热Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气 体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃
基本的力和运动 Ⅰ。力的种类:（13个性质力） 这些性质力是受力分析不可少的“受力分析的基础” 重力： G = mg (g 随高度、纬度、不同星球上不同) 弹簧的弹力：F= Kx 滑动摩擦力：F 滑= μN 静摩擦力： O ≤ f 静≤ f m 万有引力： F 引=G 221r m m 电场力： F 电=q E =q d u 库仑力： F=K 221r q q (真空中、点电荷) 磁场力：(1)、安培力：磁场对电流的作用力。 公式： F= BIL （B ⊥I ） 方向:左手定则 (2)、洛仑兹力：磁场对运动电荷的作用力。公式： f=BqV (B ⊥V) 方向:左手定则 分子力：分子间的引力和斥力同时存在,都随距离的增大而减小,随距离的减小而增大,但斥力变化得快． 。 核力：只有相邻的核子之间才有核力，是一种短程强力。 Ⅱ。运动分类：（各种运动产生的力学和运动学条件及运动规律．．．．．．．．．．．．． ）是高中物理的重点、难点 ①匀速直线运动 F 合=0 V 0≠0 ②匀变速直线运动：初速为零，初速不为零， ③匀变速直、曲线运动(决于F 合与V 0的方向关系) 但 F 合= 恒力 ④只受重力作用下的几种运动：自由落体，竖直下抛，竖直上抛，平抛，斜抛等 ⑤圆周运动：竖直平面内的圆周运动(最低点和最高点)；匀速圆周运动(关键搞清楚是向心力的来源) ⑥简谐运动：单摆运动，弹簧振子； ⑦波动及共振；分子热运动； ⑧类平抛运动; ⑨带电粒在电场力作用下的运动情况；带电粒子在f 洛作用下的匀速圆周运动 Ⅲ。物理解题的依据：（1）力的公式 （2） 各物理量的定义 （3）各种运动规律的公式 （4）物理中的定理、定律及数学几何关系 Ⅳ几类物理基础知识要点： 凡是性质力要知：施力物体和受力物体； 对于位移、速度、加速度、动量、动能要知参照物； 状态量要搞清那一个时刻（或那个位置）的物理量； 过程量要搞清那段时间或那个位侈或那个过程发生的；（如冲量、功等） 如何判断物体作直、曲线运动；如何判断加减速运动；如何判断超重、失重现象。 Ⅴ。知识分类举要 1．力的合成与分解：求F 1、F 2两个共点力的合力的公式： A B
学霸笔记速成法 "笔记”是学习的重要的工具，每一个学子都有记笔记的经验，但真的都会记笔记吗? 记笔记的方法都正确吗？简洁、高效率吗？其实笔记不一定非要有专门的笔记本，课本就很好的笔记本。鉴于此，我把拍了去年一位优秀学生的化学课本展示出来，大家可以借鉴参考，看看人家是怎样做笔记的。看完之后你就知道自己的差距在哪里了。 一、关于听课笔记 首选是5R笔记法。这一方法几乎适用于一切老师讲授或阅读课，特别是对于听课笔记，5R笔记法应是最佳首选。这种方法是记与学，思考与运用相结合的有效方法。具体包括以下几个步骤： 1.记录（Record）。在听讲或阅读过程中，在书上的相关知识点旁边尽量多记老师讲课的内容，特别是一些有意义的例子、概念等。 2.简化（Reduce）。下课以后，尽可能及早将这些例子、概念简明扼要地概括（简化）在笔记本上。 3.背诵（Recite）。抛却书本，只通过笔记本上的简要的概括，来复述课堂上老师讲过的内容。 4.思考（Reflect）。将自己的听课随感、意见、经验体会之类的内容，与讲课内容区分开，写在卡片或笔记的某一单独部分，加上标题和索引，并随时归档。 5.复习（Review）。每周花十分钟左右时间，快速复习笔记，主要是先看笔记本，然后再看书本，去回忆那些知识点，这能够有效地避免遗忘。
二、关于如何在书本上记笔记 首选是符号记录法。所谓符号记录法就是在课本、参考书原文的旁边加上各种符号，如直线、双线、黑点、圆圈、曲线、箭头、三角、方框、感叹号、问号等等，便于找出重点，加深印象，或提出质疑。什么符号代表什么意思，当然每个人都可以不一样，但最好形成一套比较稳定的符号系统，不要说在这一次用方框表示疑问，下一次用方框表示重要，这样一个学期过后就比较容易懵比。当然这种方法比较适合于预习笔记和复习笔记。在操作时你应注意以下一些准则： 1.读完后再做记号。在你还没有把整个段落或有标题的部分读完并停下来思考之前，不要在课本上做记号。在阅读的时候，你要分清作者是在讲一个新的概念，还是只是用不同的词语说明同样的概念，你只有等读完这一段落或部分以后，才能回过头来看出那些重复的内容。这样做可使你不至于抓住那些一眼看上去仿佛很重要的东西。 2.要非常善于选择。你不要一下子在很多项目下划线或草草写上许多项目，这样会使记忆负担过重，并迫使你同一时刻从几个方面来思考问题，也加重你的思维负担。你要少做些记号，但也不要少得使你在复习时又只好将整页内容通读一遍。 3.用自己的话。页边空白处简短的笔记应该用你自己的话来写，这是因为自己的话代表你自己的思想，以后这些话会成为这一页所述概念的一些有力的提示。 4.简洁。在一些虽简短但是有意义的短语下划线，而不要在完整的句子下面划线，页边空白处的笔记要简明扼要。它们会在你的记忆里留下更为深刻的印象。在你背诵和复习的时候用起来更可得心应手。 5.迅速。你不可能一整天的时间都用来做记号。你先要阅读，再回过头来大略地复习一遍，并迅速做下记号，然后学习这一章的下一部分内容。 6.整齐。你作的符号要尽量整齐，而不要胡写乱画，否则会影响你以后的复习和应运。当你以后复习的时候，整齐的记号会鼓励你不断学习，并可以节省时间，因为整齐的记号便于你迅速回忆当初学习时的情景，能使你容易而清楚地领悟书中的思想。
第一节 一、金属与非金属 1.金属与非金属的性质 2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别 3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等 二、常见金属材料
1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金 2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物 3.常见合金： 铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高 2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低 机械性能好质地坚硬 有弹性和延展性 用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料 4.合金的机械性能： 合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性 三、金属的污染和回收利用 1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾 大量工业废弃的金属垃圾 工厂排出的含重金属的污水 2.金属污染的危害 1）浪费大量的资源 2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源 3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构 4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染 3.防治金属污染的方法： 1）垃圾进行分类处理
2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产 3）使用无铅汽油 4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃 第二节 一、金属的化学性质 1.金属能跟氧气反应生成氧化物 金属+ 氧气金属氧化物 2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光，生成一种白色固体物质 2Cu + O2 有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同 4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质 2.金属能与酸反应，生成盐和氢气 金属+ 酸盐+ 氢气 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑
苏教版初三化学学霸笔记整理 1.用金属划分的年代 石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代 2.加热碳酸氢铵实验 （1）文字表达式：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 （2）化学表达式：NH 4HCO 3NH 3＋H 2O ＋CO 2 （3）氨气：无色有刺激性气味气体（招嗅法） 水：无色液体（干而冷的小烧杯） 二氧化碳：无色无味气体（澄清石灰水） （4）实验仪器：蒸发皿、铁架台、三脚架 （5）实验现象：白色固体逐渐消失，生成一种有刺激性气味的气体，烧杯内壁有小水滴生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 Ps ：①从表达式左侧开始描述，到右侧停止 ②描述时只能描述看到的情况，不能出现物质名称 （6）碳酸氢铵保存注意点： 低温、密封、避光 3.氮气 （1）无色无味的气体 （2）化学式：N 2 化学性质：很稳定（化学性质决定用途） （3）用途：医疗手术、制氮肥、灯泡填充气、粮食瓜果保护气 4.铁的锈蚀实验 （1）铁锈：红棕色、主要成分三氧化二铁 （2）三氧化二铁 ①颜色：红棕色 ②化学式：Fe 2O 3 ③结构：疏松多孔 （3）铁生锈是铁、水、氧气共同作用的结果 （4）防锈：刷漆，涂油，镀金属、搪瓷等 （5）食盐作用：加速锈蚀 5.石蜡燃烧实验 （1）文字表达式：石蜡＋氧气水＋二氧化碳 （2）物理变化：熔化、液化、汽化 化学变化：燃烧、生成水与二氧化碳 （3）火焰燃烧颜色为白色，白烟为石蜡蒸汽 6.物理反应：没有新物质生成 物理性质：不需要通过化学变化即能表现出来的性质 化学反应：有新物质生成 化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质 （出现可能、能、可以等字眼为性质，其余为变化） ??→ ?加热 ??→ ?加热??→ ?点燃
浅议思维导图在初中化学复习中的应用 发表时间：2013-06-28T16:36:18.717Z 来源：《中国科技教育·理论版》2013年第3期供稿作者：肖成婉 [导读] 思维导图复习模式实施时，教师要巡视课堂，对一些不知如何下手的同学给以帮助，同时也要提醒一些贪玩的同学。肖成婉六盘水市第六中学 553000 摘要文中探讨了利用思维导图进行初中化学复习。 关键词思维导图复习 一、传统复习的模式 我们可以把传统的复习模式称之为“灌输式”，也可以叫做“填鸭式”，其模式：“教师”“串讲知识点”复习基础知识→学生解题→教师点评。从这个模式上来看，它有以下几个不足之处： ⒈一节课40分钟，教师串讲知识点要花去三分之二或者更多的时间，差不多是教师的“一言堂”。学生一节课都在记笔记，累也容易疲劳，效果不好。 ⒉学生对知识点的掌握程度相差很大，有的学生巳经完全掌握，没有新奇感，容易感到沉闷、枯燥，而有的学生对概念和规律还没有完全理解。 当然，它也有其不可忽视的优点：在一节课中能复习到的知识点就比较多，且比较系统。尽管如此，此种模式与当前的教育理念：学生是课堂的主人，而教师只是课堂的客人。格格不入，所以有必要改变一下复习的模式。 二、思维导图的复习模式 ⑴思维导图的含义 思维导图是世界记忆大师托尼?巴赞（Tony Buzan）在1971年发明的，是一种综合运用文字、符号、图片、色彩的图形思维工具。下 图1是以“化学式”出发的思维导图。 思维导图看上去就像一个人神经网络图，是一种将放射性思维具体化的方法。放射性思维是人类大脑的思考方式，经由思维导图的放射性思考方法，除了加速资料的积累外，更将数据彼此间的关联分层管理，使资料的储存、管理及应用更加系统化，从而增加大脑运作的效率。 思维导图把所有的信息都组织在一个树状的结构图上，每一个分支上写着不同的关键词或短语，而图上又充满着色彩和图像，能够同时将刺激人的左右脑，让记忆、分析、触发灵感的同时发挥潜能。 ⑵思维导图复习模式的实施 第一步：学生看书熟悉本单元知识，找出中心的知识点和相关的知识点。 第二步：让学生根据自己找到的中心知识点辐射开去，利用知识点间的联系制成思维导图 第三步：同学们进去交流，教师点评。 ⑶思维导图复习模式实施时，教师要巡视课堂，对一些不知如何下手的同学给以帮助，同时也要提醒一些贪玩的同学。 三、思维导图复习模式的应用 思维导图的复习模式将课堂还给了学生，将“要我学”变为“我要学”。
精选：学霸的物理笔记 1、比热容是物质的一种属性，是固定不变的。比热容越大：吸收相同热量，温度变化量小(用人工湖调节气温);升高相同温度，吸收热量多(用水做冷却剂)。 2、内燃机一个工作循环包括四个冲程，曲轴转动二周，对个做功一次，有两次能量转化。 3、太阳能电池是把太阳能转化为电能。并不是把化学能转化为电能。 4、核能属于一次能源，不可再生能源。 5、热量只存在于热传递过程中，离开热传递说热量是没有意义的。热量对应的动词是：吸收或放出。 6、内能和温度有关，机械能和物体机械运动情况有关，它们是两种不同形式的能。物体一定有内能，但不一定有机械能。 7、当前人们利用的主要是可控核裂变(核反应堆)。太阳内部不断发生着核聚变。 8、音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。响度一般指声音的大小，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关。(生活中的有些用高低来描述声音的响度) 9、回声测距要注意除以2 10、光线要注意加箭头，要注意实线与虚线的区别：实像，光线是实线;法线、虚像、光线的延长线是虚线。 11、液化：雾、露、雨、白气。凝华：雪、霜、雾淞。凝固：冰雹，房顶的冰柱。 12、汽化的两种方式：蒸发(任何温度下进行)和沸腾(一定温度下进行)。液化的两种方法：降低温度和压缩体积。 13、反射和拆射总是同时发生的， 14、漫反射和镜面反射都遵守光的反射定律。 15、平面镜成像：一虚像，要画成虚线，二等大的像，人远离镜，像大小不变，只是视角变小，感觉像变小，实际不变。 16、照像机的物距：物体到相机的距离，像距：底片到镜关的距离或暗箱的长度。投影仪的物距：胶片到镜头的距离，像距：屏幕到投影仪的距离。 17、照相机的原理：u>2f,成倒立、缩小的实像，投影仪的原理：2f>u>f,成倒立、放大的实像，放大镜的原理：u 18、透明体的颜色由透过和色光决定，和物体顔色相同的光可以透过，不同的色光则被吸收。 19、沸腾时气泡越往上越大，沸腾前气泡越往上越小。 20、六种物态变化。21、晶体有熔点，常见的有：海波，冰，石英，水晶和各种金属;非晶体没有熔点，常见的有：蜡、松香、沥青、玻璃。22、晶体熔化和液体沸腾的条件：一达到一定的温度(熔点和沸点)二继续吸热。
初一上册生物笔记整理 第一单元 1.生物学是研究生命现象和生命活动规律的科学 2.生物的特征：①生物的生活需要营养②生物能进行呼吸③生物能排出身体内产生的废 物④生物能对外界刺激做出反应⑤生物能生长和繁殖（除病毒外，生物都是由细胞构成的） 3.地球上适合生物生存的地方，其实是它表面的一薄层，科学家把这一薄层叫做生物圈范 围：包括大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面 4.生物圈为生物的生存提供了基本条件 5.动物、植物等所有生物生存所需要的基本条件是一样的，它们都需要营养物质、阳光、 空气和水，还有适宜的温度和一定的生存空间 6.影响生物生活的环境因素可分为两类：一类是光、温度、水、空气等非生物因素，另一 类是生物因素 7.（探究步骤）提出问题→做出假设→制定计划→实施计划→得出结论→表达和交流 8.像这样，在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他 条件都相同的实验，叫做对照实验 9.生物因素是指影响某种生物生活的其他生物。生物与生物之间，最常见的是捕食关系（七 星瓢虫捕食蚜虫）此外，还有竞争关系（杂草，水稻争夺阳光、养料和水分）合作关系（蚂蚁、蜜蜂等昆虫往往生活在一起）等等 10.在自然环境中，各自因素影响着生物，生物在生存发展中不断适应环境，同时也影响和 改变着环境 11.在一定地域内，生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统 12.生物部分①植物②动物③真菌 生态系统 非生物部分：阳光、空气、水等 13.在生态系统中，植物能通过光合作用制造有机物。有机物中储存着来自阳光的能量 14.消费者和生产者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链 15.一个生态系统中，往往有很多条食物链，它们彼此交错链接，形成了食物网 16.生态系统具有一定的自动调节能力 17.生物圈是最大的生态系统 18.生物圈中的七大生态系统：①森林生态系统②草原生态系统③海洋生态系统④淡水 生态系统⑤湿地生态系统⑥农田生态系统⑦城市生态系统 第二单元 1.使用显微镜的步骤：一、取镜和安放二、对光三、观察 2.①放大倍数=目镜×物镜②看到的物象是倒像③放大倍数越大，视野中的细胞数目越 少，反之越多④换用倍数越高的镜片，视野越暗⑤使用较大光圈和凹面反光镜，能使视野更明亮⑥如果视野中物象偏向某一方向，需把玻片移向同一方向，才能使物象移到视野中央⑦观察到材料必须是薄而透明的 3.常用的玻片标本有三种： 切片——用从生物体上切取的薄片而成 涂片——用液体的生物材料经过涂抹制成