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【学霸笔记】初中化学学霸笔记(手写版)一、物质的结构和性质1. 物质的分类- 物质可以分为纯物质和混合物两大类。

- 纯物质是由同种元素或化合物组成的，如金属、非金属等。

- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的，如空气、海水等。

2. 原子的结构- 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

- 原子按周期表排列，具有相同原子序数的元素具有相似的性质。

3. 分子的结构- 分子是由两个或两个以上的原子组成的，如H2、O2等。

- 原子通过共用或偷取电子形成化学键。

4. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的变化，包括化学方程式和反应类型。

- 化学方程式描述化学反应的物质组成和数量关系。

二、常见化学性质和变化1. 酸碱中和反应- 酸和碱反应会产生盐和水，称为酸碱中和反应。

- 中和反应可以用化学方程式表示。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子，产生氧化物和还原物。

- 氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。

3. 气体的性质和溶解度- 气体具有可压缩性、扩散性和容易发生反应的性质。

- 溶解度是指溶质在溶剂中的溶解程度，可用溶解度曲线表示。

三、化学能与化学反应速率1. 化学能- 化学能是物质在化学反应过程中转化的能量。

- 化学能的转化方式包括放热反应和吸热反应。

2. 化学反应速率- 化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

- 影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。

四、重要化学实验1. 酸碱滴定实验- 酸碱滴定实验是用滴定管逐滴加入酸碱溶液，观察溶液颜色变化的实验。

2. 燃烧实验- 燃烧实验是将物质置于明火或加热器中，观察燃烧的现象。

3. 化学合成实验- 化学合成实验是根据化学反应原理，通过添加适当的试剂合成特定物质。

以上是初中化学学霸笔记的简要内容，希望对你的研究有所帮助！。

九年级化学知识点学霸笔记一、物质的组成和性质1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 元素的原子结构：电子层、核心、价电子层- 电子排布规律：壳层结构和填充顺序2. 元素和化合物- 元素的定义和性质：金属、非金属、类金属- 元素的符号、原子序数和相对原子质量的关系- 化合物的定义和性质：离子化合物、共价分子化合物3. 分子结构与物质性质- 分子的定义和性质- 共价键的形成及特点- 分子键的极性和非极性- 分子量与物质的量二、化学反应1. 反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 氧化还原反应2. 饱和度和浓度- 饱和度的概念及计算- 浓度的定义及计算3. 相对原子质量和化学计量- 相对原子质量和相对分子质量的计算 - 化学计量关系：摩尔和摩尔比- 质量守恒定律和化学方程式的平衡三、溶液和离子反应1. 溶液的组成和性质- 溶质、溶媒和溶液的定义- 饱和溶液和非饱和溶液2. 离子溶液的电离- 电解质和非电解质- 强弱电解质的判断- 离子溶液的电解和导电性四、化学能与化学反应速率1. 化学能和化学反应- 热量的表示：焓变和焓变反应 - 胺基酸和燃烧反应的热量计算2. 化学反应速率- 化学反应速率的定义和影响因素 - 反应速率的表达式和速率常数 - 化学平衡和化学平衡常数的概念五、常用气体和溶液1. 气体的性质和应用- 理想气体和实际气体的区别- 气体通用气体方程的应用- 气体的实验室制备和收集2. 溶液的浓度和溶度- 浓溶液和稀溶液的区别- 溶液浓度的表示方法- 溶液中溶质的溶度和溶解度以上是九年级化学知识点的学霸笔记，总结了物质的组成和性质、化学反应、溶液和离子反应、化学能与化学反应速率以及常用气体和溶液等内容。

学生们可以根据这些笔记进行复习和巩固知识，提高化学学习水平。

化学九年级必背知识点 (最新版)化学是自然科学的一种，是描述物质的组成、结构和性质以及物质变化规律的一门科学。

以下是化学九年级必背知识点（最新版）。

1. 元素、化合物与混合物•元素：由同种原子组成的物质，不能分解成其他物质。

•化合物：由两种或两种以上不同元素按一定比例结合而成的物质，可以分解成其他物质。

•混合物：由两种或两种以上物质按任意比例混合而成的物质，可以分离成原来的物质。

2. 常见元素符号及其性质元素符号性质氢H 无色、无味、易燃气体氧O 无色、无味、不燃气体氮N 无色、无味、不燃气体碳 C 固体，有黑色或灰色铁Fe 金属灰色，有延展性和导电性氯Cl 黄绿色气体，具有刺激性气味3. 常见离子公式及其名称离子名称离子公式钾离子K+钠离子Na+钙离子Ca2+铁离子Fe2+，Fe3+氧离子O2-氯离子Cl-4. 化学反应的基本概念•反应物：参与反应的化学物质。

•生成物：在化学反应过程中生成的化学物质。

•反应条件：影响反应速率和反应结果的条件，如温度、浓度等。

•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。

5. 质量守恒定律化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量。

即质量守恒定律。

6. 摩尔概念•摩尔质量：一个物质的分子量或离子量称为它的摩尔质量。

•摩尔体积：1摩尔气体在标准状态下的体积为22.4L。

7. 反应热与焓•反应热是指化学反应过程中放热或吸热的数量。

•焓是热力学中的量，用来描述化学反应过程中的能量变化。

8. 酸、碱、盐•酸：产生氢离子(H+)的物质。

•碱：产生氢氧根离子(OH-)的物质。

•盐：由正离子和负离子按一定比例结合而成。

9. 酸碱反应的性质及常见酸、碱的名称酸特点碱特点盐酸有刺激性气味，常用于清洗氢氧化钠常用于肥皂制造硫酸有刺激性气味，用途广泛氨水有刺激性气味，常用于清洁剂食醋常见的食品酸味来源五氧化二磷用于脱硫和农药生产硝酸通常用于油漆和火药碳酸钙食品添加剂及建筑材料10. 氧化还原反应氧化还原反应基本上是电子转移反应。

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

初化学知识点笔记化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中的同学来说，打好基础至关重要。

以下是为大家整理的初中化学重要知识点。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号。

例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等等。

元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

例如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

二氧化碳的化学式是“CO₂”。

3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，并且反映了反应物和生成物之间的质量比。

二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。

质子数决定了元素的种类。

2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，氧气由氧分子构成，水分子保持水的化学性质。

3、离子原子或原子团得失电子形成离子。

带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。

三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质则是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2、物理变化和化学变化没有生成新物质的变化叫物理变化，生成新物质的变化叫化学变化。

例如，冰融化成水是物理变化，铁生锈是化学变化。

四、常见的化学实验1、实验室制取氧气可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，化学方程式为：“2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑”；也可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，化学方程式为：“2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑”。

2、实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：“CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑”。

初中化学知识点总结最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初三化学最全的学霸笔记精辟!化学重点方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑学霸化学笔记内容1.碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

3.炼钢主要有三种设备:转炉、电炉和平炉。

4.经常与温度有关的三个反应条件是:点火、加热和高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

初中化学笔记超全第一章化学基础知识1.1 化学定义化学是研究物质的结构、性质、变化以及变化规律的学科。

1.2 物质的分类物质分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物。

混合物包括物理混合物和溶液。

元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。

1.3 化学符号和化学式化学符号是表示元素的独特元素符号，是由印刷在中心的大写字母表示的。

化学式是表示化学反应中物质组成的一种方法。

分子式表示分子中原子的数量，而化合价则表示元素在分子中的位置。

1.4 原子结构与元素周期性原子由质子、中子和电子构成。

原子序数是元素存在于核心部分的原子数量。

化学元素按照其原子序数合理地排列成元素周期表。

原子的电子组成和化学的性质取决于皮层外层电子数量。

第二章物质的物理性质2.1 物质的物态物质有固体、液体和气体三种物态。

在不同的温度和压力条件下，物质的物态会发生变化。

2.2 波动和振动波是沿着空间传播的能量传递，波的性质包括波长、频率、振幅和传播速度等。

振动是物质偏离其稳定位置的周期性运动。

2.3 能量和功能量是物质拥有的能够完成功的能力，是能量守恒定律的基本概念。

功是一种科学术语，描述了物体由于作用力的施加而发生的变化。

第三章化学反应与化学方程式3.1 化学反应化学反应是原来的化学反应物快速失去外部形态，转变为另一种物质的变化过程。

反应分为合成、分解、置换、加氧和加氢五种类型。

3.2 化学方程式化学方程式用来表示化学反应的化学符号和化学式。

写化学方程的指南是四项：化学式至少要平衡、最小化分数系数、原子数量和电荷数不改变、用计量单位标识反应过程。

3.3 化学反应量化学反应量是化学反应中涉及的化学物质的质量与能量转化之间的关系。

燃烧反应和热量反应是常用的反应。

第四章元素周期表和元素化学4.1 钠和氯的化学钠和氯是化学元素周期表中的代表元素，具有不同的物理和化学性质。

钠是银白色金属，是一种非常活泼的元素。

氯是一种非金属元素，常以气体形式存在于大气中。

初中化学常见的化学式一、化学式的基本概念化学式是用化学符号和数字表示分子中各种元素的种类和数量的式子。

化学式是化学物质的一种特征，它表征了分子中元素种类和元素的数量。

化学式是一种简洁、准确地表示化学物质组成的方法。

在化学中，通常使用拉丁文的元素符号来表示元素，例如H表示氢，O表示氧。

而化学式的书写规则有：将化学式的元素按其化学式顺序来书写；如果原子原则小写时，有时需要用小写字母表示元素。

二、常见的化学式1. 水的化学式：H2O水是生命之源，也是最常见的化合物之一。

水的化学式为H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。

水是无色、无味、透明的液体，是地球上最普遍的溶剂。

2. 二氧化碳的化学式：CO2二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大的气体。

它的化学式为CO2，表示其中含有一个碳原子和两个氧原子。

二氧化碳是一种重要的温室气体，对地球的气候和环境有着重要的影响。

3. 乙醇的化学式：C2H5OH乙醇是一种常见的有机物，也称为酒精。

它的化学式为C2H5OH，表示其中含有两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子。

乙醇在医药、化工、食品等领域有着广泛的应用。

4. 二氧化硫的化学式：SO2二氧化硫是一种有毒气体，也是大气污染的主要来源之一。

它的化学式为SO2，表示其中含有一个硫原子和两个氧原子。

二氧化硫对人体健康和环境都有着严重的危害。

三、化学式的应用化学式是化学中非常重要的概念，它不仅可以表示物质的成分，还可以用来计算分子的质量和反应的化学方程式。

在化学实验和生产中，化学式的应用非常广泛。

在化学式的应用中，要注意以下几点：1. 根据化学式计算分子的质量：通过化学式可以得知每种元素的质量，从而计算出分子的总质量。

2. 编写化学方程式：化学式可以用来编写化学方程式，表示化学反应的过程和结果。

3. 分析化合物的成分：通过化学式可以知道化合物中各种元素的种类和数量，从而进行成分分析。

总结化学式是化学中非常重要的概念，它可以准确地表示物质的成分，并且应用广泛。

中考化学状元学霸笔记一、化学面试1、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它有关物质之间相互作用的学科。

其中，物质包括它们的原子、分子或者价状态，因此，化学既涉及构建原子的物理学方面，也涉及元素之间或分子之间的化学反应。

2、什么是两性离子？两性离子是具有正电荷和负电荷的离子，也被称为双价离子，它们会在溶液中形成盐晶体。

两性离子可以是元素形成的离子，或是分子通过拆分或结合过程形成的离子。

3、化学反应可以分为哪几类？常见的化学反应可以分为氧化还原反应、挥发性化学反应、放热反应等。

二、化学基础1、哪几种离子可以形成不溶于水的化合物？阴离子（即负离子）和阳离子（即正离子）可以形成不溶于水的化合物。

通常情况下，阳离子和阴离子之间的作用力大于水分子之间的作用力，从而使离子在水中不可溶解。

2、氧化还原反应是指什么？氧化还原反应是指电子在电荷不平衡的情况下发生转移，从而使反应物由氧化物形式转变为还原物形式的化学反应。

在氧化还原反应中，氧化剂被还原物氧化，还原剂被氧化物还原。

3、生活中哪几种物质是由离子构成的？1）碳酸钠（Na2CO3）：由碳酸根离子（CO32-）和钠离子（Na+）构成；2）硫酸钠（Na2SO4）：由硫酸根离子（SO42-）和钠离子（Na+）构成；3）乙醇（C2H5OH）：由乙醛离子（C2H5O-）和氢离子（H+）构成；4）氯化钠（NaCl）：由氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）构成；5）哌嗪（C6H12N2）：由哌嗪离子（C6H12N2+）和阴离子构成（-）。

热力学是一门研究热能的概念及其变化的学科，它把温度、热能和动能作为关键参数探讨物质性质变化的规律。

热力学基本原理包括定温定容性质定式、热力学第一定律、热力学第二定律及热力学第三定律。

2、定温定容性质定式是什么？定温定容性质定式是一条用来描述定温下具有定容特性的物质性质变化的定律，也被称为是Clauius-Clapeyron定律，又称Gibbs定律。