学霸笔记初中化学《奇光异彩的金属》

第六章：常用的金属和盐§6-1 奇光异彩的金属第1课时 金属材料一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分重金属（密度大于4.5g/cm 3）如汞Hg ，铅Pb ，铜Cu ，银Ag ，金Au轻金属（密度小于4.5g/cm 3）如锂Li ，钠Na ，铝Al ，镁Mg习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银，（2）导热性 常用铜做电线。

（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。

（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。

4、金属之最地壳中含量最多的金属 铝Al 人体中含量最多的金属 钙Ca人类至今冶炼最多的金属 铁Fe 熔点最高的金属 钨W熔点最低的金属 汞Hg 硬度最大的金属 铬Cr密度最大的金属 锇Os 密度最小的金属 锂Li二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：混合物)， 因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、金属材料第2课时 金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O 2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 2 2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

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奇光异彩的金属一、选择题（每题只有一个正确答案．）1．下列金属中，属于黑色金属的是（)A．铝B．铜C．汞D．铁2．从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度3．我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长4．金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼性C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石5．下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（)A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性 D．铝表面易形成氧化膜6．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（) A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线7．下列叙述不属于铁的物理性质的是（)A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝C．铁质地较软,能传热导电D．铁丝能在氧气中燃烧8．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性D．导热性9．下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe10．下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca 11．公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火,而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原12．垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于（）A．氧化物 B．化合物 C．金属或合金D．非金属13．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应,反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；该反应属于（)A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器15．下列各金属中不能和硫酸亚铁溶液反应,置换出铁的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Cu16．下列金属（颗粒大小相同)分别放在相同的稀硫酸中,反应最剧烈的是( ）A．Zn B．Mg C．Al D．Fe17．将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应．另取丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，则甲乙丙的金属活动性顺序由强到弱为（）A．丙甲乙B．甲乙丙C．乙甲丙D．甲丙乙18．要除去铜粉中混有的铁粉,应选用的试剂是（）A．HCl B．AgNO3溶液C．ZnSO4溶液 D．FeSO4溶液19．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中20．有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中,只有Z没有生成气体．再把X和W两种金属分别放入到Y的盐溶液中，W表面析出Y，而X则没有，则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Y、W、X、Z B．Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z21．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动．为了辨别真伪，以下方法可行的是( ）A．观察颜色B．称质量C．取粉末放入稀盐酸中D．用磁铁吸引22．一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜．A．①②④ B．①②C．②③④ D．①④23．将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸 C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液24．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤,滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Zn D．Fe、Cu和Zn25．把铁棒浸入下列溶液中,一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸 B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液26．在天平的左右两盘上，各放一只盛有150克20％的稀硫酸的烧杯,并调至天平平衡，然后分别放入铁和铝各5克（硫酸足量），反应完成后,天平将（）A．右低左高B．左低右高C．保持平衡D．无法判断27．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是（）A．铜B．银C．铜、银 D．锌、铜、银28．往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后,有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是（）A．硝酸铜和硝酸亚铁 B．硝酸亚铁和硝酸锌C．硝酸银和硝酸铜D．硝酸银和硝酸锌29．某不纯锌块6。

6.1 奇光异彩的金属（共3课时）第3课时氢气的性质、制取、用途一、设计思想本节课通过氢气学习再一次让学生理解物质的性质与制取之间的相互联系和物质的性质与用途之间的相互关系，也让学生感悟化学是一门与生活、工农业生产、科技紧密相连的学科。

本课学习的主要内容是氢气的物理性质、化学性质、用途及实验室制法。

教师在设计教学时可以以学生学过的氧气和二氧化碳的知识为突破口，主要采取讨论的形式，通过演示和补充实验，组织学生分析、讨论、比较异同中归纳和总结出气体实验室制法的一般方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。

并在氢气可燃性、还原性的性质实验中渗透“两纲”教育。

二、教学目标1. 知识与技能（1）知道氢气的物理性质和用途。

（2）理解氢气化学性质（可燃性和还原性）。

（3）联系实验室制取氧气与二氧化碳的方法，学会实验室制取气体的一般方法。

2. 过程与方法通过比较实验室制取O2、CO2的原理、装置，找出异同点，获得对比的方法以及物质性质决定制法等思想方法。

3. 情感态度与价值观通过氢气可燃性、还原性的实验，养成严谨的科学态度。

三、重点和难点教学重点：氢气的化学性质、氢气实验室制取的原理和装置。

教学难点：氢气的还原性实验操作。

四、教学用品仪器：启普发生器、氢气简易装置、大试管、带铁夹的铁架台、酒精灯。

药品：稀硫酸、锌粒、氧化铜。

1. 流程图2. 流程说明[1] 投影展示“节日里小孩放氢气球”场景的图片。

引出课题──氢气。

[2] 学生归纳并交流：教科书P30上的氢气物理性质。

[3] 录像：氢气的可燃性实验（纯和不纯）。

氢气的可燃性实验在第四章的§4.4已学习过，在这里可采用录象或多媒体动画实验的形式进行回顾再现，起到复习的作用。

[4] 小结交流氢气具有可燃性，是可燃性气体，点燃之前要检验纯度，如果不纯会发生爆炸。

[5] 演示：氢气还原氧化铜实验操作。

[6] 讨论交流现象、装置、操作的注意点及比较碳、氢气与一氧化碳还原实验装置的异同点。

初中化学笔记6.1——常见的金属和盐—奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性Ø 分类l 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g m3="">l 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属Ø 共性l 导电性、导热性良好（Ag导电性最好）l 具有延展性（Au延展性最好）l 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）三、金属的化学性质Ø 金属与非金属反应（O2、CL2、S）l 5化学方程式Ø 金属与酸反应l 1化学方程式Ø 金属与盐溶液反应l 条件1、活泼金属置换不活泼金属2、反应必须在盐溶液中进行l 4化学方程式² 探究Fe、Cu活动性l H2SO4 Fe Cul CuSO4 Fel FeSO4 Cu² 探究Fe、Cu、Ag活动性l Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3l CuSO4l FeSO4 Cu AgNO3l Fe Cu(NO3)2 Ag² 探究Zn、Fe活动性l Zn FeSO4l Fe ZnSO4Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Agl Mg过量1、滤渣Mg、Ag、Cu2、滤液Mg(NO3)2l Mg少量1、滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气Ø 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水Ø 化学性质l 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）l 还原性：2化学方程式Ø 制法l 工业法：电解水l 实验室1、药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、装置w H2O2制O2装置w 启普发生器Ø 用途l 高能燃料l 冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼一）锈蚀l 原理：游离态转变为化合态l 原因：O2、H2Ol 防护：油漆、电镀、搪瓷l 1化学方程式² Cu生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜二）冶炼：化合态转变为游离态l 不活泼：加热分解法1、2化学方程式l 较活泼：还原剂法1、4化学方程式² 氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂。

《奇光异彩的金属》考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共34题）1.下列金属中，属于黑色金属的是（）A．铝B．铜C．汞D．铁【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属和有色金属两大类．人们也常按照密度的大小将金属分为轻金属和重金属等知识点来解答．【解答】解：金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类，故铁属于黑色金属；其他属于有色金属．答案：D【点评】利用金属的分类回答问题，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．使问题得以解决．难度：容易知识点：金属的化学性质2.从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性 B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量 D．金属冶炼的难易程度【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、人类利用金属的历史是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质3.我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】利用金属的物理性质及用途，铁生锈的条件来分析解答．A、金属的物理性质包含导电性、导热性、熔沸点、密度、延展性等，铁锅具有良好的导热性，可以用来做炊具；B、铁资源丰富，铁制品价格低廉不是做炊具的主要原因；C、铁锅能提供铁元素，增加人体必需的微量元素铁，可以防止缺体性贫血；D、铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长，不是做炊具的主要原因；【解答】解：A、金属的物理性质包含导电性、导热性、熔沸点、密度、延展性等，铁锅具有良好的导热性，可以用来做炊具，故A对；B、广泛使用铁锅，主要是铁锅具有良好的导热性，铁资源丰富，铁制品价格低廉不是做炊具的主要原因，故B错；C、铁锅能提供铁元素，增加人体必需的微量元素铁，可以防止缺体性贫血，可以用来做炊具，故C对；D、铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长，不是做炊具的主要原因，广泛使用铁锅，主要是铁锅具有良好的导热性及给人体补充铁元素，防止缺体铁贫血，故D错；答案：AC．【点评】本题考查了金属的物理性质及用途，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．难度：容易知识点：金属的化学性质4.金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼性C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的活动性顺序，可知金属的活动性强弱，则利用金、银、铜的化学性质方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．【解答】解：金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的不活泼性，故选：B．【点评】本题主要考查了金、银、铜的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：金属的化学性质5.下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（）A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性 D．铝表面易形成氧化膜【答案】【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、铝是银白色金属属于物质的颜色，属于物理性质，故A错；B、铝易传热导电属于物质的导电性、导热性属于物理性质，故B错；C、铝有良好的延展性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、铝表面易形成氧化膜，是铝与氧气反应生成的氧化膜，属于化学变化，所以利用了化学性质，故D正确．故选D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难难度：容易知识点：金属的化学性质6.世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线【答案】【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】分析比较法．【分析】A、根据铝的性能和用途判断．B、根据铝的性能和用途判断．C、根据铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害判断．D、根据铝的导电性和延展性判断．【解答】解：A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，所以正确．B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，所以正确．C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，所以错误．D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，所以正确．故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护7.下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝C．铁质地较软，能传热导电D．铁丝能在氧气中燃烧【答案】【考点】金属的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别．【专题】常规题型．【分析】根据物理化学性质的概念解答．物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质．【解答】解：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等．此题ABC中都没有新物质生成，所以都属于物理变化，所以表现物理性质；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，有新物质生成，所以属于化学变化，表现化学性质，故D对．答案：D【点评】有新物质生成的就是化学变化，此时表现出来的性质就是化学性质．没有新物质生成的就是物理变化，此时表现出来的性质就是物理变化；难度：容易知识点：金属的化学性质8.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性 D．导热性【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性．【解答】解：当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性．故选B．【点评】本题应从题意中给的信息分析，比较玻璃在两种情况下什么发生了变化才能得出正确的结论．当玻璃碎了时，金属线断开了，说明警报系统得到电压而工作．难度：容易知识点：金属的化学性质9.下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法，排在氢前的金属能把氢从酸的溶液置换出氢，而排在氢后面的金属不能，还有铁在置换反应中显示+2价．【解答】解：A、铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故A错误；B、银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故B错误；C、Hg的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故C错误；D、Fe的活动性位于氢之前，会与盐酸反应，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先要熟记金属活动顺序表，然后结合元素的化合价进行分析解答．难度：容易知识点：金属的化学性质10.下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序内容，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，进行分析解答即可．【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ；金属的位置越靠前，金属的活动性越强．A、Al、Ca、Cu、Zn按由弱到强的顺序排列为Cu、Zn、Al、Ca，故选项错误．B、Ag、Hg、Fe、Zn是按由弱到强的顺序排列的，故选项正确．C、Al、Na、Zn、Cu按由弱到强的顺序排列为Cu、Zn、Al、Na，故选项错误．D、Cu、Zn、Fe、Ca按由弱到强的顺序排列为Cu、Fe、Zn、Ca，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：金属的化学性质11.公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火，而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金的化学性质方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．【解答】解：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化．说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应．观察选项，故选：A．【点评】本题主要考查了金的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．难度：基础知识点：金属的化学性质12.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．化合物C．金属或l 难度：容易知识点：金属的化学性质13.金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】【考点】反应类型的判定．【分析】可以根据化学反应的类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应．【解答】解：由TiCl4+2Mg Ti+2MgCL2可知，反应物中镁属于单质，四氯化钛属于化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反应．故选C．【点评】解答本题时要正确地分析反应物和生成物的种类，然后根据反应类型进行分析、判断，从而得出正确的结论．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试14.不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、铜不与硫酸铜反应，可以盛放，故A正确；B、瓷制容器不与硫酸铜反应，可以盛放，故B正确；C、铁能与硫酸铜反应生成铜，不能盛放，故C错误；D、玻璃不与硫酸铜反应，可以盛放，故D正确．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：中等知识点：金属的化学性质15.下列各金属中不能和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Cu【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依据物质的性质结合选项中的具体反应分析解答即可，主要是依据金属与盐溶液的反应规律和置换反应的特点进行判断．金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu．故Mg、Al、Zn都可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁；而铜不可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁．【解答】解：A、Zn可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故A不符合题意；B、Mg可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故B不符合题意；C、Al可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故C不符合题意；D、由于铜的金属活动性比铁弱，不能和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查了物质性质和置换反应的分析判断，掌握反应条件和产物分析是解题关键，题目难度中等难度：基础知识点：金属的化学性质16.下列金属（颗粒大小相同）分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表可知，金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈．【解答】解：Al、Zn、Fe、Mg四种金属中，金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Al＞Zn＞Fe，所以分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是Mg；故选：B．【点评】了解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键．难度：基础知识点：金属的化学性质17.将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应．另取丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，则甲乙丙的金属活动性顺序由强到弱为（）A．丙甲乙 B．甲乙丙 C．乙甲丙 D．甲丙乙【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应，说明甲、丙均能与稀盐酸反应，乙不能与稀盐酸反应，即甲、丙＞H＞乙；丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，说明丙的金属活动性比甲强，即丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙＞甲＞乙．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质18.要除去铜粉中混有的铁粉，应选用的试剂是（）A．HClB．AgNO3溶液 C．ZnSO4 溶液D．FeSO4溶液【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．B、铜粉和铁粉均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．C、铜粉和铁粉均不与ZnSO4溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铜粉和铁粉均不与FeSO4溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质19.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；B、在酸性的潮湿土壤中，铸铁管道与水和酸性物质充分接触，容易生锈；C、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中，由于与氧气和水充分接触，铸铁管道容易生锈；通过对比可知，C种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选C．【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护20.有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中，只有Z没有生成气体．再把X和W两种金属分别放入到Y 的盐溶液中，W表面析出Y，而X则没有，则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Y、W、X、Z B．Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中，只有Z没有生成气体，说明X、Y、W均能与稀盐酸反应，Z不能与稀盐酸反应，即X、Y、W＞H＞Z；再把X和W两种金属分别放入到Y的盐溶液中，W表面析出Y，而X没有，说明W的金属活动性比Y强，X 的金属活动性比Y弱，即W＞Y＞X；则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序是W＞Y＞X＞Z，由弱到强的顺序是Z、X、Y、W．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质21.社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动．为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色 B．称质量C．取粉末放入稀盐酸中D．用磁铁吸引【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气【解答】解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行，故A错；B、黄铜和金的密度不可能相同，所以称质量可行，故可行，故B正确；C、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行，故C正确；D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行，故D错．故选：BC．【点评】本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考查题．难度：容易知识点：金属的化学性质22.一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜．A．①②④B．①② C．②③④D．①④【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】从能否与硫酸铜反应的角度考虑，要根据金属活动性顺序判断．铁的活动性比铜强，能与氯化铜溶液反应；也能与酸反应．【解答】解：根据金属活动性顺序可知：铁会与盐酸反应，会与氯化铜溶液反应，故一个铁制容器，不能盛放的溶液是①盐酸和④氯化铜．故选：D．【点评】对于物质间能否反应，要根据反应的条件做出判断，根据金属活动性顺序判断是否发生反应．难度：容易知识点：金属的化学性质23.将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序，判断金属和哪些溶液能发生置换反应，最后根据相对原子质量的大小关系，判断出锌片减少的质量和增加的金属的质量差，判断溶液的质量是增加还是减少．【解答】解：A、在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，硫酸铜可以和锌片反应置换出铜，但是根据质量守恒定律可知，生成64份质量的铜，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故A不符合题意；B、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成2份质量的氢气，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故B不符合题意；C、在金属活动顺序表中镁在铁的前面，铁不能可以和硫酸镁溶液反应，溶液质量不变．故C不符合题意；D、在金属活动顺序表中锌排在银的前面，硝酸银可以和锌片反应置换出银．根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少．故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．难度：容易知识点：金属的化学性质24.往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和FeC．Cu和ZnD．Fe、Cu和Zn【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4全部反应，生成铜和FeSO4，且铁粉有剩余．【解答】解：由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选B．【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．难度：容易知识点：金属的化学性质25.把铁棒浸入下列溶液中，一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差．而固体质量则应考虑是否有置换出的金属的质量、考虑消耗的金属的质量．【解答】解：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，固体质量减少，符合题意；B、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag…△m56216160析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故固体质量增加，不符合题意；C、硫酸镁溶液不能与铁反应，故固体质量不变；不符合题意；D、铁与CuSO4反应生成FeSO4溶液和铜，根据反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu…△m。

6.1 奇光异彩的金属（共3课时）第2课时金属和酸、盐的反应一、设计思想九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的水平，对事物的理解正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

所以，在教学设计中，重点是改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，让学生真正体验和感受知识的形成过程。

采用的教学方法是实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、观察、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题，从而完成对金属化学性质的理解从具体到抽象、从感性到理性的转变。

使学生在“做中学，学中会”。

因为想给学生一个较完整的金属活动顺序探究过程，所以对教材上的这些内容作了适当微调，把相关氢气的性质、制取及用途放在第3课时实行研究；同时在探究活动中重点要求学生对反应能否实行，反应实行的剧烈水准等情况实行认真观察、比较，而对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和使用置换反应。

二、教学目标1. 知识与技能（1）初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。

（2）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。

2. 过程与方法（1）通过金属活动顺序的探究，初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。

（2）在探究金属活动性顺序和置换反应特点的过程中，初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工,逐步形成良好学习习惯和方法。

3. 情感态度与价值观（1）通过学生亲自做探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。

（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。

6.1（2）奇光异彩的金属——金属的活动性a)金属与酸反应铁Fe镁Mg锌Zn铜Cu 金属与稀盐酸反应反应现象表面产生少量气泡（溶液呈现浅绿色）表面迅速产生大量气泡，金属逐渐消失金属表面产生大量气泡无明显现象化学反应方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑无活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气。

活泼金属+酸→盐+氢气↑置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。

总结：1、金属与酸反应：a金属指活泼的金属（排在氢前面的）。

b酸一般指稀盐酸、稀硫酸、有时醋酸也可（硝酸不包括在内、浓硫酸也不包括在内）b）氢气的性质：物理性质：无色无味的气体，标准状况下密度是0.0899克/升(最轻的气体)，难溶于水。

在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体。

沸点：-252.77℃（20.38K)熔点：-259.2℃密度：0.09kg/m&sup3;相对分子质量：2.016化学性质：氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

①可燃性(可在氧气中燃烧)2H2+O2点燃2H2O(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯)②还原性(使某些金属氧化物还原)H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O3H2+WO3 W+3H2O氧化还原反应失去氧被还原H2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）得到氧被氧化学会氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的判断。

化合价降低被还原0+2+10H 2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）化合价升高被氧化c)金属与盐反应金属+盐→盐+金属实验探究某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】探究铁铜镁的金属活泼性【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验内容】①.大量无色气泡产生②.Mg+2HCl MgCl2+H2↑③.红色固体析出④.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：能，铁能和盐酸反应产生气体，铜不能，则铁的活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液发生置换反应则，铜的活动性比银强，所以能证明金属活动性Fe>Cu>Ag。

奇光异彩的金属
【教学目标】
一、知识与技能
1．了解金属的分类和共性。

2．知道物质的用途在很大程度上取决于物质的性质，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

3．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

二、过程与方法
通过讨论探究物质的性质与用途的关系，初步学会综合分析问题的能力。

三、情感态度与价值观
通过讨论探究活动体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。

【教学重难点】
1．金属的性质与用途的关系。

2．综合分析问题能力的培养。

【教学过程】
【教学反思】
根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属的不少生活常识，学习难度不大。

所以本节课主要采用学生自主学习、交流、讨论、归纳活动为主，学生的学习热情教高，参与面广、参与程度深；教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式，同时又适时增加了拓展视野，增强化学课堂的趣味性、知识性，提高学生的综合素养；同时又多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。

奇光异彩的金属
一、教学意图
通过本单元的教学，使学生知道金属的分类和共性，理解金属的用途所对应的性质，金属与酸的反应，置换反应以及金属活动性顺序。

知道氢气的物理性质及其还原性以及氧化还原反应。

通过本单元的教学，使学生能够初步形成设计简单实验解决实际问题的能力。

二、核心内容：
三、学情分析
已经对生活中的金属制品的共性和用途有初步的认识，了解一些的实验方法，具备观察实验基本现象的能力。

课堂接受能力较一般，对于实验现象的描述与分析存在一定的困难，不善于归纳总结结论。

通过练习巩固金属的活动性顺序。

四、教学方法
让学生思考讨论生活中的金属用途对应的性质，直接呈现金属的分类和共性。

通过学生实验使学生直观感受到置换反应，然后直接呈现置换反应的概念和用途。

让学生回忆氢气的物理性质，思考讨论有关氧化还原反应的内容。

通过学生实验验证几种金属的活动性顺序，直接呈现常见金属的活动性顺序。

五、课时安排。