高中化学元素周期表资料

高中化学常见基本元素周期表第一周期1. 氢（H）- 原子序数：1，原子量：1.008，气态元素，常用于制造氢气。

2. 氦（He）- 原子序数：2，原子量：4.002，气态元素，广泛应用于气球和激光技术。

第二周期3. 锂（Li）- 原子序数：3，原子量：6.941，金属元素，用于制造锂电池和合金。

4. 铍（Be）- 原子序数：4，原子量：9.012，金属元素，用于制造合金和核反应堆。

5. 硼（B）- 原子序数：5，原子量：10.81，非金属元素，广泛应用于玻璃制造和化学反应。

6. 碳（C）- 原子序数：6，原子量：12.01，非金属元素，构成有机化合物的基础。

7. 氮（N）- 原子序数：7，原子量：14.01，非金属元素，构成大气中最主要的成分之一。

8. 氧（O）- 原子序数：8，原子量：16.00，非金属元素，氧气是生物呼吸的重要组成部分。

9. 氟（F）- 原子序数：9，原子量：19.00，非金属元素，广泛应用于制备氟化物和合成有机化合物。

第三周期10. 钠（Na）- 原子序数：11，原子量：22.99，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。

11. 镁（Mg）- 原子序数：12，原子量：24.31，金属元素，用于制造合金和轻质材料。

12. 铝（Al）- 原子序数：13，原子量：26.98，金属元素，广泛应用于制造铝制品和建筑材料。

13. 硅（Si）- 原子序数：14，原子量：28.09，非金属元素，广泛应用于制造玻璃和半导体。

14. 磷（P）- 原子序数：15，原子量：30.97，非金属元素，广泛应用于农业肥料和化学反应。

15. 硫（S）- 原子序数：16，原子量：32.07，非金属元素，广泛应用于制备硫酸和制药工业。

16. 氯（Cl）- 原子序数：17，原子量：35.45，非金属元素，广泛应用于消毒和制备氯化物。

第四周期17. 钾（K）- 原子序数：19，原子量：39.10，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。

【高中化学】元素周期表简介
化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(dmitrimendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

元素周期表简介由化学网整理提供。

元素周期表中共有118种元素。

每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原
子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电
子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表存有7个周期，16个族。

每一个民不聊生叫做一个周期，每一个齿带叫做一个族。

这7个周期又可以分为短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不全然周期(7)。

共计16个族，又分成7个主族(ⅰa-ⅶa)，7个副族(ⅰb-ⅶb)，一个第ⅷb族，一个零族。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和
元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递减，原子半径
递增(零族元素除外)。

失电子能力逐渐弱化，荣获电子能力逐渐进一步增强，金属性逐渐
弱化，非金属性逐渐进一步增强。

元素的最低正水解数从左到右递减(没正价的除外)，最
高正数水解数从左到右递减(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，
元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义关键性，科学家正是用此来找寻新型元素及化合物。

高考化学必背元素周期表64个-全文化学是高考科学类的一门重要科目，其中元素周期表是化学研究的基础。

为了帮助学生掌握化学知识，以下是高考化学必须背诵的64个元素的周期表。

周期表的构成：1 1H HeL Li BeNa Mg 3 4 5 6 7 8 9 10K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh PdCs Ba *La Hf Ta W Re Os Ir PtFr Ra **Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds*Ce **Th Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb DyHo Er Tm Yb Lu化学元素：1. 氢 H2. 氦 He3. 锂 Li4. 铍 Be5. 硼 B6. 碳 C7. 氮 N8. 氧 O9. 氟 F10. 钠 Na11. 镁 Mg12. 铝 Al13. 硅 Si14. 磷 P15. 硫 S16. 氯 Cl17. 钾 K18. 钙 Ca19. 钪 Sc20. 钛 Ti21. 钒 V22. 铬 Cr23. 锰 Mn24. 铁 Fe25. 钴 Co26. 镍 Ni27. 铜 Cu28. 锌 Zn29. 镓 Ga30. 锗 Ge31. 砷 As32. 硒 Se33. 溴 Br34. 铷 Rb35. 铍 Sr36. 锶 Y37. 锆 Zr38. 铌 Nb39. 钼 Mo40. 锝 Tc41. 钌 Ru42. 铑 Rh43. 钯 Pd44. 银 Ag45. 镉 Cd46. 铟 In47. 锡 Sn48. 锑 Sb49. 碲 Te50. 碘 I51. 钡 Ba52. 铯 Cs53. 钡 Ba54. 铯 Cs55. 钡 Ba56. 锕 La78. 铌 Nb79. 钨 W80. 铼 Re81. 锇 Os82. 铱 Ir83. 铂 Pt84. 金 Au85. 汞 Hg86. 铊 Tl87. 铅 Pb88. 铋 Bi89. 钍 Th90. 镧 Pr91. 铈 Nd92. 镨 Pm93. 钕 Sm94. 铕 Eu95. 铽 Gd96. 镝 Tb97. 铒 Dy98. 铥 Ho99. 铪 Er 100. 钇 Tm 101. 铯 Yb 102. 铽 Lu以上是高考化学必背的64个元素及其位置。

高中化学元素周期表知识点高中化学元素周期表知识点在平常学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是店铺为大家收集的有关高中化学元素周期表知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高中化学元素周期表知识1.元素周期表的结构(1)周期(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价，F无正价3.元素周期表中之最原子半径最小的原子：H单质质量最轻的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活泼的元素：He最轻的金属单质：Li形成化合物最多的元素：C含H质量分数最高的气态氢化物：CH4空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素：O，其次是Si地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的非金属单质：F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH) 所含元素种类最多的族：ⅢB常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg4.元素、核素、同位素5.原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。

如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。

高一化学基础知识一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

化学元素周期表高一知识点化学元素周期表是化学中基本的工具之一。

它按照元素的原子序数（也称为元素的序数）和元素的电子结构来排列元素。

每个元素都具有唯一的原子序数，而且每个元素都有一组特定的化学性质。

周期表的布局：周期表通常被划分为若干个主要部分，包括主族元素（也称为A族元素）和过渡元素（也称为B族元素）。

主族元素是周期表的左侧，包括1A族到8A族元素，过渡元素则位于周期表的中心部分。

此外，周期表还包括稀有气体元素（8A族的最后一列）和镧系和锕系元素（通常放在底部的两行）。

元素符号：每个元素都用一个或两个字母的符号来表示，这些符号通常是元素名称的缩写。

例如，氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。

这种符号体系使元素名字的表达更加简洁和方便记忆。

原子序数和电子结构：元素的原子序数表示了元素中原子的数目。

根据元素的原子序数，可以知道元素在周期表中的位置。

每个元素的电子结构描述了其外层电子的排布方式。

电子结构对于确定元素的化学性质和反应行为非常重要。

周期表中的周期性：元素周期表的主要特点是周期性。

周期性表现在元素的化学性质以及与元素位置相关的一系列属性上。

周期表中相邻元素的电子结构和性质有相似之处，形成了垂直和水平上的周期性规律。

周期表中的元素分类：根据元素的一些特定属性，可以将元素进一步分类。

主要的分类包括金属（包括碱金属、碱土金属、过渡金属等）、非金属和类金属等。

这些分类有助于我们对元素的特征和性质有更清晰的认识。

周期表的拓展：随着科学的发展，科学家们继续发现新的元素。

新发现的元素被添加到现有的周期表中，丰富了我们对元素的认识。

周期表的拓展使我们能够更好地研究和理解元素以及它们之间的相互关系。

结语：化学元素周期表是化学研究中不可或缺的工具。

通过对周期表的学习，我们可以更好地理解元素的性质和行为规律。

同时，周期表也为我们提供了研究和应用各种元素的基础。

以上是关于化学元素周期表的一些高一知识点。

通过研究和掌握这些知识，我们可以更好地理解化学世界的奥秘。

化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn)31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 ??(dù) 106 ??(xǐ) 107 ??(bō) 108 ??(hēi) 109 ?(mài) 110 钽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。

元素周期表必记内容螺旋式元素周期表短周期元素主族元素和0族元素各元素正确读音前20位元素快速记忆H He Li Be B (氢氦锂铍硼)C N O F Ne (碳氮氧氟氖)Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。

元素周期巧记侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，那家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她留有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，很痛。

新娘一生气，当时就休克了。

如此一番，他妈妈告诉你：这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个地点，听说有仙人住的。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾提供机会让它牵来一只鹅，毕竟因为它们不爱冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

一、按周期记忆第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 毕不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！二、按族记忆氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。

高中化学元素周期表俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年总结发表此周期表(第一代化学元素周期表)， [1] 此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，今天小编在这给大家整理了化学元素周期表，接下来随着小编一起来看看吧!化学元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。

经过多年修订后才成为当代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

[2] 原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表(英文：the periodic table of elements)”。

这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。

它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。

看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。

1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。

元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。

当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。

1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列。