2014高考化学一轮复习4-2富集在海水中的元素——氯.

一、选择题1．下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤解析：由浓盐酸与MnO2、Cl2与Ca(OH)2、Ca(ClO)2与HCl的反应可知A、B、C均正确；HClO的酸性小于碳酸，所以D选项错误。

答案：D2．下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③ B．②④C．②③ D．①④解析：反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。

答案：B3．(2013·武汉质检)下列有关说法不正确的是( )A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－解析：再加入稀盐酸又混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含Cl－，D不正确。

答案：D4．(2013·揭阳检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。

第2讲富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲解读] 1.了解Cl2的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释Cl2的性质。

2.知道Cl2的实验室制法。

3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。

考点一氯气1注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)1．如遇到氯气泄漏应如何自救？2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl23．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4考点二几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为__________________________________________________。

(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_____________________________________。

(3)强氧化性：具有________性。

2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。

(2)水解显____性，其水解离子方程式：_________________________________________。

(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。

4．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。

富集在海水中的元素——氯一、氯的存在和结构1.存在：氯元素在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2.结构：氯原子的原子结构示意图: 。

氯原子最外层有个电子，很容易个电子变为。

氯元素是典型的元素。

二、氯气的物理性质氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。

密度比空气，溶于水。

氯气在低温和加压的条件下可转变为液态和固态。

易。

液氯保存在钢瓶中。

思考：①实验室中如何闻氯气的气味？②实验室中用什么方法来收集氯气？三、氯气的化学性质1、与金属反应：（1）2Na＋Cl2 现象: （2）2Fe＋3Cl2 现象: （3）Cu＋Cl2 现象:思考：为什么可以用钢瓶储运液氯？注意：氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。

2。

思考：通过 H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？3、与水的反应（1）溶于水中的部分Cl2与水反应：（标出电子转移的方向和数目）该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 , 氧化产物是，还原产物是，转移的电子数目。

该反应的离子方程式。

（2）氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有而呈色有气味。

氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括种分子, 种离子。

思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？（3）次氯酸的性质①弱酸性：HClO的酸性比碳酸的酸性，能证明该反应的事实为：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝。

HClO与NaOH反应的离子反应式。

②不稳定性：在光照下分解,化学方程式③强氧化性：次氯酸是一种强剂。

杀菌、消毒、漂白4、与碱溶液的反应（1）氯气与NaOH的反应制漂白液：化学方程式为（标出电子转移的方向和数目）。

离子方程式为。

工业上漂白液的有效成分是。

（2）氯气与Ca(OH) 2反应，工业制漂白粉（或漂粉精）：化学方程式为（标出电子转移的方向和数目）。

生成的CaCl2和Ca(ClO)2的混合物叫漂白粉，有效成分是。

漂白粉露置在空气中会失效，其原因是：、，因此失效。

4.2富集在海水中的元素-氯一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出2．(2013·衡水模拟)2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是() A．Cu B．FeC．Al D．Na解析：质量增加5.325克是Cl2的质量，故n(Cl2)＝0.075 mol，转移电子0.075 mol×2＝0.15 mol，该金属的摩尔电子质量M(e－)＝2.8 g0.15 mol＝18.6 g·mol－1，计算选项中的各金属知应为Fe：56 g3＝18.6 g·mol－1。

答案：B3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色解析：A项NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质；B项漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，明矾是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，以吸附悬浮杂质而达到净水目的；C项Cl2不具有漂白性，但Cl2与水反应生成HClO具有漂白性。

答案：D4．下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①解析：依据题意，按相对分子质量可以确定①为F2、②为Cl2、③为Br2、④为I2，单质的氧化性强弱顺序是①>②>③>④。

2014年高考化学一轮复习讲练测专题4.2 富集在海水中的元素——氯（讲）复习目标：1、掌握氯及其化合物的物理、化学性质。

2、掌握卤族元素的相似性和递变性。

3、理解海水资源的综合开发利用以及氯碱工业。

基础知识回顾：一、氯气（3）与水反应（4）与碱反应（完成下列化学方程式）①与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，②制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2。

漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。

由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

（5）跟还原性物质反应①氯气与KI溶液： 2KI+Cl2=2KCl+I2。

②氯气与FeCl2溶液： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

③向氯水中通入SO2：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。

【典型例题1】（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体二、氯气的制备与性质实验1、反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【典型例题2】(2011·上海春季，19)实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )A．① B．② C．③ D．④三、卤族元素1、卤族元素原子结构的比较（1）相似性：卤素原子最外层上均有 7个电子，最高正价为 +7 价（F无正价），负价为-1 价。

（2）递变性：从F→I，原子核外电子层数依次增大，原子半径依次增大。

第讲 一、选择题1．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2 解析　若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1＋n2＝n(P)、3n1＋5n2＝n(Cl)，可得n1≈0.006 mol、n2≈0.002 mol，故两者的物质的量之比接近3∶1。

答案　A 2．下列关于卤素的叙述中，正确的是( )①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③④ 解析　①在卤素的钾盐中，氟化钾最难氧化；③AgI也具有感光性；④能氧化I－→I2的还有其他溶液，碘水本身也能与淀粉反应出现蓝色。

答案　C 3．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋的扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同 解析　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性。

久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，HClO的漂白持久、稳定。

答案　B 4．下列关于氯的说法正确的是( )。

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 解析　Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；没有指明气体所处的状态，D错误。

高考化学一轮复习测试卷及解析（17）：富集在海水中的元素(一) —氯及其化合物1．判断正误(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(2010·天津理综－5C)(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(2010·全国理综Ⅱ－8A) 2．(2009·山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)3．(2010·上海，18)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体4．(2009·上海理综，14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是() A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离题组一氯气的性质1．(2010·淮阴期末)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是()（双选）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸3．自来水常用氯气进行消毒。

第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。

现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。