枣庄一中20102011学年度高一化学寒假作业

高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

小编预备了高一化学暑假作业试卷，详细请看以下内容。

本试卷分两局部，共4页，总分值100分，考试用时90分钟。

本卷须知：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。

3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各标题指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案有效。

4.考生必需坚持答题卡的整洁。

能够用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第一卷(32分)一、单项选择题(每题4分，共32分)1.以下各组混合物中，能用分液漏斗停止分别的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.以下说法中，正确的选项是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在规范状况下的体积是22.4 LC.在规范状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.以下物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反响，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中参与足量的盐酸，第二份中参与足量的烧碱，假定同温同压下放出相反体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.以下反响的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.以下关于硅元素的说法，不正确的选项是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀氯化铵稀溶液中参与稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反响 H+ + OH-=H2OC.钠和水反响 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反响 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.以下有关实验的描画中，正确的选项是①钠放入水中后，沉在水下渐渐冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中熄灭，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，白色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中参与烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

枣庄一中高一化学寒假作业之单元演练（四）一、选择题（每小题有一个正确选项）目前，单晶硅已经成为应用最广泛的材料之一，广泛用于制备微电子集成电路、分立器件、电力电子器件、光电子器件等领域，被称为人类现代信息社会的“粮食”。

关于硅及其化合物的研究与开发成为当今化学科学的一大热点。

阅读上述文字，试回答1，2两个小题。

1.下列关于硅的说法中不正确的是（）A.硅是非金属元素，但晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应2.下列关于二氧化硅的说法中正确的是（）A.自然界中存在大量的二氧化硅，石英、水晶的主要成分都是二氧化硅B.二氧化硅熔点高、硬度大，是一种性能优良的半导体材料。

C.二氧化硅的化学性质稳定，不易与酸、碱等发生化学反应D. 因为SiO2不溶于水，故用SiO2不能制取H2SiO33. 陶瓷、玻璃、水泥是我们生活中常见的物质，从下面所给的4个词中选出1个与它们同类的物质（）A．光导纤维 B．铜丝 C．塑料 D．砖瓦人们在生产、生活中要用到大量的金属材料。

关于金属及金属材料，试回答4﹀6题。

4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体5.铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。

但是，铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆（）A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧6.金、银、铜是十分重要的有色金属材料，在诸多方面有着重要应用，下列对金、银、铜的描述错误的是（）A. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上B. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C. 银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景D. 因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线.电缆的材料绝大部分换成了金或银7.从60年代末开始,复合材料的进展就非常迅速，下列关于复合材料的是说法不正确的是（）A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C．在复合材料中，基体起骨架作用D．在复合材料中，增强体起骨架作用8. 玻璃钢是人们熟悉的一种多用途的复合材料，它的学名叫玻璃纤维增强塑料。

2010--2011学年度高一下学期期末考试化学模拟试题四一、单项选择题（本题共有20小题，每小题只有一个选项符合题意，）1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

地球上氦元素主要以4 2He 形式存在。

下列说法正确的是 （ ）A ．4 2He 原子核内含有4个质子B ．3 2He 和4 2He 互为同位素C ．3 2He 原子核内含有3个中子D ．4 2He 的最外层电子数为2，金属性较强2、根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（ ） A .2与8 B .6与16 C .8与14 D .9与113、当今化学界关注的热点之一的C 60，它可以看成是金刚石的（ ） A ．同素异形体 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同系物4、Na 和Na +两种粒子中，不相同的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②③④5、下列过程中，共价键被破坏的是( ) A ．碘升华 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．HCl 气体溶于水6、下列说法中，正确的是 （ ）A ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 7、下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）8．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( )A ．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．易溶于水，也易溶于有机溶剂D ．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成A ．Mg 2+B ．ClC ．ArD ．K9、下列化合物中，只含有共价键的是（）A. NH4ClB. NaClC. C2H5OHD.K2CO310、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3C．H3XO4D．H2XO411、下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能A．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应13、下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C ．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物14、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A.耐高温的合金材料B.制农药的元素C.做催化剂的元素D. 作半导体材料的元素15、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E16、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（）A．a > b > c B．a > c > b C．a = c + m - n D．a = c – n - m17．下列有机物不能通过加成反应制取的是( )A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2ClC．CH3CH2OH D．CH3COOH18.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（）A.0.06 mol/L•sB.1.8mol/L•sC.1.2 mol/L•sD.0.18 mol/L•s19．某种气态烃气体0.1 mol ，完全燃烧得0.2mol CO 2和3.6 g H 2O ，下列关于该气体的说法正确的是( )1. 乙烯 B ．丙烯 C ．甲烷 D ．乙烷 20、下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）A ．H 2O 和D 2OB ．乙醇CH 3CH 2OH 和二甲醚CH 3 CH 2－O －CH 2CH 3C和D和二、填空题21、（8分）（1）写出下列物质的电子式：Na 2O 2 ； H 2 ；N 2 。

枣庄一中高一化学寒假作业之单元演练（二）一、选择题1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A、变红B、先变红后变白C、变成无色D、不变色2、下列物质属于纯净物的是（）A、漂白粉B、氯水C、液氯D、盐酸3、下列物质中,不属于电解质的是( )A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl4、下列微粒只具有还原性的是（）A、 Fe2+B、FeC、H+D、 Cl25、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应6、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原7、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化铜与盐酸氢氧化铜与醋酸B、氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C、氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸D、石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸8、下列离子方程式正确的是（）A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2OC、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+ = Cu2++Fe2+D、钠放入水中：Na+H2O = Na++OH－+H2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B、氯气、液氯和氯水是同一种物质C、氯气能溶于水D、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A、Fe2+B、 Fe3+ 和Fe2+C、 Cu2+ 和Fe2+D、 Cu2+11、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A、CuO→CuB、FeCl2→FeC、H2SO4 →CuSO4D、SO2→ SO312、下列各组中的离子，能大量共存的是（）A、K+、H+、Cl－、CO23- B、K+、Cu2+、SO24-、NO3-C、H+、Na+、OH－、Cl－D、Mg2+、Al3+、OH—、SO24-13、同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（）A、1:1B、1:2C、2:1D、1:414、下列叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C、在标准状况下，体积为22.4 L的物质都是1molD、22gCO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数15、下列事实与胶体性质无关的是（）A、向豆浆中加入盐卤做豆腐B、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊16、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质17、向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A、原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B、原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+C、溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+D、溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子18、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。

下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

枣庄一中高一化学期末考试模拟试题（二）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．关于海洋与化学的下列说法不正确的是( )A．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在B．海水经过加碱、分离、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值4．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A．AICl3B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl26．下列说法正确的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同7．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中： Cl2＋H2O== C1-＋C1O-＋2H+B．铁与稀硝酸反应：2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑D．盐酸与硅酸钠溶液反应：2H++ SiO32－＝H2SiO3↓8．下列转化过程，需要加入还原剂才能实现的是( )A．CaCO3→CO2B．NH4+→NH3 C．HCl→Cl2D．Fe2O3→Fe9．酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的（）A． CO B． CO2C． SO2D． H2S10．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是( )A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液 C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液11．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

枣庄一中高一化学寒假作业之综合演练（二）（答题时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题，共48分）1．某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO2[4．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO25．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B． FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3N AB．O.5 mol·L一1 CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．等质量的O2和O3所含分子数相等D．一个12C原子的质量是12/ N A g8．已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。

下图为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+10．下列现象与胶体知识无关的是A．日常生活中看到的云、烟、雾B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C．向豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化12．下列叙述中，正确的是（）A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是……………………………………( )A. Na＋、H＋、Cｕ2+、NO3－B. Na＋、Fe2+、H＋、NO3－C. NH4+、Cl－、SO42-、OH－D. HCO3－、Mg2+、Na＋、OH－14. 下列物质①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al中，既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是………………………………………………………………( )A．③④B．②③④C．①③④D．全部15. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是…………………………… ( )A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子16. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是………………………………………………………………………( )A. NaClB. KNO3C. K2SO4D. Na2CO3二、非选择题（共52分）17．（8分）（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为价。

2010-2011学年高一下学期期末考试模拟试题三一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A.有机物B无机物C盐类D非金属单质2.下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D．淀粉和纤维素3、某离子M2+含有a各中子，质量数为m，则电子数为（）A.a-2B.a+2C.m-a+2D.m-a-24．下列物质中，不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（）A．H2B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液5、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和乙醇B．溴苯和水C．酒精和水D．溴苯和苯6．下列各物质中，不能发生水解反应的是( )A、葡萄糖B、油脂C、淀粉D、蛋白质7、下列叙述正确的是( )A、共价化合物中一定没有离子键B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C、离子化合物中一定没有共价键D、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物8．下列物质能使品红溶液褪色的是( ) ①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以9、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是( )A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是( )A、干冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、冰11.下列属于加成反应的是（）A. 己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。

C.乙烯使溴水褪色。

D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。

12. 下列有关实验现象的描述不正确的是( )A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C. 把铜片插入氯化铁溶液中，铜表面将析出铁单质D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大13．下列化学反应中，其中属于吸热反应的是（）A.CH4燃烧B.NaOH和HCl发生中和反应C.生石灰和水反应D.氯酸钾分解制氧气14．下列说法正确的是（）A. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应B.在鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子提供—OH, 乙酸提供H原子结合成H2OD.铜、锌、稀硫酸形成的原电池工作时，溶液中的H+移向正极15、将盐酸滴到碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )A．加水B．盐酸浓度增加1倍C．增大碳酸钙粉末的用量D．使反应在较低温度下进行16．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

枣庄一中2010--2011学年度第二学期期末考试高一化学模拟试题二一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1. 能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是A．碘水 B. 浓硝酸 C. NaOH溶液 D. MgSO4溶液2. 检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是A. 无水氯化钙B. 金属钠C. 无水硫酸铜D. 生石灰3. 下列说法正确的是A．16O与18O是氧元素的两种不同核素 B. 16O与182O互为同分异构体2C. 16O与18O核外电子排布方式不同D. 通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化4. 1mol CH2＝CH2 先与Cl2 完全加成，再与Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。

整个过程中，参加反应的Cl2 物质的量是A. 1molB. 3molC. 4molD. 5mol5.下列有机物中既能发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷B.乙醇C.甲苯D. 乙烯6. 下列实验中，不能观察到明显变化的是A. 把绿豆大的钾投入少量水中B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C. 把溴水加入到淀粉KI溶液中D. 氢气和氯气等体积混合后强光照射7.下列装置中，明显有电流产生的是8. 对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是A. υ(W)＝3υ(Z)B. 2υ(X)＝3υ(Z)C. 2υ(X)＝υ(Y)D. 3υ(W)＝2υ(X)9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B. 水溶性：HCl﹥SO2﹥NH3C. 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷D. 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO410.含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A. CH4B. CO2C. BeCl2D. N211. 下列关于核糖（CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO）的叙述中正确的是A. 与葡萄糖互为同分异构体B. 可与银氨溶液作用形成银镜C. 可使紫色石蕊试液变红D. 常温下遇碘变蓝12. 下列叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应速率总是大于吸热反应速率C. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

枣庄一中高一化学寒假作业之单元演练（一）一、选择题（每个小题有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A、假说经过反复验证和修证，才发展成为科学的理论B、模型一般可分为物体模型和思维模型C、科学实验能解决化学学科的所有问题D、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法2、下列说法正确的是（）A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位——摩尔只适合于分子、原子、和离子3、某化学实验的尾气中含有较多的氯气，有毒。

要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是（）A、烧碱溶液B、饱和石灰水C、自来水D、食盐水4、分别与1molCl2发生反应，消耗质量最少的物质是（）A、FeB、CuC、MgD、Na5、本身具有漂白性的是（）A、HClB、Cl2C、HClOD、Ca(ClO)26、配制L1.5mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取氯化钠固体的质量是（）A、17.55gB、17gC、18gD、17.6g7、在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为( )A、4B、3C、2D、18、在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体L引发化学反应，反应后的气体体积仍为L。

下列对反应状况的判断中不正确的是（）A、若反应后的气体有刺激性气味，则一定是氯气未完全反应B、若反应后的气体没有颜色，则一定是氯气已完全反应C、若反应后的气体略带黄绿色，则一定是氢气已完全反应D、若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是氯气未完全反应9、对于相同质量的氧气和臭氧，下列说法中正确的是( )A、分子数相同B、原子数相同C、标准状况下体积相等D、标准状况下密度相等10、写一个字消耗铅笔的质量约为1 mg。

如果铅笔芯全部由石墨组成，则同一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A、7.224x1022个B、6x10C、5x1022个D、5x1019个11、酒精的分子式为C2H6O，在质量分数为46%的酒精水溶液中，酒精和水分子的个数比为（）A、1:1B、1:3C、3:1D、23:2712、要配制500mL0.1 mol/L硫酸铜溶液，所取固体的质量和所选仪器是固体的质量：a．取12.5g结晶硫酸铜；b．取25g结晶硫酸铜；c．取25g无水硫酸铜。