铁盐和亚铁盐学案

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。

3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐，离子方程式为：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ；与稀硝酸只能生成铁盐。

2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。

新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有还原性性和氧化性性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的还原性。

如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。

溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－3===Fe(SCN)3 。

【课中探究】情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。

那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。

3.1.2铁的化合物（学案）1、了解铁的氢氧化物的颜色和化学性质2、了解铁盐和亚铁盐的转化3、了解铁离子的检验方法亚铁盐和铁盐的转化、铁离子的检验初中化学学习了氢氧化铁是色沉淀，氯化铁与氢氧化钠溶液反应的方程式为。

铁及其化合物三、铁的化合物：2、铁的氢氧化物：【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和硫酸亚铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。

向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为结论：氢氧化亚铁极易被，如果要得到较纯净的氢氧化亚铁，应该【视频】制备氢氧化亚铁沉淀。

需要将胶头滴管的尖嘴氢氧化铁固体受热会分解：3、铁盐和亚铁盐：【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和氯化亚铁溶液，再分别滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象。

氯化铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液显色。

其对应的离子反应方程式为氯化亚铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液。

由上，检验铁离子的方法可以表述为【演示实验】向试管中加入一定量的氯化铁溶液，加入足量铁粉振荡，观察现象；再加入硫氰化钾溶液，观察现象；最后滴加氯水，观察现象。

向氯化铁溶液中加入足量铁粉，振荡，观察到，再滴加硫氰化钾溶液，观察到，这说明加入的铁粉将，其对应的离子方程式为。

向其中滴加氯水，观察到，说明氯水将亚铁离子，方程式为亚铁离子和铁离子相互的转化可以表示为：【学以致用】琥珀酸亚铁药片是密封保存的，使用的是薄膜衣片，这样的目的是，说明书中强调，与维生素C同时服用，可以增强其吸收，原因是。

【实验探究】向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入一定量的维生素C，观察现象。

氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后，加入维生素C ，说明维生素C将Fe3+。

【思考与交流】印刷电路板的制作工艺是：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。

铁盐与亚铁盐教案教案：铁盐与亚铁盐一、教学目标1.知识与技能掌握铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；掌握铁盐与亚铁盐的实验制备方法；能够通过实验观察、实验记录和实验分析等方法，研究铁盐与亚铁盐的特性。

2.过程与方法引导学生通过课堂讨论、实验操作、实验观察、实验记录和实验分析等方法，发现铁盐与亚铁盐的特性。

3.情感与态度培养学生观察实验现象，分析实验结果的能力；培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。

二、教学内容1.铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；3.铁盐与亚铁盐的实验制备方法；4.铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。

三、教学重点与难点1.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；2.铁盐与亚铁盐的实验制备方法。

四、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：“你们平时接触过哪些铁盐和亚铁盐？你们知道铁盐和亚铁盐有什么区别吗？”引导学生讨论，引出本节课的主要内容。

2.学习与实验（40分钟）2.1铁盐与亚铁盐的定义和分类通过讲解铁盐和亚铁盐的定义和分类，让学生对铁盐与亚铁盐有一个初步的了解。

2.2铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点结合教材上的知识点，讲解铁盐和亚铁盐的化学性质和反应特点，并通过实验展示相应的反应现象。

例如，铁离子与硫化物离子反应生成黑色碱式硫化铁沉淀等。

2.3铁盐与亚铁盐的实验制备方法通过实验展示铁盐和亚铁盐的制备方法，如硫酸铁的制备、氯化亚铁的制备等。

引导学生观察实验现象，记录实验结果，分析实验原因并得出结论。

2.4铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用通过讲解铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用，培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。

3.总结与延伸（10分钟）回顾本节课的内容，学生进行思考和总结。

提问：“你们对铁盐和亚铁盐有什么新的认识和了解？你们觉得本节课的实验有什么不足和改进的地方？”引导学生根据课上的讨论和实验结果，进一步思考和延伸。

五、教学手段及设备准备1.教学手段：讲授、实验操作、讨论、思考、分析。

3.1.1 铁、亚铁盐和铁盐【学习目标】1．掌握铁的性质和应用。

2．掌握Fe2+和Fe3+转化和检验。

【基础知识】一、铁单质1．铁元素的存在2．物理性质色、态密度熔点导热性、延展性导电性银白色固体7.86g·cm－31538℃良好比铜、铝差3．化学性质（1）与酸反应生成氢气（以稀盐酸为例）①化学方程式：Fe+2HCl FeCl2+H2↑②离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2）与某些盐溶液发生置换反应（以硫酸铜为例）①化学方程式：CuSO4+Fe FeSO4+Cu②离子方程式：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（3）与非金属反应①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4②与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3（4）铁与水的反应①常温：不反应②高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2二、亚铁盐和铁盐1．预测与假设2．实验方案（1）证明Fe3+只有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、锌等。

（2）证明Fe有还原性，需加入氧化剂，如稀硫酸、硫酸铜溶液等。

（3）证明Fe2+有氧化性，需加入还原剂，如Zn；证明其有还原性，需加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等。

3．实验探究（1）探究Fe3+的性质①实验现象：溶液由棕黄色变成浅绿色②实验结论：Fe3+具有氧化性③离子方程式：2Fe3++Fe3Fe2+（2）探究Fe2+的性质①实验现象：溶液变成红色②实验结论：Fe2+具有还原性③离子方程式：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－三、Fe3+和Fe2+的检验1．Fe3+的检验2．Fe2+的检验（1）KSCN溶液-氯水法（2）酸性高锰酸钾溶液法【考点剖析】考点一：铁的性质及应用例1．（2021·潍坊高一检测）铁在自然界中分布广泛，但由于不易冶炼，因而人类对铁的利用是比较晚的，据考证，我国在公元前700年左右才知冶铁。

铁在一定条件下，跟下列有关物质的反应，所得产物错误的是（）。

A．Fe FeCl3B．Fe FeSC．Fe Fe（OH）3D．Fe Fe3O4【解析】选C。

《铁盐和亚铁盐》课上探究学案一、Fe 3+、Fe 2+的检验Fe 3+的检验方法 Fe 2+的检验方法1. ______________________________； 1.___________________________；2. ______________________________； 2.___________________________；3. _____________________________。

3.___________________________。

二、Fe 3+、Fe 2+的相互转化【任务一】请按照探究实验的基本方法，设计并进行分组实验，实现Fe 2+到Fe 3+的转化。

探究性实验的基本方法：1.明确实验问题：如何实现Fe 2+到Fe 3+的转化？2.作出合理分析：①请找出下列所提供的药品中，哪些可以作为该实验的药品？ （1）Fe 粉 （2）H 2O 2 （3）KMnO 4溶液 （4）Zn 粉 （5）稀盐酸 （6）维生素C （可抗氧化） ②怎样检验Fe 2+已经转化为Fe 3+？③实验药品和KSCN（aq ）所加的先后顺序？ 3.设计实验方案： 4.进行化学实验：Fe 2+转化为Fe 3+时，需加入____________使其转化。

【任务二】请按照探究实验的基本方法，设计并进行分组实验：实现Fe 3+到Fe 2+的转化。

1.明确探究问题：如何实现Fe 3+到Fe 2+的转化？2.作出合理分析：3.设计实验方案：4.进行化学实验：Fe 3+转化为Fe 2+时，需加入_______________使其转化。

三、生活中的应用1. FeSO 4的配制和储存时的注意事项？2.医生为贫血患者开处方：FeSO4片+VC，请问加入VC的原因？3.印刷电路板的制作原理？四、铁三角。

第三章第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐编写：田新利审核：娄万生陈敬峰孙倩倩时间：2020.11.19【学习目标】1.能从物质类别和铁元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反反应规律，预测铁盐和亚铁盐的性质，并设计实验进行初步验证，提升科学探究与创新意识。

2.掌握亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。

知道Fe2＋和Fe3＋的检验方法，建立亚铁盐和铁盐的性质、实验现象和应用之间的联系。

3.通过实验探究活动，促进学生建立实验目的、实验证据、实验结果之间的关系，培养证据推理和模型认知的能力。

【课前预习案】1．铁元素在自然界中的含量铁元素在地壳中的含量处于第位，仅次于、和元素。

2．铁元素的存在形态（1）游离态：如陨铁（2）化合态3、铁的“价类二维图”铁极其化合物在生活中有比较广泛的用途，你能想到哪些含有铁元素的物质？将你想到的物质填写到下面的坐标图中。

【课堂探究案】【活动探究一】探究铁盐的性质——以氯化铁为例实验目的：以氯化铁为例，通过实验探究铁盐的性质。

实验用品：FeCl3溶液、NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，H2O2溶液，KSCN(硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，铁粉，锌粉，铜片试管，胶头滴管，镊子，药匙实验方案设计及实施物质预测性质选取试剂实验操作和现象结论及离子方程式氯化铁【课堂小结1】一、铁盐的性质（以氯化铁为例）：1、物质类别角度可与反应2、元素化合价角度核心元素化合价为，处于常见价态的价态，有性，可与等反应。

3、特征反应【方法指导】研究物质性质的两个基本角度在研究物质性质时可从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。

Fe3+的检验依据Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。

【活动探究二】探究亚铁盐的性质——以硫酸亚铁为例运用上面的研究方法分别从物质类别和化合价的角度预测硫酸亚铁的化学性质，并自行设计实验探究亚铁盐的性质。

《铁盐和亚铁盐》教案【教学目标】1．知识与技能（1）能说出Fe3+检验的基本方法。

（2）从化合价的角度认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性。

归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。

2．过程与方法（1）学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法。

（2）通过探究Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+相互转化的条件，体验实验探究的过程。

3．情感态度与价值观（1）通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神。

（2）通过学习Fe2+与Fe3+相互转化能够解释生活中的一些现象。

【教学重点】Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+之间的转化。

【教学难点】Fe2+与Fe3+之间的转化。

【教学方法】实验探究法，谈话讨论法。

【教学过程】【导入新课】学习任务一：探究Fe3+的检验方法方案一：观察溶液的颜色，显黄色。

（展示一瓶FeCl3溶液）【学生总结】显黄色；方案二：加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。

（这是上节课我们学习的）【学生总结】加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。

请同学们写出离子方程式：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀离子方程式掌握不错，还有其他方法吗？那么请同学们仔细阅读书本61页，然后思考还有没有其他方法？【实验3—10】教师演示实验实验步骤：取两支试管，分别加入5ml氯化亚铁溶液和5ml氯化铁溶液，各滴入几滴KSCN溶液现象：【同学】可以用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。

方案三：加硫氰化钾溶液，溶液显红色。

KSCNFe3＋溶液变红我们来看一下这三种方案，第一种是物理方法，氯化铁溶液的颜色会随浓度的减小而变浅，只有浓度较大的时候才能检测。

第二种和第三种是化学方法。

我们就利用氯化铁、氢氧化钠和硫氰化钾来做这两个实验吧。

【老师】亚铁离子转化成了铁离子，学习任务二：探究Fe2+转化成Fe3+的条件Fe2＋Fe3＋【科学探究】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。

充分反应后，滴加KSCN溶液，观察记录实验现象。

第三章铁金属材料3.1.3 铁盐和亚铁盐一、学习目标1. 知道Fe2+和Fe3+的性质2. 知道铁盐与亚铁盐之间如何转化，掌握Fe3+的检验方法3. 建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型二、重点、难点重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。

难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。

三、自主学习与合作探究【合作探究一】Fe2+. Fe3+的检验1. Fe3+的检验【方案一】用NaOH溶液向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液。

若出现红褐色沉淀，则为溶液；若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为溶液。

（实验时应注意防氧化）【方案二】用SCN溶液检验【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。

观察并记录现象。

原理：结论：。

【针对训练1】一位病人的化验单上显示其为缺铁性贫血。

医生看完化验单后给他开了硫酸亚铁和维生素C片（提示：一种强还原剂）。

为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素C片？2. Fe2+的检验【思考】如何检验Fe2+？（提示：从物质的价态考虑）①加KMnO4(H+)溶液(利用Fe2+的还原性) 现象预测：②先加KSCN溶液，再加氯水。

(利用Fe2+的还原性) 现象预测：【实验3-3】在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。

充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。

把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? 【现象】1.。

2.离子方程式如下：【合作探究二】Fe2+、Fe3+转化关系完成下列化学方程式1. FeCl3+Fe=2. FeCl3+Cu=3. FeCl3+H2S=4. FeCl3+KI =5. 2FeCl2+Cl2=6. Fe(OH)2+O2+ H2O=【小结】根据以上化学反应归纳总结Fe2+、Fe3+转化关系( )( )【思考】如何保存Fe2+ (FeSO4)溶液?【针对训练2】要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加如足量新制氯水②加如足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B．②③C．③①D．①②③【针对训练3】为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显____色，说明溶液中含有_____离子，硫酸亚铁已变质。

高中化学铁盐与亚铁盐教案主题：铁盐与亚铁盐的特性及性质比较一、目标：1.了解铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.分析铁盐与亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3.比较铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点。

二、学习内容：1. 铁盐和亚铁盐的定义和分类；2. 铁盐和亚铁盐的物理性质；3. 铁盐和亚铁盐的化学性质；4. 铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用。

三、教学重点：1. 铁盐与亚铁盐的定义和区分；2. 铁盐和亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3. 铁盐和亚铁盐的比较分析。

四、教学方式：1. 讲授铁盐与亚铁盐的定义和分类；2. 展示实验现象，分析铁盐与亚铁盐的性质；3. 案例分析，讨论铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。

五、学习内容与教学过程：1. 铁盐与亚铁盐的定义和分类（10分钟）铁盐：指的是含有Fe2+或Fe3+离子的化合物；亚铁盐：指的是含有Fe2+离子的化合物。

2. 铁盐与亚铁盐的性质（20分钟）铁盐的性质：通常为铁红色或绿色沉淀；亚铁盐的性质：通常为无色或苔藓绿色沉淀。

3. 铁盐与亚铁盐的化学性质（30分钟）铁盐的化学性质：铁离子可与硫化氢反应生成硫化铁沉淀；亚铁盐的化学性质：亚铁离子可与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。

4. 铁盐与亚铁盐的应用（20分钟）铁盐的应用：被广泛应用于冶金、化工、医药等领域；亚铁盐的应用：常用于制备氧化亚铁、镀铁等工业。

六、作业：1. 比较铁盐与亚铁盐的性质和化学反应特点；2. 分析铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。

七、课堂小结：本节课我们学习了铁盐与亚铁盐的定义和分类、性质、化学反应及应用，通过本课的学习，希望同学们能够对铁盐与亚铁盐有更深入的了解，为今后更深入学习化学打下基础。

八、复习提升：1. 思考：为什么亚铁盐通常为无色或苔藓绿色沉淀，而铁盐通常为铁红色或绿色沉淀？2. 探究：请查阅资料，了解铁盐与亚铁盐在生活和工业中的更多应用情况。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第二课时）(教学设计)——铁盐和亚铁盐【教材分析】铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。

因此，对于这一重要的金属及其化合物知识，教材单独安排了一节内容。

教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强调铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观辨析”学科核心素养。

无论是生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样使得学生对本节课的新知识接受起来比较容易，为学生接受新知识降低了门槛。

教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。

最后，通过“思考交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。

【设计理念】坚持以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。

本节是“铁及其化合物”中的第2课时，教材内容包括三个方面：一是通过实验介绍离子检验，二是运用氧化还原反应的原理总结出不同价态铁元素之间的相互转化，三是化学服务与社会——解释生活中的实际问题。

本节课教学过程设计，首先从物质类别和化合价两个角度给含铁元素的物质进行分类入手，分析生活中铁盐给人们带来的影响，引出铁离子和亚铁离子的实验探究的流程。

再从学生熟悉的氧化还原反应开始分析，总结不同价态铁元素之间的相互转化。

最后，和学生一起用化学知识来解释生活中的现象，从而感受化学对人类生产生活的影响。

【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。

(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。