山东省潍坊市临朐县2021届高三化学下学期综合模拟考试试题(二)

山东省潍坊市临朐第一中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( )A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到 参考答案： A 略2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是参考答案：B3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．的溶液中：、、、B ．由水电离的的溶液中：、、、C ．的溶液中：、、、 D ．的溶液中：、、、参考答案： C 略4. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 参考答案： 略5. 下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B6. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A参考答案：B【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=N A，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×N A mol-1 =N A，D项正确；答案选B。

2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含解析本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试时间150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

相对原子质量： Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的7.【答案】A【考查方向】本题考查环保、物质的性质与应用【解析】采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可以除去空气中的固体颗粒、有害气体的含量，从而可提高空气质量，A正确；SiO2不能与水反应，B错误；裂化是将长链烃断裂为短链烃，不一定得到气态烯烃，C错误；乙醇能杀菌消毒，是利用其使蛋白质变性，不是通过氧化作用达到目的，D错误。

8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气8.【答案】D【考查方向】本题元素周期律【解析】A2¯与B3＋有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则D是Cl。

（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。

下列说法错误的是 A ．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B ．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金C ．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOD ．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉2．下列叙述正确的有A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B ．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D ．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A ．最外层只有一个电子的X 、Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有三个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对电子的Y 原子D ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 4．下列反应的离子方程式正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．水杨酸溶于NaHCO3溶液中：+2HCO－3+2CO2↑+2H2O C．将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2∶3混合：2Ba2++2SO2−4 +3H++3OH−=2BaSO4↓+3H2OD．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：Cl−+H++ClO−=Cl2↑+OH−5．磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。

山东省潍坊市2021届高考化学二模试卷（解析版）2021年山东省潍坊市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）22．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取．下列说法正确的是（） A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含H��H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（）选叙述实验现象解释项 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的向富碘的CCl4溶液中加碘入足量水、振荡、静置、分液产生蓝色沉淀在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸让蛋白质从水溶液中析出碘在水中溶解度比在CCl4中大 2Fe3++Fe�T3Fe2+ 3Fe2++2[Fe（CN）6]3���TFe3[Fe（CN）6]2↓ H+抑制Fe2+水解重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度 B C D 振荡试管颜色加深将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析 A．A B．B C．C D．D 4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是（） A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成第1页（共18页）5．Li��Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，2Li++FeS+2e该电池中正极的电极反应式为：���TLi2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（）A．Li��Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．用水作电解质溶液C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS�TLi2S+FeD．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe��2e���T2Li++FeS6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、ZX的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外原子的核外内层电子数相同．层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（）A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19 B．W的阴离子半径小于Li+C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y 7．已知pAg=��lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10��12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（）A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等 B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．图中x的坐标为D．0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分二、解答题（共3小题，满分43分）8．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体．已知：①S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2②S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O�T3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O�T2S↓+H2SO4+64HCl③几种物质的熔沸点如表： S SCl2 S2Cl2 物质 445 59 137 沸点/℃ 113 熔点/℃ ��122 ��77 如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）第2页（共18页）（1）B装置中仪器a的名称．（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）．（3）装置D的作用是．（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是，该操作的温度范围是．（6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2：．9．钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：（1）该工艺可循环利用的物质有．（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是：．（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中，（NH4VO3的相对分子质量为117）a、先分解失去NH3，再分解失去H2Ob、先分解失去H2O，再分解失去NH3c、同时失去NH3和H2O d、同时失去H2、N2和H2O第3页（共18页）（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+�T2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为．（5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为．用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为．10．CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为��890.3kJ/mol、��285.8kJ/mol、��283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）�T2CO（g）+2H2（g）△H= kJ/mol．（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=��86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线．①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有、②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是（3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表： 0 10 20 30 40 50 65 80 100 时间/min 7.85 6.37 5.78 5.24 4.93 4.67 4.45 4.45 总压强p/100kPa 9.53 用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为，0��80min内CO2的平均反应速率是．（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）= ；NH4+水解平衡常数值为．【物质结构与性质】11．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为，Fe3+比Fe2+稳定的原因是．（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是，电负性最大的是．（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN��中C原子的杂化类型为，1mol的SCN��中含π键的数目为 NA．第4页（共18页）（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为．NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8（5）FeO、×10��2nm、6.9×10��2nm，则熔点FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为 cm．（用含a的代数式表示）第5页（共18页）感谢您的阅读，祝您生活愉快。

山东省潍坊市2021年高考化学二模试卷一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A CH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2发生取代反应B KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液变蓝色氧化性：KIO3＞I2C将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间气体逐渐减少，最后变为无色Cl2置换出水中的氧生成了O2D将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物苯发生取代反应生成溴苯A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．溴和碳碳双键能发生加成反应；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气；D．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴．解答：解：A．溴和碳碳双键能发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，该反应是加成反应不是取代反应，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，淀粉试液变蓝色，说明碘酸钾和HI发生氧化还原反应生成碘，碘酸钾中I元素化合价由+5价变为0价、HI中I元素化合价由﹣1价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性KIO3＞I2，故B正确；C．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气，所以氧气是次氯酸分解得到的不是氯气和水发生置换反应得到的，故C错误；D．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，苯密度小于溴，所以油状液体应该在试管上部，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析判断能力，涉及萃取、氧化还原反应、取代反应等知识点，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C．2．（5分）（2015•潍坊二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14．下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞XB．元素的非金属性W＞Y＞XC．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其原子质子数=28﹣14=14，故W为Si；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，其最高正化合价为+4，原子序数小于氧，则X为C元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其原子质子数=28﹣14=14，故W为Si；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，其最高正化合价为+4，原子序数小于氧，则X为C元素．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z （Al）＞W（Si）＞X（C）＞Y（O），故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故元素的非金属性W（Si）＜X（C）＜Y（O），故B错误；C．Al2O3属于离子化合物，SiC属于共价化合物，故C正确；D．二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物，而氧化铝属于两性氧化物，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．3．（5分）（2015•潍坊二模）下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（）A．向l0mL0.1mol•L﹣1FeI，溶液中缓缓通人标准状况下11.2mL Cl2B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C．向含有Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣离子的溶液中通入NO2D．向5mL0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L﹣1AlCl3溶液，边滴加边振荡考点：氧化还原反应；钠的重要化合物．分析：A．根据氯气具有强氧化性，可以氧化FeI；B．根据铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢气体判断；C．根据二氧化氮通入溶液与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化二价铁离子；D．向5mL0.1 mol•L﹣1即0.0005molNaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L﹣1即0.0001molAlCl3溶液，只发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O．解答：解：A．因为氯气具有强氧化性，又碘离子的还原性大于二价铁，所以氯气首先将碘离子氧化成碘单质，会有黑色沉淀产生，故A错误；B．因为铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以会有白色沉淀产生，故B错误；C．因为二氧化氮通入溶液与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性可以将二价铁离子氧化成三价铁离子，所以溶液会有浅绿色变成浅黄色，故C错误；D．向5mL0.1 mol•L﹣1即0.0005molNaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L﹣1即0.0001molAlCl3溶液，只发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以无明显变化，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应过程中现象的判断，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握反应的本质，难度不大．4．（5分）（2015•潍坊二模）下列各表述与下图所示一致的是（）A．表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变：B．表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C．表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D．表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化考点：氧化还原反应；化学反应的能量变化规律；化学方程式的有关计算；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L﹣1盐酸至过量时，先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，再滴加稀盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后滴加稀盐酸再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；D、H2SO3溶液呈酸性，具有还原性，Cl2具有强氧化性通入H2SO3溶液中将被H2SO3氧化生成硫酸，溶液酸性增强，pH减小．解答：解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动即正反应方向移动，所以升高温度后正反应速率应大于逆反应速率，故A错误；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，但反应热不改变，所以a点会降低，故B正确；C、向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L﹣1盐酸至过量时，先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，再滴加稀盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后滴加稀盐酸再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以先没有气体生成，当氢氧化钠消耗完，碳酸钠也完全转化为碳酸氢钠后，再滴加稀盐酸才能生成二氧化碳，且三次盐酸的体积之比为1：1：1，故C错误；D、H2SO3溶液呈酸性，具有还原性，Cl2具有强氧化性通入H2SO3溶液中将被H2SO3氧化生成硫酸，反应方程式为：Cl2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HCl，所以溶液酸性增强，pH应该减小，故D错误．故选B．点评：本题考查了图象分析，明确物质的性质及物质反应先后顺序是解本题关键，注意C 选项碳酸钠和盐酸分两步反应，为易错点，难度一般．5．（5分）（2015•潍坊二模）如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（）A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B．l mol M最多可以与3 mol NaOH反应C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D．l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有酯基、苯环、碳碳双键和羧基，具有知、苯、烯烃和羧酸的性质，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有酯基、苯环、碳碳双键和羧基，具有知、苯、烯烃和羧酸的性质，能发生加成、加聚、水解、酯化等反应，故A正确；B．酯基水解生成的羧基、羧基能和NaOH以1：1反应，所以l mol M最多可以与2mol NaOH反应，故B错误；C．M苯环上氢原子有3种，所以M苯环上的一氯取代物有3种不同结构，故C错误；D．苯环、碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以l molM最多可以与4mol H2发生加成反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与其性质的关系即可解答，侧重考查酯、苯、烯烃和羧酸的性质，注意酯基、羧基中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，为易错点．6．（5分）（2015•潍坊二模）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答．解答：解：A、b为负极，负极发生氧化反应，故A错误；B、由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，故B错误；C、阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯中，故C错误；D、甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大．7．（5分）（2015•潍坊二模）25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/mol•L﹣1反应后溶液的pHc（H2A）c（NaOH）①X0.109②0.100.105A．X＜0.1B．HA﹣的电离程度大于水解程度C．将实验①所得溶液加水稀释后，变大D．实验②所得溶液：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、根据②等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，所以二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，溶液显示碱性，可以是碱剩余，还有可能是生成的正盐水解导致的；B、根据②等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，据此回答；C、实验①所得溶液可以是Na2A，或是Na2A和NaOH的混合物，加水稀释可以促进弱酸阴离子的水解；D、根据②等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性来判断离子浓度的关系．解答：解：A、二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，溶液显示碱性，可以是碱剩余，还有可能是二者1：2恰好完全反应，生成的正盐水解导致的，所以X＜0.1，故A 正确；B、根据②等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，HA﹣的电离程度大于水解程度，故B正确；C、实验①所得溶液可以是Na2A，或是Na2A和NaOH的混合物，加水稀释后，阴离子的水解程度会增大，所以变小，故C错误；D、等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH ﹣），存在物料守恒：（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），整理得到：c （Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故D正确．故选C．点评：本题考查学生酸碱混合后溶液的酸碱性以及溶液中离子浓度之间的关系判断知识，属于综合知识的考查题，难度中等．二、【必做部分】8．（17分）（2015•潍坊二模）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣565kJ•mol﹣1（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol ．（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v（NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（CO）= 0.25 mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce ．a．增大压强，平衡一定向右移动b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v 正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是 A （填“A”或“B“）．（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c （NH4+）较小，试分析原因：NO2﹣水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），常温下NO2﹣水解反应的平衡常数Kh= 1.4×10﹣11mol•L﹣1（保留两位有效数字）．（已知的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10﹣5mol•L﹣1．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到N2和O2会转化为NO气体的热化学方程式；（2）结合化学平衡三段式列式计算，测得10min内v（NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，反应消耗物质的量=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1×10min×2L=0.15mol2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）起始量（mol） 0.4 0.2 0 0变化量（mol） 0.15 0.15 0.15 0.075平衡量（mol） 0.25 0.05 0.15 0.075反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理和影响因素分析判断，a．反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，但同时改变温度或浓度，平衡可能逆向进行；b．反应是放热反应，其它条件不变，升高温度，平衡逆向进行，但化学反应速率一定增大；c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，压强比恒容容器中大，平衡正向进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大；d．化学平衡常数只随温度变化；e．反应是之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v正（NO）=2v逆（N2）说明氮气正逆反应速率相同；（3）化学反应速率随温度升高增大，NO的转化率随温度升高增大，到B点后减小，说明反应是放热反应平衡逆向进行，平衡常数减小；（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小是因为NO2﹣是弱酸阴离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，二者水解相互促进；硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，依据水解平衡常数表达式，分子和分母都乘以氢离子浓度得到水解平衡常数Kh=；解答：解：（1）①2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣565kJ•mol﹣1在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，反应的热化学方程式依据盖斯定律计算②﹣①得到：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol，故答案为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol；（2）结合化学平衡三段式列式计算，测得10min内v（NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，反应消耗物质的量=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1×10min×2L=0.15mol2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）起始量（mol） 0.4 0.2 0 0变化量（mol） 0.15 0.15 0.15 0.075平衡量（mol） 0.25 0.05 0.15 0.075反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理和影响因素分析判断，a．改变压强的同时改变温度或浓度，平衡可能逆向进行，反应是气体体积减小的反应，所以是其他条件不变时增大压强，平衡一定向右移动，故a错误；b．反应是放热反应，其它条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即逆向进行，但化学反应速率一定增大，故b正确；c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，恒压容器中随反应进行压强比恒容容器中大，平衡正向进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大，故c正确；d．化学平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，故d错误；e．反应是之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v正（NO）=2v逆（N2）说明氮气正逆反应速率相同，反应是破坏状态，故e正确；故答案为：bce；（3）化学反应速率随温度升高增大，则V A＜V B，NO的转化率随温度升高增大，到B点后减小，说明反应是放热反应平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：＞，A；（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，是因为NO2﹣是弱酸阴离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，二者水解相互促进；硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；依据NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣，水解平衡常数表达式Kh=，分子和分母都乘以氢离子浓度得到水解平衡常数Kh=×===1.4×10﹣11；故答案为：NO2﹣水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用，c（NO3﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；1.4×10﹣11．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡影响因素分析判断，平衡常数、反应速率概念的计算应用，注意盐类水解和弱电解质电离平衡的计算分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．9．（16分）（2015•潍坊二模）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．①下列有关环境问题的说法错误的是 b （填序号字母）．a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+．（2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O•5H2O晶体（提示：S+SO32﹣=S2O32﹣）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O ．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1 ，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O．考点：含硫物质的性质及综合应用；化学方程式的书写；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．分析：（1）①a、二氧化硫是强刺激性气味的有毒气体；b、二氧化碳的排放不会形成酸雨；c、含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物，这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾为光化学烟雾；d、倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源，“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放；②计算一水合氨和二氧化硫物质的量，结合化学方程式定量关系SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O，SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，分析判断产物；③依据原电池负极发生氧化反应，二氧化硫中硫元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，正极发生还原反应，结合元素化合价变化分析判断；（2）其反应原理为SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②Na2SO3+S=Na2S2O3③①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2．解答：解：（1）①a、二氧化硫是强刺激性气味的有毒气体，空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病，故a正确；b、SO2、NOx排放形成酸雨，二氧化碳的排放不会形成酸雨，故b错误；c、含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物，这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾为光化学烟雾，故C正确；d、倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源，减少对化石能源的依赖，“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放，能提高空气质量，故D正确；故答案为：b；②若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况），n（NH3•H2O）=15L×2.0mol/L=30mol，n（SO2）=×10%=20mol SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2OSO2+NH3•H2O=NH4HSO3，1：2＜n（SO2）：n（NH3•H2O）=20：30=2：3＜1：1充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3，故答案为：（NH4）2SO3和NH4HSO3；③原电池反应是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，过程中，将SO2通入电池的负极，电极反应为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+；正极上氧气得电子生成水，其电极方程为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+；（2）其反应原理为SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②Na2SO3+S=Na2S2O3③①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1．点评：本题考查了物质制备实验方法，原电池原理的分析判断，主要是物质性质，化学方程式书写，定量计算判断反应产物的方法的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．10．（20分）（2015•潍坊二模）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用．（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣和SO42﹣等杂质，提纯工艺线路如图1：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示请回答下列问题：①试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na+、CO32﹣、OH﹣离子外，还含有Cl﹣、SO42﹣等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3•10H20晶体的含量．②检验试剂级Na2CO3中Cl﹣和SO42﹣是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 c （填序号）．a．HCl、BaCl2、AgNO3b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3d．AgNO3、HCl、BaCl2（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置．请回答下列问题：①各仪器口的链接顺序为a接 e ， f 接 d ， c 接b，实验时先向饱和NaCl 溶液中通人较多的，再通人足量的CO2，其原因是 a （填写序号字母）．a．使CO2更易被吸收 b．NH3比CO2更易制取c．CO2的密度比NH3大②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．③该兴趣小组用图4比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是C中生成白色胶状物．（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；纯碱工业（侯氏制碱法）；制备实验方案的设计．分析：（1）工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以先加水溶解生成硫酸钙沉淀而除去，再中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，从而除去钙镁离子，所得滤液含碳酸钠和氯化钠，再蒸发浓缩结晶，趁热过滤，得到一水碳酸钠晶体，再加入脱水得到试剂级碳酸钠，①上述分析可知试剂A是沉淀镁离子和铁离子的试剂，“母液”中除了含有Na+、CO32﹣、OH﹣离子外，还含有氯离子，硫酸根离子，使析出的晶体为Na2CO3•H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3•10H20晶体或Na2CO3•7H20晶体，36℃是一个转折点；②a．HCl、BaCl2、AgNO3，此顺序中，氯离子会干扰是否除净的实验；b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净；c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，显加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子；d．AgNO3、HCl、BaCl2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出；（2）①由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2，由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此c通入NH3，d通入CO2，装置A制备的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去，氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少；而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收；②生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来的操作为过滤洗涤，依据过滤装置分析回答需要的玻璃仪器；③比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，可以利用其最高价含氧酸的酸性强弱比较，酸性强的可以制备反应生成酸性弱的，分液漏斗中为硝酸，A中为大理石，硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，硝酸酸性大于碳酸，为避免挥发出硝酸干扰，二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气，得到二氧化碳气体通入烧杯中的硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸；解答：解：（1）因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2，所以先加水溶解生成硫酸钙沉淀而除去，再中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，从而除去钙镁离子，所以加入NaOH溶液的作用除去其中混有的Fe3+、Mg2+；①上述分析可知试剂A是沉淀镁离子和铁离子的试剂，“母液”中除了含有Na+、CO32﹣、OH﹣离子外，还含有氯离子，硫酸根离子，使析出的晶体为Na2CO3•H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3•10H20晶体或Na2CO3•7H20晶体，36℃是一个转折点，趁热过滤是提高Na2CO3•10H20晶体的含量；故答案为：氢氧化钠溶液，Cl﹣、SO42﹣，提高Na2CO3•10H20晶体的含量；②a．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，氯离子会干扰是否除净的实验，故a错误；b．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净，故b错误；c．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故c正确；d．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出，故d错误；（2）①由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2，由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此c通入NH3，d通入CO2，装置A制备的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去，。

山东省潍坊市临朐县2025届高三化学下学期综合模拟考试试题（二）留意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必需用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必需写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 Ni58．7一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是A．一般玻璃含有二氧化硅 B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C．碲化镉是一种有机化合物 D．应用该光电转化技术可削减温室气体排放2．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（需考虑顺反异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．为实现随处可上网，中国放射了“中星16号”卫星。

NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB．产生6．4g O2反应转移的电子总数为1．4N AC．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1D．0．5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44．8L4．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。

下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0．1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −B ．0．1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、MnO 4-C ．0．1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - D ．0．1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -6．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。

2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含答案xx.05理综化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试时间150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9．根据反应判断下列说法中不正确的是A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。

下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小11．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。

2021-2022学年山东省潍坊市临朐综合中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷 B．戊醇C．戊烯 D．乙酸乙酯参考答案：A解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．2. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生参考答案：B略3. 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是：A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子是④⑤参考答案：D略4. 现有浓度均为0.10 mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。

下列说法不正确的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：参考答案：A5. 下列有关实验的说法不正确的是（）A. 当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B. 结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶质的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C. 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体D. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤参考答案：C略6. 下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火参考答案：CA项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。

山东省潍坊市2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用B．由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同C．高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出。

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、MgCl2 B．NH4HCO3、AlCl3C．（NH4）2 CO3、BaCl2 D．NH4 HCO3、MgCl23．下列关于有机物的说法正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C．2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种D．在酸性条件下，C2H5 CO18OC2H5的水解产物是C2H5 CO18OH和C2H5OH4．X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒。

下列说法正确的是A．原子半径：r（N）>r（M）>r（Y）>r（X）B．X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性C．简单气态氢化物的热稳定性：M>N>XD．单质的熔点：Y>N>M>X5．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba（NO3）2反应得到BaSO3 B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+ C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu（OH）2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡6．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。

绝密★启用前高三12月份阶段性学情检测化学试题学校：___________ 题号一二三总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14Li7O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64P31一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产和生活密切相关。

下列叙述错误的是A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。

D．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO22．北宋柳永的《煮盐歌》中写到“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。

该过程涉及的物质分离操作为A．萃取分液B．浓缩结晶C．蒸馏D．趁热过滤3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．3g3He含有的中子数为2N AB．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC．常温下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A4．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应5．NF3是生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂。

以下是几种化学键的键能(kJ·mol－1)：N≡N(941.6)、F—F(154.8)、N—F(283.0)、N—H(391.0)。

下列说法中正确的是A．热稳定性：NF3(g)＞NH3(g)B．其它条件相同时，使用催化剂会使反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)的△H减小C．生成NF3(g)的热化学方程式为：N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)ΔH＝－292kJ·mol－1D．NF3常温下呈液态的原因是N—F键的键能较大6．在钯的配合物离子[PdCl4]2－的作用下合成H2O2，反应历程如右图，下列说法错误的是A．[PdCl4]2－在此过程中作为催化剂B．该过程的总反应为H2+O2催化剂H2O2C．生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4molD．历程中发生了Pd+O2+2Cl－＝[PdCl2O2]2－7．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制取并验证SO2的漂白性B．用乙装置制备并收集CO2C．用丙装置精炼粗铜D．用丁装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性8．CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是A．CH3-与H3O+的空间结构均为三角锥形B．它们的C均采取sp2杂化C．CH3+中的所有原子均共面D．CH3+与OH-形成的化合物中不含有离子键9．科技工作者研究开发出一种Zn-H2O燃料电池，容量大，寿命长，有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。