广东省肇庆市高中化学第五周午练217072425

2025届广东省肇庆联盟校化学高二上期末学业质量监测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在25mL的滴定管内装酸液至刻度“10.00mL”时，管内液体的体积A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法判断2、反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是( )A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积 D．减少部分B物质3、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（）A．v(D)=0.45 mol/(L•min)B．v(B)=0.01 mol/(L•s)C．v(C)=0.40 mol/(L•min) D．v(A)=0.15 mol/(L•min)4、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色A．NaHSO4 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．CH3COONa5、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4 组实验，Y、Z 起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0~10min 之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-16、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应7、下列有关化学用语正确的是( )A．乙醇的分子式C2H5OH B．乙烯的结构简式CH2CH2C ．四氯化碳的电子式D．苯的最简式CH8、低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。

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第五周午练 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案一、单项选择题，每题10分，共80分1。

对于元素周期表和元素周期律，下列叙述中不正确的是（ ）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化叫做元素周期律D 。

在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素2．下列化合物电子式书写正确的是（ ）3.下列不是离子化合物的是（ ）A 。

H 2O B.CaI 2 C.KOH D 。

NaNO 34.下列各组化合物的性质比较不正确的是( )A 。

酸性:444HClO HBrO HIO >>B.碱性：23()()NaOH Mg OH Al OH >>C 。

稳定性：32PH H S HCl >>D.非金属性：F>O>S5．天然存在的金属钫（Fr ）极微量。

已知其21个同位素都有放射性。

它是碱金属元素中最重的元素。

根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )A ．在已知元素中具有最大的原子半径B ．在空气中燃烧时生成氧化物Fr 2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低6．下列叙述错误的是 ( ）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（)A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强C．第三周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强8．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( ）。

2021年高二下学期5月周练化学试卷(理科实验班) 含答案一.单项选择题（每空5分，共60分）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①6.4g熔融的KHC2O4中含有0.1N A个阳离子②1L 1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为N A③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2N A④0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子⑤62g Na2O溶于水中，所得溶液中有N A个O2－⑥1L 1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N A⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N A⑧常温常压下，32g O2、O3的混合物含有2N A个氧原子⑨1L 1mol·L－1的酒精溶液，含有N A个分子⑩1mol MnO2和含1mol HCl的浓盐酸充分反应，生成的Cl2数目为N A A．全部B．①②⑥⑨C．⑥⑧⑩ D．⑧2．下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）3A2436合物,下列说法正确的是( )A . 所含碳氢键数目为aN A/7 B. 所含共用电子对数目为（a/7+1）N AC. 所含原子总数为aN A/14D. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L 4．下列说法正确的是（）A．可以通过过滤的方法将淀粉溶液中混有的氯化钠溶液除去B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为5．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD. 5.28 g6．用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。

广东省肇庆市重点中学2025届高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀2、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强3、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导醋酸浓度越大，电离程度越大A电性，前者的导电性强B 将Fe(NO 3)2溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变成红色 原Fe(NO 3)2中一定含有Fe 3+C 向AgCl 悬浊液中滴入KI 溶液，悬浊液变为黄色Ksp （AgCl ）＞Ksp （AgI ）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L -1的Na 2S 溶液和NaClO 溶液的pH ，前者的pH 大酸性：HClO ＞H 2SA ．AB ．BC ．CD ．D4、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A ．体系的体积不再发生变化B ．生成n mol CO 的同时消耗n mol H 2OC ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键 5、运用反应原理()()()()()-142222CH g +2NO g N g +CO g +2H O g ΔH=bkJ ?mol 可设计清除氮氧化物的污染。

广东省肇庆市2017年高中化学第5周限时训练（理科）新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市2017年高中化学第5周限时训练（理科）新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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第5周限时训练一、单选题（每小题5分，共50分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列关于烃的说法中,正确的是（）A、烃是指分子里含有C、H元素的化合物B、烃是指分子里含C元素的化合物C、烃是指燃烧反应后生成CO2和H2O的有机物D、烃仅由C和H两种元素组成3．１mol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为( )Ａ4molＢ8mol Ｃ 10mol Ｄ２mol4.下列反应中,属于取代反应的是（）A。

乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色 D。

乙烷与氯气在光照下颜色变浅5下列对聚丙烯的描述有错误的是( )A．聚丙烯的分子长链是由C―C键连接而成 B．聚丙烯分子的长链链节上有支链C．聚丙烯每个链节上有3个碳原子 D．聚丙烯能使溴水褪色6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示。

有关香叶醇的叙述正确的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．香叶醇的分子式为C10H18OC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代反应和加成反应7．某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有A．3种 B．4种 C．5种 D．2种8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上9、关于乙烯基乙炔分子CH≡C－CH=CH2的说法正确的是_______A．由乙炔通过取代反应制得 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同10．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是A．C2H2 C6H6 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H5OH 题号12345答案题号678910答案二、填空题（50分）11、(15分)写化学反应方程式并判断反应类型：（用结构简式表示）（1）丙烷与氯气反应制一氯丙烷:________________ ( ）(2）乙烯与氯水反应制1,2-二氯乙烷：_________________ （）（3）丙烯制聚丙烯塑料:__________________ （ ) 12．（15分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请答：(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：_______________________________________________________。

2021年高二上学期第五次周练化学试题含答案一．选择题（6′×10＝60′，每小题只有一个正确的选项）1、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，20.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 ( )A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L2、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥3、可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温。

B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体( )A. A为固体C为气体，正反应为放热反应B. A为气体C为固体，正反应为放热反应C. A为气体C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应4、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4。

其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为1.4 mol，O2为0.9 mol，则此时SO3的物质的量为 ( )A. 1.4 molB. 1.6 molC. 1.8 molD. 2.0 mol5、下图为某化学反应速率—时间图。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是( )A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) △H＜0B．4NH3 (g)＋O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) △H＜0C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) △H＞0D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) △H＞06、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（）A、3molH2和2molN2B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2D、0．1molNH3，0．95molN2和2．85molH27、在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。

2025届广东省肇庆中学化学高二第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同3、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷C 金刚石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D4、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作( )A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液B．又向溶液中滴入了乙醇C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水5、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A．B．C．D．6、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误．．的是：（）物质X Y Zmol L0.1 0.2 0初始浓度/-1mol L0.05 0.05 0.1平衡浓度/-1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大7、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A8、下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是A ．配体是和，配位数是9B ．中心离子是，配离子是C ．内界和外界中的的数目比是2：1D ．加入足量溶液，所有均被完全沉淀9、已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构10、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色K sp(AgI)＞K sp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH 3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离H＋的能力比CH3COOH 的强A．A B．B C．C D．D12、下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na 2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂13、反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。

2021-2022学年广东省肇庆市第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：B略2. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－B．无色碱性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－参考答案：C加入铝粉能产生H2的溶液中，若为碱性溶液，Fe2＋、NH4+不能大量存在，若为酸性溶液，因溶液中有NO3－，不能产生H2，A项错误；溶液中含MnO4－时为紫红色，B项错误；c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C项正确；ClO－能氧化SO32－、S2－，D项错误。

3. （2008·宁夏卷）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④参考答案：B根据题意可知：丙烯、甲苯中都含有甲基，甲基中的C、H原子不可能都在同一平面中，而氯乙烯中含有碳碳双键，结构与乙烯分子相似，所有原子均在同一平面中，苯分子中所有原子均在同一平面中，因此答案为B。

4. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D.右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)参考答案：C5. 下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C6. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭D．过氧化钠参考答案：C略7. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥参考答案：A略8. 下列除杂质的方法不可行的是A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：A在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入过量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能将Al3＋、Fe3＋分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu＋O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。

2021年高三上学期化学周练5（尖子班9.28）含答案化学（理科尖子班4--14）（第三。

四章元素及其化合物）命题：陈响生熊玲xx.9.28一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NAB．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．60克SiO2含有2NA个Si－O共价键D．NA 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g2．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。

③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．53．下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7 4．有关反应的离子方程式书写正确的是A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋6I－===3I2＋2H2OC．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl －5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x 3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。

广东省肇庆市第五中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种参考答案：C略2. 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L参考答案：B略3. 下列说法不正确的是()。

A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能参考答案：B略4. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B．原子半径越大，原子间的键长就越长；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强；D．卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱．解答：解：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；B．原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次增大，故B错误；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D．氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选A．点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解答，注意卤化银中氟化银是可溶性物质．5. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”参考答案：C略6. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2参考答案：A【考点】探究化学规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2．【解答】解：A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，不符合上述规律，故A正确；B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故D 错误；故选A．【点评】本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大．7. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸参考答案：A考点：铝的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．8. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。