广西钦州市高新区2017-2018学年高一11月月考化学试题 Word版含答案

（时间：90分钟满分:100分)学校:___________姓名：___________班级：___________考号:___________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是X Y ZA NO 2 SO 2 BaCl 2B NH 3 O 2 Al 2 （SO 4 ） 3C NH 3 CO 2 NaCl(饱和）D CO O 2 Ca(OH) 2【答案】D【解析】试题分析：NO2与水反应生成硝酸，硝酸把亚硫酸氧化为硫酸，最终生成硫酸钡沉淀，故A 错误；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B 错误；C 会有碳酸氢钠晶体析出，故C 错误；CO 、氧气、Ca （OH) 2不反应,故D 正确。

考点：本题考查物质性质。

2． a mol 氨完全氧化成HNO 3 ，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3 的质量分数约为A ．78％B ．42％C ．50%D ．63％【答案】A【解析】试题分析：32322NH O HNO H O +=+，HNO 3 的质量分数约为63100%6318g g g ⨯=+78%，故A 正确.考点：本题考查化学计算。

3．从某些性质看,NH 3 与H 2 O 相当，NH 4 + 与H 3 O + ，NH 2 —与OH - 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）A ．NH 4 Cl+KNH 2 =KCl+2NH 3 ↑B ．M+2NH 3 =M(NH 2 ) 2 +H 2 ↑（M 为二价活泼金属)C ．2NH 4 Cl+MNH 2=MCl 2 +NH 3D ．2NH 4 Cl+MO=M （NH 2 ) 2 +2HCl+H 2 O【答案】D考点：本题考查化学反应。

4．科学家发现C 60 后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯），如C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等,它们互称为 ( ）A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素【答案】C【解析】试题分析:C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等都是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，故C正确。

2016-2017学年广西钦州市高新区高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO22．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应3．下列电离方程式正确的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣4．下列说法正确的是（）A．胶体粒子的直径介于1﹣100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应5．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体6．下列说法正确的是（）A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4•5H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子7．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．铁能导电，所以铁是电解质C．浓硫酸是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl29．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO310．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑11．已知某无色溶液中含有、Cl﹣、NO3﹣三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（）A．Ba2+ B．Mg2+C．Ag+D．Fe3+12．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．浓盐酸在此反应中只体现还原性B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为N AC．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L二、非选择题（本题包括3大题，共40分）13．“2012，皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江某些制药企业，最终变成药用胶囊．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害．（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是．A、都不稳定，密封放置沉淀B、两者均有丁达尔效应C、分散质粒子可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜．现有10ml明胶水溶液与5mlNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明硫酸根离子能透过半透膜．14．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是．（2）分类标准代号A表示（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是（填分类标准代号），其反应的基本类型是反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．15．阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题．石灰吟于谦干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．（1）从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于（填字母）．A．酸B．碱C．含氧酸盐D．无氧酸盐E．碳酸盐（2）关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是（填字母）．A．属于氧化还原反应B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反应D．属于置换反应（3）诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为，属于分解反应的化学方程式为．（4）诗中是否涉及氧化还原反应？（填“是”或“否”）．（5）诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是（填化学式），其摩尔质量是，50g该物质中原子的总数为（用N A表示阿伏加德罗常数的值）．2016-2017学年广西钦州市高新区高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO2【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B、氯气是但追，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠属于盐，故属于强电解质，故C错误；D、二氧化碳不能电离出自由移动的电子，属于化合物，是非电解质，故D正确．故选D．2．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，据此分析．【解答】解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A正确；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；C．氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；故选A．3．下列电离方程式正确的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A、MgSO4=Mg2++SO42﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；B、正确的书写为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，电荷不守恒，故B错误；C、A12（S04）3═2A13++3S042﹣，离子符号书写不正确，故C错误；D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．故选A．4．下列说法正确的是（）A．胶体粒子的直径介于1﹣100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．分散质微粒直径介于1～100nm之间的是分散系是胶体；B．胶体是均一的介稳体系；C．胶体能透过滤纸；D．Fe（OH）3能与稀盐酸反应．【解答】解：A．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，故A正确；B．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故B错误；C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法分开，故C错误；D．Fe（OH）3胶体与稀盐酸先发生聚沉后反应生成氯化铁，故D错误．故选A．5．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．有灰尘的空气是胶体；C．胶体和溶液都能透过滤纸；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体粒子的大小通常在1～100nm之间，故A错误；B．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误．故选B．6．下列说法正确的是（）A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4•5H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；由两种以上物质组成的是混合物；电离产生阳离子都是氢离子的是酸；铵盐不含有金属阳离子．【解答】解：A．HCl是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，NaOH是在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；B．CuSO4•5H2O只含有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，故D错误；故选：A．7．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．铁能导电，所以铁是电解质C．浓硫酸是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；据此即可解答．【解答】解：A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．铁能导电，但铁是单质，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．浓硫酸是硫酸的溶液，是混合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钡属于盐，虽难溶于水，但在熔融下能完全电离成离子，能导电，所以BaSO4是电解质，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是电解质，故D正确；故选D．8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl2【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．Mn元素化合价由+4价变为+7价，二氧化锰作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A错误；B．各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；C．S元素化合价由+4价变为+6价，亚硫酸根离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C错误；D．Mn元素化合价由+4价变为+2价，二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸，故D正确；故选D．9．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．10．能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答．【解答】解：A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A错误；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B错误；C．硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．碳酸钡为沉淀，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D错误；故选：C．11．已知某无色溶液中含有、Cl﹣、NO3﹣三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（）A．Ba2+ B．Mg2+C．Ag+D．Fe3+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；B．因镁离子与溶液中离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故D错误；故选B．12．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．浓盐酸在此反应中只体现还原性B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为N AC．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L 【考点】氧化还原反应．【分析】A．该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO2；B．根据氯气和转移电子之间关系式计算；C．根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1；D．氧化剂和气体之间关系式计算．【解答】解：该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO2，根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1，A．该反应中有一半浓盐酸作还原剂，一半浓盐酸作酸，故A错误；B．该反应中生成1mol氯气转移电子2mol，则产生0.1mol Cl2时转移电子数目为0.2N A，故B错误；C．根据以上分析知，还原剂和还原产物的物质的量之比是1：1，故C错误；D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，生成气体的物质的量是0.3mol，标准状况下该反应产生气体的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D正确；故选D．二、非选择题（本题包括3大题，共40分）13．“2012，皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江某些制药企业，最终变成药用胶囊．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害．（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C．A、都不稳定，密封放置沉淀B、两者均有丁达尔效应C、分散质粒子可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜．现有10ml明胶水溶液与5mlNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明硫酸根离子能透过半透膜取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；盐类水解的应用．【分析】（1）根据正负总化合价之和相等进行分析；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；（2）A．胶体较稳定；B．溶液无丁达尔效应；C．胶粒可透过滤纸；（3）根据硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀来分析．【解答】解：（1）Fe（CrO2）2中，氧元素的化合价是﹣2价，总的负价是﹣8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe（CrO2）2是由亚铁离子和CrO2﹣组成的盐，故答案为：+2；盐；（1）A．胶体较稳定，溶液是稳定的，故A错误；B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误；C．胶粒和溶液都可透过滤纸，故C正确；故答案为：C；（3）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜．14．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B．（2）分类标准代号A表示ac（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是D（填分类标准代号），其反应的基本类型是复分解反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体．【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）根据复分解反应的条件分析；（5）根据氢氧化铁胶体的制作方法分析．【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；故答案为：CD；B；（2）a．乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；b．乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c．乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d．二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；故选ac；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，故答案为：D；复分解；（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，故答案为：胶体．15．阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题．石灰吟于谦干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．（1）从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于CE（填字母）．A．酸B．碱C．含氧酸盐D．无氧酸盐E．碳酸盐（2）关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是BC（填字母）．A．属于氧化还原反应B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反应D．属于置换反应（3）诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，属于分解反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．（4）诗中是否涉及氧化还原反应？否（填“是”或“否”）．（5）诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是CaCO3（填化学式），其摩尔质量是100 g/mol，50g该物质中原子的总数为 2.5N A（用N A表示阿伏加德罗常数的值）．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可．（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和含氧酸根离子的化合物属于含氧酸盐，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和无氧酸根离子的化合物属于无氧酸盐，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和碳酸根离子的化合物属于无氧酸盐；（2）“烈火焚烧若等闲”是指高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳为温室效应气体；（3）化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应；（4）发生的反应中元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，反之不发生氧化还原反应；（5）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/mol，根据n=计算物质的量结合化学式计算50g该物质中原子的总数．【解答】解：（1）千锤百凿出深山，是开采石灰石，主要成分化学式为：CaCO3，由金属阳离子（钙离子）和含氧酸根离子（碳酸根离子）构成的含氧酸盐，也属于碳酸盐，故答案为：CE；（2）烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应，二氧化碳为温室效应气体，所以BC符合，故答案为：BC；（3）“粉身碎骨浑不怕”：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应属于化合反应，“烈火焚烧若等闲”碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；CaCO3CaO+CO2↑；（4）要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．诗中涉及的反应，CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，未涉及氧化还原反应，故答案为：否；（5）诗中涉及的物质及其摩尔质量分别为CaCO3、CaO（56g/mol）、CO2（44g/mol）、H2O（18g/mol）、Ca（OH）2（74g/mol）、摩尔质量最大的是CaCO3，50g该物质中原子的总数N=×5N A=2.5N A，故答案为：CaCO3；100 g/mol；2.5N A．2017年4月8日。

广西钦州市高新区2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）(时间：90分钟满分：100分)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是【答案】D【解析】试题分析：NO2与水反应生成硝酸，硝酸把亚硫酸氧化为硫酸，最终生成硫酸钡沉淀，故A错误；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C会有碳酸氢钠晶体析出，故C错误；CO、氧气、Ca(OH) 2不反应，故D正确。

考点：本题考查物质性质。

2．a mol氨完全氧化成HNO 3 ，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3 的质量分数约为A．78% B．42% C．50% D．63%【答案】A【解析】试题分析：32322NH O HNO H O +=+，HNO 3 的质量分数约为63100%6318g g g⨯=+78%，故A 正确。

考点：本题考查化学计算。

3．从某些性质看，NH 3 与H 2 O 相当，NH 4 + 与H 3 O + ，NH 2 -与OH - 都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）A ．NH 4 Cl+KNH 2 =KCl+2NH 3 ↑B ．M+2NH 3 =M(NH 2 ) 2 +H 2 ↑(M 为二价活泼金属)C ．2NH 4 Cl+MNH 2=MCl 2 +NH 3D ．2NH 4 Cl+MO=M(NH 2 ) 2 +2HCl+H 2 O【答案】D考点：本题考查化学反应。

4．科学家发现C 60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等，它们互称为 （ ）A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素【答案】C【解析】试题分析：C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等都是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，故C 正确。

广西钦州市高新区2016-2017学年高一化学11月月考试卷（含解析）一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO2【答案】D【解析】试题解析：A．CH3COOH水溶液能导电，属于电解质；A错误；B．Cl2水溶液为盐酸和次氯酸混合物，能导电，但是Cl2为单质，不是非电解质；B错误；C．Na2CO3水溶液能导电，但是Na2CO3属于电解质；D．CO2水溶液中含有碳酸电离出的离子，所以能导电，但是CO2属于非电解质；考点：非电解质和非电解质概念的考察。

2．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．一定有元素化合价的升降 B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应 D．属于复分解反应【答案】A【解析】试题解析：A．氧化还原反应的特征为元素化合价的升降；A正确；B．可以有氧参加；B错误；C．氧化反应与还原反应同时发生；C错误；D．复分解反应一定不是氧化还原反应；D错误；考点：氧化还原反应概念的考察。

3．下列电离方程式正确的是( )． A MgSO4===Mg2＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO2－4D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－【答案】A【解析】试题解析：电离方程式满足原子守恒，电荷守恒；A 正确；B．原子、电荷都不守恒；B错误；C．不表示Al3＋，而Al＋3是铝元素化合价为+3；C错误；D．ClO-3不能拆开；D错误；考点：电离方程式书写的考察4.下列说法正确的是( )A．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应【答案】A【解析】试题解析：。

A．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间溶液，有白色沉淀产生【解析】试题解析：（1）根据化合价法则：Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是＋2；酸根离子和金属阳离子组成的化合物为盐；（2）明胶的水溶液是胶体，具有丁达尔效应，能够透过滤纸，但是不能透过半透膜；胶体和溶液都稳定，静置后不分层；答案选c （3）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；考点：物质分类、胶体性质。

钦州市高新区实验学校（十五中2017-2018学年秋季学期9月份考试高一化学试卷解析版一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．摩尔质量最大的化合物是( )A．NO2B．NaOHC．Cl2 D．HCl解析：NO2的摩尔质量是46 g/mol，NaOH的摩尔质量是40 g/mol，Cl2的摩尔质量是71 g/mol，但不是化合物，HCl的摩尔质量是36.5 g/mol，所以摩尔质量最大的化合物是NO2。

答案：A2．关于1 mol CO2(相对分子质量：44)的叙述正确的是( )A．质量为44 g/molB．摩尔质量为44 gC．标准状况下的体积约为22.4 LD．分子数为1解析：A.质量的单位为g，故A错误；B.摩尔质量单位为g/mol，故B错误；C.标况下，气体摩尔体积是22.4 L/mol，所以V＝n×V m＝1 mol×22.4 L/mol＝22.4L，故C正确；D.N ＝nN A＝N A＝6.02×1023个，故D错误。

答案：C3．下述实验操作中，正确的是( )A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中解析：A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，故A错误；B.使用托盘天平称量时左物右码，故B正确；C.蒸馏时，测量的是蒸气的温度，水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，故C错误；D.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染药品，故D错误。

答案：B4．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( )A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志解析：A.倾斜到一定程度，酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A 错误；B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗。

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl: 35.5 S:32 Cu:64一、选择题7．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂．转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息判断该反应的离子方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，氯元素的化合价由+1价降低到-1价，ClO－为氧化剂；氮元素的化合价由-3价升高到0价，NH4＋为还原剂。

A、反应的还原产物是Cl－，错误；B、消耗1mol氧化剂．转移电子2mol，错误；C、由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，错误；D、反应生成H+，溶液酸性增强，正确。

考点：考查氧化还原反应8．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A．某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期的IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素【答案】D【解析】试题分析：A、甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，故甲的水溶液为二元弱酸，甲为H2S，若盐溶液若为NaHS溶液，既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，错误；B、氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，乙可能为CH3OH符合，CH3OH 中只含有极性键无非极性键，错误；C、第二周期IV A族元素为C，CH3CH3和CH3OH符合，但CH3OH 不是CH4的同系物，错误；D、H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有-1价氧元素，正确。

广西钦州市高新区2016-2017学年高二化学11月月考试卷（含解析）注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题7. 下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是A．只有① B．①和③ C．①②③⑤ D．①③④⑤【答案】D【解析】试题解析: ①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；正确；②最早发现原子的是英国科学家道尔顿；错误；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；正确；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；正确；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，正确；正确的是D．①③④⑤考点：有关化学史的知识8. 某有机物含碳40%、含氢6.67%、含氧53.3%，如果0.2mol该有机物的质量为 6g ，则它的化学式为（）。

A．C 2 H 2 O 2 B．C 2 H 4 O C．CH 2 O D．C 2 H 4 O 2【答案】C【解析】试题解析: 0.2mol该有机物的质量为 6g ，则M=6/0.2=30g/mol;有机物中含各原子个数;N(C)=( 30×40% )/12=1; N(O)= (30×53.3%)/16=1N(H)= (30×(1-6.67%-53.3%)/1=2;所以：该物质化学式为C．CH 2 O考点:有机物分子式的计算；9. 测定有机物相对分子质量常用的物理方法是 ( )A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振谱法【答案】 A考点:有机物分子式的计算；10. 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的A．OH B．COOH C．C 6 H 5 D．NH 2【答案】C【解析】试题解析: 由有机物的名称分析：其含有基团苯基（—C6H5）、官能团：（—OH）-醇、（—NH2）胺，不存在羧基。

2017-2018学年秋季学期钦州港经济技术开发区中学高三年级第二次月考化学时量：60分钟总分：100分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。

第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用0.5毫米黑色签字笔填到答题卡的相应位置。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23第I卷（选择题，42分）一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．打磨磁石制作指南针为化学变化2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—B．由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—C．0. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2—、SCN—D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-3．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO－3D．将0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓5. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2 D．S、SO36．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．下列实验装置不能达到实验目的的是A. 比较非金属性强弱：S > C > SiB. 分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液C. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D. 观察纯碱的焰色反应8. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A. 丁醇B. 丁烯C. 一氯戊烷D. 己烷9．下列说法不正确的是A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞10. 综合如图判断，下列说法正确的是A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5N AB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3N AD．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A12.向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是A．V>10, 2c2＝c1 B．V<10,2c2﹤c1 C．V>10,2c2<c1 D．V>10, 2c2>c113. 向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是14. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

广西钦州市钦州港区2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析） (时间：90分钟 满分：100分)注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4molL －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。

若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A ．0.21molB ．0.25molC ．0.3molD ．0.35mol【答案】B【解析】试题分析：因一定量的Fe 、FeO 、Fe 3O 4和Fe 2O 3的混合物中加入150mL4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO 3)2，2.24LNO(标准状况)的物质的量为 2.2422.4/L L mol=0.1mol ，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L -0.1mol=0.5mol ，所以硝酸亚铁的物质的量为0.52mol =0.25mol ，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)=0.25mol ，故选B 。

考点：考查了有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物的性质的相关知识。

2.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是【答案】A考点：考查了物质的性质和转化的相关知识。

3.一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5molL-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2【答案】C【解析】试题分析：n(HCl)=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl 溶液中和，则Na2O X～2NaOH～2HCl0.02mol 0.04mol则Na2O X平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/mol，介于Na2O(62g/mol)和Na2O2(78g/mOl)之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O和Na2O2，故选C。

广西钦州市高新区2016—2017学年度上学期高一年级化学期末考试试题解析版一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。

答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。

答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。