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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级化学科期中考试试题注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、第I卷（选择题），用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。

第Ⅱ卷（非选择题），将答案写在答题卷上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mg-24 Na-23 Fe-56 S-32第Ⅰ卷（共36分）一．单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案）1．符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3C．NaCl D．NaHCO32．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂被氧化，还原剂被还原B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液4．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH－ Cl－ B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Mg2+Na+ SO42－ Cl－ D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+5．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+= CO2↑+H2OD．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体： CO2+OH－= HCO3－6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

高中化学学习材料第一学期高一期中考试化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意):1. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氧气瓶2.质量为2克的下列物质中，其质子数不等于阿伏加德常数的是A.氢气B.氦气C.氧气D.碳3.下列现象不属于化学变化的是A.钠受热熔化成闪亮小球B.钠置于空气中颜色变暗C.碳酸钠晶体在干燥空气中变成粉末D.小苏打受热产生气体4.下列叙述中，正确的是A.随核电荷数增加，碱金属单质的熔点依次升高B.碱金属单质都可以保存在煤油中C.钠、钾合金可用于原于反应堆的导热剂D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物5. 下列反应为吸热反应的是：A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应B. 锌和稀硫酸的反应C. 灼热的炭与二氧化碳反应D. 加热木炭后使之在空气中燃烧6. 焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C.稀H2SO4D. 稀盐酸7．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子8．下列物质属于强电解质的是A.酒精B.碳酸钠C.铜D.醋酸9．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。

若分别在两烧杯中放入2.3g钠和2.4g镁，待反应完全后，天平两盘A.仍平衡B.盛钠的一端下沉C.盛镁的一端下沉D.不能确定10.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.还原性D.氧化性11.原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是A.Y被氧化了B.X是氧化剂C.X发生还原反应D.Y具有氧化性12．下列有关氧化、还原的叙述正确的是：A.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；C. Na和Na+它们都是强还原剂D. 某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化13. 下列有关电解质、非电解质的叙述正确的是：A. 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质；B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C. 凡在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质；D.凡是能导电的物质都是电解质14.将二氧化碳通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是A.澄清石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.饱和氯化钙溶液D.饱和食盐水15. 在强碱性溶液中，能够大量共存的无色透明的离子组是：A. K+ NH4+ Cl- NO3-B. M n O4- K+ NO3- Cl-C. K+ Na+ CO32- Cl-D. Mg2+ HCO3- SO42- K+16. 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是：A. 2W—+Z2=2Z—+W2B. 2X—+Y2=2Y—+X2C. 2Y—+W2=2W—+Y2D. 2Z—+X2=2X—+Z217. 已知反应：2FeCl3+C u=2FeCl2+ C u Cl2则三种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：A.Fe3+＞Fe2+＞C u2+B.Fe3+＞C u2+＞Fe2+C.C u2+＞Fe3+＞Fe2+D.C u2+＞Fe2+＞Fe3+18.下列离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙溶液与稀盐酸的反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.铁与浓盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.钠与水反应 Na +H2O= Na++OH-+ H2↑D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应 H+ +SO42—+OH—+Ba2+==BaSO4↓+H2O19.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为N AB.18克水所含的电子数目为N AC. 2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2N AD.32克臭氧所含的原子数目为N A20. 15克A物质和10.5克B物质恰好完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是A. 55B. 111C. 27.5g/molD. 55g/mol21. 把3.6g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定22．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是A．O3在反应中被氧化成O2 B．O2是还原产物C．H2O既是氧化剂又是还原剂 D．1mol O3在反应中得到2 mol电子23.将下列物质混合后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是A.4.6g钠投入45.4g水中B. 7.8gNa2O2投入42.2g水中C. 6.2gNa2O投入43.8g水中D.8gNaOH投入42g水中24. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产生0.5克氢气，则混合物中必定含有的金属是A.NaB.MgC.AlD.Fe二、填空题:25．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式▲（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式▲（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式▲（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲26．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是▲g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是▲ g，16gO2与16gO3所含的分子数之比是▲，原子数之比是▲。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一第一学期期中考试化学试题命题校对人：王智云可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第I卷(选择题共 48分 )一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。

A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶2．下列实验操作中错误的是（）。

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．下列物质中，不属于电解质的是( )。

A．Cu B．NaCl C．NaOHD．H2SO44．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5．下列关于摩尔的说法中正确的是( )。

A.摩尔是一个物理量B.摩尔可表示任何物质的物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔表示物质的质量6．下列化合物中，属于碱的是( )。

A．NaHSO4 B．Na2CO3C. NaOHD. NaCl7. S的摩尔质量是( )。

A．32L/mol B．32mol/L C． 32g/mol D．32g8．下列叙述正确的是( )。

A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。

B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L.C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L.D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：39．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。

A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应10．关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①②B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期期中考试化学试卷（A）相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每题只有一个选项）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O29、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期中考试高一年级化学试题（文科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体2.下列说法正确的是( )A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm34．下列各组物质中，含原子数最多的是：（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是() A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Br－8．于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气(溶于水显酸性)泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．实验室发生火灾，立即打开门窗通风。

期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。

第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。

2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、单选题（每题3分，共54分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏2．下列叙述中，错误的是( )A．1 mol任何粒子集体都含有6.02×1023个该种粒子B．0.012 kg 12C含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D．1 mol NH3含有6.02×1024个电子3．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC．N A个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相等D．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1N A4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) B．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)5．实验中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( )6．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56卷I (共58分)一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金2．现有3组混合物：①苯和水②汽油和柴油③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D．10 g 98％硫酸（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的5．下列物质的分类合理的是( )A．碱性氧化物: Na2O、CaO、MgO、Na2O2B．碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐: NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物: CO2、NO、SO2、H2O6. 下列事实与胶体性质无关的是( )A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C．黄河入海口形成了三角洲D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．NH4+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 o C时5.4 mL水D．10 g氖气11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线B．称量时所用NaOH已经潮解C．容量瓶中有蒸馏水D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容12．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质13．下列变化需加入氧化剂才能完成的是( )A．-4M nO MnO2 B．-3HCO CO2C．S2-HS- D．Br-Br214. 在溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+ 能放出气体的是( )A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32-15．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉16. 下列离子方程式中，正确的是( )A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：OH-＋H+＝H2OD．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑17. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为( )A．7︰8 B．1︰4 C．4︰1 D．8︰718. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )① Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu② Ba2+ + 2OH- + 2H++ SO42- = BaSO4↓ + 2H2O③ Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO ④ CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O⑤ Ag++ Cl- = AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④19．金属加工后的某废液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分。

请将答案写在答题卷上。

）1.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离子反应是交叉关系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系2.亚硝酸亚铁Fe(NO2) 2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，从氧化还原反应理解可能符合事实的是( )A.Fe2O3+NOB.FeO+NO2C.Fe2O3+NO2D.FeO+NO3.N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子B.同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50 mol/L硫酸钠溶液中约含有N A个钠离子D.在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10N A4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥5.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。

由此得出的结论正确的是( )A.醋酸是非电解质B.NaOH固态时不是电解质C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电6.下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡溶液与硫酸反应D.石灰浆与硝酸溶液反应7.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D.加入碘水变蓝8.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.A是实验室制氧气装置B.B是收集CO2气体的装置C.C是检查装置的气密性D.D是分离酒精和水的装置9.下列反应的离子方程式错误的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓C.CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－=== CO32－＋H2OD.CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O10.．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A.NH＋ 4、NO－ 3、Al3＋、Cl－B.Na＋、CH3COO－、K＋、NO－ 3C.MnO－ 4、K＋、SO2－ 4、Na＋D.Ca2+、Mg2+、HCO－ 3、CO32-＋11.下列说法正确的是（）A.还原剂失去电子变成还原产物B.氧化剂被氧化成还原产物C.氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.两种气体N原子为1:2C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S ＋6NaOH===Na 2SO 3＋2Na 2S+3H 2OD.4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O14.一只盛有CO 、O 2、N 2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中静止不动，则混合气体中O 2的体积分数是（ ）A.75%B.25%C.50%D.无法计算15．某溶液中大量存在的四种离子：NO 3-、SO 42-、H +、M ，其物质的量之比为：n(NO 3-)∶n(SO 42-)∶ n(H +)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M 为（ ）A ．Mg 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．Ba 2+16.下列说法中正确的是（ ）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B.相同温度时，CO 2和N 2O 若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g 浓度为18mol/L 的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD.14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数将大于40%二、填空题（五大题 共52分）17．（11分）按要求填空：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氢氧化铁胶体。