高中化学高一必修一课时知识点复习学案35(硫和含硫化合物的相互转化)AwAHAl

第三课时硫和含硫化合物的相互转化1．如何实现下列不同或相同价态硫元素的转化？试写一例符合条件的化学方程式：提示：(1)错误!→错误!；（2)错误!→错误!；（3)错误!→错误!；（4）错误!→错误!;（5)错误!→错误!（1）S＋O2错误!SO2；（2）2SO2＋O22SO3;(3)Cu＋2H2SO4（浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；（5）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。

2．实验室怎样检验SO错误!？提示：向待测液中滴加稀盐酸使溶液酸化,再向其中加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即可证明SO错误!的存在。

[新知探究］探究1 硫在自然界中的存在形式探究2 填写下列空白，体会硫单质的性质（1)物理性质:(2）化学性质：③与浓H2SO4反应:S＋2H2SO4（浓）=====，△3SO2＋2H2O。

［必记结论］1．硫的化学性质归纳2．常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分(1）硫铁矿（黄铁矿）：FeS2,（2)黄铜矿：CuFeS2，（3）石膏:CuSO4·2H2O，（4)芒硝:Na2SO4·10H2O，(5）重晶石BaSO4，(6）蓝矾CuSO4·5H2O，（7）绿矾FeSO4·7H2O。

［成功体验］1．(好题共享·选自鲁科版教材P93·T1）下列说法中，不正确的是（)A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫。

［新知探究］探究1 确定下列物质中硫元素的化合价，并填入表中空白处。

含硫物质H2S、Na2SSSO2、H2SO3Na2SO3SO3、H2SO4Na2SO4硫元素的化合价－20＋4＋6探究2 含硫化合物相互转化的两种形式(1)写出下列转化反应的化学方程式:①2SO2＋O22SO3；②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；③2H2SO3＋O2===2H2SO4。

第三节硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

【教学过程】[引入] 硫分别发生下列反应1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ) 与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。

-2 0 +4 + 6S S SSFe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4Hg S Na2S O3 Na2S O4Ba S O4通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？Hg + S = HgSNa2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

[小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。

正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。

[课后练习]1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．H 2S SO 2 B ． H 2SO 4 SO 2C ．S SO 2D ． SO 32- SO 22．既有氧化性又有还原性的酸是 （ ）A ．碳酸B ．亚硫酸C ．硫酸D ． 高氯酸3．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ）A ． KMnO 4B ． Ca(ClO)2C ． H 2O 2D ． Cl 24．下列说法不正确的是 （ ）A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C ．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是 （ ）A ．BaCl 2溶液B ．稀硫酸C ．SO 2气体D ． 石蕊试液6．反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为 （ ）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：37．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）A ．H +、SO 32-、S 2-、K +B ．HS -、Cl -、OH -、Ba 2+C ．Na +、K +、S 2-、SO 42-D ．Cu 2+、Cl -、S 2-、K +8．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 （ ）A ．FeSB ．CuSC ．SO 2D ． FeCl 39．全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S10．下列关于SO 2和SO 3的叙述中，正确的是 （ ）A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸11．已知2SO2 + O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A．a/b B．a/(2a+b) C．a/(2a+2b) D．a/(a+2b)12．某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3·7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。

第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。

2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

一、硫的存在和性质1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。

2．硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质例1下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 D解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。

【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。

3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。

例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2答案 D解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。

【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3写出③④⑤的化学方程式(选考)③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。

第二单元 硫及其化合物的相互转化第1课时 含硫物质之间的转化[核心素养发展目标] 1.根据硫元素的化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。

2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。

一、含硫物质之间的转化1．不同价态硫的相互转化 自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。

硫元素的常见化合价有：－2、0、＋4、＋6等。

(1)硫元素的－2价为其最低价态，只有还原性，因此可与氧化性物质反应。

如：H 2S 水溶液中通入少量氯气的化学方程式：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S ↓；H 2S 气体在空气中燃烧的化学方程式：2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O 。

(2)硫元素的＋6价为其最高价态，只有氧化性，因此可与还原性物质反应。

如：Cu 与浓H 2SO 4反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

(3)硫元素的0、＋4价等中间价态，既能与氧化剂也能与还原剂反应。

如：硫单质在常温下与Hg 化合的化学方程式：Hg ＋S===HgS ；单质硫在加热条件下与Fe 化合的化学方程式：Fe ＋S=====△FeS ；单质硫在空气或纯氧中均可燃烧的化学方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2。

再如：亚硫酸钠在空气中长期暴露会被氧化，氧化的化学方程式：2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4； SO 2与氧气在催化剂和一定温度下反应生成SO 3的化学方程式：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；SO 2通入到氢硫酸中的化学方程式：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。

综上可知，不同价态的含硫物质之间可以相互转化，与反应物的性质、反应条件等因素有关。

2．相同价态硫的相互转化如：SO 2为酸性氧化物，则SO 2通入NaOH 溶液的化学方程式：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；酸碱中和可生成盐，则H 2SO 4可与碱反应生成硫酸盐。

硫和含硫化合物的相互转化1．如何实现下列不同或相同价态硫元素的转化？ 试写一例符合条件的化学方程式：提示：(1)S 0→S ＋4；(2)S ＋4→S ＋6；(3)S ＋6→S ＋4；(4)S ＋4→S ＋4；(5)S ＋4→S ＋6(1)S ＋O 2=====点燃SO 2；(2)2SO 2＋O 22SO 3；(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； (4)SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ； (5)H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。

2．实验室怎样检验SO 2－4？提示：向待测液中滴加稀盐酸使溶液酸化，再向其中加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，即可证明SO 2－4的存在。

[新知探究]探究1 硫在自然界中的存在形式探究2 填写下列空白，体会硫单质的性质 (1)物理性质：俗名 色态 溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2(2)化学性质：③与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2＋2H 2O 。

[必记结论]1．硫的化学性质归纳2．常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分(1)硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，(2)黄铜矿：CuFeS2，(3)石膏：CuSO4·2H2O，(4)芒硝：Na2SO4·10H2O，(5)重晶石BaSO4，(6)蓝矾CuSO4·5H2O，(7)绿矾FeSO4·7H2O。

[成功体验]1．(好题共享·选自鲁科版教材P93·T1)下列说法中，不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫。

[新知探究]探究1 确定下列物质中硫元素的化合价，并填入表中空白处。

含硫物质H 2S、Na2S SSO2、H2SO3Na2SO3SO3、H2SO4Na2SO4硫元素的化合价－2 0 ＋4 ＋6 探究2 含硫化合物相互转化的两种形式(1)写出下列转化反应的化学方程式：①2SO2＋O22SO3；②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；③2H2SO3＋O2===2H2SO4。