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原电池
一、学情分析与教学设想
该部分内容概念较多，涉及原电池、氧化还原、带电粒子移动、电极及电极反应、内外电路、充放电等。
而学生对这些概念辨析不清，如分不清氧化反应与还原反应、正负极与阴阳极。
除此学生最大的问题是不会写电极反应和怕写电极反应。
因此，本人尝试在教学中变换思路，以物理中带电粒子在电场中定向移动解决阴阳离子向正负极移动问题。
采用分步反应法解决写电极反应难的问题。
二、教学目标
知识与技能：
1．基本掌握原电池的原理；
2．基本掌握电极反应方程式的书写。
过程与方法：
1．以物理中带电粒子在电场中定向移动解决阴阳离子向正负极移动问题；2．用分步反应法实践写电极反应。
情感态度与价值观：
1．能在思考交流过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要；2．通过对阴阳离子向正负极移动的探讨，树立起事物间相互联系的思想。
三、教学重点和难点
重点是原电池的原理；难点是电极反应方程式的书写。
四、教学过程
五、板书设计
原电池、电源
一、原电池
离子移动示意图
二、电源
书写电极反应方法：分步反应法
第一步:电极发生的反应;
第二步:第一步的产物与电解质反应;
第三步:电极反应式是以上两步的加和式。
课题2 电解与电镀一、判断电解过程中的电极产物判断电解过程中电极产物的依据是：电极材料和离子放电顺序。
阴离子失去电子和阳离子得到电子的过程叫放电。
放电顺序取决于离子本身的性质，也与离子浓度及电极材料有关。
电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用(如铂、石墨等)，并不参与反应；另一类为活性电极(除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬以外的金属)，活性电极若作阴极，只起导体的作用；若为阳极，发生氧化反应的往往是电极本身。
电极上物质的变化情况以及电子的转移情况用电极反应式来表明。
当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。
放电顺序涉及多种因素，在中学阶段只要求掌握：阳极——①若为惰性电极，则阴离子放电(失电子，发生氧化反应)，放电顺序为： S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞含氧酸根离子＞F －②若为活性电极，则电极本身失去电子而放电，电极溶解。
因为活性电极的还原性几乎大于一切的阴离子。
阴极——无论是惰性电极，还是活性电极，阴极总是受到保护，不会参与电极反应，始终为阳离子放电(得电子，发生还原反应)，放电顺序为：Ag ＋＞Hg 2＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Pb 2＋＞Sn 2＋＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(H 2O)＞Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞Ca 2＋＞K ＋因此，判断电解过程中电极产物的步骤可以概括为：①分析电解质溶液的组成，找全离子(包括水电离出的H ＋及OH －)并分为阴、阳两组；②分析离子的放电顺序；③确定电极，写出电极反应式。
【例1】某同学按下图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( )A ．电解过程中，铜电极上不会有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑ C ．电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大解析：从装置图可以看出铜接电源正极作阳极，石墨作阴极，应在阴极区产生H 2，且H ＋浓度应逐渐减小，故A 、D 错。
