溶解度曲线专题

“溶解度曲线”专题练习1．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液2．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等3.如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：4、图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。

你认为“全部溶解”的原因是。

5．（1）某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后，过滤除去未溶解的固体，将相关数据记录如下：①试判断从操作开始所配制的溶液是饱和溶液。

②根据以上数据，可知t℃时KNO3的溶解度为。

水 红墨水 温度/℃ 溶解度\ g 甲 乙 丙甲 ③ 溶液的溶质质量分数关系为：Ａ Ｂ Ｃ Ｄ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

据图回答：① t 2 ℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

②当A 中含有少量B 时，为了得到较纯净的A ，可采用 的方法。

专题10 溶解曲线一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。

下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。

1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。

2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质。

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

专题提升Ⅲ溶解度曲线及其应用学习目录目录模块一知识掌握 (1)知识点一、溶解度大小的判断及比较 (1)知识点二、溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的选择 (2)知识点三、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (2)知识点四、一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较 (5)知识点五、溶质质量分数的计算和比较 (5)知识点六、温度改变时，析出固体质量的计算和比较 (5)【巩固提高】 (8)知识重点模块一知识掌握知识点一、溶解度大小的判断及比较t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。

知识点二、溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的选择 若A 的溶液中混有少量B ，可采用 的方法提纯A ；若B 的溶液中混有少量A ，可采用 的方法提纯B ；若C 的溶液中混有少量A ，可采用 的方法提纯C 。

技巧点拨 提纯(结晶)方法的选择：陡升型曲线：降温结晶或冷却热饱和溶液；缓升型曲线：恒温蒸发溶剂；下降型曲线：升温结晶。

知识点三、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化要使t 2 ℃的A 的饱和溶液中剩余的A 继续溶解，可采用的方法是(写一种，下同)；将t 3 ℃的C 的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 ；要将Q 点的A 溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 。

技巧点拨 溶液是否饱和的判断：若m 溶质m 溶剂＜S 100 g ，为不饱和溶液；若m 溶质m 溶剂＝S 100 g ，恰好为饱和溶液；若m 溶质m 溶剂＞S 100 g，为饱和溶液，且有未溶解的溶质。

[例题1] （2023春•鄞州区期中）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R 是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是（ ）A ．硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B．由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7C．由图1和图2：烧杯内的物质R是硝酸钾①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③D．将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多[例题2]（2023春•鄞州区期末）如图Ⅰ是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】 1、溶解度曲线图 溶解度随温度变化曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝MS 10mol·L －1，进而求出K sp 【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。

下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)”为例图像展示曲线可知①曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c ＝K sp 。

在温度不变时，信息无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp，表示有沉淀生成③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp，表示无沉淀生成④计算K sp：由c点可以计算出K sp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。

九年级化学溶解度曲线专题
化学溶解度曲线专题主要涉及以下内容：
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能
溶解的最大溶质量。

溶解度的大小与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素有关。

2. 饱和溶解度曲线：饱和溶解度是指在某一温度下，溶液中
溶质的浓度达到最大值时的溶质质量。

饱和溶解度曲线是指在不同温度下测定饱和溶解度后绘制的曲线，可以用来研究溶解度与温度的关系。

3. 温度对溶解度的影响：一般情况下，溶解度随温度的升高
而增加，即温度越高，溶解度越大。

但也存在一些特殊情况，如饱和溶解度随温度的升高而减小的物质，称为逆温度溶解度曲线。

4. 溶解度曲线的应用：溶解度曲线可以用来预测溶解度值、
判断溶液的饱和度、计算溶解度相关的热力学参数等。

在实际应用中，可以通过溶解度曲线来优化晶体生长、提高药物溶解度、控制溶解速率等。

5. 溶解度曲线的实验方法：常用的测定溶解度的方法包括连
续加热法、连续冷却法、恒温法等。

实验中需要准确测量溶质质量和溶液的浓度，控制温度和压力等条件，以获得可靠的数据。

总之，九年级化学溶解度曲线专题主要包括溶解度的定义、饱和溶解度曲线、温度对溶解度的影响、溶解度曲线的应用以及实验方法等内容。

微专题5 溶解度曲线及溶解度表分析考向一溶解度曲线分析1、解答此类题目的关键（1）明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。

交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。

线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；（2）明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；（3）明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；（4）明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。

2、溶解度曲线：线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。

如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如NaCl；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2。

3、点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；③线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

1. 【2023四川内江真题】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液【答案】B【解析】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确；B. t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，此选项错误；C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，此选项正确；D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，此选项正确。

溶解度曲线总结★★★★★固体溶解度曲线：○1固体溶解度曲线表示固体物质的 溶解度 随 温度 的变化情况。

○2溶解度曲线上的点表示_一定温度时某物质的溶解度为多少克_. ○3几条溶解度曲线的交点表示_一定温度时，几种物质的溶解度相等（都为多少克）_. ○4一定温度时某物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量比为 S:100g ,溶质和饱和溶液的质量比为 S:(100g+S) ,溶质、溶剂、饱和溶液的质量比为 S:100g:(S+100g) .○5一定温度时，若不同固体的溶解度相等，则该温度时这几种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

○6一定温度时，几种不同固体，若溶解度越小，则该温度时其饱和溶液就越稀；若溶解度越大，则该温度时其饱和溶液就越浓。

○7一定温度时，几种不同固体，溶解度越大，则用等量的水配制饱和溶液时溶解的该物质就越多。

○8一定温度时，等质量的几种不同固体，若溶解度越小，则配制饱和溶液时所需要的水就越多。

○9一定温度时，等质量的几种饱和溶液，若溶解度越小，则其对应的饱和溶液越稀，溶质越少，溶剂就越多。

○10固体溶解度受温度影响的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_增大_,如KNO 3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响_变化不大__,如_NaCl__；极少数固体物质的溶解度随温度的升高反而_减少_,如_熟石灰【Ca(OH)2】_。

结晶方法的选择：溶解度受温度影响变化相当大（温度升高溶解度明显增大，温度降低溶解度明显降低）的物质从溶液中结晶宜采用_降温结晶（冷却热饱和溶液）_，如_KNO 3 __,而且等溶剂或等质量的饱和溶液，若物质的溶解度受温度的影响变化越大，则降温时析出的晶体就越多；溶解度受温度影响变化不大的物质从溶液中结晶宜采用 蒸发结晶 ，如 NaCl 。

极少数溶解度随温度的升高反而减小的固体溶质从溶液中析出则采用升温结晶，如_熟石灰【Ca(OH)2】 。

从混合溶液中分离提纯几种可溶性固体溶质的混合物时，采用哪种结晶方法，则取决于固体的主要成分的溶解度受温度的影响情况。

【知识归纳】1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。

2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。

3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。

4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。

5．溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。

6．溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。

当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法,也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。

如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

一、选择题1.如下图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是( C )A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液2. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确．．．的是(C)A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法3.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（B）A．降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．40℃时，乙物质的溶解度为25gD．0℃～20℃时，可配制出25%的甲物质的溶液4. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ C ）A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙C．t2D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%5. 右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ A ）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质6. 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ B ）A．130g B．140g C．160g D．180g7. 右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（D）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液二、非选择题1.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：(1)P点表示的意义是____。