第七单元第一节酸及其性质

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。

2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。

3．掌握盐酸与某些物质的反应。

浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸里。

3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。

4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。

2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。

1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。

3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。

1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。

第七单元常见的酸碱盐第一节酸及其性质知识点一：酸的物理性质：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色气味状态挥发性吸水性腐蚀性补充：（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？（5）.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。

知识点二：酸的化学性质：1、酸为什么具有相似的化学性质？2、酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变；无色酚酞试液遇酸。

（2）与活泼金属反应：（包括不包括）规律：。

化学方程式：铁与稀盐酸反应镁与稀盐酸反应锌与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应由此可知：铁与酸反应时。

（3）与某些金属氧化物的反应：（反应前后，化合价不变）规律：。

氧化铜与稀盐酸反应氧化铁与稀盐酸反应氧化铜与稀硫酸反应（4）与部分盐反应：（反应前后，化合价不变）规律：碳酸钙与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀硫酸反应☆几种有色溶液FeCl3等含Fe3+的盐溶液是___色，CuSO4等含Cu2+的盐溶液是___色，FeCl2等含Fe2+的盐溶液是______色.知识点三：酸的定义判断：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性酸性与酸的区别：巩固练习：1．盐酸是的水溶液，工业用浓盐酸由于含而呈色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到，这是因为，说明浓盐酸有性；2．浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的，说明浓硫酸具有性，故可用作某些气体的剂。

浓H2SO4溶于水时，热量，故稀释浓硫酸时，一定要把缓慢倒入中，并用搅拌散热。

3．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：金属单质，非金属单质，金属氧化物，非金属氧化物，酸。

4. 按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：(1) 用稀盐酸除铁锈(2) 氧化镁和稀硫酸反应(3) 铁和稀硫酸反应（4）镁和稀盐酸反应（5）石灰石和稀盐酸反应5. 将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到，反应方程式为；过一会儿可看到，反应方程式为，6.工业上常用来清除铁锈（主要成分是Fe２Ｏ3）的物质是（）A NaCl 溶液B Ca(OH)2溶液C 稀盐酸D 稀硫酸7. 两个相同的烧杯，分别装有质量相当的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间后，则（）A 浓盐酸的溶质的质量分数变大B 浓硫酸的溶质的质量分数变大C浓盐酸对烧杯的压强变大 D 浓硫酸对烧杯的压强变大8. 下列说法正确的是（）A 干燥的HCl气体也能与金属反应生成H2B 氯化氢气体通入水中既得盐酸C 打开盛浓盐酸的瓶盖是会看到白烟D 稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中9. 下列物质能与盐酸反应生成气体切能使澄清的石灰水变浑浊的是（）A ZnB CaOC Na2CO3D Fe2O310.下列关于盐酸的说法不正确的是( )A 盐酸是氯化氢气体的水溶液B 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C 人的胃液里含有少量的盐酸可以帮消化D 浓盐酸具有挥发性,在空气中形成白雾基础训练考点一酸的物理性质1.纯净的浓盐酸是________色__________体，容易________；将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化_________，（填“变大”“变小”“不变”）。

第七单元第一节酸及其性质
一．浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1、①盐酸是HCl气体的水溶液。

盐酸是（混合物或纯净物），
HCl是（混合物或纯净物）。

②浓盐酸具有挥发性.敞口会产。

原因是。

久置的盐酸质量分数会（减小或增大），其原因是盐酸中
溶质的挥发。

○3盐酸具有气味。

闻气体气味的方法是：。

2、浓硫酸是色状的粘稠液体。

①浓硫酸具有吸水性，所以可以做。

可以
干燥CO2、H2等气体。

所以浓硫酸敞口放置在空气
中一段时间，质量分数会（减小或增大）。

②浓硫酸溶于水放出大量的热，所以，稀释浓硫酸时，一定要
把沿器壁慢慢注入里，并不断的搅拌。

浓硫酸和浓盐酸具有强烈的腐蚀性(此性质为化学性质)，所以使用时，一定特别小心。

3、鉴别浓盐酸和浓硫酸的常用方法为：（1）
（2）（3）
二、盐酸的化学性质
三、稀硫酸的化学性质
四、酸的通性
1、酸能使指示剂变色。

能使紫色石蕊试液变。

但不能使变色。

2、酸可以和某些金属反应生成和。

3、酸可以和金属氧化物反应生成和。

反应的类型属于。

其特点是:两种化合物相互交换成分生成两外两种化合物。

A B+C D=A D+C B
4、酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸。

反应类型属于。

5、酸可以和碱反应生成盐和水。

反应类型属于复分解反应。

NaOH+HCl- Ca(OH)2+ HCl-。

鲁教版九年级化学知识点归纳总结知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。