2021年九年级化学全册 第七单元 第一节《酸及其性质》(第课时)学案 鲁教版

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。

2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。

3．掌握盐酸与某些物质的反应。

浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸里。

3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。

4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。

2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。

1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。

3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。

1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。

鲁教版化学九年级下第7单元《第一节酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸的主要性质和用途。

（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（3）能完成简单的探究实验。

2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、教学重点：酸的化学性质。

三、教学难点：酸类物质具有相似化学性质的原因。

四、教学过程：【引入】在生活中，你接触过、听说过哪些有酸味的物质吗？【学生发言】如：食醋、葡萄、柠檬等。

【教师总结】其实这类物质都统一含有一类叫做酸的物质。

下面我们就来认识两种常见的酸。

【活动与探究】（1）观察盐酸、硫酸的状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【教师】强调闻气味的方法。

【学生活动】观察现象。

【讨论交流】思考交流。

【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？【投影】用途盐酸（HCl）重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质常见的酸1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易__挥发__，敞口放置在空气中会形成__白雾__，这是因为浓盐酸挥发出来的__氯化氢气体__跟空气中的水蒸气接触，形成了__盐酸小液滴__。

2．浓硫酸(1)性质：浓硫酸具有__吸水__性和强烈的__腐蚀__性。

(2)稀释：稀释浓硫酸时应将__浓硫酸__沿器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__不断搅拌。

切不可将__水__倒入__浓硫酸__中。

浓硫酸稀释是一个__放__热的过程。

(3)安全使用：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__水__冲洗，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠__溶液，以防灼伤皮肤。

拓展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。

溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸__不变__ __变大__ __变大__ __变小__ 【概念辨析】浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。

烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。

雾：小液滴分散到气体中形成雾。

【漫画助学】敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都会减小，但原因不同。

酸的化学性质1．实验探究——盐酸能与哪些物质发生化学反应(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。

操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象__紫色石蕊试液变红__ __没有变化__(2)和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应。

加入稀盐酸后的现象反应的化学方程式镁条__产生大量气泡、放出热量__ __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__碳酸钠粉末__产生大量气泡____Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__生锈__铁锈溶解，溶液由无色变为黄色__，__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋2.常用概念(1)酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——__氢离子(H＋)__的化合物。

第一节酸及其性质【学习目标】1．认识常见的酸-盐酸和硫酸；2.归纳出酸的化学性质；3.初步认识金属活动性顺序表及其简单运用。

【学习过程】一、导学自习：1．纯净的盐酸有刺激性味，是气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。

2．浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放，因此在稀释时，应将倒入中，并且不断搅拌。

二、研习展评：物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。

交流反思：①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象1.镁与盐酸的反应：现象化学方程式2.生锈铁钉与盐酸：现象化学方程式3.碳酸钙与盐酸：现象化学方程式4.氯化铜溶液与盐酸：现象化学方程式5.补充硝酸银溶液与盐酸：现象化学方程式想一想：物质与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应2.不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？3.阅读P5，了解常见酸的用途及年产量盐与复分解反应学生活动3：阅读课本P4，回答什么是盐，什么是复分解反应，并举例。

盐：如：复分解反应：如：【课堂练习】1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。

（1）____________________________________；（2）___________________________。

3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH4.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。

第一节酸及其性质戴湾中学马秀秀学习目标：1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

2.通过实验探究盐酸，硫酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。

能力目标：1.培养学生分析问题和解决问题的能力。

2 .让学生学会类比归纳。

情感目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。

授课过程：一。

新课引入：同学们，我们在日常生活中接触过哪些具有酸性的物质？（生答）。

导入新课。

二。

自学感知我们首先来认识一下，浓盐酸和浓硫酸。

（多媒体出示）同学们阅读浓硫酸和浓盐酸试剂瓶标签的内容，观察桌上的浓硫酸和浓盐酸，并闻一下浓盐酸，浓硫酸的气味。

填写表格。

多媒体出示表格答案。

快速阅读课本第3页前三段内容，回答问题：1.浓盐酸在空气中为什么会形成白雾？2.浓硫酸具有和强烈的。

3.稀释浓硫酸应注意什么？（多媒体出示）如果浓盐酸敞口放置会造成什么结果？（学生回答）浓硫酸敞口放置呢？总结浓硫酸和浓盐酸的物理性质，出示表格答案。

三。

研讨探究物质的性质分物理性质和化学性质，刚刚我们学习了浓硫酸和浓盐酸的物理性质，他们的化学性质有哪些呢？请同学们分组做几个实验（出示多媒体）（板书）酸的性质学生按要求实验，教师巡视指导。

回答实验现象，并填在表格上。

盐酸可与镁，碳酸钠，铁锈分别发生反应，相应的化学方程式为：2HCl +Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（学生在黑板书写，教师指导）像Na2CO3 BaCl2 MgCl2 NaCl FeCl3等都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐由盐酸和硝酸银之间的反应导入复分解反应的概念。

试着让学生归纳出酸的通性：1.酸与酸碱指示剂反应。

2.酸+金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+某些盐→新酸+新盐多媒体展示酸的用途四。

反思与拓展。

总结以上酸的反应现象，说明酸具有相似的化学性质的原因。

酸及其性质【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】知识与能力：了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。

过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

【教学重点】硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

【教学难点】浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。

【教学流程】引入：通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在课本的表格中。

[特别强调]：1．浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2．工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3．正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2．稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3．浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

【第二课时】【教学目标】1．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因；2．了解盐酸、硫酸的主要用途；3．知道什么是复分解反应，会判断一个反应是不是属于复分解反应；4．记住盐的定义，会判断某种物质是不是盐。

【教学重点】盐酸、稀硫酸的化学性质。

《酸及其性质》说课稿我说课的题目是九年级化学下册第七单元第一节《酸及其性质》.对本节课我准备从教材分析,教学目标设置,教法,学法,教学过程,练习反馈及课堂小结几个方面进行说课.一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸,硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习.通过对酸的学习,可以为碱盐的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络.同时探究酸的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助.本节课十分鲜明的体现的新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的叙述文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力.常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用.2,教学目标基于以上分析,本节课主要达到以下"三维目标":知识与技能：1、能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。

2、认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

3、了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法1、运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观1、增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教学重点1、盐酸、硫酸的物理性质2、盐酸的化学性质教学难点1、化学方程式的书写、记忆2、酸的通性的归纳总结二、教法1,实验探究法化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,对本节课,我采用了分组实验辅助教学,在课堂上能让人人参与,极大地提高了每个孩子的热情.充分发挥了实验对学生认知,情感,态度,方法的激励和引导作用,有助于做到实验引导和启发思维相统一.2,多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验,用课件显示要点强化感受.三、学法指导让学生主动的体验探究过程,培养学生主动,探究,合作的学习方法主要体现在以下几点:⑴设计实验让学生根据疑问创设试验,例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗采用小组讨论的方法,激发调动学习兴趣,培养学生探究的思维方式. ⑵实验验证通过推测,实验,观察,记录,归纳总结,获取知识,例如:酸溶液能和金属氧化物进行反应吗反应会有什么现象据此进行探究.并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法.⑶温故知新梳理旧知并及时联系生活,例如:在已学习过盐溶液导电的基础上思考得出酸的定义.在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化.⑷反思评价归纳总结所得的结论,并在讨论交流中提高分析问题,解决问题的能力.四、教学过程根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序:1,导入新课通过图片展示柠檬树，柠檬果实，让学生联想柠檬的酸味，提出问题？为什么柠檬是酸的呢？什么是酸？引出本节课的课题。

2021年九年级化学全册第七单元第一节《酸及其性质》（第2课时）学案鲁教版学习目标：1．复习盐酸、硫酸的主要性质和用途；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

知识点（重点、难点）：1.重点：盐酸、稀H2SO4的化学性质2.难点：化学方程式的书写教学准备：稀盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件学习过程：教师活动学生活动活动意图情境创设、导入新课：〖环节一〗新闻实景再现：“美容荔枝”相关资料：新华网北京7月6日报道:北京市石景山区的刘女士给儿子买荔枝吃，儿子吃完荔枝后嘴角起了一串水泡，嗓子痛得说不出话来，到医院输了三天液水泡才下去。

这种荔枝外表看上去鲜红，而且特别的水灵。

之所以它看上去娇艳欲滴，就是因为它经过了精心的美容。

刘女士向城管部门进行了举报，城管执法人员在荔枝商贩的车里找到了一瓶无色液体，上面写着“荔枝保鲜剂”。

据不法商贩说：“一喷保鲜剂,10分钟左右,黑荔枝的颜色就变得很好看,比刚从树上摘下来的样子还新鲜”。

这种荔枝“保鲜剂”到底是什么物质呢？（板书课题，出示学习目标）[板书课题]第一节酸及其性质（二）合作探究、展示交流：〖环节二〗“荔枝美容”大揭秘通过上述信息可知该荔枝“保鲜剂”为无色、有腐蚀性的液体。

若该荔枝“保鲜剂”可能是稀盐酸，你如何观看“美容荔枝”资料，学生感觉震撼！思考、讨论、用自己学过的知识进行猜测。

通过恰当的情景设置，特别是选择与生活实际紧密联系的情景，能极大地激发兴趣，引发思考，更有利于突出本节课重点内容。

“从生活走进化学，从化学走向社会。

”体会化学的实用性，增强学生学习的兴趣。

培养学生从观察和实验中获取信息的能力；增强科学探究能力及团队协作能力。

判断这种荔枝“保鲜剂”是酸？【实验探究1】1、请同学们利用实验桌上提供的稀盐酸、紫色的是石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。

操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

第一节酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。

2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。

教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质；2.盐酸的化学性质。

教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。

教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。

同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。

说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。

【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。

【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。

【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。

【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。

【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；2.打开瓶塞观察现象；3.闻气味。

【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。

【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。

【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。

鲁教版《化学》下册第七单元第一节酸解其性质教案●教学目标1.通过观察浓硫酸和浓盐酸,记住它们的主要物理性质;通过实验,能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法;会用碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

2通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化了解酸的通性,能认识到酸的性质实质就是的H+的性质。

能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

3.通过实验探究盐酸的化学性质,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。

能通过观察、实验等方法收集信息。

4.通过学习酸与某些化合物的反应,能从形式上认识复分解反应的特点。

5.通过比较盐酸和硫酸的化学性质,学习概括、分类、演绎等科学思维方式。

●学情分析学生对酸并不陌生,经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词,也知道许多物质有酸味,如食醋、果酸饮料、水果等。

通过前面的学习,学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳的水溶液称作碳酸。

但是,酸究竟是一类什么样的物质,酸的组成、结构和性质有什么特点,这些学生并不清楚,也急于了解更多有关酸的知识,这既是本节知识的线索,也是学生认知发展的起点。

在教学开始,首先要充分探察学生的已知、未知和想知,一方面激发学生探究酸类物质的兴趣,另一方面寻找到学生认知发展的起点,这样能够非常自然地引导学生进入“酸的世界”。

●教学建议这里采取从生活走进化学的方式引入本节学习主题。

首先是用学生熟识的生活常识—“很多物质有酸味”来创设情境,然后采用“描述性定义”的方式给出酸的概念,最后直接告诉学生,酸类物质具有相似的组成和性质,酸在水中都能产生共同的离子氢离子(H+),并且在引言文字旁边配一幅图:含酸的物质(柠檬)、氢离子微观模型和符号汇集在一起。

作者这样写的意图,一方面是有意识地弱化酸的定义(概念),不希望学生过多地去纠缠酸的定义,因为初中化学是化学启蒙教育,如何表述概念并不重要,重要的是概念的内涵,况且在不同的酸碱理论中,酸的定义是不同的。

第七单元第一节第1课时授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．了解复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。

知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

实验准备：多媒体；试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。

教师活动学生活动活动意图一、情境引入【展示图片，分发山楂】我家住在一个小山村，山楂满山遍野，随处可见。

今天让同学们来感受一下纯天然的感觉。

观看图片，挑选、分享，议论纷纷：我怕酸。

我流酸水了。

还不错……借助山楂，增强学生对“酸”的认识。

【过渡】好吃不贵，这是免费。

同学们都说出来对“酸”的认识，到底什么样的物质是酸呢？引发思考。

激发探究欲望。

二、谈谈对酸的认识【思考】（1）我们接触到的有“酸味”的物质有哪些？（2）酸是一类物质，你知道的酸有哪些？分组讨论，展示：（1）山楂、西红柿、食醋、柠檬……（2）碳酸、乳酸、柠檬酸、盐酸、硫酸……（3）溶于水，看看能否解离出H+。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质(第一课时)学习任务：1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；2.通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

【学习重点和难点】浓硫酸的稀释方法【学习过程】任务导学：实验室的桌面上有两瓶无标签的无色液体，其中一瓶为浓盐酸，一瓶为浓硫酸，请尝试将它们区分开，写出你的操作方法，及其观察到的现象。

课堂展示：知识点一：探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质阅读浓盐酸和浓硫酸的指示剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。

分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签，你观察到什么现象？闻一闻是否有气味？并完成下列表格。

浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸化学式颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象腐蚀性其他思考：（1）根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该怎样处理？（3）浓硫酸稀释时注意的注意事项是什么？（4）浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，浓硫酸可以干燥哪些气体？若用下图装置干燥气体，应该从a口进气，还是从b口进气？学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸小结：浓盐酸的特性：浓硫酸的特性：针对性训练：1.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液2. （2012•昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸课堂总结通过本节课的学习你有了哪些新的认识？你还有哪些困惑？当堂检测：1.下列给出的化合物中，属于酸的是（）A.NaHCO3B.H2SC.Fe(OH)3D.MgSO42、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（）A.H+ Na+ SO42-B. Ag K+ NO3-C.OH- K+ Ba2+D. H+ Cl- NO3-3、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵5.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（）A.浓盐酸、稀盐酸B.稀盐酸、浓盐酸C.浓硫酸、稀硫酸D.浓盐酸、浓硫酸6.下列说法不正确的是（）A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能是木材，纸张变黑D.浓硫酸溶于水时放出大量的热7.将浓盐酸敞口放置在空气中，它的质量会＿＿＿（填“变大”“变小”或“不变”，下同），溶质质量分数会＿＿＿；将浓硫酸敞口放置在空气中，它的质量会＿＿＿，溶质质量分数会＿＿＿；因此，浓盐酸和浓硫酸都要＿＿＿保存。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（一）目标：1、学习常见酸的物理性质和特性2、学会稀释浓硫酸3、学习稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质重点难点:浓盐酸、浓硫酸的物理性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质温故知新：1、紫色石蕊遇酸性溶液变为色。

遇碱性溶液变为色。

无色酚酞：遇酸性溶液色。

遇碱性溶液变为色。

探究案任务一：常见酸的物理性质：在老师指导下观察浓盐酸、浓硫酸的色态，打开瓶塞观察现象；闻浓盐酸的气味。

任务二：浓硫酸的特性1、浓硫酸的腐蚀性：观察老师演示实验，叙述现象，思考原因。

2、稀释浓硫酸（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴飞溅，危及人身安全。

（2）稀释浓硫酸时应该：入（或大入小），沿，缓缓倒入烧杯，不断搅拌。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸、飞溅，发生危险。

任务三：稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

观察老师演示完成以下空格1．稀盐酸、稀硫酸等酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，说明酸显 _ 性。

2．较活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气分别写出稀盐酸、稀硫酸和锌、铁、镁、铝的反应的化学方程式：、、、、现象：金属逐渐溶解消失，同时产生大量。

注意：不是所有金属都能与酸反应，如铜。

3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==CuSO4+ H2OZnO ZnOFe2O3Fe2O3现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色应用：盐酸除锈训练案：1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：3、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）A、MgB、FeC、ZnD、Cu4、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？5、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？6、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体，还可用什么试剂？。

蓬莱市实验中学化学课堂教学个人备课
第二单元第一节酸及其性质第一课时（新授课）
教学目标：
知识与技能目标
1、知道盐酸、硫酸的主要物理性质和用途
2、认识浓硫酸的吸水性，强酸的腐蚀性，掌握浓硫酸左气体干燥剂的原理。

3、学会稀释浓硫酸的方法。

过程与方法目标
4、通过比较浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，让学生分析敞口放置溶液的组成变化。

情感态度价值观目标
5、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

教学重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
教学难点：浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性的应用
教学方法：实验探究法
教学用品：浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管
课型：新授课
教学反思：。

常见酸的性质复习课教案【教学目标】1、知识与技能：（1）会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。

（2）知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

（3）知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。

（4）会用酸的性质解决相关的中考试题。

2、过程与方法目标（1）通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（2）通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。

3、情感态度与价值观目标（1）通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

（2）使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。

【教学重点和难点】教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。

2、归纳酸的通性及原因。

教学难点：1、正确书写有关化学方程式。

2、酸的化学性质在中考中的应用。

【教法和学法】为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：在教学中主要采用讨论归纳法、讲练结合法、对比教学法和多媒体辅助教法，学法主要采用自主学习法、讨论法、比较法和合作探究法。

【教学过程】创设情景，引入新课：教师：说到酸，初中阶段最常见的两种酸是盐酸和硫酸，那这两种酸又有什么性质呢？在复习它们的性质前，我们先来听听化学版的“青花瓷”，看看歌词中都描述来了他们的什么性质？（播放化学版的“青花瓷”）。

活动元一：听歌曲，归纳整理酸的性质学生：听歌曲，感受化学的美妙。

教师：看来大家都按捺不住内心的激动，想要一展歌喉了，那下面就请大家把涉及到酸的性质的歌词迅速用笔勾出出来，并试着哼唱一下，哼唱的时候想一想歌词都描述了盐酸和硫酸的什么性质。

学生：找歌词哼唱酸的性质。

教师：stop ! 现在请同学们结合歌词和我们所学内容，归纳整理：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质，完成学案上的内容。

学生：归纳整理酸的性质。

教师：整理完了吗？（学生答完了），好，现在哪个小组的同学来跟我们说说你们组对浓盐酸、浓硫酸性质的整理情况？学生：活动小组1的同学来回答（课件展示），其他同学订正。

第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。

方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。

⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。

思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。

碱与碱性的关系也是如此。

⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。

考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。