2020届辽宁省辽河油田二中高三上学期11月月考理科综合化学试卷及答案

2020届高三上学期11月月考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Ba:137 S:32 C:12第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A9．下列离子方程式错误的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O10．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1; ClO＋O === Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．D．2O2===O3＋O 是放热反应11．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol12．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。

辽宁高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.若N A 代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）A ．1mol/L 的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/LB ．1mol Na 2O 2与足量的水完全反应，转移的电子数为2N AC ．在标准状况下，22.4L 氢气与22.4L 氦气所含有的原子数均为2N AD ．28g 乙烯和环丙烷（C 3H 6）的混合气体含有的原子总数为3N A2.有一种燃料电池，所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。

电池的总反应式为2H 2＋O 2===2H 2O ，负极反应为H 2＋CO －2e －===H 2O ＋CO 2。

该电池放电时，下列说法中正确的是( )A ．正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －B ．CO 向负极移动C ．电子由正极经外电路流向负极D ．电池中CO 的物质的量将逐渐减少3.第三周期元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的化学式分别为X 2O 、Y 2O 3、ZO 2，下列有关判断错误的是( ) A ．原子半径X ＜Y ＜Z B ．三种元素中X 的金属性最强 C ．Y(OH)3能与NaOH 溶液反应 D ．ZO 2可制造光导纤维4.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④5.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H 22NH 3。

在10s 内N 2的浓度由5mol ／L 降至4mol ／L ，下列说法正确的是 A ．用表示的化学反应速率为0.1mol ／(L·s) B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零6.在加入铝粉能放出H 2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Na +、CO 32-、SO 42-B ．NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-C ．K +、Na +、 Cl -、 SO 42-D ．K +、Na +、 OH -、 SO 42-7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A ．①②③ B ．①②③⑥ C ．③⑥D ．③④⑥8.下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )A ．Be 2＋中的电子和质子 B ．Na 2O 2中的阳离子和阴离子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子9.现有下列短周期元素的数据下列说法中，正确的是（ ） A ．元素原子序数④小于⑦B ．②、③号元素处于同一周期C ．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D ．⑧号元素是金属元素10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－11.温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。

辽宁高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述中正确的是 （ ）A ．常温常压下，1 mol 羟基(-OH)所含的电子数为10 N AB ．由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2 g H 2，则电路中通过0.2 mol 电子C ．在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 N AD ．l mol Na 202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol2. 设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是 （ ） ①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32 g 铜②7.8 g Na 2S 和Na 202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023③在适当条件下，2 mol S02和1 mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023④2.9 克 2CaS04．H 20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H 20相对分子质量为290） ⑤含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×l023 A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．①②④⑤ D ．②③④⑤3.CuCO 3和Cu 2(OH)2 CO 3的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L -1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO 的质量为 （ ） A ．16克 B ．19.2克 C ．24克 D ．30.6克4.将51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.8 mol ，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L -1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为 （ ） A ．0.2 mol B ．0.4 mol C ． 0.6 mol D ．0.8 mol5.在标准状况下,将a molH 2S 和 b mol O 2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（H 20 S S02），则下列说法正确的是 （ ）A.产生的S0 2为（b -0.5a ）molB.反应后生成的水的质量为18a 克 C ．3a ﹥2b ﹥ a D 反应后氧化产物的质量为（16a-32b ）克6.在3BrF 3 +5H 2O==HBrO 3+Br 2 +9HF+O 2反应中，若有15mol H 2O 作还原剂，则被水还原的BrF 3的物质的量为 （ ） A ．6 mol B ．12mol C ．4mol D ．10 mol7.对于反应KMn04+ HCl —KC1+ MnCl 2+Cl 2+ H 20（未配平），若有0.1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是 （ ）A ．转移0.5 mol 电子B ．生成0.5 mol Cl 2C ．参加反应的HC1为1.6 molD ．Cl 2是还原产物8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42－②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、NO 3－、AlO 2-③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、SO 42－、NO 3－、Mg 2+④在由水电离出的c (OH －)=10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca 2+、HCO 3－、NH 4+、AlO 2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na +、C1－、S 2－、SO 32－ A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．②④⑥ D ．④⑤⑥9.下列离子方程式正确的是 （ ）A ．向Mg( HC03)2溶液中加入过量的NaOH 溶液： Mg 2+ +2 HC03- +20H -==MgC03↓ +C032-+ 2H 20B ．向NH 4 Al( S04)2溶液中滴人Ba( OH)2溶液使SO 42-反应完全：2Ba 2++ 40H -十Al 3++ 2 SO 42-==2BaS04↓+Al02- +2H 20C ．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO 32-+ H 20 ="2" HC03-D ．向Fe( N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2+ +4H ++N03-==3Fe 3++ NO↑+2H 2010.下列离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe 2++ 302+6H 2O=4Fe(OH)3B ．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag ++ NH 3﹒H 2O==AgOH↓+NH 4+ C ．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH 4++ Al 3++2SO 42-+2Ba 2+ +50H -==AlO 2-+2BaS04↓+ NH 3﹒H 2O +2H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO -+SO 2+H 2O==HClO+HSO 3-11.有一瓶无色溶液，可能含有Na +、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、S042一、HC03-、Mn04-中的几种。

【全国百强校】湖北省武汉市第六中学【精品】高三上学期11月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C．大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D．被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼2．下列说法错误的是A．乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料C．室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3．下列实验对应的现象以及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AB．100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 N A和3 N AC．3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8N AD．已知：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成N A个共价键5．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。

下列说法错误的是A．D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子B．B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性6．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。

辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 P—31 Fe—56 Cu—64 N—14一、选择题(本题共14道小题，每题3分，共42分，每题只有一个选择最符合题意)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. Fe2(SO4)3·9H2O【答案】B【解析】【分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色。

【详解】CuSO4·5H2O为蓝色晶体， FeSO4•7H2O是绿色晶体， KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体，Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选B。

【点睛】本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键。

2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B. 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维【答案】A【解析】【详解】A项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，由于硅酸钠具有粘性、不易燃烧，所以水玻璃是生产硅胶、木材防火剂、粘合剂的原料，故A正确；B项、根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C项、用高锰酸钾溶液、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，酒精能使病毒中蛋白质发生变性，但酒精不具有强氧化性，故C错误；D项、高纯度的硅单质广泛用于制作半导体，制光导纤维的材料为二氧化硅，故D错误。

2019-2020年高三11月月考理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。

每小题只有一个选项符合题意。

在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。

）可能用到的相对原子量： H-1 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Cl-35.57．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片8．下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29．下列物质的性质和用途的描述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+11．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+ 4H++3 Cl-=2Cl2+2 H2O12．合成导电高分子材料PPV的反应下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度13、下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图探究固体表面积对反应速率的影响C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2020届辽宁省辽河油田第二高级中学高三11月月考数学试题（文）时间：120分钟 满分：150分一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知集合}242{60{}M x x N x x x =-<<=--<，，则M N =（ ）A ．}{43x x -<<B ．}42{x x -<<-C ．}{22x x -<<D ．}{23x x <<2.若复数()()2i 1i a ++（i 为虚数单位）在复平面内所对应的点在虚轴上，则实数a 为（ ） A ．2- B ．2 C ．12-D ．123. 平面向量a 与b 的夹角为π3，()2,0=a ，1=b ，则2-=a b （ ）A ．B C ．0 D ．24.已知平面α，β和直线1l ，2l ，且2αβ=l ，则“12∥l l ”是“1α∥l 且1β∥l ”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件5．已知1cos 4α=，则πsin 22α⎛⎫-= ⎪⎝⎭（ ） A ．18B ．18-C ．78D ．78-6．意大利数学家列昂那多·斐波那契以兔子繁殖为例，引入“兔子数列”：1,1,2,3,5,8,13,21,34,55,，即()()()()()121,12F F F n F n F n ===-+-()3,n n N*≥∈，此数列在现代物理“准晶体结构”、化学等都有着广泛的应用．若此数列被2整除后的余数构成一个新数列{}n a ，则数列{}n a 的前2019项的和为（ ） A ．672B ．673C ．1346D ．20197.几何体的三视图如图所示，该几何体的体积为（ ）A ．729B ．428C ．356D ．2438. 下列函数中，最小正周期为π，且图象关于直线x=3π对称的函数是( ) A ．y=2sin(2x+3π) B ．y=2sin(2x-6π) C ．y=2sin(32π+x ) D ．y=2sin(2x-3π) 9．函数f (x )＝x ＋cos x 的大致图象为( )10.已知直线1l ：360x y +-=与圆心为()0,1M 的圆相交于A ，B 两点，另一直线2l ：22330kx y k +--=与圆M 交于C ，D 两点，则四边形ACBD 面积的最大值为（ ）A ．B ．C ．)51D ．)51-11.在四棱锥P －ABCD 中，底面ABCD 是边长为4的正方形，△PAD 是一个正三角形，若平面PAD ⊥平面ABCD ，则该四棱锥的外接球的表面积为( ) A ．143π B ．283π C ．563πD ．1123π 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20 分.请将正确填在答题卡的横线上.）13．已知，，且2是，的等比中项，则的最小值为__________．14．已知函数)x (f 是奇函数，当))(f (f ,x lg )x (f x 10010则时，=>的值为_________.15.已知圆：2246120x y x y +--+=，点(,)P x y 为圆上任意一点，则yx的最大值 . 16．在△ABC 中，已知 (a ＋b )∶(c ＋a )∶(b ＋c )＝6∶5∶4，给出下列结论：①由已知条件，这个三角形被唯一确定； ②△ABC 一定是钝角三角形；③sin A ∶sin B ∶sin C ＝7∶5∶3； ④若b ＋c ＝8，则△ABC 的面积是1532. 其中正确结论的序号是 .三、解答题（共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.第17-21题为必考题，每个试题考生都必须作答.第22，23题为选考题，考生根据要求作答）. 17.（12分）已知等差数列{}n a 满足3577,26a a a =+=，{}n a 的前n 项和为n S .（1）求n a 及n S ； ⑵记12111...n nT S S S =+++，求n T 18.某校高三期中考试后，数学教师对本次全部数学成绩按1∶30进行分层抽样，随机抽取了20名学生的成绩为样本，成绩用茎叶图记录如图所示，但部分数据不小心丢失，同时得到如下表所示的频率分布表：(1)求表中a ，b 的值及成绩在[90,110)范围内的样本数，并估计这次考试全校高三学生数学成绩的及格率(成绩在[90,150]内为及格)；(2)若从茎叶图中成绩在[100,130)范围内的样本中一次性抽取两个，求取出两个样本数字之差的绝对值大于10的概率．19.（12分）在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 是平行四边形，135BCD ∠=︒，侧面PAB ⊥底面ABCD ，PA AB ⊥，2AB AC PA ===，E ，F 分别为BC ，AD 的中点，过EF 的平面与面PCD 交于M ，N 两点． （1）求证：//EF MN ；（2）求证：平面EFMN ⊥平面PAC ；（3）设=DMDPλ，当λ为何值时四棱锥M EFDC -的体积等于1，求λ的值． 20．（12分）如图，已知椭圆()2222:10x y C a b a b+=>>的左、右焦点分别为1F 、2F ，点A 为椭圆C 上任意一点，A 关于原点O 的对称点为B ，有114AF BF +=，且12F AF ∠的最大值π3． （1）求椭圆C 的标准方程； （2）若A '是A 于x 轴的对称点，设点()4,0N -，连接NA 与椭圆C 相交于点E ，直线A E '与x 轴相交于点M ，试求12NF MF ⋅的值．21．(12分)已知函数).1ln()(+-=x a x x f（1）的单调区间；求时当)(,2x f a =; （2）当a =1时，关于x 的不等式)(2x f kx≥在），∞+0[上恒成立，求k 的取值范围. 请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分． 22．（10分）【选修4-4：坐标系与参数方程】极坐标系与直角坐标系xOy 有相同的长度单位，以原点O 为极点，以x 轴正半轴为极轴．已知曲线1C 的极坐标方程为π4cos 3ρθ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，曲线2C 的极坐标方程为πcos 3a ρθ⎛⎫-= ⎪⎝⎭，射线π6θα=-，θα=，π3θα=+，π2θα=+与曲线1C 分别交异于极点O 的四点A ，B ，C ，D ．（）若曲线1C 关于曲线2C 对称，求a 的值，并把曲线1C 和2C 化成直角坐标方程．（）求()f OA OC OB OD α=⋅+⋅，当ππ63α≤≤时，求()f α的值域．23．（10分）【选修4-5：不等式选讲】 已知函数()2f x x a x =++-．（1）若()f x 的最小值为3，求实数a 的值；（2）若2a =时，不等式()4f x ≤的解集为A ，当m ，n A ∈时，求证42mn m n +≥+．高三11月考试数学答案（文）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）CDDBD CDBBA DA二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20 分.）13. 8 14. 15. 16. ②③10.【解析】以为圆心，半径为的圆的方程为，联立，解得，，∴中点为，而直线：恒过定点，要使四边形的面积最大，只需直线过圆心即可，即为直径，此时垂直，，∴四边形的面积最大值为．故选A．三、解答题（共70分.解答应写出文字说明）17.解：（1）设等差数列的公差为d,……………4分……………6分（2）由（1）知：…………8分…………10分…………12分18.解: (1)由茎叶图知成绩在[50,70)范围内的有2人，在[110,130)范围内的有3人， ∴a ＝0.1，b ＝3.成绩在[70,90)内的样本数为0.25×20＝5. ∴成绩在[90,110)内的样本数为20－2－5－5＝8. 估计这次考试全校高三学生数学成绩的及格率为P ＝1－0.1－0.25＝0.65. ……………6分 (2)所有可能的结果为(100,102)，(100,106)， (100,106)，(100,116)，(100,118)，(100,128)，(102,106)，(102,106)，(102,116)，(102,118)，(102,128)，(106,106)，(106,116)，(106,118)，(106,128)，(106,116)，(106,118)，(106,128)，(116,118)，(116,128)，(118,128)，共21个，取出的两个样本中数字之差的绝对值大于10的结果为(100,116)，(100,118)，(100,128)，(102,116)，(102,118)，(102,128)，(106,118)，(106,128)，(106,118)，(106,128)，(116,128)，共11个， ∴P (A )＝2111……………12分19.【解析】（1）在平行四边形中 ，由，分别为，的中点，得，∵面，面∴面，过的平面与面交于 ∴．……………4分（2）证明：在平行四边形中，∵，，∴，由（1）得，∴． ∵侧面底面，且，面面，且面，∴底面， 又∵底面，∴，又∵，平面，平面，∴平面，∴平面，∴平面平面．……………8分（3）由题得，∴，∴，∵∴……………12分。

辽宁高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ( ) A ．熔化时不导电B ．溶液中溶质分子和电离的离子共存在C ．水溶液的导电能力很差D ．不是离子化合物，而是极性化合物2.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．混合体系中气体密度发生变化 C ．正、逆反应速率改变 D ．反应物的转化率改变3.氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol ，5 s 末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( ) A ．0.32 mol/(L·s) B ．0.16 mol/(L·s) C ．1.6 mol/(L·s) D ．0.8 mol/(L·s)4.把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min 时已经生成0.2 mol W ，若测知以Z 的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L －1·min －1，则上述反应中Z 气体的化学计量数n 的值是( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．15.下列叙述中，不正确的是( )A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D ．催化剂不能改变平衡常数的大小6.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）。

此反应达到平衡的标志是 ( ) A ．容器内气体平均摩尔质量不变 B ．容器内各物质的浓度相等 C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2 D ．单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z7.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A ．升温增压 B ．降温增压 C ．升温减压 D ．降温减压8.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是( )A ．t 秒时该反应达到各物质浓度不变状态B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为21.0％D ．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)9.已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)；DH ＞0。

辽宁省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A . 原子半径：Na＞AlB . 若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C . m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成2. （3分） (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 3：13. （3分）体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 有相同数目的原子B . 都占22.4 LC . 有相同数目的分子D . 有相同摩尔质量4. （3分） (2016高二上·山东开学考) 已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB . Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C . 2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D . Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣5. （3分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）=D . aV2=6. （3分） (2016高一上·安徽期中) 为了配制100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（）A . ①②③B . ③④⑤C . ②③⑤D . ①③⑤7. （3分）某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（）A . 使用滤纸称量NaOH固体B . 容量瓶中原来存在少量蒸馏水C . 溶解后的烧杯未经洗涤D . 定容时仰视刻度线8. （3分） (2016高二上·西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：49. （3分） (2017高一上·西安期末) 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C . 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+10. （3分）将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（）A . CuB . SC . CuSD . Cu2S11. （3分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（）Na2O2/mol NaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3B 1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3A . AB . BC . CD . D12. （3分）下列混合物能用分液法分离的是（）A . 酒精与乙酸B . 苯和溴C . 苯和水D . 葡萄糖与蔗糖混合液13. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。

11月月考理综化学答案ACDABCC26、（15分）(1)AB （2分）(2)Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O （2分）(3)①三颈烧瓶（2分） ②N 2H 4·H 2O ＋2NaClO===N 2↑＋3H 2O ＋2NaCl 或CO(NH 2)2＋2NaOH ＋3NaClO===Na 2CO 3＋N 2↑＋3NaCl ＋3H 2O （2分） B （2分） (4)①酸式（1分） 溶液出现蓝色且半分钟内不褪色（2分）②9%（2分）27、（14分）（1）①427.2（2分） ②（1分）（2）2△H 3-△H 2（2分）环境污染小（或成本低等合理答案）（1分）（3）①AD （2分） ②a c b +×100% （2分） )22(4c)c(3b c b a b --+（2分） ③T ℃之后，反应②为放热反应，升高温度反应②向逆反应方向移动是影响c （CO 2）的主要因素，故c （CO 2）减小（2分）28（14分）（1）CuS ＋MnO 2＋4H △Cu 2＋＋Mn 2＋＋S↓＋2H 2O （2分）（2）Cu （1分）（3）将Fe 2+氧化为Fe 3+（2分） bd （2分）（4）H 2SO 4（2分）（5）＞（1分） HS −−15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH ＞7 （2分）（6）5（2分）35、（15 分）（1）460.65kJ （2 分）（2）①（2 分）②NaHCO 3（1 分）③CO 2+H 2O+ClO-HClO+HCO 3- （2 分）（3）①0.8mol（2 分）②生成的 Cl -对反应有催化作用（1 分）（4）①＞（1 分）；相同条件下，NaClO的浓度越大，分解速率越快（2 分）②0.047（2 分）。