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第2课时沉淀溶解平衡原理的应用[目标要求] 1.了解沉淀溶解平衡的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
二、沉淀的转化1．实验探究＋对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3．沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4．沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
(1)锅炉除水垢水垢[CaSO 4(s)――→Na 2CO 3溶液CaCO 3――→盐酸Ca 2＋(aq)] 其反应方程式是CaSO 4＋Na 2CO33＋Na 2SO 4，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。
例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO 4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
其反应如下：CuSO 4＋ZnS===CuS ＋ZnSO 4， CuSO 4＋PbS===CuS ＋PbSO 4。
专题讲座三 气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分(2)气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：(1)不损失主体气体，(2)不引入新的杂质气体，(3)在密闭装置内进行，(4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。
第3课时习题课练基础落实1．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。
则下列叙述不正确的是()A．纯水的pH随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H＋]＞[OH－]C．在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－]D．水的电离是吸热的2．将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶103．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是()A．H2O的电子式为H＋[··O·H]－B．4℃时，纯水的pH＝7C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)4．下列关于pH变化的判断正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小B．温度升高，纯水pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A．H··Cl··B．26M3＋ C.D．6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－]练方法技巧7．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1C．[H＋]＝[OH－]的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性8．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
第2课时沉淀反应的应用学习目标 1.设计实验探究沉淀的生成与溶解。
2.能用平衡移动原理理解沉淀的生成与溶解。
3.理解沉淀转化的原理并会应用解决相关问题。
一、沉淀的生成与应用1．在无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀进行分离或除去某些离子。
写出下列反应的离子方程式：(1)工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，若使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)Na2S、H2S等常用作沉淀剂，能与Cu2＋、Hg2＋等金属离子生成极难溶的硫化物。
①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
2．除去溶液中的SO2－4，选择钙盐还是钡盐？为什么？答案根据CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去SO2－4时，应选择钡盐，因为钡盐可使SO2－4沉淀更完全。
深度思考1．可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。
中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？提示中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，SO2－4与Ba2＋结合形成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。
2．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子Fe3＋Cu2＋完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH ≥3.7 ≥4.4据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选什么试剂，原理是什么？提示CuO或Cu(OH)2或CuCO3。
因FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，故可选择CuO或CuCO3，消耗Fe3＋水解生成的H＋，调节溶液pH于3.7～4.4之间，从而促进Fe3＋完全以Fe(OH)3的形式沉淀出来，并通过过滤除去Fe(OH)3及过量的CuO或Cu(OH)2或CuCO3。
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一盐类水解1．水的电离与溶液的酸碱性(1)在水中加入酸(或碱),溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大,水的电离平衡向逆反应方向移动。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(H＋)≠c(OH－)。
溶液呈中性是因为c(H＋)＝c(OH－),呈酸性是因为c(H＋)>c(OH－),呈碱性是因为c(H＋)<c(OH－)。
2．通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH,填写下表:3.CH3COONa(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡:H2O OH－＋H＋,CH3COONa溶于水后完全电离:CH3COONa===Na＋＋CH3COO－。
(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子,从而使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3)溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小,c(OH－)增大,c(H＋)<c(OH－),故CH3COONa溶液呈碱性。
(4)水解方程式①化学方程式是CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
②离子方程式是CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
4．NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡:H2O H＋＋OH－,NH4Cl溶于水全部电离:NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
(2)水电离平衡的影响NH＋4与水电离的OH－结合生成难电离的NH3·H2O,水的电离平衡向电离的方向移动。
(3)溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小,c(H＋)增大,c(H＋)>c(OH－),故NH4Cl溶液呈酸性。
(4)水解方程式①化学方程式是NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl；②离子方程式是NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
高考化学 学业分层测评(十八)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中正确的是( )A ．难溶电解质的K sp 越小，溶解度就一定越小B ．向含AgCl 沉淀的悬浊液中加入NaCl 饱和溶液，AgCl 的溶解度变小，溶度积常数变小C ．用饱和Na 2CO 3溶液可以将BaSO 4转化为BaCO 3，说明K sp (BaCO 3)小于K sp (BaSO 4)D ．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L 时，离子就已沉淀完全【解析】 K sp 越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，如AgCl 在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，A 错误；溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，B 错误；BaSO 4饱和溶液中加入饱和Na 2CO 3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，实际K sp (BaSO 4)小于K sp (BaCO 3)，C 错误；沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10－5mol/L 时，一般可认为沉淀完全，D 正确。
【答案】 D2．溶度积常数表达式符合K sp ＝c 2(A x ＋)·c (B y －)的是( )A ．AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)B ．Na 2S===2Na ＋＋S 2－C ．Ag 2S(s)2Ag ＋(aq)＋S 2－(aq) D ．PbI 2(s)Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)【解析】 根据表达式可知方程式应为A 2B(s)2A ＋(aq)＋B 2－(aq)。
【答案】 C3．在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO2－4)D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO2－4)【解析】K sp只与温度有关，故平衡后c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp；加入BaCl2溶液，使c(Ba2＋)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡向左移动，c(SO2－4)减小，故c(Ba2＋)>c(SO2－4)。
第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨[学习目标定位] 1.知道NH 3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3.学会铵盐的性质及NH ＋4的检验方法。
一、氨1.氨气易溶于水——喷泉实验(1)按图所示装置,打开止水夹,挤压滴管的胶头,烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色。
(2)上述实验说明氨气易溶于水,其水溶液呈碱性。
(3)反应的化学方程式是NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。
2.氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近,观察到的现象是有大量白烟产生。
(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。
(3)反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
3.从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH 3分子中氮元素的化合价为－3价,在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高,不能降低,因此氨具有还原性。
(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
1.氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小,容易液化。
(1)氨气易溶于水,且与水反应生成弱碱NH 3·H 2O 。
(2)氨气能与酸反应生成铵盐,其离子方程式是NH 3＋H ＋===NH ＋4。
(3)氨气具有还原性,能催化氧化生成NO 。
2.氨水的性质(1)氨水的电离方程式是NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －,具有弱碱性,能使红色石蕊试纸变蓝。
(2)氨水不稳定,受热分解的化学方程式是NH 3·H 2O ====△NH 3↑＋H 2O 。
3.氮的固定是将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。
主要有： (1)雷电固氮：N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N 2形成化合物。
第2课时 盐类的水解[目标要求] 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na2CO3、CH3COONa ，如NH4HCO3、CH3COONH423.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)NH4Cl 溶液(2)CH3COONa 溶液(3)NaCl溶液H2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。
二、盐类的水解1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。
2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。
知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱性1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN 溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是() A．电离程度：HCN>HClOB．溶液pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：[CN－]<[ClO－]3．下列水解离子方程式中，正确的是()A．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－C ．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH －D ．NH ＋4＋2H2O NH3·H2O ＋H3O ＋4．0.1 mol·L －1 NaHCO3溶液的pH 最接近于( ) A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.0 5．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两知识点二 影响盐类水解的因素 6．向浓度为0.1 mol·L －1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO2－3]增大的是( ) ①H2O ②CO2 ③K2S ④KOHA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO －3＋OH －。
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡原理[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H 2SO 4、④MgCO 3、⑤CaSO 4、 ⑥Ca(OH)2、⑦CaCO 3、⑧BaSO 4、⑨Mg(OH)2 2．固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质 溶解沉淀溶液中的溶质 (1)v 溶解>v 沉淀 固体溶解 (2)v 溶解＝v 沉淀 溶解平衡 (3)v 溶解<v 沉淀 析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl 溶于水有AgCl(s) 溶解沉淀Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)。
沉淀溶解平衡状态的特征： (1)动态平衡v 溶解＝v 沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一 影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
[活学活用]1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液答案 B解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca23＋可与OH－发生反应＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．将AgCl分别投入下列溶液中：①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液④10 mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是________。
答案④>①＝②>③解析在水中AgCl存在溶解平衡：AgCl(s) AgCl(aq)===Ag＋＋Cl－(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)，当溶液中存在Ag＋或者Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。
溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度大小顺序是④>①＝②>③。
探究点二溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用K sp表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；(2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；(3)A m B n(s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)当离子浓度幂的乘积大于K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)当离子浓度幂的乘积等于K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)当离子浓度幂的乘积小于K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[归纳总结](1)溶度积的意义①溶度积K sp仅与温度有关(难溶电解质一定时)。
②溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，计算出溶解的溶质的浓度。
由溶液体积可计算K sp与S换算式，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm－3)。
[活学活用]3．下列叙述中，正确的是( )A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质 答案 B解析 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 数值越大，溶解能力越强，A 项错误；B 项，溶液中离子浓度变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，C 项错误；AgCl 在水溶液中完全电离，是强电解质，D 项错误。
4．在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4) C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4) D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4) 答案 C解析 在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液，平衡BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)左移，则此时c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)；由于温度未发生改变，所以溶液中K sp ＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)不变。
沉淀溶解平衡－⎪⎪⎪⎪－影响平衡移动因素－溶度积常数Ksp1．下列对“难溶”的理解正确的是( ) A ．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B ．难溶就是绝对不溶C ．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D ．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 答案 C解析 难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g 。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案 A解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl 溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是( )A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多答案 D解析A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；B项，CaO ＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；C项，CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH －)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。
4．下列说法中，正确的是( )A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小答案 C解析K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
5．已知在室温时，PbI2的溶度积(K sp)为7.1×10－9，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度。
答案 1.2×10－3mol·L－1 2.4×10－3mol·L－1解析根据溶度积的概念可知：K sp(PbI2)＝c(Pb＋)·c2(I－)；由反应知c(Pb2＋)∶c(I－)＝1∶2，据此可计算c(Pb2＋)、c(I－)。
K sp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝7.1×10－9c(Pb2＋)＝3Ksp4＝37.1×10－94mol·L－1＝1.2×10－3mol·L－1，c(I－)＝2c(Pb2＋)＝2×1.2×10－3mol·L－1＝2.4×10－3mol·L－1。
[基础过关]一、物质的溶解性1．下列属于微溶物质的是( )A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S答案 C解析AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①② B．②④C．①③ D．①④答案 B解析Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。
