江苏省南通市通州区平潮中学2015-2016学年高一上学期期中调研测试化学试题Word版含答案

2015-2016学年江苏省南通市通州区平潮中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：（本题包括9小题，每小题2分，共计18分．每小题只有一个选项符合题意．）1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是( )A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．下列说法正确的是( )A．摩尔是表示原子、分子、离子的物理量B．摩尔质量就是相对分子质量C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N AD．物质的量就是物质的质量或数量3．决定气体体积的主要因素是( )①微粒的大小②微粒的数目③微粒之间的距离．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③A．A B．B C．C D．D5．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是( )A．B．C．D．6．下列实验操作正确的是( )A．制取少量蒸馏水B．分离酒精与水C．闻CO2的味道D．过滤沉淀7．下列四组溶液分别倒入四只烧杯中，并加蒸馏水稀释至50mL，其中NO物质的量浓度最大的是( )A．30 mL 1 mol/L的KNO3溶液B．20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO3）2溶液C．10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液8．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣9．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂D．反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）10．N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．11.2 L二氧化碳分子数是0.5N AB．常温常压下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8：7C．0.5 mol•L﹣1的NaCl溶液中，含有Cl﹣个数为0.5N AD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同11．离子方程式正确的是( )A．过氧化钠加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2OD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH﹣═H2O12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数B．质量 C．分子数D．电子数13．下列根据实验现象及得出的结论不正确的是( )A．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Cu比Na活泼B．将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气C．加热铝箔，铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，说明Al2O3的熔点高于AlD．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小A．A B．B C．C D．D15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣，现取两份100mL 该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；（2）第二份加NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；根据上述实验，以下推测正确的是( )A．C（SO42﹣）为0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+C．溶液中一定存在Na+D．无法确定是否含有SO42﹣三、解答题（共5小题，满分58分）16．若阿伏加德罗常数用N A表示，则（1）4.83g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是__________，所含H2O分子的数目是__________个．（2）某原子的摩尔质量是M g/mol，一个该原子的真实质量是__________g．（3）现有mg某四原子分子构成的气体，它的摩尔质量为M g/mol，该气体所含原子总数为__________个；若将该气体全部溶于水（不考虑反应）配成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L．17．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol•L﹣1（2）取任意体积“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是__________（填序号）．若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是__________（填序号）．A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液中Na+的浓度C．溶液中H2O分子的数目 D．溶液的密度（3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84消毒液”．下列说法正确的是__________（填序号）A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低（4）某同学查阅资料获知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸HClO （次氯酸），该酸也可以由Cl2溶于水制得，反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO．该反应__________（填“是”或者“不是”）氧化还原反应，将其改写成离子方程式__________．18．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）操作①是__________，操作②使用的主要玻璃仪器是__________；（2）含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣__________（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和__________；（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：以下叙述正确的是__________（双选）A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．③、④两步操作顺序可以颠倒C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：__________．19．“龙珠天桥飞跨南与北”是平潮中学特色之一，下图是物质间转化关系构造的天桥．已知：A是一种无色无味气体；B、C、D、E、F的焰色均为黄色；物质D是发酵粉的主要成分，通常也用于治疗胃酸过多．（1）A、D的化学式为__________，__________；（2）B与铝反应的化学方程式为__________，取1mol铝与足量的B充分反应，转移电子数为__________mol；（3）E在一定条件下可转化为Al（OH）3胶体，用于吸附水中的悬浮泥沙并沉降下来，使水澄清．可利用__________来区分胶体和溶液．（4）胃舒平[主要成分为Al（OH）3]也是一种治疗胃酸过多的药，写出胃舒平与胃酸反应的离子方程式__________．20．某研究性学习小组设计了如下装置进行探究Na能否在CO2中燃烧．（1）饱和NaHCO3溶液中发生反应的化学方程式为__________，浓硫酸的作用__________；（2）用酒精灯在试管底部加热，Na在充满CO2气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟，试管底部有黑色物质生成．试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质．往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀HCl，溶液中有气泡出现．则试管壁上附着的白色物质是__________；已知滤纸上的黑色物质为某种非金属单质，则该黑色物质是__________；试写出Na与CO2反应的化学方程式：__________．（3）经称量，上述实验中所得黑色物质为3.0g．若将等量的Na与水反应，可得到标况下气体的体积为__________．2015-2016学年江苏省南通市通州区平潮中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：（本题包括9小题，每小题2分，共计18分．每小题只有一个选项符合题意．）1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是( )A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，容易引起水污染和土壤污染；B．植物秸秆焚烧能够产生大量粉尘等空气污染物；C．依据pM2.5的概念解答；D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）有利于环境保护．【解答】解：A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，容易引起水污染和土壤污染，不利于环境保护，故A错误；B．植物秸秆焚烧能够产生大量粉尘等空气污染物，不利于环境保护，故B错误；C．PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，不是胶体，故C错误；D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）有利于环境保护，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了环境污染与治理，环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，是高考的频考点，注意对相关知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．摩尔是表示原子、分子、离子的物理量B．摩尔质量就是相对分子质量C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N AD．物质的量就是物质的质量或数量【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔质量与相对分子质量的单位不同；C、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol；D、物质的量是一个基本物理量．【解答】解：A、物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔质量与相对分子质量的单位不同，只是在数值上相等，故B错误；C、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故1mol任何微粒的个数均为阿伏伽德罗常数个，符号为N A，故C正确；D、物质的量是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不是物质的质量，也不是物质的数量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量这个基本物理量的含义以及其单位，难度不大，注意掌握基础．3．决定气体体积的主要因素是( )①微粒的大小②微粒的数目③微粒之间的距离．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．【解答】解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点，题目较简单．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据单质、碱，混合物的定义和组成特点分析：单质是由同种元素组成的纯净物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、纯碱属于盐，不属于碱，故选项错误；B、金刚石属于单质，火碱属于碱，碘酒属于混合物，故选项正确；C、Na2CO3•10H2O属于盐，不是混合物，故选项错误；D、干冰属于氧化物，明矾属于盐，石油属于混合物，故选项错误．故选B．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．5．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是( )A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小．【解答】解：甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、丙烷的摩尔质量是44g/mol、二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小，所以A是二氧化硫、B是丙烷、C是氧气、D是甲烷，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，根据其摩尔质量、气体体积判断物质即可，题目难度不大．6．下列实验操作正确的是( )A．制取少量蒸馏水B．分离酒精与水C．闻CO2的味道D．过滤沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．冷凝水下进上出；B．酒精和水互溶；C．不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味；D．转移液体需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．冷凝水下进上出，效果最好，故A正确；B．酒精和水互溶，不能用分液分离，故B错误；C．不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味，应用手扇闻，故C错误；D．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．7．下列四组溶液分别倒入四只烧杯中，并加蒸馏水稀释至50mL，其中NO物质的量浓度最大的是( )A．30 mL 1 mol/L的KNO3溶液B．20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO3）2溶液C．10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据稀释定律，稀释前后硝酸根离子物质的量，硝酸根离子物质的量越大，稀释后溶液中硝酸根离子浓度越大．电解质溶液中硝酸根离子浓度=电解质浓度×化学式中硝酸根离子数目，根据n=cV计算硝酸根离子物质的量．【解答】解：A.30 mL 1 mol/L的KNO3溶液中n（NO3﹣）=0.03L×1mol/L=0.03mol；B.20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO3）2溶液中n（NO3﹣）=0.02L×0.5mol/L×2=0.02mol；C.10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO3）2溶液中n（NO3﹣）=0.01L×0.6mol/L×2=0.012mol；D.40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液中n（NO3﹣）=0.04L×0.3mol/L×3=0.036mol，故40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液稀释后溶液中硝酸根离子浓度最大，故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较简单，注意对公式的理解与灵活应用．8．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在有色的Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等离子，A．氢离子、钙离子与碳酸根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，氢离子与碳酸根离子反应；C．四种离子之间不反应，且为无色离子；D．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：A．H+、Ca2+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣、CO32﹣之间发生反应，H+、CO32﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂D．反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．金属腐蚀不利于生活、生产；B．有单质参加的化合反应为氧化还原反应；C．变暗生成氧化钠，Na失去电子；D.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价变化．【解答】解：A．金属腐蚀不利于生活、生产，则多数氧化还原反应有利于生产、生活，如燃烧、金属冶炼等，故A错误；B．有单质参加的化合反应为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，为非氧化还原反应，故B错误；C．变暗生成氧化钠，Na失去电子，则Na为还原剂，故C错误；D.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）10．N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．11.2 L二氧化碳分子数是0.5N AB．常温常压下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8：7C．0.5 mol•L﹣1的NaCl溶液中，含有Cl﹣个数为0.5N AD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、二氧化碳所处的状态不明确；B、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；C、溶液体积不明确；D、冰、水和水蒸气均为H2O，摩尔质量均为18g/mol．【解答】解：A、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量不能计算，故A错误；B、N A个氧气分子和N A个氮气分子的物质的量均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：28=8：7，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、冰、水和水蒸气均为H2O，摩尔质量均为18g/mol，故N A个水分子即1mol水的质量永远为18g，与其状态无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．离子方程式正确的是( )A．过氧化钠加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2OD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．转移电子不守恒；B．氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中；C．氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水；D．漏掉生成硫酸钡的反应．【解答】解：A．转移电子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，离子方程式为Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣，故B错误；C．氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．漏掉生成硫酸钡的反应，离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些离子方程式还与反应物的量、反应物浓度、反应条件等有关，易错选项是D．12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数B．质量 C．分子数D．电子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量和电子数不相等．【解答】解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故B 错误；C、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；D、H原子中含有1个电子，Cl原子中含有17个电子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的电子数不一定相等，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大．13．下列根据实验现象及得出的结论不正确的是( )A．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Cu比Na活泼B．将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气C．加热铝箔，铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，说明Al2O3的熔点高于AlD．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na先与溶液中的水反应；B．氧气能支持燃烧；C．酒精灯加热时氧化铝不熔化；D．钠的密度小于水．【解答】解：A．将一小块Na投入CuSO4溶液中，Na先与溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能说明Cu比Na活泼，故A错误；B．氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，已知将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气，故B正确；C．酒精灯加热时Al能熔化，而氧化铝不熔化，所以加热铝箔，铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，即Al2O3的熔点高于Al，故C正确；D．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故D正确；故选A．【点评】本题考查了钠与水、CuSO4溶液反应现象、Al及其化合物的性质，根据钠的密度、和水反应特点来分析解答即可，难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳；C．和氢氧化钠反应生成白色沉淀的金属阳离子还有镁离子、锌离子等；D．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中．【解答】解：A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故A错误；B．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3﹣或CO32﹣，故B正确；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Mg2+、Zn2+、Al3+等，故C错误；D．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中，则原溶液存在碘单质，故D正确．故选BD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣，现取两份100mL 该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；（2）第二份加NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；根据上述实验，以下推测正确的是( )A．C（SO42﹣）为0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+C．溶液中一定存在Na+D．无法确定是否含有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据题意分析，第一份溶液加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g，推得含有SO42﹣，一定不存在Ba2+，第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，消耗NaOH0.04mol，所以含有NH4+是0.04mol，一定不存在OH﹣，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出钠离子或是铝离子的存在．【解答】解：根据题意分析，第一份溶液加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g，推得含有SO42﹣，其物质的量是：=0.02mol，一定不存在Ba2+，第二份溶液加足量NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加。

江苏省南通市级化学上学期期中测试考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.成语是中华文化的瑰宝,下列成语涉及化学变化的是:A．聚沙成塔 B．死灰复燃 C．破釜沉舟 D．滴水成冰【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯．你认为可能的原因是: A．用排水法收集时O2 ，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2 时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2 时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片【答案】C难度：容易知识点：制取氧气3.下列实验现象的描述中，正确的是:A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体【答案】A难度：容易知识点：氧气4.下列对化学用语的表述正确的是A．2O﹣﹣表示两个氧元素B．2N2﹣﹣表示两个氮气分子C．Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价D．FeSO4﹣﹣表示硫酸铁【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价5.下列物质含有氧分子的是A．过氧化氢（H2O2） B．二氧化碳（CO2）C．空气D．氯酸钾（KClO3）【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价6.不同元素最本质的区别是A．质子数不同B．核外电子数不同C．中子数不同D．相对原子质量不同【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价7.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是A．He B．N2 C．H D．2O2【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价8.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能，冰毒的主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N）．下列说法正确的是A甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1B．甲基苯丙胺含26个原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g D．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成【答案】D难度：中等知识点：化学式与化合价9.某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是A．80% B．60%C． 40%D20%【答案】A难度：中等知识点：化学式与化合价10.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的C．p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低D．由图3可推出空气中氧气的含量【答案】B难度：中等知识点：燃料及应用单元测试二、填空题（共1题）1.（一）、掌握化学用语是学好化学的基础．请用化学符号表示：（1）1个汞原子____________。

江苏省平潮中学2007—2008学年度第一学期期中考试高一化学试题（必修Ⅰ 第1—3章）（时间100分钟，满分100分）说明：1、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。

所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。

2、可能需要的相对原子质量数据Mg：24，Fe：56，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27 一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。

本题包括8小题，每小题2分，共2*8=16分）1．下列分散系中分散质粒子最大的是：A．蔗糖溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学知识叙述有错误的是A．铅笔不含铅，水银不含银，白金不是金，火碱不是碱B．将一小块钠投入硫酸铜水溶液中，有置换反应发生C．一定条件下，金属钠可能成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时有可能凝固成固体5．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应．．．．．．是BA．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2D．NaH＋H2O ＝ NaOH ＋ H2↑6．将50℃的饱和碳酸钠溶液升温至60℃，或者温度仍保持在50℃而加入少量碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是A．溶液的质量 B．溶液中Na 的数目C．碳酸钠的溶解度D．溶液中溶质的质量分数7．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小 B．分子数目的多少C．组成分子的原子个数 D．分子间距离的大小8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO328．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D210．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B213．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）217．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的质量二、填空题（毎空2分共26）24．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比；原子数比是；电子数比是．25．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒．．②定容时俯视刻度线．．③容量瓶没有干燥．．26．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为．（2）装置C的作用是．（3）装置D中的试剂为．（4）请指出该装置的不足之处；如何改进．三、计算题（5分）27．取10g CaCO3固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：（1）生成CO2的物质的量；（2）所用稀盐酸的物质的浓度．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．【解答】解：A、淀粉在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故C错误；D、熔融氯化钠即液态的氯化钠，在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质的判断和概念，难度不大，根据定义来分析即可．4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．【解答】解：A．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B．碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；所以Cl﹣浓度最小的是C，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，题目较简单．6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．闻气体气味时，正确方法为：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；B．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液着火；C．过滤操作中，烧杯中溶液应该沿着玻璃棒转移到漏斗中，不能直接倒入；D．移动蒸发皿时，必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，否则容易烫伤皮肤．【解答】解：A．实验室中闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，应该用手轻轻在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，图示操作合理，故A正确；B．点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故B错误；C．过滤时，应该沿着玻璃棒向漏斗中转移溶液，不能直接倒入，避免液体流到漏斗以外，故C错误；D．蒸发操作中，移动这蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确面对突发化学安全事故时正确的处理方法．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO32【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化钙为强电解质，完全电离；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，原子个数不守恒；C．硝酸为强电解质，完全电离；D．碳酸钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．8．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D2【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；B．质量单位是g，根据m=nM计算水质量；C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol．【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量是16g/mol，故A错误；B．质量单位是g，m（H2O）=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol，所以在标准状况下，22.4 L由N2、N2O 组成的混合气体的物质的量约1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是C．11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．13．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和四种基本反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；D．根据O3和O2都由O原子构成分析．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B错误；C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．分子数目之比等于物质的量之比；B．氢原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；D．根据m=nM计算判断．【解答】解：A．分子数目之比等于物质的量之比，a mol H2和2a mol氦气含有分子数目不相等，故A错误；B．氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故B正确；C．amol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故C错误；D．a mol H2和2a mol氦气的质量之比为a×2：2a×4=1：4，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握微粒构成．16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．【解答】解：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确．D、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误；故选BC．【点评】本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素﹣﹣Na、K的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A．【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大．19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣、SO32﹣等；B、加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；C、该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【解答】解：A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣，故A错误；B、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，根据m=CVM计算碳酸钠质量，据此分析解答．【解答】解：实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，需要的容量瓶规格是100mL；m（Na2CO3）=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故选A．【点评】本题考查物质的量计算、仪器选取，为高频考点，明确仪器用途及物质的量公式是解本题关键，易错点是容量瓶规格的选取方法，选取容量瓶规格要等于或稍微大于所需配制溶液体积，题目难度不大．21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．由n=计算气体的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大；B．根据n==计算各物质的物质的量，结合N=nN A判断；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．【解答】解：A．臭氧与氧气的质量相等，二者摩尔质量不相等，由n=可知，二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故A错误；B.9g水的物质的量==0.5mol，0.5N A个CO2的物质的量0.5mol，二者含有分子数目相等，故B正确；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，故C错误；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，4.48L HCl的物质的量不一定为0.2mol，故D错误，故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】配制250mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器及先后顺序为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管，即：①③④⑦⑧⑨，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度。

2016学年高一化学上学期期中练习评测卷
集
高一年级第一学期化学期中试卷苏教版（附答案）
苏教版高一化学必修1期中测试题（附答案）
2015-2016高中一年级化学期中模拟试题
高一化学必修1期中测试题
高一化学必修一期中测试题及答案解析
高一化学第一学期期中化学试题
高一化学必修一期中测试题
2016学年高一化学上学期期中练习评测卷集就分享到这里了，希望大家认真复习，备战期中考试！
高中一年级期中考试复习专题新鲜出炉了，专题包含高一各科期中必备知识点、复习要点、期中试题，快来一起看看吧~。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015~2016学年度第一学期期中调研测试高一化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项最符合题意）1．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明2．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．下列互为同位素的是A．H2O和D2O B．14N和14C C．16O和18O D．金刚石和石墨5．下列变化属于化学变化的是A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨C ．液溴的挥发D ．从海水中提取溴6．下列物质属于电解质的是A ．CO 2B ．AlC ．Na 2SO 3D ．蔗糖 7．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似。

其原因是A ．颜色相似B ．都是双原子分子C ．最外层电子数相同，都是7D ．自然界中都以化合态存在 8．下列电离方程式错误的是 A ．CaCl 2=Ca 2+ + 2Cl —B ．H 2SO 4= 2H + + SO 42—C ．NaHCO 3= Na ++ HCO 3—D ．KOH = K + + O 2—+H + 9．下列物质所属类别不正确的是A ．纯碱——碱B ．氯化铝——盐C ．金属钠——还原剂D ．二氧化硅——酸性氧化物 10．下列化学用语正确的是A ．次氯酸的化学式：HClO 2B ．硫离子的结构示意图：C ．质量数为127的钡原子：127 BaD ．氨气（NH 3）中氮元素的化合价：+3 11．实验室中配制250mL 0．10mo1·L -1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是12．可用分液漏斗分离的一组混合物是A ．苯和酒精B ．四氯化碳和溴C ．苯和水D ．醋酸和水 13．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是A ．O 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．N 214．下列实验方法或操作正确的是A ．转移溶液B ．制蒸馏水C ．分离水和酒精D ．稀释浓硫酸 15．下列化合物中，属于碱性氧化物的是 A ．CaO B ．NaOH C ．CO 2D ．Fe 3O 416．下列关于氯气的叙述中不正确．．．的是 A ．可用向上排空气法收集少量的氯气出水进水←温度计B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应17．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Cl B．F C．S D．C18．下列实验操作正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+19．下列实验方法及判断不正确．．．的是A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－离子D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO320．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，相关反应的化学方程式为：Fe ＋CuSO4=Cu＋FeSO4。

―― 江苏省南通市通州区 高一上学期期中考试【化学试题】常用相对原子量：H －1C －12O －16Fe －56Na －23S －32Cl －35.5第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 2．下列有关电解质的说法正确的是 A ．一定能导电B ．一定能溶于水C ．HNO 3、CO 2 均是电解质D ．食盐水能导电，故 NaCl 是电解质3．实验是研究化学的基础，下图中所示的方法、装置和操作完全正确的是A ．除杂B ．稀释C ．制气D ．称重4．根据下列实验的操作、现象得出的结论正确的是A ．向溶液中先滴加 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶，则一定 含有 Cl－B ．向溶液中先滴加 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶，则一定含 有SO 42C ．向溶液中滴加稀盐酸，产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体，则一定含有 CO 32D ．向溶液中滴加 KSCN 溶液不变红，再滴加氯水变红，则一定含有 Fe 2+5．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl 溶液中的Cl－浓度相等的是2 3 3 3 ― A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L－1CaCl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L－1KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L－1AlCl 溶液6．某强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是－－2++ －－A ．NH 4+、Mg2+、SO 42、ClB ．Ba 、K 、OH 、Cl－ 2－－++－－C ．Al 3+、MnO 4 、SO 4 、Cl D ．Na 、K 、Cl 、HCO 37．实现下列变化，需要加入还原剂的是 A ．CO 22 B ．SO 32 C ．MnO 4 2＋D ．Cl28．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．22.4 L CO 2 中所含的碳原子数是 N AB ．0.1 mol ·L －1Mg Cl 2 溶液中 Cl －数目为 0.2N AC ．常温常压下，32 g O 2 和 O 3 的混合气体所含氧原子数是 N AD ．Na 2O 2 与足量水反应生成 22.4L O 2(标准状况)，转移电子数 2N A 9．下列离子方程式中，正确的是A ．FeCl 3 溶液可用于刻制印刷铜电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH －＋HCO 3－===H 2O ＋CO 2－C ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑2－－D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 3 10．下列除杂试剂或方法不正确的是＋2CH 3COOH===2CH 3COO ＋CO 2↑＋H 2O二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。

2015-2016学年江苏省南通市平潮高级中学高二（上)期中化学试卷一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是(）A．推广使用一次性木筷,减少疾病传染B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．水是弱电解质 B．4℃时，纯水的pH=7C．可燃冰是可以燃烧的水 D．氢氧两种元素只能组成水3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣5．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列实验操作正确的是（）A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应B．用25mL碱式滴定管准确量取25。

00mLKMnO4标准溶液C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5％H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象7．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小,可采用的方法是(）A．加入少量0。