溶液的渗透压

渗透压计算渗透（osmosis）是指溶液通过半透膜进入较浓溶液的过程。

渗透压（osmotic pressure）是指在两个溶液之间，通过半透膜的渗透现象所产生的压力差。

渗透压的计算公式渗透压的计算可以使用Van’t Hoff公式来求解：π = i × C × R × T其中，•π 是渗透压；•i 是解离度，指溶质分子在溶液中的离子数；• C 是溶质的摩尔浓度；•R 是理想气体常数，约为 0.0821 L·atm/(mol·K)；•T 是温度，单位为开尔文（K）。

渗透压计算的步骤要计算渗透压，需按以下步骤进行：1.确定溶液的温度，并将其转化为开尔文单位（K）。

2.确定溶质的解离度（i）。

对于不离子化合物，i = 1；对于离子化合物，i 的值等于离子的个数。

3.确定溶质的摩尔浓度（C）。

摩尔浓度可以通过将溶质量除以溶液体积来计算。

4.将温度、解离度和摩尔浓度代入Van’t Hoff公式，计算渗透压（π）。

示例计算假设有一溶液的温度为 25°C，溶质为氯化钠（NaCl），溶液中的氯化钠摩尔浓度为 0.1 mol/L。

根据化学知识，氯化钠在水中完全解离为两个离子，因此解离度为2。

首先将温度转化为开尔文单位：T = 25 + 273.15 = 298.15 K。

根据Van’t Hoff公式，代入相应的值计算渗透压：π = 2 × 0.1 × 0.0821 × 298.15 = 4.092 atm因此，在该条件下，溶液的渗透压为 4.092 atm。

渗透压的应用渗透压是生物学、化学、环境科学等领域中重要的概念，具有广泛的应用。

以下是一些常见的应用场景：•生物学中，渗透压是维持细胞内外渗透平衡的关键参数。

细胞通过调节胞内物质的浓度，控制渗透压以维持正常的细胞功能。

•食品工业中，渗透压可以用来控制食品中的水分含量，以达到延长保质期、保持食物质地和味道的目的。

溶液渗透压的计算渗透压是指两种不同浓度的溶液被一种理想的半透膜隔开，只透过溶剂而不能透过溶质，溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液转移，促使其转移的力即渗透压。

根据血浆成分可计算出正常人血浆总渗透浓度为298mmoL／L。

所以临床上规定：渗透浓度在280-310 mmol／L的溶液为等渗溶液。

渗透浓度小于280 mmol／L的溶液为低渗溶液。

渗透浓度大于310 mmol／L的溶液为高渗溶液。

静脉注射低渗溶液，会引起红细胞被水分子胀破而发生溶血；如果静脉注射高渗溶液，则可能引起红细胞失水皱缩。

因此，很多静脉注射溶液需要调节成等渗溶液。

脊髓腔内注射，由于易受渗透液的影响，必须调节为等渗制剂。

而一些眼用溶液、肌内注射溶液的渗透压也需要调节至一定范围内。

调节等渗溶液的计算方法如下：,,,0.0.0.0 90902,217, (一)简述白细胞是无色有核细胞，正常的外周血液中常见有中性粒细胞、嗜酸陛粒细胞、嗜碱性粒细胞、淋巴细胞和单核细胞。

参考范围：成人末梢血(4．0～10．0)X 109／L成人静脉血(3．5～10．0)×109／L新生儿(15．0～20．0)X 109／L6个月～2岁婴幼儿(5．0～12．0)X 109／L(二)临床意义1．白细胞减少(1)疾病主要见于流行性感冒、麻疹、脾功能亢进、粒细胞缺乏症：再生障碍性贫血、白血瘊等疾病。

(2)用药应用磺胺药、解热镇痛药、部分抗生素、抗甲状腺制剂、抗肿瘤药等。

(3)特殊感染如革兰阴性菌感染(伤寒、副伤寒)、结核分枝杆菌感染、病毒感染(风疹、肝炎)、寄生虫感染(疟疾)。

(4)其他放射线、化学品(苯及其衍生物)等的影响。

2．白细胞增多(1)生理性主要见于月经前、妊娠、分娩、哺乳期妇女，剧烈运动、兴奋激动、严重酷热、饮酒、餐后等。

新生儿及婴儿明显高于成人。

(2)病理性主要见于各种细菌感染(尤其是金黄色葡萄球菌、肺炎链球菌等化脓菌感染)、慢性白血病、恶性肿瘤、尿毒症、糖尿病酮症酸中毒以及有机磷农药、催眠药等化学药的急性中毒。

溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。

溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。

如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。

又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。

对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。

下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。

4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。

同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。

10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。

复杂溶液渗透压与物质的量浓度关系
溶液渗透压是指在不同浓度的溶液间存在的压力差异。

它是由浓溶液向稀溶液自然渗透，引起溶液水分子在双侧的压力差异而产生的。

此外，溶液的渗透压与其中所混合的物质的量浓度有密切的关联。

量浓度与溶液渗透压之间的相互影响常常被用来解释溶液的渗透现象，也就是理查德·拉瓦锡的浓度-渗透梯度的定律。

根据该定律，浓溶液和稀溶液之间的压力差异是由溶液中混合物质的量浓度引起的。

换句话说就是，若溶液中物质的量浓度大于稀溶液物质的量浓度，那么浓溶液界面的压力会大于稀溶液界面的压力，从而导致浓溶液从浓端渗透到稀溶液形成移动的浓度梯度。

因此，若溶液中混入的物质的量浓度更高，那么溶液渗透压也会更高。

另一方面，物质的量浓度并不是唯一影响溶液渗透压的因素。

随着温度升高或压力升高，溶液渗透压也会发生变化。

此外，溶液中混入的物质的质量也会对渗透压产生影响。

不同物质在不同浓度下会产生不同的溶液渗透压，因此同样量浓度的不同溶剂会产生不同的渗透压。

总之，溶液渗透压与物质的量浓度有密切的关系，但物质的量浓度不是唯一影响渗透压的因素。

物质的量浓度大小决定溶液渗透压的大小，而物质的质量、温度和压力则对渗透压具体的数值影响有限。

判断渗透压大小的方法
有多种方法可以判断渗透压的大小，以下是几种常用的方法：
1. 渗透压计：渗透压计是一种专门测量溶液渗透压的仪器。

它通过将溶液与纯水隔离在一块渗透性薄膜的两侧，并测量溶液对水的渗透压差来确定溶液的渗透压大小。

2. 冰点降低法：冰点降低法基于溶液的渗透压会引起溶液的冰点下降。

通过测量溶液的冰点与纯水的冰点之间的差异，可以计算出溶液的渗透压大小。

3. 蒸发法：蒸发法是一种间接测量渗透压的方法。

它利用溶液中的溶质会降低溶剂的蒸发速率的原理，通过测量溶液与纯水蒸发速率的差异来推断溶液的渗透压大小。

4. 渗透压的影响：渗透压也可以通过观察溶液的影响来判断。

溶质在溶液中的渗透压会导致溶液呈现渗透现象，如细胞膨胀或收缩、植物的土壤吸水性等。

通过观察这些现象，可以初步推测溶液的渗透压大小。

这些方法可以单独或结合使用来判断渗透压的大小。

在实际应用中，需要综合考虑实验条件和所需要的精确度选择合适的方法。

渗透压的计算公式渗透压是指在两种溶液之间，由于浓度差异引起的压力差。

它是溶液渗透性的一个重要指标，也是生物学、化学、医学等领域研究的重要内容之一。

渗透压的计算公式是非常重要的，下面我们来详细介绍。

渗透压的计算公式是：π = iMRT其中，π表示渗透压，i表示离子的电离度，M表示溶质的摩尔浓度，R表示气体常数，T表示绝对温度。

这个公式看起来比较复杂，但是实际上非常简单。

下面我们来一步一步解析。

首先，我们需要知道什么是电离度。

电离度是指在溶液中，一定量的物质中有多少能够电离成离子。

这个值通常是由实验测定得出的。

其次，我们需要知道什么是摩尔浓度。

摩尔浓度是指单位体积溶液中所含物质的摩尔数。

摩尔数是指物质的量，单位为摩尔。

然后，我们需要知道什么是气体常数。

气体常数是一个物理常数，通常用R表示。

它的值与温度和压力有关。

最后，我们需要知道什么是绝对温度。

绝对温度是指以绝对零度为基准的温度，单位为开尔文。

将这些概念代入公式中，就可以计算出渗透压了。

需要注意的是，这个公式只适用于理想溶液。

在实际应用中，我们常常需要考虑到非理想溶液的情况。

这时候，就需要使用更加复杂的公式来计算渗透压了。

比如说，万斯方程和奥斯莫斯方程就是两个常用的公式。

万斯方程是用来计算非电解质溶液渗透压的公式，它的形式为π = CRT，其中C表示溶质浓度，R表示气体常数，T表示绝对温度。

奥斯莫斯方程是用来计算电解质溶液渗透压的公式，它的形式为π = iCRT，其中i表示离子电离度。

除了这些公式之外，还有一些其他的方法可以用来计算渗透压。

比如说，半透膜法和冰点降低法等等。

这些方法各有优缺点，在实际应用中需要根据具体情况进行选择。

总之，渗透压的计算公式是非常重要的。

只有掌握了这个公式，才能更好地研究溶液的性质和生物体内的代谢过程。

溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压1. 溶液的蒸气压下降当一种不挥发的溶质溶解于溶剂后．溶液表面的溶剂分子数目由于溶质分子的存在而减少，因此蒸发出的溶剂分子数目比纯溶剂时少，即溶液的蒸气压比纯溶剂时的蒸气压的线低。

他们的查称为蒸气压下降。

ΔP=PA -PA=XBPA某些固体物质，如氯化钙、五氧化二磷等，常用作干燥剂。

这是由于它们的强吸水性使其在空气中易潮解成饱和水溶液，其蒸气压比空气中水蒸气的压力小，从而使空气中的水蒸气不断凝结进入“溶液”。

浓硫酸也可用作液体干燥剂。

2. 溶液的凝固点下降从图可以看出．在零度时水和冰的蒸气压相等(0．61kPa)，此时水、劝和水蒸气三相达到平衡，o℃即为水的凝固点。

由于水溶液是溶剂水中加入了箔质，它的蒸气压曲线下降，冰的蒸气压曲线没有变化，造成溶液的蒸气压低了：助的蒸气压，冰与溶液不能共存。

如果在溶液中放人冰，冰就融化。

所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。

这就是溶液的凝固点下降。

Δt凝=k凝m溶液凝固点下降应用很广。

在汽车、坦克的水箱(散热器)中常加人防冻剂乙二酵、酒精、甘油等，其中以乙二醇为优，因为它具有高沸点、高化学稳定性以及从木溶液中结出时形成淤泥状而不是块状冰特点；在水泥砂浆中加入食盐或氯化钙，能防止冬季产生冰冻现象。

在制冷过程中，用无机盐水溶液作裁冷剂或用冰—无机盐水溶液(共晶冰)作蓄冷剂．使其更适用于低温制冷装置。

3. 溶液的沸点上升图中aa’,ac’,bb’线分别表示水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系。

当液体的蒸气压等于外界压力时，液体就沸腾，这时的温度称为沸点。

纯水在100℃时的蒸气压等于101.3kPa(等于外界压力)，故水的沸点是100℃。

水中加入难挥发的溶质后，由于溶液的蒸气压曲线下降，只有在更高的温度下才能使它的蒸气压达到101．3kPa而汤踢。

这就是沸点上升的原因。

实验证明，难挥发物质溶液的拂点总是高于纯溶剂的沸点。

渗透压的原理渗透压是指溶液在两个不同浓度的溶液之间产生的压力差。

它是溶质浓度差异引起的一种物理现象。

在生物体内，渗透压起着重要的生理调节作用，维持细胞内外环境的稳定。

渗透压的产生主要是由于溶质分子的存在。

在溶液中，溶质分子会与溶剂分子发生作用，形成溶质和溶剂之间的溶液。

而溶质分子与溶剂分子之间的作用力会导致溶质分子无法自由扩散，从而形成渗透压。

渗透压的大小取决于溶液中溶质的浓度。

当两个溶液的溶质浓度不同时，它们之间就会产生渗透压差。

溶质浓度越高，渗透压越大。

溶液中溶质的种类也会影响渗透压的大小。

不同的溶质分子对溶剂分子的作用力不同，因此渗透压也会有所差异。

生物体内的细胞膜是由磷脂双层组成的，它是一个半透膜，能够选择性地允许某些溶质通过。

当细胞内外溶液的渗透压不同时，细胞膜就会起到调节渗透压的作用。

当细胞外溶液的渗透压高于细胞内溶液时，细胞内的水分子会向细胞外流动，导致细胞脱水。

这种情况下，细胞会通过渗透调节机制，将细胞外的溶质排出，以减少渗透压差，使细胞重新吸收水分，保持细胞内外渗透压的平衡。

相反，当细胞外溶液的渗透压低于细胞内溶液时，细胞内的水分子会向细胞内流动，导致细胞膨胀。

在这种情况下，细胞会通过渗透调节机制，吸收细胞外的溶质，增加细胞内的溶质浓度，从而平衡渗透压差，使细胞释放水分，保持细胞内外渗透压的平衡。

渗透压的原理在生物体内不仅仅用于维持细胞内外渗透压的平衡，还在植物体内起到输送水分和养分的重要作用。

植物根部的根毛具有较高的渗透压，可以吸引水分向根部进入。

同时，植物体内的细胞也会通过渗透调节机制，将水分和养分从根部运输到其他部位。

渗透压是溶质浓度差异引起的一种物理现象，它在生物体内起着重要的生理调节作用。

通过渗透调节机制，生物体能够维持细胞内外渗透压的平衡，保持正常的生理功能。

了解渗透压的原理，有助于我们深入理解生物体的生理过程，并在实际应用中进行合理调节，维持生物体的稳态。