黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.已知集合，，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由题意，，则，故选A.2.已知圆上的一段弧长等于该圆内接正方形的边长，则这段弧所对圆心角的弧度数为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】设圆的半径为，则该圆的内接正方形的边长为，即这段圆弧长为，则该圆弧所对的圆心角的弧度数.故选C.3.已知幂函数的图象过点，则的值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】设幂函数的表达式为，则，解得，所以，则.故答案为B.4.若，则所在象限是（）A. 第一、三象限B. 第二、三象限C. 第一、四象限D. 第二、四象限【答案】A【解析】因为，，所以，故在第二象限，即，故，当为偶数时，在第一象限，当为奇数时，在第三象限，即所在象限是第一、三象限。

故选A.5.在中，下列关系恒成立的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】由题意知，在三角形ABC中，，对A选项，，故A选项错误；对B选项，，故B选项错误；对C选项，，故C选项错误；对D选项，，故D选项正确，故选D.6.已知表示不超过实数的最大整数，是方程的根，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意可知是的零点，易知函数是（0，）上的单调递增函数，而，，即所以，结合的性质，可知.故选B.7.函数的图象的相邻两支截直线所得的线段长为，则的值是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意知函数的周期为，则，所以，则.故选D.8.已知函数，若，，，则，，的大小关系为（）A. B.C. D.【答案】C【解析】∵f（x）=x3，∴函数f（x）是奇函数，且函数为增函数，a=﹣f（log3）=﹣f（﹣log310）=f（log310），则2＜log39.1＜log310，20.9＜2，即20.9＜log39.1＜log310，则f（20.9）＜f（log39.1）＜f（log310），即c＜b＜a，故选：C．9.已知函数的定义域为，若是奇函数，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】是奇函数，可得，且时，，可得，则，可得，则，故选：D．10.若在是减函数，则的最大值是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为，所以由得，因此，从而的最大值为，选A.11.已知函数的图象关于直线对称，且，则的最小值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，，函数关于直线对称，，即，，故可取．故，，即可得：，故可令，，，，即，，其中，，，故选D．12.已知是奇函数，且满足，当时，，则在内是（）A. 单调增函数，且B. 单调减函数，且C. 单调增函数，且D. 单调减函数，且【答案】A【解析】∵f（x+1）=f（x﹣1），∴f（x+2）=f（x），即f（x）是周期为2的周期函数.∵当x∈（0，1）时，＞0，且函数在（0，1）上单调递增，y=f（x）是奇函数，∴当x∈（﹣1，0）时，f（x）＜0，且函数在（﹣1，0）上单调递增，根据函数的周期性可知y=f（x）在（1，2）内是单调增函数，且f（x）＜0，故选：A．二、填空题（本大题共4题，每题5分，共20分）13.在中，，则_____________.【答案】【解析】由，结合正弦定理可得，故设，，()，由余弦定理可得，故.14._____________.【答案】【解析】.15.将函数的图象向右平移个单位，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，得到函数的图象，则函数的解析式为____________.【答案】【解析】函数的图象向右平移个单位，可得到，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，可得到.故.16.函数的最大值为____________.【答案】【解析】因为，所以当时，取到最大值.三、解答题（本大题共6个小题，共70分．解答时要求写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17.在中，角所对的边分别为，满足.（1）求角的大小；（2）若，且，求的面积．解：（1）由于，结合正弦定理可得，由于，可得，即，因为，故.（2）由，，且，代入余弦定理，即，解得，则的面积.18.某同学用“五点法”画函数在某一个周期内的图象时，列表并填入了部分数据，如下表：（1）请将上表数据补充完整；函数的解析式为（直接写出结果即可）；（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象；（3）求函数在区间上的最大值和最小值．解：（1）根据表中已知数据，解得，，，数据补全如下表：函数表达式为.（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象见下图：（3）令，，则，则，，可转化为，，因为正弦函数在区间上单调递减，在区间（上单调递增，所以，在区间上单调递减，在区间（上单调递增，故的最小值为，最大值为，由于时，；时，，故当时，；当时，.19.已知函数．（1）求函数的最小正周期；（2）求函数的对称轴和对称中心；（3）若，，求的值．解：（1）.所以函数的最小正周期.（2）由于，令，，得，故函数的对称轴为.令，，得，故函数的对称中心为.（3）因为，所以,即，因为，所以，则，，所以.20.已知函数，．（1）求函数的单调递增区间；（2）当时，方程恰有两个不同的实数根，求实数的取值范围；（3）将函数的图象向右平移个单位后所得函数的图象关于原点中心对称，求的最小值．解：（1）由余弦函数的单调性，解不等式，，得，所以函数的单调递增区间为；（2）函数的单调递增区间为，单调递减区间为，所以函数在上单调递增，在上单调递减，则，，，所以当时，函数与函数的图象有两个公共点，即当时,方程恰有两个不同的实数根时.（3）函数的图象向右平移个单位,得到,则是奇函数，则，即，，则因为，所以当时，.21.已知函数的图象过点．（1）求的值并求函数的值域；（2）若关于的方程有实根，求实数的取值范围；（3）若为偶函数，求实数的值．解：（1）因为函数图象过点，所以，解得.则，因为，所以，所以函数的值域为.（2）方程有实根，即，有实根，构造函数，则，因为函数在R上单调递减，而在（0，）上单调递增，所以复合函数是R上单调递减函数.所以在上，最小值为，最大值为，即，所以当时，方程有实根.（3）是R上的偶函数，则满足，即恒成立，则恒成立，则恒成立，即恒成立，故，则恒成立，所以.22.已知函数．（1）当时，求该函数的值域；（2）求不等式的解集；（3）若对于恒成立，求的取值范围．解：（1）令，，则，函数转化为，，则二次函数，在上单调递减，在上单调递增，所以当时，取到最小值为，当时，取到最大值为5，故当时，函数的值域为.（2）由题得，令，则，即,解得或，当时，即，解得，当时，即，解得，故不等式的解集为或.（3）由于对于上恒成立，令，，则即在上恒成立，所以在上恒成立，因为函数在上单调递增，也在上单调递增，所以函数在上单调递增，它的最大值为，故时，对于恒成立.。

哈尔滨市2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，错误的是（）A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质2. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列仪器名称为“干燥管”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OB . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣4. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质5. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法不正确的是（）A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）A . 95Mo原子核内有53个中子B . 95Mo原子核外有42个电子C . 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D . 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同7. （2分）在反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A . 物质的量之比为2∶1B . 质量比为2∶1C . 质量比为1∶2D . 物质的量之比为1∶18. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取9. （2分） (2015高二上·大方期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 50mL l mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应10. （2分）在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的（）A . SO2在反应中被还原B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中做氧化剂D . 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子12. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D . 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘13. （2分） (2020高一上·西安期末) 设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB . 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为NAC . 标准状况下，18g水所含原子数为NAD . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA14. （2分）(2017·榆林模拟) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 100mL12Lmol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NAB . 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NAC . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAD . O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA15. （2分）下列叙述正确的是（）A . Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B . 把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成C . 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质D . 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加16. （2分） (2018高三上·安平期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

黑龙江省哈尔滨六中2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol2．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A、H2B、NH3C、SO2D、Cl23．下列有关化学用语的表述正确的( )A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互为同位素C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．氯离子的结构示意图：4．下列说法不正确的是( )A．自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态C．石英、水晶、玛瑙都是结晶形的D．无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中5．下列实验方法正确的是A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子6．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C．图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．17g NH3中含有的原子总数为4N AB．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3N AC．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N A8．配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必．．使用的是A．B．C．D．9．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．亚硫酸氢钙溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铁溶液 D．氯化铵溶液10．向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A．B．C．D．11．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。

哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27S 32 Fe 56Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是2A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．CH4B．O2C．CO2D．SO25．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是A．铜B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸6．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－B． K+、Ba2+、SO42－、Cl－C． Na+、K+、CO32－、Cl－D． Na+、K+、Cl－、SO42-7．离子方程式BaCO3 + 2H＋＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤8．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液9．下列离子方程正确的是A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O10．下列各物质，所含原子数目最多的是A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL 1mol/L硫酸溶液11．下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl212．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)313．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4===Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的【答案】B【解析】解：A．浓硫酸具有强的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故A正确；B．水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧，不属于易燃液体，故B错误；C．三氧化二砷有毒，属于剧毒品，应贴剧毒品标志，故C正确；D．TNT为烈性炸药，应贴爆炸品标志，故D正确；故选：B。

A．浓硫酸具有强的腐蚀性；B．水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧；C．三氧化二砷有毒；D．TNT为烈性炸药。

本题考查了危险品分类，明确危险品性质及常见危险品标志是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。

2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。

题目说法与事实相反，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确。

故选：B。

A．金属的最主要用途是用来制造合金，要了解常见合金的组成和用途；B．根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；C．金属的性质决定金属的用途；D．利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用．本题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用，难度不大，要求同学们要关心生活中的化学问题，学以致用．3.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A. 氧气、氧化镁、四氯化碳、水B. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C. 硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D. 硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【答案】B【解析】解：A、氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，故A错误；B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故B正确；C、硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，物质类别不相同，故C 错误；D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故D错误。

黑龙江省哈六中2018-2018 学年高一上学期期末考试（化学）第Ⅰ卷（共50 分）一﹑选择题（此题包含15 小题，每题 2 分共 30 分。

每题只有一个选项切合题意）．．．．1.以下事实与胶体性质没关的是（）A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除掉大批烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中使劲搅拌形成油水混淆物C．一束平行光芒射入氢氧化铁胶体里，从侧面能够看到一条光明的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色积淀生成尔后积淀溶解2．以下离子方程式，正确的选项是( )A ．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋＋ HCO 3－＋ OH－ =CaCO3↓＋ H 2OB ．氯气和水反响：Cl 2＋ H2O===2H＋＋ Cl －＋ Cl －＋ ClO －C．二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO2＋ 2OH === SiO 32＋ H 2OD ．氯化铝溶液中加入过度氨水：Al 3＋＋ 4NH 3·H2O＝ AlO 2－＋4NH 4＋＋ 2H 2O3．同温同压下，xg 的甲气体和y g 的乙气体据有同样的体积，依据阿伏加德罗定律判断，以下表达错误的是( )A．x： y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x： y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x： y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y： x 等于同温同体积低等质量的甲与乙的压强之比4．以下各组离子中，能在酸性溶液里大批共存的是( )A ．Mg 2+、 Al 3+、 SO42－、NO 3－ B． K ＋、 Ca2＋、 HCO 3－、Cl －C．Cu 2+、 Fe3+、 Cl－、SCN －D ． Ca2+、 Cl －、 HS－、 CH 3COO －5．以下物质中不与二氧化硅反响的是()A ．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰6．把 2.1g 的 CO 与 H 2构成的混淆气体与足量的O2充足焚烧后，立刻通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增添( )A ．B ．C． 7.2gD ．没法确立7．在一密闭容器中盛有2molNa 2O2与 2molNaHCO 3，将其加热到 150℃，经充足反响后，容器内残留的固体是()A ．1molNa 2CO3和 2molNaOH B． 2molNa 2CO3和 2molNaOH8．以下各组离子反响可用H＋＋OH－H2O 表示的是A ．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠9．的 Na2SO3溶液恰巧与的 K2 Cr2O7溶液恰巧完整反响，则在复原产物中铬元素的化合价是( )A ．+6B．+3C． +2 D ． 010. 5g的钠、镁、铝、铁分别与 1mol/L的盐酸 100mL 反响，产生气体的体积：( )A ．铝最多B ．钠最多C．同样多 D ．没法判断11．将 Cu 片放入0.1 mol ／ L FeCl 3溶液中，反响一准时间后拿出Cu 片，溶液中 C(Fe3+ )： C(Fe2+)=2： 3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为()A． 3：2B．3：5C．4：3D．3：412．以下表达中正确的选项是()A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反响。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列物质属于非电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖2．下列有关酸雨说法不正确的是A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切4．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰25．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A．B．C．D．6．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→N a2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH)2④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤7．以下实验现象判断正确的是8．对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液10．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A．A B．B C．C D．D11．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高一化学试题一、选择题（每题2分，共50分）1．下列分别表示四种操作，其中有两处错误的是()2. 下列说法中，正确的是 ( )A. 分离水和CCl 4的混合物，必须用蒸馏法B. 从Na 2CO 3溶液中得到Na 2CO 3，可用过滤法C. 分离NaCl 和AgCl 的混合物，可用萃取法D. 从I 2的CCl 4溶液中得到CCl 4，可用蒸馏法3．下图所示是对Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是( )A ．圈图法B ．链状箭头法C ．交叉分类法D ．树状分类法4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )222KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中失去电子B ．此反应中每生成1 mol ClO 2转移的电子数为1 molC．ClO2是氧化产物 D．H2C2O4在反应中被还原6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉8．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶119.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )2①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤11．一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，很快又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试理科综合试题（化学）7．下列说法不正确的是（ ）A ．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B ．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C ．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D ．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单 8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）选项 实验操作 实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H 2O 2溶液，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H 2SO 4 B 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物 D配制FeCl 2溶液时，先将FeCl 2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe 3＋9．下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）A ．三种有机物都能发生水解反应B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C ．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D ．三种物质在一定条件下，均可以被氧化 10．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C ．常温下K sp (Ag 2CrO 4)＝1.1×10－12，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClD ．等体积、物质的量浓度的HA 与NaA(HA 为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a (HA)的大小11．利用食盐水制取ClO 2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H 2O=====电解NaClO 3+3H 2↑，装置②中的反应：2NaClO 3+4HCl =====电解2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。

哈尔滨市第六中学上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( ) A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是( ) 甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( ) A ．NaCl B ．KNO 3 C ．K 2SO 4 D ．Na 2CO 316．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．KI(淀粉溶液) D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。