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专题14 混合物的分离与提纯混合物的分离和提纯是中考必考的考点之一。
1、混合物的分离是把原混合物中各成分一一分开而得到纯净物,并且恢复原样品。
而提纯是把某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质而得到纯净的某种物质，提纯不要求一一恢复到原样品。
2、在解题时，首先要看准题目要求，是分离还是除杂。
3、除杂时要注意加入的试剂的量要恰当。
如需要加入过量的某种物质，不得对原物质有影响。
4、在选择方法时，一看是否能除去（分离）杂质；二看是否能影响要提纯的物质；三看方法是否简单易物；四看试剂的量是否恰当。
预测题1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH 溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③2．下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离物质的原理A 除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同【答案】A【解析】试题分析：A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故A正确；B、石油中各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，故B错误；C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故C错误；D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，故D错误，因此选：A。
1提纯的基本原则：①不增原则：提纯过程中不增加新杂质。
②不变原则：所引入的试剂只能跟杂质反应，不能跟被提纯的物质反应而使被提纯的物质发生改变。
③易分离原则：被提纯的物质跟杂质易于分离。
（反映后，物质的状态不同，便于分离。
）物质分离提纯实验方案的评价：①除杂试剂一般只与杂质反应②不引入新杂质最后都要做到最终物质为保留物质的纯净物③步骤最简单，操作最简便。
④污染小或不污染环境2提纯的方法：（1）物理方法：①过滤法：适用于易容和难容的组分形成的混合物宜用过滤法。
②结晶法：适用于分离可溶溶性固体混合物或除去可溶性杂质。
具体方法有两种；蒸发结晶——适用于溶解度受温度影响不大的固态物质的分离和提纯如海水晒盐；冷却了饱和溶液（降温结晶）——适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的分离和提纯。
如硝酸钾中混有少量的氯化钾。
③蒸馏法：适用于两种液体混合物的分离和提纯。
（2）化学方法：根据物质的化学性质的不同，通过加入（或通入）某种试剂而除去杂质进行提纯或分离的方法。
（要求：所加试剂与杂质反应生成被提纯的物质。
）①沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
如硝酸钠中混有氯化钠（加硝酸银）②气化法：采用加热或加入某种试剂使杂质转化为气体。
（试剂通常采用盐酸和硫酸）如氧化钙中混有碳酸钙（加热），硫酸钠中混有碳酸钠（加稀硫酸）。
③吸收法：将杂质转入溶剂或溶液中。
常用来除气体中的杂质。
④转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质。
⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热或高温除去杂质。
⑥溶解法：用酸或减溶液将杂质转化成液体而被除去。
如铜粉中混有铁粉（加酸溶解）⑦置换法：向混合物中加入一种单质，使单质与杂质发生置换反应，而被除去。
如硫酸亚铁混有硫酸铜，可以加铁粉。
3常见混合物的分离和提纯归纳：（要求：所加试剂与杂质反应生成被提纯的物蒸气最后除。
②选择“洗气瓶”吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”选择的试剂只能跟杂质反应，不能产生新杂质，也不能使被提纯的气体转化为其他的物质。
第一节化学实验基本方法混合物的分离和提纯一、分离和提纯分离:把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质提纯:将混合物中的杂质通过物理或化学方法除去而得到所需物质的过程二、混合物分离和提纯的常用方法:过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取不溶性杂质的除去:溶解、过滤、蒸发结晶1、过滤:是分离固液混合物的最常用方法之一,主要是除去液体中的不溶性固体实例:除去食盐中不溶性泥沙(1)主要仪器:烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、玻璃棒(2)过滤操作注意要点:一帖(滤纸紧贴漏斗内壁),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘,液体的液面略低于滤纸边缘),三靠(漏斗颈的末端紧靠紧靠烧杯内壁,玻璃棒的低端紧靠三层滤纸处,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,)2、结晶:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯的物质从过饱和溶液中析出,而让杂质全部或大部分仍留在溶液中,从而达到被提纯的目的。
(1)实验仪器:蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,铁架台(铁圈),烧杯(2)结晶方法:蒸发结晶、冷却结晶蒸发结晶:通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(氯化钠)冷却结晶:通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
(硝酸钾)蒸发结晶操作注意:①蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌(搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅)②蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 ③当溶液中出现较多固体时停止加热靠余热蒸发剩余的水分3、粗盐的提纯(1)粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么?共4次,①溶解:搅拌,加速溶解②过滤:引流③蒸发:搅拌,使受热均匀,防止液体飞溅④转移固体(2)粗盐中含有较多杂质(不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)可溶性杂质的除去:除杂原则:不增、不减、易分、易复原不增:提纯过程中不增加新的杂质不减:不减少欲被提纯的物质易分:被提纯物与杂质容易分离易复原:被提纯物质容易复原(3)SO42-的检验方法:取少量待测溶液,先加入稀盐酸酸化(排除CO32-、Ag+干扰),若无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在SO42-离子(4)粗盐提纯中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)的除去除杂试剂选择:Na2CO3、NaOH、BaCl2(除杂试剂必过量,过量试剂必除去)还需要适量盐酸除杂顺序:Na2CO3要在BaCl2之后,NaOH只需在盐酸之前其中涉及方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2C O3=NaCl+H2O+ CO2↑4、蒸馏:利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去(1)蒸馏所用仪器:酒精灯、石棉网、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶(2)蒸馏实例:①蒸馏海水实现海水淡化②石油的分馏③从碘的四氯化碳溶液中获得碘单质并回收四氯化碳④酒精的提纯(3)蒸馏操作注意事项:①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝管冷却水下口进上口出③蒸馏烧瓶底部要放石棉网,蒸馏烧瓶中要放入少量碎瓷片(沸石),防止液体暴沸④蒸馏烧瓶所盛液体不超过容积2/3,也不能少于1/3⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点⑥实验时先通入冷却水,再加热(结束相反),刚开始收集到的馏分应弃去,并控制好温度(4)Cl-的检验方法取少量待测溶液,先加入稀HNO3酸化(加硝酸排除CO32-干扰,不能滴加盐酸),再加入AgNO3溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在Cl-5、萃取:利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来萃取剂选择:与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度较大、溶质与萃取剂不发生反应碘和水的分离:溶质:碘原溶剂:水萃取剂:四氯化碳碘易溶于酒精,能否用酒精将碘水中的碘萃取出来?不能常见萃取剂:四氯化碳(密度大于水);苯和汽油(密度小于水)6、分液:分离两种互不相溶且密度差别较大(密度不同)的液体混合物的方法仪器:分液漏斗分液漏斗在使用之前要检查是否漏水,如何检验?关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,观察活塞是否漏水,如不漏水,将活塞旋转180°,再观察是否漏水,然后将漏斗倒置,用同样的方法检查漏斗口的塞子是否漏水用四氯化碳萃取碘水中的碘实验步骤:①检查分液漏斗是否漏水②加入碘水和萃取剂四氯化碳③振荡,放气(为什么要振荡?振荡过程中还有一步操作是什么?振荡是要使液体充分混合,振荡后要打开活塞放出产生的气体)④静置,分层⑤分液(静置分层后,为什么要打开上口的玻璃塞?液体是如何分离开的?静置分层打开上口玻璃塞是使漏斗内外压强相等,便于液体流出;液体分离时要注意下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出)实验现象:碘水呈棕黄色,加四氯化碳后上层几乎无色,下层紫色7、萃取与分液的关系:分液前不一定萃取,萃取后通常需要分液练习:酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
2022年中考化学实验知识点---去除杂质、质量分离提纯的方法一、常用的去除杂质的十种方法1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
二、常见物质分离提纯的十种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
第3讲：除杂【知识要求】1.学习物质的除杂和分离的一般方法2.通过学习能解决一些具体问题3.通过设计物质的除杂和分离的过程,掌握科学的思维方法【知识归纳】日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。
人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：提纯过程中不增加新的杂质；被提纯的物质不能改变；三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
物理方常用方法：过滤、蒸发化学方法：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
例题1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔BaCl2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
例题2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是（）A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。
例题3：加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg例题4：将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是（）A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（提高）【考纲要求】1.了解混合物提纯的基本原理，能根据物质的物理、化学性质确定分离方法。
2.掌握过滤、蒸发等方法对混合物进行分离；了解粗盐提纯等固体混合物分离的方法和过程。
3.了解气体混合物的净化、干燥、收集、尾气处理的流程。
【知识网络】【考点梳理】考点一、物质分离和提纯的方法（高清课堂《物质的检验、分离和提纯》一）1.物理方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物（1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。
①过滤器的准备（如图甲）：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。
甲乙②安装过滤器（如图乙）：使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。
③过滤操作：将浑浊的液体混合均匀后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗内进行过滤。
（2）蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。
蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。
蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。
蒸馏装置如图所示：（3）结晶大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2（4）磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的。
例：铜粉和铁粉2.化学方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO 2中的CO ，可将气体通过灼热的CuO ：CO+CuO △ Cu+CO 2【要点诠释】1. 过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。
二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。
三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。
2．粗盐的提纯（1）粗盐是含有较多杂质的氯化钠晶体。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。
可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
（2）粗盐提纯的步骤：①溶解：用托盘天平称取5.0g 粗盐，用量筒量取10mL 水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
②过滤：过滤食盐水。
③蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
（3）粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
考点二、气体的净化与干燥 1．气体净化的几种方法（1）吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表： 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl 、NH 3等 NaOH 固体 CO 2、HCl 、H 2O无水CuSO 4 H 2O 碱石灰 CO 2、HCl 、H 2O 灼热的铜网 O 2 NaOH 溶液 CO 2、HCl灼热的CuO H 2、CO 浓硫酸H 2O （2）转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。
2．气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
（1）常见的干燥剂干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体干燥装置 名称或化学式 酸碱性 状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3 A固体NaOH 生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl B或C无水CaCl2中性固态除NH3外所有气体NH3B或C（2）常用干燥装置如下：【要点诠释】1.选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
2.多功能瓶（装置A）：集气瓶、双孔塞和两支导气管的组合装置因其可以实现洗气、储气、测量气体体积等多种功能，而被称为“多功能瓶”。
常用于除去气体中的某些气体杂质，选用能与杂质气体反应并且不产生新气体杂质的液体试剂（或者直接利用吸水性，如浓硫酸干燥某些气体；或能产生待保留气体的液体试剂）。
【典型例题】类型一、考查物质的分离、除杂和提纯1. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（K2CO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是（）A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-①C．丙-①，丁-②D．丙-③，丁-①【思路点拨】分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。
【答案】AD【解析】甲：碳酸钙难溶于水，加水后过滤，可以将碳酸钙分离，选择②；乙：加水溶解后，加适量石灰水，会将碳酸钠转化为氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后蒸发会得到氢氧化钠，选择④；丙：混合物中加盐酸反应后只剩氯化钾，蒸发就可以得到氯化钾，选择③；丁：混合物中加入盐酸会将氧化铜溶解，过滤后就可以得到炭粉，选择①。
【总结升华】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
2. （2012岳阳）下表除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu（NO3）2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末【思路点拨】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的难以分离的杂质。
【答案】 A【解析】A中AgNO3能与过量铜粉的发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；B中CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但没有引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；C中锌、铁均能与稀盐酸反应，选用稀盐酸不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；D中CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，不符合除杂原则。
【总结升华】记住常用的物质分离、除杂的方法，根据物质的性质选择合适的反应。
3.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（）A．CaCl2固体（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2固体（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】BD【解析】A中碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水、二氧化碳，生成的硫酸钙是新杂质；B中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，无新杂质产生，蒸发后可得纯净的氯化钠；C中铁和盐酸反应而被除去，但杂质铜却和盐酸不反应，不能被除去；D中二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，加足量水溶解后过滤，可得滤渣二氧化锰，再洗涤、干燥，可得纯净的二氧化锰。
【总结升华】除杂是基本的化学实验技能之一，其关键要求是：①要把杂质除去，②需保留的物质不能被破坏，③不能添新的杂质。
4.下列除去杂质的方法正确的是（）A．用足量的稀硫酸除去铁粉中少量的铜粉B．用适量的K2CO2溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2C．用足量的NaOH溶液除去CO气体中少量的CO2D．用适量的稀盐酸除去NaOH溶液中的少量的Na2CO3【思路点拨】A根据金属活动性顺序进行分析；B根据碳酸钾会与氯化钙生成氯化钾进行分析；C根据酸性气体会与碱性氧化物反应；D根据盐酸会与两者反应进行分析。
【答案】 C【解析】A中在混合物中加入硫酸，会与铁反应将铁除去，而不会与铜反应，故A错误；B中碳酸钾会与氯化钙反应将氯化钙除去，但是生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质，故B错误；C中混合气通过氢氧化钠后，会与氢氧化钠反应而将二氧化碳除去，剩下一氧化碳，故C正确；D中盐酸既会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，除去杂质也会除去主要物质，故D错误。
