第2讲物质的分离和提纯

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。

2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。

二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。

(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。

2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。

蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。

蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。

(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。

3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。

(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。

(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。

4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。

②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。

(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。

5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。

(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。

②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。

(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。

实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。

物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生理解物质的分离、除杂和提纯的概念。

2. 让学生掌握常见的物质分离方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

3. 让学生学会运用科学的方法解决实际问题，提高实验操作能力。

二、教学内容：1. 物质的分离：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法。

2. 除杂：如何去除混合物中的杂质。

3. 提纯：如何通过分离和除杂得到纯物质。

三、教学重点与难点：1. 重点：物质的分离方法、除杂原则、提纯技巧。

2. 难点：如何选择合适的分离方法，以及实验操作中的注意事项。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法。

2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地理解各种分离方法。

3. 采用实践法，让学生动手进行实验，提高实验操作能力。

五、教学准备：1. 实验室仪器设备：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。

2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒、苯等。

3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关图片和动画。

六、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念，激发学生的兴趣。

2. 新课讲解：讲解物质的分离方法、除杂原则和提纯技巧。

3. 实验演示：演示各种分离方法的实验操作，让学生直观地理解实验过程。

4. 学生实验：让学生动手进行实验，巩固所学知识，提高实验操作能力。

5. 课堂讨论：引导学生探讨实验中遇到的问题，培养学生的分析问题和解决问题的能力。

七、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对物质的分离、除杂和提纯概念的理解。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和实验结果。

3. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

八、教学拓展：1. 介绍物质的分离、除杂和提纯在生产和科学研究中的应用。

2. 探讨新型分离技术的发展趋势。

九、安全与环保：1. 强调实验操作中的安全注意事项，如佩戴防护用品、遵守实验规程等。

2. 教育学生节约实验试剂，减少废物产生。

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第二节 研究有机化合物的一般方法1.2.1 分离、提纯本节通过解决实际问题的形式，让学生初步了解怎样研究有机化合物，应该采取什么步骤和常用方法等，从中体验研究一个有机化合物的过程和科学方法。

由于中学条件所限，对现代物理方法只要求初步改变的了解，不涉及过多的名词术语，通过多种教学媒体了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的用途教学重点：有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离和提纯 教学难点：苯甲酸重结晶的实验探究讲义 教具【新课导入】青蒿素的提取、确定结构、人工合成的历程【新课讲授】通过学习青蒿素研究的全过程，试总结青蒿素的研究经历了哪些步骤？ 【学生活动1】分离提纯、确定分子式、结构式。

【总结】研究有机化合物的一般方法【过渡】从天然资源中提取有机化合物，通常得到的是含有杂质的粗品 工厂生产和实验室合成的有机化合物往往有未反应的原料和反应副产物等。

进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物，粗品必须经过分离、提纯才能得到较为纯净的物质。

【学生活动2】1. 分离、提纯的原则是什么？2. 在提纯、分离青蒿素时，用到了哪些方法? 【讲解】1. 不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；被提纯物质和杂质易分离；被提纯物质易恢复原状态。

2. 萃取、蒸馏 【总结】有机化学中常用的分离和提纯方法有蒸馏、萃取和重结晶等。

【讲解】 1. 蒸馏(1) 适用对象：① 分离和提纯互溶的液态有机化合物② 液态有机化合物含有少量的杂质，而且该有机化合物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）(2) 在一定温度和压强下，加热液态混合物，利用物质沸点差异进行物质分离的方法，使沸点低的物质汽化，然后冷凝、收集，从而达到与沸点高的物质相分离的目的。

【展示】蒸馏装置【学生活动3】1. 蒸馏操作，加碎瓷片的目的是什么？2. 温度计水银球应处于什么位置？3. 冷却水的流动方向是什么？ 【讲解】1. 加碎瓷片的目的是防止液体暴沸；2. 温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处；3. 冷却水的流动方向是下口进、上口出。

第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。

3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。

【知识梳理】知识点一　物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。

2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。

分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。

3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。

第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。

2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。

(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。

第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别考 纲要 求1. 掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。

2．掌握常见物质(离子)的检验方法。

考点一 物质的分离和提纯 基础梳理·自我排查1.物质分离和提纯 (1)物质的分离将混合物的各组分分离开来,获得几种________的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到________的过程,又叫物质的净化或除杂。

2．分离、提纯常用的物理方法(1)图①装置名称：____________________ 适用范围：________(2)图②装置名称：________适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离(3)图③装置名称：__________________适用范围{萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种________________(4)图④装置名称：________________适用范围：分离____相差较大的液体混合物注意事项{温度计的水银球在蒸馏烧瓶的______处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口____，上口____(5)图⑤装置名称：________________适用范围：某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

方法原理杂质成分①沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO42−、CO32−及能形成沉淀的阳离子②气化法将杂质离子转化为气体CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+③杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)④氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的O2⑤热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等⑥酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3⑦电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极,含M的盐溶液作电解质溶液[思考]请选用适当的分离方法,按要求分离下列混合物①②③④⑤⑥⑦⑧从海水中从溴水中除去氯化分离固体用自来水油脂发生四氯化碳除去硝酸A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)用萃取分液的方法除去酒精中的水( )(2)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关( )(3)分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗的下口放出( )(4)蒸发操作中,将蒸发皿放在三脚架上,并垫上石棉网加热( )(5)过滤时为加快过滤,用玻璃棒搅拌悬浊液( )(6)蒸发时可用玻璃棒搅拌( )(7)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )(8)NaCl的熔点高,除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法( )微点拨提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

第二节研究有机化合物的一般方法1.2.1 有机物的分离、提纯一、研究有机化合物的基本步骤研究有机化合物一般要经过一下几个基本步骤，每个步骤中都有几个常用的基本方法。

二、有机物的分离、提纯1.物质的分离（1）分离原则把混合物中个组分物质逐一分开，得到各纯净物。

分离过程中要尽力减少各组分物质的损失，各组分物质盐尽可能纯净。

（2）分离方法物理方法：过滤、重结晶、分液、萃取、升华、蒸发、蒸馏、分馏、渗析等。

化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀。

2.物质的提纯（1）概念提纯是采用物理或化学方法将物质中的杂质除去的过程。

它和分离的主要区别在与除去的杂质可以不恢复。

（2）物质的提纯（3）物质提纯的要求①过量：为除尽杂质，除杂试剂一般要过量。

②后除前：加入试剂的顺序，后面的试剂能够把前面的试剂除尽。

③除杂途径必须最佳。

三、有机物的分离、提纯方法从天然资源中提取有机化合物，通常得到含有杂质的粗产品。

提纯含杂志的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离。

在有机化学中常用的分离和提纯的方法有蒸馏、萃取、重结晶等。

1．蒸馏、分离和提纯液态有机化合物的常用方法。

(1)适用范围分离、提纯的有机物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大。

(2)实验装置(填仪器名称)【注】①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿处。

②碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。

③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。

④锥形瓶不能盖塞，避免装置内压强过大。

2．萃取分为液­液萃取和固­液萃取。

(1)萃取的原理①液­液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固­液萃取是利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。

(2)萃取剂的条件及常用试剂萃取剂的条件：①萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。

②待分离组分在萃取剂中的溶解度较大；常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。

第2讲物质的分离和提纯1．下列除杂方案错误的是()2．下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置3．下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组为()A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③④⑥D．①②③⑤⑧4．下列除杂质的方法不可行．．．的是()A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO35．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+和SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．①②③④⑤6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体7．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。

只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③9．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘10．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤11．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法12．下列有关物质分离的叙述正确的是()A．用萃取分液的方法除去酒精中的水B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有NaClC．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出13．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

第2讲物质的分别、提纯方法（1）【复习目标】1.把握过滤、结晶、萃取、蒸馏四种常用方法的适用范围、主要仪器和操作关键。

2. 能依据试验要求依据分别与提纯的基本原则，选择分别和提纯合适方法。

【学问建构】一、基本物理方法1．过滤（1）装置：主要仪器有，操作留意事项有。

（2）适用范围：，如：（3）问题拓展：BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液制备BaSO4固体①如何推断沉淀是否完全：。

②洗涤的洗涤操作方法。

③推断沉淀是否洗净的操作方法：。

2．蒸发、结晶与重结晶概念1：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。

概念2：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。

结晶原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

（1）装置：主要仪器有（2）适用范围：，如：（3）留意事项：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中消灭较多量固体时，即停止加热。

要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。

②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分别出晶体。

3．蒸馏、分馏（1）原理与适用范围：。

（2）装置：主要仪器（3）留意事项：①冷凝水方向；②温度计位置；③防暴沸措施；④馏分收集温度的推断4．分液与萃取（1）分液的适用范围：，如：留意事项：①分液漏斗用前要检漏；②上口与大气相通利于液体流下；③分液漏斗下端应靠着烧杯内壁；④下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出。

（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。

留意事项：如何选择萃取剂？二、分别与提纯的基本原则1、；2、被提纯物质尽量不要削减；3、操作简便且易于复原。

三、常用的化学方法1、热解法。

如：除去食盐中的氯化氨2、转化法。

如：NaCl溶液中含少量Na2CO3；硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜；氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁。