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2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第2讲物质的分离和提纯

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【步步高】高考化学大一轮总复习 第一章 第二讲物质的分离和提纯

【步步高】高考化学大一轮总复习 第一章 第二讲物质的分离和提纯

第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列操作属于萃取的是 ( ) A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入酒精后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入四氯化碳后振荡2．下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A．淀粉溶液中含有食盐 B．溴乙烷中混有水C．乙醇中混有乙酸 D．甲苯中混有苯酚4．下列除去杂质的方法正确的是 ( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③5．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 ( ) A．制银镜 B．制二溴乙烷C．蒸馏石油 D．裂化石蜡6．下列除杂质的方法不可行的是 ( ) A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 ( )8.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是 ( ) ①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥9．下列做法正确的是 ( ) A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO410．下列分离提纯方法不正确的是 ( ) A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法11．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

2013步步高化学大一轮复习讲义答案第一章第二章

2013步步高化学大一轮复习讲义答案第一章第二章

第一章第1讲化学实验基础答案基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。

4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。

7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。

9．不能。

若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。

10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。

11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—812．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。

高考化学一轮复习第一章第2讲物质的分离与提纯课件新人教版

高考化学一轮复习第一章第2讲物质的分离与提纯课件新人教版

[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×” 。
(1)已知金刚石不溶于 CCl4，则可用过滤的方法分离金刚石与
CCl4 的混合物 ( √ )
(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
(× )
(3)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出 (√ )
过滤 点燃 置于半透膜袋中漂洗
解析：选 D。A 中加入溴水将 NaI 转化为 I2 后，应用 CCl4 萃取， 分液除去碘，A 错误；B 中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与 NH＋ 4 反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，应加氨水并过滤除杂， B 错误；C 中少量杂质 CO 难以燃烧，且易引入杂质 O2，C 错误；D 中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl 则可以通过半透 膜被洗去，D 正确。
2．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性 的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是( C )
A
B
C
D
步骤(1) 步骤(2) 步骤(3)
步骤(4)
解析：选 C。步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要 过滤装置，A 正确；步骤(2)是分离互不相溶的液体混合物，需进行 分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操 作为蒸发，需要蒸发皿而不是坩埚，C 错误；步骤(4)是利用沸点不 同，采取蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 正确。
方法中错误的是( D )
A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO(CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2(HCl)：用 NaOH 溶液洗气后干燥

步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案

步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案

第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。

2．Na2CO3溶液的pH大。

因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。

由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。

3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。

10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。

【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导

【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导

专题讲座四
解析 (1)将硅酸盐改为氧化物形式的方法为依次将各元素写成 氧化物形式，中间用“· ”连接，同时要注意氧化物先后顺序。
(2)由(1)改写可知，β­锂辉矿在加入过量浓硫酸后，只有 SiO2 不 溶，同时 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，并生成 CaSO4 沉淀，所以溶液中含 有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Li＋等离子，依据实验目的可知必须除去 杂质离子，故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为：除去反应Ⅰ中过 ＋ ＋ 量的 H2SO4；控制 pH，使 Fe3 、Al3 完全沉淀。 (3)利用题干信息知反应Ⅲ要除去 Mg2 ， 但在加入沉淀剂 Ca(OH)2 时会引入大量 Ca2＋，故还需加入 Na2CO3 除去 Ca2＋,即沉淀 A 为 Mg(OH)2 沉淀与 CaCO3 沉淀的混合物。 (4)实验室里分离固液混合物的操作是过滤，由题中给出 Li2CO3 的溶解度与温度的关系，可知洗涤 Li2CO3 沉淀要使用热水。
＋ ＋ ＋
专题讲座四
(3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、 热水)洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加 热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3 中的少量 NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 ⑤重结晶 (4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
专题讲座四
迁移应用 1 锂被誉为“金属味精”， LiCoO2 为正极材料 以 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以 β­锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

化学步步高大一轮复习全书第一章第2讲

化学步步高大一轮复习全书第一章第2讲

考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。

说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。

说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。

说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。

④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。

说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。

说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

(2)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

②蒸馏装置的创新图2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。

③洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。

高考一轮复习化学步步高完全讲义第2讲省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

（1）概念中旳体积是溶液旳体积而不是溶剂旳
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 不论取出多大致积，其多种浓度（物质旳量浓度、 溶质旳质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质旳量浓度溶液旳配制 基础回归 1.试验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生变化时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%旳两溶液
（1
①当溶液密度不小于1 g/cm3时，必然是溶液
4.气体溶质溶于水中制得旳溶液物质旳量浓度旳 计算
在原则情况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c
n V
V / 22.4 1 0001 V
M
1 000V 22 400 MV
22.4
1 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0
w
m (溶质) m(溶液)
100%
1
V 22.4 000 1
M V
1 1g/cm3），则混合后溶液中溶质旳质量分数w=
2
(a%+b%)。
【典例导析3】 已知25%氨水旳密度为0.91g/cm3,
5%氨水旳密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液
等
C
体积混合，所得氨水溶液旳质量分数是（ ）
A.等于15%
B.不小于15%
C.不不小于15%

第二节 物质的分离提纯与检验

高三化学一轮实验复习
第二节 物质的分离、提纯和检验
一、物质的分离、提纯 分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开得到几 种纯净物的过程。
提纯：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过 程。 常用化学方法： 1. 加热法 2. 沉淀法 3. 转化法 4. 酸碱法 5. 氧化还原法 6. 调节pH法 常用物理方法： 3、冷却结晶 2、蒸发结晶 1、过滤 4、蒸馏 5、萃取、分液 6、洗气 7、升华 8、盐析 9、渗析
3、常见气体的检验 气体
H2 CO
操作
现象
SO2
CO2 NH3
点燃，在火焰上方分别罩 火焰呈淡蓝色;有水雾 一个干而冷的烧杯和沾有 生成；澄清石灰水不 变浑浊。 澄清石灰水的烧杯 点燃，在火焰上方分别罩 火焰呈淡蓝色;无水雾 一个干而冷的烧杯和沾有 生成；澄清石灰水变 浑浊。 澄清石灰水的烧杯 灼热CuO, 澄清石灰水。 品红溶液褪色， 将气体通入品红溶液 加热后恢复原色； 澄清石灰水变浑浊 将气体通入澄清石灰水 继续通入后变澄清； 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝； 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近 有白烟生成。 气体
④新制Cu(OH)2悬浊液加热：如上。
⑤金属钠常温：醇、酚、羧酸。
常用无机试剂归纳：
碱类 NaOH Ba(OH)2 NH3· H2O Cu(OH)2 酸类 HCl H2SO4 盐类 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 Al2(SO4)3
试剂
试剂鉴别答题规范： 取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作 →根据现象→得出结论。
5、为了除去酸性ZnCl2 溶液中的FeCl3 ,可在加热搅 拌的条件下加入一种试剂，使溶液的 pH 值升高， 产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。 这种试剂是（ CD ） A.KOH B.氨水 C.ZnO D. Zn(OH)2

步步高高考化学大一轮复习讲义第二章第讲物质的组成、性质和分类

考点一 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__＿___、＿＿______或_______＿ 构成的。 (２)元素:具有_＿___＿__＿＿＿_____＿_的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
元素错误!错误!
(4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以__＿＿＿___形式存在的状态。 ②化合态：元素以________＿_形式存在的状态。 （5）元素、物质及微粒间的关系如下图所示
无 机 化 合 物
按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等
酸
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
碱
按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.化学反应的分类
化学反应错误!
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点: （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2Ｏ7 为酸性氧化物、Ａl２O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物(如 CO、NO）。
组别
备选项
Ａ.S2－ B．I－ C.Ｆe D．ＳＯ
(1） 错误!

【步步高】高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 第1讲 化学实验基础知识和技能课件 新人教


知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 题组三 8 9
题组二 常用仪器使用注意事项
7．(1)右图为常见仪器的部分结构
(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为__2_8_._0___mL，C图中液面所示溶液的体积为 __2_1_.3_0___mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____C______(填仪 器序号字母)。
C．①③
D．②③
中和滴定要用滴定管，滴定管的 精确度为0.01 mL,18.20 mL的数 值合理，④正确。
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 题组三 8 9
题组二 常用仪器使用注意事项 6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可 以看出，该同学在操作时的一个错误是__砝__码__放__在__左__盘__，__被__称__物__放__在__右__盘__。 烧杯的实际质量为____2_7_._4___ g。
解析 解此题的关键在于依据所 用仪器的精确度，如实记录可测 得的可靠数值。托盘天平称量物 质的精确度为0.1 g，①正确； 量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；
NaOH溶液，其中数据合理的是 ( A )
A．①④
B．②④
容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没 有210 mL的，③错误；
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5
题组二 常用仪器使用注意事项
4．下列操作中仪器使用不正确的是
( A)
A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱 C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网
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本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第2讲
规律方法〃解题指导
规律方法 舍弃滤渣。 1．需要滤液时，如何提取母液中的成分 案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣) 后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 过滤操作中的常考热点案例 在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，
本 课 栏 目 开 关
普通漏斗
(2)加滤纸后， 可过滤液体
基础再现·深度思考
第2讲
(1)用于随时 (1)注意活塞不得渗漏 添加液体 (2) 萃取、 (2)分离液体时，下层液 体由 下口放出 ，上层 液体由 上口倒出 (1)一般选择与杂质气体 反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过 容积的2/3 (3)气体的流向为： A
过热而飞溅
；② 当有大量晶体析出时，停止 而不能直接蒸干。
加热，利用余热蒸干
基础再现·深度思考
(3)如图 3，方法、装置的名称： 分液 。
第2讲
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出 来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃 取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 (4)如图 4，方法、装置的名称： 蒸馏 。 适用范围： 沸点 相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图 5，方法、装置的名称： 升华 加热条件下分离的方法。 。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在
干燥管
状，常用CaCl2、碱 石灰 蒸馏时，用于冷凝蒸 气
冷凝管
基础再现·深度思考
深度思考 1．如何检查分液漏斗是否漏水？
第2讲
答案
关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观
本 课 栏 目 开 关
察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180° ，然后倒置观察 是否漏水。
2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？ 选浓 H2SO4可以吗？
答案 碱石灰、CaO或NaOH固体等。 干燥管只能盛放固体干燥剂，不能盛放浓H2SO4等液体试 剂。
基础再现·深度思考
第2讲
本 课 栏 目 开 关
3．盛装固体干燥剂一般用干燥管，还可用其他装置吗？
答案 可以，如用U形管。
基础再现·深度思考
第2讲
考点三
物质分离、提纯的常用物理方法
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
分离方法
基础再现·深度思考
第2讲
5．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素 以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流 程如下图：
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第2讲
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序 号)。 a．试管 f．酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ①________，③__________。 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架
Fe 无 无 溴的四氯化碳溶液 饱和Na2CO3溶液 新制CaO
加还原剂 转化 加热升华 加热分解 洗气 分液 蒸馏
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⑮ NaCl 晶体
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第2讲
7．为了除去某氯化钠固体样品中含有的少量硫酸钠、氯 化钙杂质，设计了以下实验流程：
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分液漏斗
分液
除去气体中 的杂质，其 中广口瓶可 换作大试管 或锥形瓶
进B出
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第2讲
用于干燥或吸收某些 (1)注意干燥剂或 气体，干燥剂为粒 吸收剂的选择 (2)一般为 大口 进气，小口 出气 上口 出水 ，下 口 进水 ，使用 时应有夹持仪器
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第2讲
(1)不引入新杂质的原则。 如果引入杂质则在后续操作中 必须除杂。 (2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。 (3)实验操作要简便易行的原则。 (4)加入试剂的顺序要合理的原则。 用化学方法除去溶液 中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需 要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试 剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
考点四 物质分离、提纯的化学方法 原理 将杂质离子 转化为沉淀 将杂质离子 转化为气体 将杂质转化 为需要提纯 的物质 杂质成分
第2讲
方法 沉淀法 气化法
Cl－、SO 2－ 、CO 2－ 及能 4 3 形成弱碱的阳离子 CO 2－ 、HCO － 、SO 2－ 、 3 3 3 HSO－、S2－、NH＋ 3 4 杂质中含不同价态的相 同元素(用氧化剂或还原 剂)、同一种酸的正盐与 酸式盐(用酸、酸酐或 碱)
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杂转纯 法
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氧化 还原 法 用氧化剂(还原剂) 化性)的杂质
第2讲
如用酸性KMnO4除去 铜粉除去N2中的O2 如除去NaCl中的 NH4Cl等 如用过量的NaOH溶 液可除去Fe2O3中的 Al2O3 含杂质的金属作阳 极、纯金属(M)作阴 极，含M的盐溶液作 电解质溶液
第2讲
主要操作方法
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灼热的铜网 NaOH溶液
用固体转化气体 洗气
用固体转化气体 灼热的CuO 饱和NaHCO3溶液 洗气 饱和食盐水 洗气
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第2讲
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫
CO2 碳粉 Fe2O3 BaSO4 NaHCO3溶 液 NaCl溶液 FeCl3溶液
SO2 CuO Al2O3 BaCO3 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2
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答案 混合物 从草木灰中 提取可溶性 物质
第2讲
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1
2
3
4
操作过程 将草木灰溶于热水中，不 溶解、过滤 断搅拌，然后过滤。若滤 液仍浑浊，再过滤 将混合物溶于热水配成饱 KNO3和 结晶、过滤 和溶液，降温，溶液中有 NaCl混合物 KNO3晶体析出，趁热过滤 在混合物中加入饱和 乙酸乙酯和 分液 Na2CO3溶液，振荡，静 乙酸混合物 置，分液 由乙醇溶液 加入一定量的生石灰，然 蒸馏 制无水乙醇 后蒸馏
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第2讲
深度思考 4．物质的分离提纯是中学化学的重要操作，请应用物质 分离提纯知识，分离下列各组混合物。 混合物 从草木灰中提取可溶 1 2 3 4 性物质 KNO3和NaCl混合物 乙酸乙酯和乙酸混合 物 由乙醇溶液制无水乙 醇 分离方法 操作过程
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提示 加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热， 利用余热蒸干。
规律方法·解题指导
第2讲
案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4· 2O 5H 晶体？
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提示 加热蒸发，冷却结晶，过滤。
饱和NaHCO3溶液 稀酸(如稀盐酸) NaOH溶液 稀H2SO4 CO2 HCl Cl2
洗气 过滤 过滤 过滤 加酸转化 加酸转化 加氧化剂 转化
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第2讲
⑬ FeCl2 溶液 ⑭ ⑯ ⑰ ⑱ I2 晶体 乙烷 乙酸乙酯 乙醇
FeCl3 NaCl NH4Cl C2H4 乙酸 水(少量)
第2讲
第2讲
物质的分离和提纯
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[考纲解读] 1.了解物质分离提纯的意义和方法；掌握 过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。2.绘制和识别典 型的实验仪器装置图。
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第2讲
基础再现〃深度思考
考点一 物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分 分离 开来，获得几种 纯净物 的 过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质 除去 而得到 纯净物 的过程， 又叫物质的净化或 除杂 。
除去具有还原性(氧 CO2中的SO2，用热的
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热分 加热使不稳定的物 解法 质分解除去 酸碱 溶解 法 利用物质与酸或碱 溶液混合后的差异 进行分离
电解 利用电解原理除去 法 杂质
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深度思考 6．除去下列常见物质中的杂质，完成表格： 序 号 ① ② ③ ④ ⑤ 原物质 N2 CO CO2 CO2 Cl2 所含 杂质 O2 CO2 CO HCl HCl 除杂质试剂
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考点二 常用分离、提纯仪器 称 主要用途
第2讲
仪器图形与名
使用方法和注意事项 (1)制作过滤器时，滤 纸 紧贴 漏斗内壁，
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(1)向小口容器 中转移液体
用水润湿，注意不得 留有 气泡 (2)滤纸上缘低 于 漏斗 边缘，液 体低于 滤纸 边缘
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(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 A．甲苯、酒精 C．汽油、乙酸 B．四氯化碳、苯 D．汽油、甘油 (
第2讲
)
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(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有 烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石 棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 __________、__________。 (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液 漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液 漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______。
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图1
图2
图3
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第2讲
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图4
图5