高三化学限时训练题(10)

2010届高三化学8+4限时训练116、下列叙述正确的是 ( ) ①在CaCl 2和NH 4Cl 中均既含有共价键又含有离子键；②用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；③KAl(SO 4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1:2混合，充分反应后，所得溶液呈中性；④除去混在SiO 2 中的少量CaCO 3可加足量盐酸并过滤。

A 、①③B 、 ②④C 、 ①②④D 、②③④7、以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2 ，根据上述实验事实可推知MnS 具有的相关性质是 ( )A 、具有吸附性B 、溶解度与CuS 、PbS 、CdS 等相同C 、溶解度大于CuS 、PbS 、CdSD 、溶解度小于CuS 、PbS 、CdS8、已知：CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ; ΔH ＝－49.0 kJ•mol －1。

一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中，正确的是( )A 、升高温度能使n(CH 3OH)/n(CO 2) 增大B 、反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为75%C 、3 min 时，用CO 2的浓度表示的正反应速率等于用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率D 、从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率V (H 2)＝0.075mol/(L ·min)9、向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n ）与加入氢氧化钠溶液的体积（V ）关系如右图所示。

则下列说法正确的是( )A ．a ．c 两点沉淀物成份相同，d ．e 两点沉淀物成份相同B ．在反应过程中，各状态点溶液的pH 大小顺序是：e > d > c > a > bC ．b —c 段与c —d 段溶液中阴离子的物质的量相等D ．在d 点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少10、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2 克晶体，应将溶液冷却到多少度 ( )A 、10℃B 、20℃C 、30℃D 、40℃11、已知绿茶中含有EGCG ，该物质具有抗癌作用，EGCG 的结构简式如右图，下列说法错误的是( )A ．1molEGCG 最多可与含10mol NaOH 的碱溶液反应B ．1molEGCG 最多可与含6molBr 2的浓溴水反应C ．EGCG 在空气中易被氧化D ．1molEGCG 最多可与9mol H 2发生加成反应12、锌与100 mL 18.5 mol ·L -1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标准状况）。

枣庄二中高三理综化学部分限时规范训练2015、1、28时间45分钟总分100分姓名班级7．下列说法不正确．．．的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化8．下列说法不正确的是A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂9. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+ 、I-、ClO-、H+B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu12．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确．．．的是A．原子半径大小：Y > C > X > A Array B．A、B的氢化物的稳定性：A>BC．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜CD．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C13．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．某盐Na 2 CO 3溶液中：c(OH －)＋c(CO 32－)+c(H CO 3－)＝c(H ＋)＋c(Na +)B ．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH 溶液等体积混合后的溶液 c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H ＋) ＞c(OH －)C ．NaHCO 3溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32-)＋c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)D ．0.1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＝0.2 mol29.（16分）实现反应CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)，△H 0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

2021年高三上学期10月周末限时训练化学试题（10月31）含答案1．(xx·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。

液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。

液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。

2．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C ．浓硫酸主要以H 2SO 4分子存在D ．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析：选C “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO 2生成，体现出浓H 2SO 4的强氧化性；浓H 2SO 4主要以H 2SO 4分子存在，而稀H 2SO 4中以H ＋和SO 2－4存在，二者性质不同。

3．(xx ·福建高考·9)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如下图所示,下列判断正确的是 ( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫【解析】选A 。

A.若X 是Cu,Y 是Cl 2,Cu 在Cl 2中燃烧产生Z 是CuCl 2,电解CuCl 2溶液产生Cu 和Cl 2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X 是Cl 2,Y 是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z 是HCl,电解HCl 的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z 是氯化钠,则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z 是三氧化硫,而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种,SO 3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。

1．(2013·辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试)下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A项中纯碱是Na2CO3不属于碱属于盐，错误。

C项中Mg、Al属于活泼金属用电解法冶炼，Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。

沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。

答案选B。

答案：B2．(2013·四川省邛崃一中高三10月月考)辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( ) A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥解析：同位素之间的转化是物理变化，选项①不正确；焰色反应是物理变化，②不正确；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，③正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，④不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，选项⑤正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是24，⑥不正确，答案选C。

答案：C3．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析：A项中Al2O3不属于碱性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石不属于碱。

物质结构与性质：——专题限时训练【新题特训】1．(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

nCH3CH=CH23253TiClAl(CH H)−−−−→TiO2+2C+2Cl2900℃TiCl4+2COTiCl4+2Mg800Ar℃Ti+2MgCl2（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________。

（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。

（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。

（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。

（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。

1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。

（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

【答案】（1） [Ar] 3d1（2） sp2 sp3（3） Cl>Mg>Al（4）（5） 18NA（6）SrTiO3【解析】（1）Ti是22号元素，电子排布式为[Ar]3d24s2，Ti3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d1。

（2）丙烯分子中，第2、3个碳原子有三个价键即为sp2杂化，第1个碳原子有四个价键即为sp3杂化。

（3）铜周期电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIIA族，因此Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是Cl>Mg>Al。

（4）根据N−= O或C2−= O，与CO互为等电子体的阴离子为CN−或C22−，其电子式为。

高三化学专项练习题题1：下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 氮气题2：燃烧反应是一种氧化反应，以下哪个反应是燃烧反应？A. NaCl + H₂O → NaOH + HClB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. CaCO₃ → CaO + CO₂D. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃题3：以下叙述正确的是：A. 钾氧化物是一种碱性氧化物B. 盐酸是一种硫酸C. 醚是一种无机物D. 乙酰乙酸是一种无规则的有机化合物题4：下列关于化学反应速率的叙述，哪个是正确的？A. 反应浓度越低，反应速率越快B. 反应温度越高，反应速率越慢C. 增加催化剂的使用可以加快反应速率D. 固体反应物的粒度越小，反应速率越慢题5：化学方程式中配平的原则是什么？A. 反应物和生成物中原子的数量要相等B. 反应物和生成物中元素的数量要相等C. 反应物和生成物中电荷的数量要相等D. 反应物和生成物中质量的数量要相等题6：溶解是一个可逆的过程吗？A. 是B. 不是题7：下列物质中，不能导电的是：A. 纯净水B. 盐水C. 硫酸溶液D. 氯化铵溶液题8：化学键是由什么组成的？A. 电子B. 质子C. 中子D. 原子核题9：酸和碱中的酸碱指示剂通常是什么颜色？A. 红色B. 蓝色C. 绿色D. 黄色题10：以下哪种情况下反应不会发生？A. 酸与碱反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 电解反应以上为高三化学专项练习题，请根据自己的知识和理解选择正确答案。

鄞州中学第十次限时训练班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确。

每小题6分，共48分）1.下列说法正确的是（）Ａ．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等Ｂ．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒Ｃ．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物Ｄ．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO—数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A4、在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0。

达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）A再加入A B的转化率B再加入C A的体积分数C再加入He A的转化率D升高温度混合气体密度5、下列实验装置图完全正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸C．测定中和热 D．分离苯和甲苯6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl—）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH—）Ｂ．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO—）—c（Na+）+c（OH—）Ｃ．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小7.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。

高三化学综合练习十主备人：迟玉枝 使用时间：2013、10、25一、选择题1. 1、下列物质的用途正确的是A ．用Na 2O 2漂白食品，而SO 2不能用于干果防腐B ．用石英砂制太阳能电池C ．高温下用铝热法炼铁制备钢材D ．工业上可用氯化钠制备化肥NH 4Cl 2、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是 A ．碱石灰与浓氨水制NH 3B ．铝片与烧碱溶液制H 2C ．电石与饱和食盐水制乙炔D ．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO 2 3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D.用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 4．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H + Fe 3+ ClO－Cl －B ．H +NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag + K + Cl －SO 42－D ．K + AlO 2－Cl －OH －5、下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是 ①浓HClMnO 2Cl 2澄清石灰水漂白粉②Si(粗）SiCl 4Si （纯）高温H 2Cl 2高温③N 2放电NO 2H 2OHNO 3⑤CuOHCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)NH 3Al(OH)3A ．①③⑤B ．②③④C ．②③⑤D ．①④⑤6、为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是A．H2O2，ZnO B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A8、下列离子方程式中，正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl-+ 4H+ 9、下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧10、某澄清透明溶液中只可能含有：中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。

化学选修 3高考真题限时训练〔一〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质 ]〔15分〕〔2021年新课标I卷，35〕钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

答复以下问题：〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm〔填标号〕。

A．404.4 B ． C ． D ． E ．〔2〕基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

〔3〕X射线衍射测定等发现， I3AsF6中存在I+3离子。

I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。

〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。

K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。

化学选修 3高考真题限时训练〔二〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——修3：物构与性]〔15分〕〔2021年新II 卷，35〕我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。

答复以下：1〕氮原子价子的道表达式〔子排布〕_____________________。

2〕元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能〔E1〕。

第二周期局部元素的E1化如〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的 E1呈异常的原因是_________________________________________________。

高三化学限时训练十1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为（）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ2．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B.甲酸以任何比与水互溶;C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNa OH溶液完全反应;D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;3．设阿伏加德罗常数为NA。

则下列说法正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NAB．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA4.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：（）mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m．n．p．q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤5. 将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。

此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 ( )A．小于0.15mol B．0.15mol C．0.3mol D．大于0.15mol，小于0.3mol 6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)；△H<0。