2021高二化学寒假作业同步练习题：原电池

2021年高二（上）化学寒假作业（四）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx春•巴彦淖尔校级期末）下列装置能形成原电池的是（）D．A．B．C．2．（3分）（xx春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．F e﹣3e﹣═Fe3+3．（3分）（xx春•重庆校级期中）在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应4．（3分）（xx春•宁德期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5．（3分）CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（）A．阳极反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．阳极反应：2Cu﹣2e﹣+2I﹣═2CuIC．阴极反应：Cu2++2e﹣═CuD．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑6．（3分）食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极B．阴极的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大D．理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole﹣7．（3分）下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是（）A．航海船只的船底四周镶嵌锌块B．铁管道连在直流电源负极C．铁器表层镀锡D．铁器表面涂上一层漆8．（3分）（2011•福建模拟）下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）9．（3分）（xx春•蒙自县校级月考）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀．（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．10．（3分）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O（1）负极上的电极反应为．（2）消耗标准状况下5.6LO2时，有mol电子发生转移．（3）开始放电时，正极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）三、解答题（共1小题，满分0分）11．根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向，写出电极反应式．供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液．供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片，石墨．xx学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（四）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx春•巴彦淖尔校级期末）下列装置能形成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应；据此分析．解答：解：A、酒精是非电解质，故A错误；B、不存在两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极，故B错误；C、符合条件，故C正确；D、不能形成闭合回路，故D错误．故选C．点评：本题考查了形成原电池的基本条件，记住四个基本条件即可，题目难度不大．2．（3分）（xx春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．F e﹣3e﹣═Fe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．解答：解：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe （OH）3，故A发生；B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B发生；C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C发生；D、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生，故D不发生；故选：D．点评：本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，难度不大．3．（3分）（xx春•重庆校级期中）在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a 作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B 错误；C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理．原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断．4．（3分）（xx春•宁德期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．解答：解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D 符合题意．故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极．5．（3分）CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（）A．阳极反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．阳极反应：2Cu﹣2e﹣+2I﹣═2CuIC．阴极反应：Cu2++2e﹣═CuD．阴极反应：2H++2e﹣═H2↑考点：电解原理．分析：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu+，则开始生成的Cu+和碘离子反应生成白色不溶于水的固体CuI，据此分析．解答：解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，则酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu+，则开始生成的Cu+和碘离子反应生成白色不溶于水的固体CuI，反应式为2Cu﹣2e﹣+2I﹣═2CuI，所以开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色，故选BD．点评：本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电极材料是解本题关键，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．6．（3分）食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极B．阴极的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大D．理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole﹣考点：电解原理．分析：碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑．A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；B、电解时，阴极上氢离子放电；C、阳极碘离子失电子生成碘酸根离子，溶液中生成氢离子；D、根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B、电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故B正确C、阳极上碘离子失电子生成碘酸根离子，电极反应为I﹣+3H2O﹣6e﹣=IO3﹣+3H+，溶液附近pH变小，故C错误；D、KI+3H2O═KIO3+3H2↑，反应中生成1mol1molKIO3，电路中流过6mole﹣，故D正确；故选BD．点评：本题考查了电解原理的应用，电极产物判断和电子守恒的计算应用，电解原理的应用和化学反应的理解是解题关键，题目难度中等．7．（3分）下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是（）A．航海船只的船底四周镶嵌锌块B．铁管道连在直流电源负极C．铁器表层镀锡D．铁器表面涂上一层漆考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法，则金属与外接电源的负极相连，作电解池的阴极，据此分析．解答：解：A．航海船只的船底四周镶嵌锌块，Fe作原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．铁管道连在直流电源负极，Fe作阴极，属于外加直流电源阴极保护法，故B正确；C．铁器表层镀锡，可以防止Fe与空气接触，没有外加电源，故C错误；D．铁器表面涂上一层漆，可以防止Fe与空气接触，没有外加电源，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀和防护，主要考查了外加直流电源阴极保护法的原理和应用，题目难度不大．8．（3分）（2011•福建模拟）下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液．解答：解：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误；B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误；C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，故D错误．故选C．点评：本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大．二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）9．（3分）（xx春•蒙自县校级月考）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀．（2）若试管内液面上升，则原溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电极反应式：负极Fe ﹣2e﹣=Fe2+，正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（3）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，电极反应式：负极Fe ﹣2e﹣=Fe2+，正极2H++2e﹣=H2↑．考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：（1）构成原电池的装置中金属的腐蚀属于电化学腐蚀；（2）若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；（3）若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气．解答：解：（1）Fe、C和电解质溶液构成原电池，该装置中有电流产生，所以发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；（2）若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，溶液呈中性，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：中；吸氧；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：酸；析氢；Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀条件是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．10．（3分）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O（1）负极上的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．（2）消耗标准状况下5.6LO2时，有1mol电子发生转移．（3）开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：化学电源新型电池．分析：（1）该燃料电池中，负极上燃料甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；（2）根据氧气和转移电子正极的关系式计算转移电子物质的量；（3）放电时，正极附近生成氢氧根离子导致氢氧根离子浓度增大．解答：解：（1）该燃料电池中，负极上燃料甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正负极反应式分别为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣、CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；（2）氧气物质的量==0.25mol，根据2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣知，转移电子物质的量=4n （O2）=4×0.25mol=1mol，故答案为：1；（3）放电时，正极附近生成氢氧根离子导致氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故答案为：增大．点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写．三、解答题（共1小题，满分0分）11．根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向，写出电极反应式．供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液．供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片，石墨．考点：设计原电池．分析：该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以Fe 作负极、不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，如铜片或石墨，硫酸铜为电解质；工作时，正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以Fe作负极、不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，如铜或石墨，硫酸铜为电解质；工作时，正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；Fe作负极、石墨作正极，硫酸铜为电解质，装置图为；故答案为：负极：Fe；负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+；正极：石墨；正极反应式：Cu2++2e﹣=Cu；电子从Fe沿导线流向石墨，．点评：本题考查原电池设计，为高频考点，侧重考查原电池原理、正负极判断、电子流向及电极反应式的书写，难点是原电池正负极、电解质溶液判断，电池反应式中失电子的金属作负极、发生还原反应的电解质是原电池电解质．t ,n36956 905C 遜37233 9171 酱/30258 7632 瘲34108 853C 蔼:26602 67EA 柪A733661 837D 荽31429 7AC5 竅。

高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。

原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。

在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。

下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。

1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。

高二化学下册原电池同步练习题化学是重要的基础迷信之一，小编预备了高二化学下册原电池同步练习题，希望你喜欢。

1. 以下关于原电池的表达正确的选项是()A.原电池将化学能全部转化为电能B.原电池负极发作的反响是恢复反响C.原电池在任务时其负极不时发生电子并经过外电路流向正极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成2. 某金属能与盐酸反响发生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。

该金属能够是()A.铝B.碳C.铁D.镁3. 以下关于原电池的表达中，正确的选项是()A.构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属B.用导线衔接的两种不同金属同时拔出液体中，能构成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是正极，发作氧化反响D.原电池是将化学能转化为电能的装置4.以下各组电极均用导线相连，区分拔出对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的()5. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待处置的效果，对废旧电池的处置表达了对资源和环境的可继续开展。

人们对废旧电池的处置的主要目的是()A. 回收电池外壳的金属资料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属对环境的污染6.某原电池的总反响的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反响的原电池的正确组成是()关于如图原电池装置的表达，正确的选项是 ()A.铜是阳极，铜片上有气泡发生B.铜片质量逐渐增加C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片外表被恢复7.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而遭到了普遍注重，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反响式是Li+MnO2= LiMnO2。

以下说法正确的选项是()A. Li是负极，电极反响为Li-e-=Li+B. Li是正极，电极反响为Li+e-=Li-C. MnO2是负极，电极反响为MnO2+e-=MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池8. 铅蓄电池的两极区分为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，任务时的反响为Pb+PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O，以下结论正确的选项是()A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不时减小C.SO42-只向PbO2处移动D.电解质溶液pH不时增大9.在实际上可设计成原电池的化学反响的是()A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H0B.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l); △H0C.CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H0D.CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ;△H010. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。

高二化学原电池测试题（二）一选择题（每题5分，共65分）1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下列叙述中正确的是A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3．下列反应不可用于设计成原电池的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)34．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生5．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动[7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是8．下列叙述正确的是A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑11．氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移12．6、对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的电极变化( )①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2 A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④13．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是A ．由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋B ．由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋C ．由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al ＋4OH －－3e －===AlO －2＋2H 2OD ．由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋14．（12分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

第四章电化学基础第一节原电池1．（2020·河北唐山一中期中）甲醇是重要的工业原料。

煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）常压下反应的能量变化如图所示。

此反应的活化能为______，在______(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

（2）实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________。

（3）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。

Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

装置如图所示。

①甲池中A极电极反应式：______；工作一段时间后，甲池的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径范围为________；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_________。

A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOH E．CH3CH2OH【答案】419kJ∙mol-1低温 CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5kJ∙mol-1CH3OH−6e-+8OH-=2-3CO+6H2O 变小 1~100nm C【详解】（1）由反应的能量图可知，此反应为放热反应，ΔH＜0，此反应的活化能为419kJ∙mol-1，ΔS＜0，要使ΔG=ΔH-TΔS＜0，在低温情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行；（2）16g甲醇[CH3OH(l)]的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ∙mol-1；（3）①由装置图可知，甲为甲醇燃料电池，则乙为电解池；A电极甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为：CH3OH−6e-+8OH-=2-3CO+6H2O，甲池由于消耗了氢氧根离子，甲池的pH变小；②胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径范围为1~100nm，保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐；A．H2SO4易溶于水，溶于水显酸性会使pH减小，故A不符合题意；B．BaSO4难溶于水，故B不符合题意；C．Na2SO4易溶于水，溶于水显中性，故C符合题意；D．NaOH易溶于水，溶于水显碱性，故D不符合题意；E．CH3CH2OH易溶于水，溶于水显中性，乙醇是非电解质，不能使溶液的导电性增强，故E不符合题意；答案选C。

2021年高中化学 4.1原电池同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极答案:C2.下列装置可以形成原电池的是( )答案:A3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片:No.28 时间:xx.03.20实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为ZnCu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应为:Zn-2e-Zn2+A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。

答案:B4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑答案:B5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。

2021年高二化学寒假作业第二十五练——化学电源（有答案和详细解析）一、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法错误的是( )A．氧化还原反应释放的化学能是化学电池的能量来源B．化学电池中的负极材料不一定参加电极反应C．二次电池的充电和放电过程是可逆反应D．丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的浪费解析二次电池的充电和放电，是在不同条件下发生的反应，它们不是可逆反应。

答案 C2．锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2===LiMnO2。

下列说法中正确的是( )A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li－e－===Li＋C．放电时正极的反应：MnO－2＋e－===MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子解析Li在负极发生反应：Li－e－===Li＋，MnO2在正极发生反应：MnO2＋e－===MnO－2。

答案 B3．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水。

其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

当得到1.8 L饮用水时，电池内转移电子的物质的量约为( )A．1.8 mol B．3.6 molC．100 mol D．200 mol解析n(H2O)＝1.8×103 g18 g/mol＝100 mol，由总反应方程式：2H2＋O2===2H2O知，每生成2 mol H2O转移电子4mol，现得到100 mol H2O，则转移电子200 mol。

答案 D4. 美国海军海底战事中心与麻省理工学院共同研制成功了用于潜航器的镁­过氧化氢燃料电池系统。

其工作原理如图所示。

以下说法中错误的是( )A ．电池的负极反应为Mg －2e －===Mg 2＋B ．电池工作时，H ＋向负极移动C ．电池工作一段时间后，溶液的pH 增大D ．电池总反应式是Mg ＋H 2O 2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O解析 Mg 为负极，则负极反应为Mg －2e －===Mg 2＋，A 项正确；电池工作时，H ＋向正极移动，B 项错误；电池总反应式是Mg ＋H 2O 2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O ，消耗H ＋，则电池工作一段时间后，溶液pH 增大，C 项正确，D 项正确。

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高二化学原电池练习题一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（）A．电子流入的一极为正极 B．发生还原反应的一极为正极C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是（）A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B．正极C负极Fe电解质溶液Fe（NO3）3C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe 2(SO4)3D．正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W Z;X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时,W极发生氧化反应.据此判断4种金属的活动顺序是A X＞Z＞W＞YB Z＞X＞Y＞WC X＞Y＞Z＞WD Y＞W＞Z＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—-—2e—- == Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e—- == 2Ag + 2OH-- ,总反应式为:Ag2O + H2O + Zn== Zn（OH)2 + 2Ag.下列说法正确的是( )A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐减小7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

原电池同步练习（一）典型例题【例1】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是（）A．Li是正极，电极反应为Li－e- == Li+B．Li是负极，电极反应为Li－e- == Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2 + e- == MnO2－D．Li是负极，电极反应为Li－2e- == Li2+解析：本题根据总反应判断Li被氧化应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为MnO2。

若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子（注意：Fe 失电子应变为Fe2+），负极材料若是其他被氧化的物质（如氢氧燃料电池中的Ｈ2、甲烷燃料电池中的CH4）则失电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。

答案：B【例2】一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（）A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH上升D．标准状况下通入 5.6LO2完全反应后有1mol电子转移解析：本题考点是原电池部分的基础知识，要求学会会判断电源的正负极，会正确书写电极反应式和总电池反应式，高考对这一问题会从两个方面进行考查：1．根据给出的两个电极反应式，写总反应式：书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。

注意若反应式同侧出现不共存的离子，如H+和OH-，Pb2-和SO42-，要写成反应后的物质如H2O和PbSO4。

2．给出总反应式，写电极反应式：书写步骤为：1）列物质，标得失 2）选离了配电荷，3）配个数，巧用水，4）两式加验总式以氢氧燃料电池为例。

原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。