高二化学选修四《原电池》专项测试题

原电池练习题1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生3．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池4．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，①导线中电流方向：锌→铜。

②铜极上有气泡产生③锌片变薄。

实验结论：④Zn 为正极，Cu为负极。

⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动，其中合理的是A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥5．某电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动7、锌—锰干电池的总反应方程式为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O则在电池放电时，碳棒正极上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH3C．Zn D．C8．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是9．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑10．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移11、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO412、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢13关于如右图所示装置的叙述，正确的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原14.欲提高Cu 粉与1.2mol/L 的HNO 3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A 蒸馏水B 无水醋酸钠C 石墨D AgNO 3溶液（少量）15.X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的编号X Y Z AZn Cu 稀硫酸 BCu Zn 稀硫酸 CCu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液16．如图所示的原电池装置，X 、Y 为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是 A 外电路的电流方向为：X →外电路→Y B 若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为ZnC 若两电极都是金属，则它们的活动性为X ＞YD X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应17．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．某原电池总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是A．A B．B C．C D．D2．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的附表可供选择的极板、电极和溶液组A．A B．B C．C D．D3．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO25．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。

下列说法正确的是（）A．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOHD．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。

反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。

高中化学学习材料唐玲出品1．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是()A. a电极是负极(04天津理综)B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误．．的是()A.电池工作时，锌失去电子(04江苏化学)B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g3、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e-→ 4OH- y极：2H2(g)+ 4OH-→ 4H2O(l) + 4e-判断下列说法中正确的是 ( )A、x极发生氧化反应B、x极是负极C、y极发生氧化反应D、电子由x极流向y极4、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E5.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是( )A.它的负极是锂B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池6．下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是a7．有关右图装置中的叙述正确的是( )A ．这是电解NaOH 溶液的装置B ．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色C ．Pt 为正极，其电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D ．Fe 为阳极，其电极反应为：Fe －2e －＋2OH －＝2Fe(OH)28.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。

4.1原电池1．在组装原电池时，下列各项中不需要的是( )A．电极材料B．直流电源C．电解质溶液D．金属导线【解析】组装原电池不需要直流电源。

【答案】 B2．关于右图装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原为H2【解析】本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化；Cu为原电池的正极，电子经导线流向正极(Cu极)，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。

电流流向与电子流向相反。

【答案】 D3．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D 正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu ＋Fe2＋，则构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。

【答案】 B4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )【解析】B、C选项均无化学反应；D选项Zn与稀H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。

【答案】 A5．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br －②2Br－－2e－===Br－===Zn2＋④Zn2＋＋2e－===Zn2③Zn－2e其中表示放电时负极和正极反应的分别是 ( )A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①【解析】放电时负极反应物为Zn，失电子被氧化，正极反应物为Br2，得电子被还原。

【答案】 C6．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是( )A．用HNO3作电解质溶液B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用铜作原电池正极【解析】由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属(B被否定)，在反应中负极不断被消耗(C被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，故知电解质溶液不能是HNO3。

课后优化训练|||||基础加强 |||||1．在如图中的8 个装置中，属于原电池的是()A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦答案 D分析依据原电池形成的条件：①两个开朗性不一样的电极；②插入电解质溶液；③形成闭合回路；④自觉的氧化复原反响。

判断④⑥⑦能形成原电池。

2．实验室准备较快地制取氢气，可采纳的方法是()A．用纯锌与稀H2SO4溶液B．用纯锌与浓醋酸溶液C．用粗锌与硝酸溶液D．用在 CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反响答案 DZn 与HNO3反响不分析纯锌与H2SO4、CH3COOH反响速率较慢，放出H2，在CuSO4溶液中浸泡过的锌表面有铜附着，加入稀H2SO4 溶液中形成原电池加速反响速率。

2＋2＋＋ B ②D ＋ 2HO===D(OH)＋3．依据以下事实：① A ＋ B===A2H 2↑ ③以 B 、E 为电极与 E 的盐溶液构成原电池，电极反响为 E 2＋＋－－2＋，由此可知 2＋ 2 ＋2＋ 2 ＋的氧化性强弱 2e ===E ，B －2e ===B A 、 B 、D 、E 关系是 ()A ． D 2＋ >A 2＋>B 2＋ >E2＋B ．A 2＋>B 2＋>D 2＋>E2＋C ． E 2＋>B 2＋>A 2＋>D 2＋D ．E 2＋>A 2＋>D 2＋>B2＋答案C分析由题意可判断金属的开朗性次序为D>A>B>E ，而金属单质的复原性越弱，其阳离子的氧化性越强，C 项正确。

3＋2＋4．某原电池总反响的离子方程式为：2Fe ＋Fe===3Fe ，不可以实现该反响的原电池是 ( )A ．正极为 Cu ，负极为 Fe ，电解质为 FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为 Fe ，电解质为 Fe(NO) 溶液3 3C ．正极为 Fe ，负极为 Zn ，电解质为 Fe (SO ) 3 溶液24D ．正极为 Ag ，负极为 Fe ，电解质为 CuSO 4溶液答案 CD分析3＋2＋－2＋，由 2Fe ＋Fe===3Fe 得出负极反响式为 Fe －2e ===Fe3＋－2＋正极反响式为 2Fe ＋2e ===2Fe ，可得出负极资料为 Fe ，正极资料的金属性比铁弱，电解质溶液为铁盐溶液。

高二化学选修四《原电池》专项测试题一、选择题（20*2=40分）1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2OC.工作时，正极周围海水的pH增大D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池说法不正确的是 ( )A.在熔融电解质中，O2-移向负极B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O3.、理论上不能用于设计成原电池的反应是（）A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0D.2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH＜04、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO（OH）。

下列说确的是（）A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH-5、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。

第一节原电池1．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的( )编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液解析：由题意可知该装置是原电池，X棒变粗，Y棒变细，说明X为正极，Y为负极，且电解质溶液中要有离子能够在X极析出，还要使Y极溶解。

D项符合上述要求。

答案：D2．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。

若X为铁，则Y 可能是( )A．锌B．石墨C．银D．铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。

答案：A3．某电池总反应为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，不能实现该反应的原电池是( )A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液C．电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液解析：根据总反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，电解液为含Fe3＋的盐溶液，负极为Cu，正极则需用更不活泼的金属或石墨，BCD均符合题意；A因Fe比Cu活泼，Fe作负极，电池反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

答案：A4．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B5．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是( )A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液解析：Zn置换出CuCl2中的Cu，Cu、Zn、稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生H2的量。

高二化学原电池练习题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二化学原电池练习题一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（）A ．电子流入的一极为正极B ．发生还原反应的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe 3++Fe=3Fe 2+不能实现该反应的原电池是()A ．正极Cu 负极Fe 电解质溶液FeCl 3B ．正极C 负极Fe 电解质溶液Fe(NO 3)3C ．正极Pt 负极Fe 电解质溶液Fe 2(SO 4)3D ．正极Ag负极Fe 电解质溶液CuSO 43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．X 、Y 、Z 、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流方向是WZ ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。

据此判断4种金属的活动顺序是AX ＞Z ＞W ＞YBZ ＞X ＞Y ＞WCX ＞Y ＞Z ＞WDY ＞W ＞Z ＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH --—2e --==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+H 2O+2e --==2Ag+2OH --，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag 。

下列说法正确的是（）A ．锌是负极，氧化银是正极B ．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C ．溶液中OH —向正极移动，K +、H +向负极移动D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

一、选择题1.可用于电动汽车的铝.空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极•下列说法正确的是 A.NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：02+2H20+4e - =40HB.NaOH溶液为电解液时，负极反应为:A1+3OH- - 3e-=Al （OH）3IC.NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2.市场上经常见到的标记为Li - ion的电池称为〃锂离子电池〃• 它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导LV的高分子材料・这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Lio.35NiO2馈"5.85丽02下列说法不正确的是（）A.放电时，负极的电极反应式：Li - e-=Li*B.充电时，Lio.S5Ni02既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li♦向负极移动3.如图为直流电源电解稀Na2s。

4水溶液的装置・通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加几滴石蕊溶液・下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2CU + H2。

通曳X112O+H2I ♦下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0. Imol电子转移时，有0. ImolCuzO生成5.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示・关于该电池的叙述正确的是（）A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20 - 24e =6C0:t+244C.放电过程中，不从正极区向仇极区迁移D.在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下C02 气体絮L直流电源6.控制适合的条件，将反应2Fe3++21- #2Fe2++I2设计成如图所示的原电池・下列判断不正确的是（）,敬电流计石墨,KI'溶液C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7.某同学按如图所示的装置进行电解实验•下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有 H：产生8.电解初期，主反应方程式为：Cu+H60「电解-CuSOi+H"C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，田的浓度不断增大8.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH > a，则该电解质可能是（）A. Na:SO.B. HzSO,C. AgNO3D. NaOH石墨溶液A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe>被还原9.某学生设计了一个〃黑笔写红字〃的趣味实验•滤纸先用氯化钠、无色酚酉太的混合液浸湿，然后平铺在一块粕片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹•据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极，b点是正极10.如图所示，下列叙述正确的是（）11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1 ： 2： 3B. 3： 2： 1C. 6： 3： 1D. 6： 3： 2二、解答题12. Li - S0CI2电池可用于心脏起搏器・该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是L I AICI4 . SOCI2・电池的总反应可表示为：A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红-71海iH痴C滴加了 N氏5。

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤解析：②原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应；④碳棒是导体，可作原电池的正极。

答案： A2．下列装置可以组成原电池的是()答案： A3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag，因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能形成闭合回路，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。

答案： C4．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：A项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，错误；B项，铝是负极，失去电子，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，错误；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D 项，铝是负极，则盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。

第四章电化学基础第一节原电池A组1.有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。

答案:C2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<0解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。

答案:B3.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液解析:根据原电池中正负极的判断方法,可以分析在将反应Zn+Cu2+Zn2++Cu设计为原电池时,由于锌发生了氧化反应,因而负极材料应选择锌;正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属;而电解质溶液中要含有Cu2+。

答案:A4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。

原电池一、选择题1．对原电池的反应本质，最准确的描述是A．置换反应B．化合反应C．氧化还原反应D．复分解反应【答案】C2．下列说法正确的是A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极【答案】D3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)ΔH<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)ΔH<0【答案】A4．持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。

暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。

已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当A．负极B．正极C．阴极D．阳极[来源:学科网][来源:学科网ZXXK][来源:Z。

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] 【答案】A5．原电池的正极一定是A．化学性质较活泼的金属B．化学性质较不活泼的金属C．电子流出的一极D．电子流入的一极【答案】D6．下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。

其中可以构成原电池的是A．①B．①②C．①②③D．①②③④【答案】D7．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。

四块金属的活动性顺序是A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b【答案】A8．图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．该装置中电子由Zn电极流向Cu电极，溶液中的2SO 通过盐桥移向Zn极4B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱C．将烧杯内溶液对换，电流表指针发生偏转D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu电极移向Zn电极【答案】B9．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是甲乙A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率：乙>甲D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu【答案】B10．如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。

高中化学原电池练习题一．选择题（共30小题）1．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b D．乙池中的氧化产物为SO42﹣2．理论上不能设计原电池的化学反应是（）A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0B．HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H2O（l）；△H＜0C．Fe（s）+H2SO4（l）═FeSO4（l）+H2（g）；△H＜0D．2FeCl3（l）+Fe（s）═3FeCl2（l）；△H＜03．某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响。

测得电压与pH的关系如图2，下列有关叙述错误的是（）A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣D．pH＝5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣＝I24．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH＝3的Li2SO4﹣H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法正确的是（）A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H x WO3﹣xe﹣═WO3+xH+C．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化D．若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现H x WO3转化为WO35．锌﹣空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，可作为新能源汽车的电源。

第四章电化学基础第一节原电池[目标要求] 1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。

3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。

一、原电池1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。

2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。

即将化学能转化成电能。

3．简单原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。

二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。

以铜锌原电池为例：1．在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2＋进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中，Cu2＋从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。

锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。

2．闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。

3．盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。

当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn 原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。

Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。

当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。

盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。

知识点一原电池1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()答案 B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。

第一节原电池题组1 原电池的工作原理1．下列说法正确的是( )A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B．原电池中，电流的方向是负极—导线—正极C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极答案 D解析A项，负极上发生氧化反应。

B项，电流的方向应是正极—导线—负极。

C项，盐桥不能用导线代替。

2．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④答案 A解析负极：Zn －2e－===Zn2＋。

0.5 mol 1 mol正极：2H＋＋2e－===H2↑1 mol 0.5 mol所以Zn溶解32.5 g，铜片上析出1 g H2，①③正确。

3. 如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液答案 D解析根据电极现象可以判断，A为正极，B为负极，电解质溶液必须为不活泼金属的盐溶液，D项符合。

4．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池为( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液答案 B解析根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可以判断，铁作负极，比Fe活泼性弱的Cu、Ag或C棒作正极，电解质溶液中含有Fe3＋，B不符合。

§4．1 原电池一．选择题（每题6分、共72分）1．有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液2．100 mL 1 mol/L的硫酸与过量的锌粒反应，在一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合液中加入少量的A．Na2CO3溶液B．CuSO4溶液 C．CH3COONa D．K2SO4溶液3．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) ( )A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．当杠杆为导体时，A端低B端高C．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 D．当杠杆为导体时，A端高B端低4．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。