高中化学苏教版选修四教案：1.1化学反应中的热效应第3课时反应热的计算

第三节化学反应热的计算●课标要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

●课标解读1.理解盖斯定律的含义。

2．掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。

●教学地位前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。

在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。

本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。

教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。

然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。

最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。

帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

这是本章的重点考查内容之一。

●新课导入建议瑞士化学家盖斯“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。

热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。

该规律被命名为“盖斯定律”。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P11～12填写【课前自主导学】中的“知识1，盖斯定律”，并完成【思考交流1】。

(2)看教材P13页填写【课前自主导学】中的“知识2，反应热的计算”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤6：师生互动完成“探究2、反应热的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P13页讲解研析，对“探究2”进行总结。

高二化学上册选修四教案化学反应热的计算社会主义是科学和文化的社会。

要成为社会主义社会的当之无愧的成员，应当努力地和好好地学习，获得很多的知识。

化学反应热的计算一、学习目标利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。

二、学习过程一：知识链接中和热燃烧热定义H谁的量要求1Mol表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异概念要点二：自主探究探究1、已知C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）H1CO（g）+12O2（g）===CO2（g）H2C（s）+O2（g）===CO2（g）H3（1）请将1mol C（s）和1mol O2（g）总能量，1mol CO（g）+12O2（g）总能量，1mol CO2（g）总能量在右图找到相应的位置。

（2）、从上述图中你能发现H1 H2 H3 之间有何关系?这是为什么呢?（3）上述关系可通过2.应用：间接计算某些反应的反应热。

3.举例：如H=________________。

注意：应用盖斯定律计算常用下列说法中正确的是（）A.碳的燃烧热为0.5H1 kJ/molB.②能表示CO燃烧的热化学方程式C.碳的燃烧热H=0.5（H1+H2）D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）=====△CuSO4（s）+5 H2O（l）H=+Q1 kJ/mol，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则（）A.Q1Q2B.Q1=Q2C.Q13.（2012调研）已知1 mol白磷（s）转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）===2P2O5（s）H1 4P（红，s）+5O2（g）===2P2O5（s）H1则H1和H2的关系正确的是（）A.H1=H2B.H1H2C.H1H2D.无法确定4.（2012昆明高二期中）已知在298 K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）===CO（g）H1=-110.5 kJ/mol；C（s）+O2（g）===CO2（g）H2=-393.5 kJ/mol，则C（s）+CO2（g）===2CO （g）的H（）A.+283.5 kJ/mol B.+172.5 kJ/mol C.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol5.已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）H14Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）H2根据上述原理和图（2）所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是（）A.A―F H=-H6B.A―D H=H1+H2+H3C.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0D.H1+H6=H2+H3+H4+H58.已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）H10，则关于2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）H2的说法不正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B.该反应的H2应大于零C.该反应的H2=-H1D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应9.假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：S H1H2L，则下列说法不正确的是（）A.若H10，则H20B.若H10，则H20C.H1和H2的绝对值相等D.H1+H2=010.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。

第一单元化学反应中的热效应第三课时反应热的计算一、教学目标1、深刻理解基本概念，如反应热、焓变、燃烧热、盖斯定律等。

2、根据热化学方程式进行有关的计算二、教学重点、难点1、盖斯定律在计算中的应用三、教学方法：讲授法四、教学过程【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。

【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。

比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C CO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。

对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。

这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。

【板书】一、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。

【板书】（一）盖斯定律：1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。

【讲解】这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。

好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。

这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。

究其原因是焓是一个状态函数。

【板书】2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。

（2）焓变（反应热）总值一定。

【投影】△H = △H 1 + △H 2 = △H 3 + △H 4 + △H 5【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。

【板书】（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减【例1】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下C （s ，石墨）+12O 2（g ）=CO （g ）的反应焓变。

化学反应的热效应知识再现知识点1、化学变化中的物质变化与能量变化.物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:也可以从物质能量的角度来理解:反应物总能量 生成物总能量 生成物总能量 反应过程 能量概念:反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.(2)规定可燃物的物质的量为1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O 和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。

化学反应中的热效应【教学目标】知识与技能：1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

过程与方法：1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。

情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。

【教学重点】盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】参考练习：1、已知：Zn （s ）+ 1/2 O2（g ）= ZnO （s ）；△H1= —351.1kJ/mol Hg （l ）+ 1/2 O2（g ）= HgO （s ）；△H2= —90.7kJ/mol 则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）；△H3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol2、100g 碳粉燃烧所得气体中，CO占31，CO2占32体积，且：C(s)+ 21O2(g)==CO(g) △H =-110.35kJ ／molCO(g)+ 21O2(g)==CO2(g) △H =-282.57 kJ ／mol与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )(A)392.92kJ (B)2 489.44 kJ (C)784.92 kJ (D)3 274.3kJ3、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列的5个反应(由氨气、HCl 和水制备NH4C1水溶液)。

请判断反应④的反应热_____________________________________。

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ ／mol ③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H=-72.3kJ ／mol ④NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq)⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H=-52.3kJ ／mol 4、已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H ＝-24.8kJ ／molFe2O3(s)+31CO(g)== 32Fe2O3(s)+C02(g) △H=-15.73kJ ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ ／mol 试写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：____________________________。

专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第三课时（反应热的测量与计算）班级姓名【学习目标】1、了解中和反应的反应热的测量；理解盖斯定律。

2、运用盖斯定律进行有关反应热的计算。

【问题探究1】中和反应反应热的测量（1）测量装置：（2）请按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。

①用量筒量取50 mL 0.5 mol/L盐酸,倒入中, 测量并记录盐酸的 ____ 。

②用另一量筒量取50 mL0.5 mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）。

③将量筒中的NaOH溶液 _____________________中，立即______________，用 ___________不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录 __________________。

④数据处理：【思考交流】1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是焓变吗？如果不是，直接测定的是什么？实验中的反应原理是什么？2、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？3、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。

为什么？4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。

①大烧杯上没有盖硬纸板（）②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验（）③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验（）④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验（）【问题探究2】中和热（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

（2）中和热以为基准，因此中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1。

强酸与强碱的稀溶液中和时生成1mol H2O均放热。

弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热 57.3kJ/mol。

【问题探究3】盖斯定律1、盖斯定律内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。

高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应4 反应热的计算学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应4 反应热的计算学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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反应热的计算【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。

反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关.反应热计算的类型及方法:(1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。

(2）根据反应物和生成物的能量计算:ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。

（3)根据反应物和生成物的键能计算:通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1.方法：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。

如反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g)ΔH＝E（H—H）＋E（Cl—Cl）－2E(H-Cl）.（4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关.可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算。

（5）根据物质的燃烧热数值计算：Q（放）＝n（可燃物)×｜ΔH｜。

（6)根据比热公式进行计算:Q＝cmΔt。

【典例精析】例题1在一定条件下,甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g)＋2H2O(l）△H ＝－890kJ/mol2CO（g)＋O2(g）＝2CO2（g）△H＝－566.0kJ/mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。

化学反应中的热效应❖教学目标1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。

❖知识梳理一、反应热1．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

2．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

3．燃烧热：必须生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。

4．中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。

若用浓硫酸(或NaOH 固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。

二、反应热和焓变1．理解反应热的两个角度(1)从微观角度理解反应热从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在下图中a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热。

(2)从宏观的角度说，反应热是反应物的总能量与生成物的总能量差值，在上图中a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。

2．物质结构与稳定性和键能的关系(1)键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，反之亦然。

如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。

(2)物质所含能量越低，断裂其化学键所需能量越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。

三、热化学方程式的书写与判断1．漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。

第一单元化学反响中的热效应第三课时反响热的计算一、教学目标1、深刻理解根本概念，如反响热、焓变、燃烧热、盖斯定律等。

2、根据热化学方程式进展有关的计算二、教学重点、难点1、盖斯定律在计算中的应用三、教学方法：讲授法四、教学过程【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？2、写出以下反响的热化学方程式〔1〕1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反响，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

〔2〕18g葡萄糖与适量O2(g)反响，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。

【讲解】化学反响的反响热，有的能够测量，有的不能测量。

比方将一些生成不稳定物质的化学反响，例有C CO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反响进展的比拟慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。

对于这样的反响热，我们就要进展计算才能得到。

这节课我们就来讲讲反响焓变的计算。

【板书】一、反响焓变的计算【讲解】反响焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。

【板书】〔一〕盖斯定律：1、内容：对于一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响焓变都是一样的。

【讲解】这就说明对于化学反响，只要其反响物和反响产物确定了，不管它中间经历了多少步，反响焓变总是一定的。

好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。

这也说明了反响焓变有点像物理学中的矢量。

究其原因是焓是一个状态函数。

【板书】2、理解要点：〔1〕反响焓变〔反响热效应〕只与始态〔反响物〕、终态〔生成物〕有关，与反响过程无关。

〔2〕焓变〔反响热〕总值一定。

【投影】△H = △H 1+ △H 2=△H 3 + △H 4 + △H 5【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反响焓变。

【板书】〔二〕焓变的计算方法1、利用焓变求未知焓变——热化学方程式相加减反响物a生成物 △H△H 2△H 1cb△H 5△H 4△H 3C〔s，石墨〕+12O2〔g〕=CO〔g〕的反响焓变。

第一节化学反应的热效应第三课时反应焓变的计算一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应二、教材分析：这节重点介绍盖斯定律，是对上节课讲的焓变与热化学方程式的进一步深化。

在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。

三、设计思路:先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得，进而引入盖斯定律，并通过一些例子让学生自己认识和理解盖斯定律。

通过习题练习总结规律，最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。

四、教学目标:知识与技能：通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。

通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。

过程与方法：通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。

情感态度与价值观：体会思考带给人的愉快情感体验。

教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算教学难点：反应焓变的计算五、教学设计：环节教师活动学生活动设计意图复习回顾1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)找同学板书复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.和H 2O(l)，放出1366.8kJ 热量。

。

（2）18g 葡萄糖与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)， 放出280.4kJ 热量。

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新课过渡化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。

比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例如由C → CO ，CO 或多或少的要转化为CO 2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。

对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。

这节课我们就来讲讲反应焓变的计算自主学习请学生们先看书P 7～P 8关于盖斯定律的内容。