沪科版高中化学高考复习-盐类的水解 课件

解析答案
探究活动2
1 23 4
水解应用2、盐溶液蒸干所得产物的判断。
2.按要求回答下列问题。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化 学方程式表示并配以必要的文字说明)。 答案 在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl， 加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向
⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程 式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。
4.书写方法 强碱弱酸盐MnA 第一步: An-+ H2O
第二步: HA(n-1)- +H2O
HA(n-1)-+ OHH2A(n-2)-+OH-
强酸弱碱盐MAn Mn+ + nH2O
M(OH)n + nH+
(3)、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解
规律：逆、吸、微弱
练习1 盐类水解的离子方程式
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ A ）
A. NH4++H2O
NH３·H2O+H+
B. S2-+2H2O C. CH3COOH+OH -
H2S+2OHCH3COO-+H2O
D. CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
盐类的水解复习
盐类的水解基础知识：
一、盐类水解定义 本质
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的
生成的反应，叫做盐类的水解。 Nhomakorabea或
结合
盐类水解的本质
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合 生成弱电解质，促进了水的电离。

GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。

能呈中性。
谢 谢！
• 重点：比较溶液中离子浓度大小的方法 • 难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒 • 教学方法：讨论、探究、演示 • 教具：多媒体
解题策略
一个原理：平衡移动原理 二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论 三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质 子守恒
解题策略
1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都 是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）， 因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量; (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解 为主。
答案：⑤>④>③>①>② 。
分析流程
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>互促进双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时， 抑制盐的水解，则该溶液的离子浓度大
【例5】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,
混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
CD
A.C(M+)> C(OH-)> C(A-)> C(H+ )
Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) NaHCO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒： Na2CO3溶液:c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]＝0.2mol/L NaHCO3溶液:c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L 质子守恒： Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) NaHCO3溶液:c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)

1．书写形式
Hale Waihona Puke 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号
连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：
盐＋水 酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的
弱离子＋水
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
。
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如
果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分
解产物的形式，如：
3．特点 (1)可逆：水解反应绝大多数是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 中和 反应的逆反应。 (3)微弱：水解反应程度一般很微弱。 4．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强
显中性。
盐的类 型
实例
是否 水解的离 溶液的 溶液
水解
子
酸碱性 的pH
强酸强 NaCl、
碱盐
KNO3
是
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
否
弱酸强 CH3COONa、 是 碱盐 Na2CO3
中__性__
__N_H__+4 _、___ C_u_2_＋__
_酸__性_
C__H_3_C__O_O__－ 、___C_O_32 ____
_碱__性_
_＝__7_ _＜__7__ _＞__7__
二、水解的离子方程式的书写
考点精讲
考点一 盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的 FeCl3 溶液显酸性，原因是：
酸碱性
Fe3＋＋3H2
3
＋3H＋
配制或贮存 配制 CuSO4 溶液时，加入
易水解盐溶 少量 H2SO4，防止 Cu2＋水
液
解
判断盐溶液 AlCl3 溶液蒸干灼烧时的产

▪ 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使 溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。
▪ 那么，盐呢？
探索●研究
选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。 可供选择的药品、仪器： ▪ 1石组蕊：试N液H4C、l溶酚液酞、试N液a2。CO3溶液、NaCl溶液。pH试纸、 ▪ 2p组H试：纸A、l2(石SO蕊4)试3溶液液、、酚C酞H3C试OO液Na。溶液、Na2SO4溶液。 ▪ 3试组纸：、(石NH蕊4)2试SO液4溶、液酚、酞N试aH液CO。3溶液、KNO3溶液。pH ▪ 4组：NH4NO3溶液、Na3PO4溶液、KCl溶液。
盐类的水解 第一课时
三维目标：
▪ 知识与技能
▪ 1.从水的电够正确书写盐类水解的化学反应方程式和离子反 应方程式。
▪ 过程与方法
▪ 1.能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐 溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
▪ 2.能在分析盐类水解的本质过程中抓住主要矛盾分析 问题的重要性。
盐类水解方程式书写及注意事项
▪ 1.盐类水解一般是可逆的，反应式书写时一般用“⇌ ” 符号，水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小， 一般不用“↑”“↓”。可简写为“水写分子式，中间用 可逆，后无沉淀无气出”。
▪ 2.多元弱酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主， 一般只写第一步即可。
▪ 3.多元弱碱根离子的水解是分步进行，但它的水解方程 式一般是一步写出。
▪ 情感态度与价值观
▪ 能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会 到合作与交流的重要性。
教学重难点
▪ 教学重点 ▪ 盐类水解的本质 ▪ 教学难点 ▪ 1.盐类水解的规律。 ▪ 2.盐类水解的反应方程式的正确书写。
问题●思考

思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。

盐溶液呈现不同酸碱性的原因
= 盐溶液中存在哪些离子？ NH4Cl
哪些离子间可能相互结合？ H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
对水的电离平衡有何影响？
促进水的电离平衡
NH3·H2O 弱电解质 溶液显酸性 c(H+) > c(OH-)-
盐溶液呈现一定酸碱性的原因
盐类水解：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
盐类的水解
【情景激疑】
N a2CO3 俗称 纯碱，明明是盐， 为什么称为纯碱 呢？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
测定盐溶液的酸碱性
物质 pH试纸颜色
NaCl Na2CO3 NH4Cl
pH
物质 pH试纸颜色 pH
=7 NaHCO3
>7
>7 AlCl3
<7
<7 CH3COONa
>7
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.
H2O
OH- + H+
没有弱电解质生成 , 对水的电离平衡无影响
溶液显中性 c(H+) = c(OH-)
小结：盐溶液呈现一定酸碱性的原因
盐类的水解
• 条件:易 溶,有弱 离子
盐类的水解
• 特点:微、 逆、吸
盐类的水解
• 本质：有 弱电解质， 破坏水的 电离
谢谢！
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成

第三讲 盐类的水解
一、盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋ 或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质 水解反应破坏了水的电离平衡， 促进 了 水 的 电 离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3．特点 (1)通常水解反应很 微弱 ，存在 水解平衡 。 (2)水解反应是 中和反应 的逆反应，是 吸 热反应。 4．水解的规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
Fe(OH)3 胶体。Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
10
．
泡
沫
灭
火
器
工
作
原
理
：
Al3
＋＋Leabharlann 3HCO－3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
11．纯碱溶液越热去污能力越强：
CO32－＋H2 －增大。
HCO－ 3 ＋OH－，加热，c(OH)
1．(2009·广东，9)下列浓度关系正确的是
6．保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如 保存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不用 玻璃瓶。
7．保存某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如FeCl3溶 液中加少量盐酸来抑制水解。
8．解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净 水原理、化肥施用问题等。
9．某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备
()
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合： c(Na＋)＝
c(CH3COO－) D．Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )>c(H＋)

高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离 子浓度大小的比较。
（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见
A 的物质。下列表述正确的是（
）
A．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量 的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
电离出的H＋或OH－结合成弱电解质，破坏了
水的电离平衡，增大了水的电离程度，结果 使溶液中C（ H＋）≠C（OH－），使溶液呈酸 性或碱性。
2．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
E．常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为 c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-)
F．将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度 均降低
√H．常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液为 pH大
【例3】 某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一 级和二级电离：
二、盐类水解的应用： 1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱
例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液： ①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3 ⑥ CH3COONa⑦苯酚钠其溶液的PH值由小到大的 顺序是_②___①__③___⑥___⑤__⑦___④__
2．配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水 解盐溶液：
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
教材研读 栏目索引
二、盐类水解的影响因素
1.内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越大,对应盐溶液的酸性 越强。 (2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越大,对应盐溶液的碱性 越强。
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
教材研读 栏目索引
自测3 (1)水解平衡右移,弱离子的水解程度是否一定增大? (2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗? (3)有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸会与CH3COONa 溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
教材研读 栏目索引
解析 A项,相同温度、相同浓度时,NH4Cl溶液的pH大于(NH4)2SO4 溶液;C项,相同温度、相同浓度时,pH:NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaHCO3 溶液;D项,由图可知,③溶液呈碱性,而(NH4)2SO4溶液呈酸性。
相同 ( √ )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离
程度相同 ( ✕ )
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
教材研读 栏目索引
自测2 (1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确